1.3氧化还原反应（第一课时） 课件(共27张PPT)2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+
文档属性
| 名称 | 1.3氧化还原反应（第一课时） 课件(共27张PPT)2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+ |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 8.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-10 15:35:50 | ||
图片预览
文档简介
(共27张PPT)
元素化合价规律：
1.单质化合价规定为0
2.化合物中金属元素只显正价，无负价
3.化合物中非金属元素化合价有正有负
4.化合物中正负化合价代数和为0
5.先确定常见元素化合价，再根据代数和为0，计算陌生元素化合价。
知识回顾
第3节 氧化还原反应
第一章 物质及其变化
高中人教版新教材化学必修一
第1课时
【学习目标】
1、通过对氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认知模型。
2、能用双线桥和单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？
思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复习导入
一、氧化还原反应的概念的发展
1. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种
化学反应是否还有其他的分类标准？
高温
思考与交流一
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
根据氧元素的得失
一、氧化还原反应的概念的发展
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
高温
一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应。氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生，这样的反应称氧化还原反应
物 质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
CO
Fe2O3
氧化反应
还原反应
3. 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
2CuO + C 2Cu + CO2↑
C
CuO
2. 完成课本P21【思考与讨论】(1)(2)
拉瓦锡 Lavoisier
1774年
燃烧的氧化学说
一、氧化还原反应的概念的发展
弗兰克兰 Frankland
1852年
化合价概念
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
化合价降低
化合价升高
+3
+2
0
+4
完成课本P21【思考与讨论】(3)
思考与交流二
2CuO + C 2Cu + CO2↑
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
+2
0
0
+4
化合价降低
化合价升高
一、氧化还原反应的概念的发展
弗兰克兰 Frankland
1852年
化合价概念
反应前后有元素的化合价发生变化，
是氧化还原反应的重要特征。
2CuO + C 2Cu + CO2↑
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
+2
0
0
+4
化合价降低
化合价升高
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
化合价降低
化合价升高
+3
+2
0
+4
判断依据
一、氧化还原反应的概念的发展
弗兰克兰 Frankland
1852年
化合价概念
反应前后有元素的化合价发生变化，
是氧化还原反应的重要特征。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
化合价降低
化合价升高
+3
+2
0
+4
判断依据
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
一、氧化还原反应的概念的发展
《创新设计》P22【实践应用】第1、2题。
课堂练习
一、氧化还原反应的概念的发展
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
判断下面反应是否属于氧化还原反应，若是，分别指出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质。
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
失去电子 ，化合价升高，被氧化
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
分别以NaCl和HCl的形成过程为例，分析氧化还原反应中元素电子变化情况。
2Na + Cl2 = 2NaCl
△
一、氧化还原反应的概念的发展
H Cl
+1 -1
化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
2
8
7
+17
+1
1
H
Cl
e
e
H
H2+Cl2 === 2HCl
点燃
-1
+1
共用电子对偏向，化合价降低，被还原
共用电子对偏离，化合价升高，被氧化
一、氧化还原反应的概念的发展
电子得失
电子偏移
氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）
氧化还原中一定存在着电子转移，这是氧化还原反应的本质。
总结与归纳
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
一、氧化还原反应的概念的发展
拉瓦锡 Lavoisier
1774年
燃烧的氧化学说
弗兰克兰 Frankland
1852年
化合价概念
汤姆森 J.J.Thomson
1897年
电子转移
本质
特征
一、氧化还原反应的概念的发展
《创新设计》P22【实践应用】第3题。
课堂练习
一、氧化还原反应的概念的发展
化合反应
分解反应
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
是
是
是
是
判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？
是否属于氧化还原反应？
（1）2Mg + O2 ===2MgO
（2）CO2 + Na2O == Na2CO3
（3）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（4）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（5）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（6）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
（7）
点燃
△
△
Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
否
否
否
课堂练习
一、氧化还原反应的概念的发展
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、氧化还原反应的概念的发展
1、从得氧、失氧分析
2、从化合价升降分析
3、从电子转移(得失或偏移)分析
表观特征:反应前后有元素的化合价发生变化。
实质
氧化还原反应中的基本概念及转化关系
一、氧化还原反应的概念的发展
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
一、氧化还原反应的概念的发展
Fe2O3
2
+
+
+3
+2
+4
0
3
CO
3
CO2
得
电子
3e-
Fe
2
×
有2个Fe被还原
1个Fe得到3e-
失3×2e-
双线桥法
标价态
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
注得失
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
基本步骤
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
二、电子转移的表示方法
电子得失守恒
化合价升降守恒
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
0 +2 +2 0
失去2e-，
化合价升高，
被氧化
被还原
化合价降低，
得到2e-，
二、电子转移的表示方法
课堂练习
二、电子转移的表示方法
电子得失守恒
+4 -1 +2 0
得到2 e-，
化合价降低，
被还原
被氧化
化合价升高，
失去2×e-，
《创新设计》P23【实践应用】第4题。
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
单线桥法
Fe2O3
2
+
+
+3
+2
+4
0
3
CO
3
CO2
Fe
6e-
标价态
正确标出反应前后各元素化合价
明确变价元素的化合价升降关系
连单线
始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素
注意：要用箭头标明电子转移的方向
注数目
正确标出反应中转移的电子总数
基本步骤
表示反应物中同种元素或不同元素原子间的电子转移情况。
注意：不需要标明“得到”或“失去”
二、电子转移的表示方法
课堂练习
二、电子转移的表示方法
《创新设计》P23【实践应用】第5题。
1、从得氧、失氧分析
2、从化合价升降分析
3、从电子转移(得失或偏移)分析
表观特征:反应前后有元素的化合价发生变化。
实质
氧化还原反应中的基本概念及转化关系
一、氧化还原反应的概念的发展
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
二、电子转移的表示方法
表示电子转移的方法
单线桥法
双线桥法
【练习】判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：
H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 CH4
SO32- HNO3 NO2 NH3 CaC2 NaH
NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 K2Cr2O7
KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 NH4NO3
-2
-1
+7
+4
+6
-4
一、氧化还原反应的概念的发展
【练习】判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：
H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 CH4
SO32- HNO3 NO2 NH3 CaC2 NaH
NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 K2Cr2O7
KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 NH4NO3
-2 -1 +7 +4 +6 -4
+4 +5 +4 -3 -1 -1
-3 +1 +1 +5 +4 + 6
-1 +5 -1 +3 -3 + 5
一、氧化还原反应的概念的发展
元素化合价规律：
1.单质化合价规定为0
2.化合物中金属元素只显正价，无负价
3.化合物中非金属元素化合价有正有负
4.化合物中正负化合价代数和为0
5.先确定常见元素化合价，再根据代数和为0，计算陌生元素化合价。
知识回顾
第3节 氧化还原反应
第一章 物质及其变化
高中人教版新教材化学必修一
第1课时
【学习目标】
1、通过对氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认知模型。
2、能用双线桥和单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？
思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复习导入
一、氧化还原反应的概念的发展
1. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种
化学反应是否还有其他的分类标准？
高温
思考与交流一
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
根据氧元素的得失
一、氧化还原反应的概念的发展
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
高温
一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失氧发生还原反应。氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生，这样的反应称氧化还原反应
物 质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
CO
Fe2O3
氧化反应
还原反应
3. 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
2CuO + C 2Cu + CO2↑
C
CuO
2. 完成课本P21【思考与讨论】(1)(2)
拉瓦锡 Lavoisier
1774年
燃烧的氧化学说
一、氧化还原反应的概念的发展
弗兰克兰 Frankland
1852年
化合价概念
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
化合价降低
化合价升高
+3
+2
0
+4
完成课本P21【思考与讨论】(3)
思考与交流二
2CuO + C 2Cu + CO2↑
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
+2
0
0
+4
化合价降低
化合价升高
一、氧化还原反应的概念的发展
弗兰克兰 Frankland
1852年
化合价概念
反应前后有元素的化合价发生变化，
是氧化还原反应的重要特征。
2CuO + C 2Cu + CO2↑
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
+2
0
0
+4
化合价降低
化合价升高
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
化合价降低
化合价升高
+3
+2
0
+4
判断依据
一、氧化还原反应的概念的发展
弗兰克兰 Frankland
1852年
化合价概念
反应前后有元素的化合价发生变化，
是氧化还原反应的重要特征。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
化合价降低
化合价升高
+3
+2
0
+4
判断依据
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
一、氧化还原反应的概念的发展
《创新设计》P22【实践应用】第1、2题。
课堂练习
一、氧化还原反应的概念的发展
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
判断下面反应是否属于氧化还原反应，若是，分别指出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质。
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
失去电子 ，化合价升高，被氧化
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
分别以NaCl和HCl的形成过程为例，分析氧化还原反应中元素电子变化情况。
2Na + Cl2 = 2NaCl
△
一、氧化还原反应的概念的发展
H Cl
+1 -1
化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
2
8
7
+17
+1
1
H
Cl
e
e
H
H2+Cl2 === 2HCl
点燃
-1
+1
共用电子对偏向，化合价降低，被还原
共用电子对偏离，化合价升高，被氧化
一、氧化还原反应的概念的发展
电子得失
电子偏移
氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）
氧化还原中一定存在着电子转移，这是氧化还原反应的本质。
总结与归纳
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
一、氧化还原反应的概念的发展
拉瓦锡 Lavoisier
1774年
燃烧的氧化学说
弗兰克兰 Frankland
1852年
化合价概念
汤姆森 J.J.Thomson
1897年
电子转移
本质
特征
一、氧化还原反应的概念的发展
《创新设计》P22【实践应用】第3题。
课堂练习
一、氧化还原反应的概念的发展
化合反应
分解反应
化合反应
置换反应
分解反应
复分解反应
是
是
是
是
判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？
是否属于氧化还原反应？
（1）2Mg + O2 ===2MgO
（2）CO2 + Na2O == Na2CO3
（3）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（4）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（5）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（6）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
（7）
点燃
△
△
Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
否
否
否
课堂练习
一、氧化还原反应的概念的发展
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、氧化还原反应的概念的发展
1、从得氧、失氧分析
2、从化合价升降分析
3、从电子转移(得失或偏移)分析
表观特征:反应前后有元素的化合价发生变化。
实质
氧化还原反应中的基本概念及转化关系
一、氧化还原反应的概念的发展
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
一、氧化还原反应的概念的发展
Fe2O3
2
+
+
+3
+2
+4
0
3
CO
3
CO2
得
电子
3e-
Fe
2
×
有2个Fe被还原
1个Fe得到3e-
失3×2e-
双线桥法
标价态
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
注得失
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
基本步骤
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
二、电子转移的表示方法
电子得失守恒
化合价升降守恒
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
0 +2 +2 0
失去2e-，
化合价升高，
被氧化
被还原
化合价降低，
得到2e-，
二、电子转移的表示方法
课堂练习
二、电子转移的表示方法
电子得失守恒
+4 -1 +2 0
得到2 e-，
化合价降低，
被还原
被氧化
化合价升高，
失去2×e-，
《创新设计》P23【实践应用】第4题。
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
单线桥法
Fe2O3
2
+
+
+3
+2
+4
0
3
CO
3
CO2
Fe
6e-
标价态
正确标出反应前后各元素化合价
明确变价元素的化合价升降关系
连单线
始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素
注意：要用箭头标明电子转移的方向
注数目
正确标出反应中转移的电子总数
基本步骤
表示反应物中同种元素或不同元素原子间的电子转移情况。
注意：不需要标明“得到”或“失去”
二、电子转移的表示方法
课堂练习
二、电子转移的表示方法
《创新设计》P23【实践应用】第5题。
1、从得氧、失氧分析
2、从化合价升降分析
3、从电子转移(得失或偏移)分析
表观特征:反应前后有元素的化合价发生变化。
实质
氧化还原反应中的基本概念及转化关系
一、氧化还原反应的概念的发展
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
氧化反应：元素失去电子（或共用电子对偏离），元素化合价升高
还原反应：元素得到电子（或共用电子对偏向），元素化合价降低
二、电子转移的表示方法
表示电子转移的方法
单线桥法
双线桥法
【练习】判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：
H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 CH4
SO32- HNO3 NO2 NH3 CaC2 NaH
NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 K2Cr2O7
KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 NH4NO3
-2
-1
+7
+4
+6
-4
一、氧化还原反应的概念的发展
【练习】判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中元素的化合价：
H2O H2O2 KMnO4 SO2 H2SO4 CH4
SO32- HNO3 NO2 NH3 CaC2 NaH
NH4+ HClO Ca(ClO)2 KClO3 H2SO3 K2Cr2O7
KI KIO3 Na2O2 Fe2(SO4)3 NH4NO3
-2 -1 +7 +4 +6 -4
+4 +5 +4 -3 -1 -1
-3 +1 +1 +5 +4 + 6
-1 +5 -1 +3 -3 + 5
一、氧化还原反应的概念的发展