第3章物质的性质与转化单元练习（含解析） 2022——2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章物质的性质与转化单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是
A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热
B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气
C．浓硫酸久置在空气中质量增加
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
2．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有
C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-
D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有
3．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．久置的氯水，颜色逐渐变浅
D．久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅
4．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是
A．a和c可在一定条件下反应生成b
B．工业上通过a→b→d→e来制备
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．a和b′可在一定条件下反应生成b
5．下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是
A．
B．
C．
D．
6．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验：
第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL；
第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．Ba2+一定存在 B．100 mL该溶液中含
C．Na+不一定存在 D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
8．下列说法正确的是
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水性、酸性和强氧化性
9．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是
A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2
C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D．收集反应产生的气体选用装置②
10．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是
A．物质A是氧化亚铁
B．可能是
C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．的反应类型只能是复分解反应
11．下列关于农药和肥料的说法正确的是
A．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用
B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用
C．氮肥只能通过人工合成而得到
D．农药都对人体无害，可以大量使用农药
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：
14．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
二、填空题
16．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示
(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；
(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；
(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；
(4)戊中反应化学方程式为_______；
(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。
17．煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。
②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______ ( 填序号) 。
a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：
①_______；
②_______；
③_______。
(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______。
三、实验题
18．为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______。
(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子 过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有
丙 有Fe3+无Fe2+ 有
(5)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入22.4LCl2(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。
19．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、，为检验溶液中所含的某些负离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他负离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：
①___________②___________③___________④___________⑤___________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是___________、___________、___________。
(3)白色沉淀A中加试剂②反应的离子方程式是___________。
(4)无色溶液C中加试剂③的主要目的是___________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是___________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热，浓硫酸稀释放热，是物理变化，A错误；
B．含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，是物理变化，B错误；
C．浓硫酸久置在空气中质量增加，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，吸水性，是物理变化，C错误；
D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，浓硫酸具有脱水性，小木棍被腐蚀，是化学变化，具有腐蚀性，D正确；
故答案为：D。
2．C
【详解】A．引入硫酸根，生成硫酸银微溶物对实验结果有影响，故A不选；
B．白色沉淀除硫酸钡外，还有可能为碳酸钡，亚硫酸钡等，不能据此证明含有硫酸根离子，故B不选；
C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，排除干扰离子，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-，故C选；
D．碳酸氢盐溶液中加稀盐酸同样产生气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，不能据此说明待测液中含有，故D不选；
答案选C。
3．A
【详解】A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者反应产生Na2SO3和H2O，使溶液中NaOH浓度降低，溶液碱性减弱，因此溶液红色褪去，与氧化还原反应无关，A正确；
B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，由于溶液中含有HClO，该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此后来看到溶液的红色又褪色，与氧化还原反应有关，B不符合题意；
C．Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，反应产生的HClO不稳定，受热分解产生HCl、O2，导致氯气与水反应的可逆反应正向移动，最终完全转化为稀盐酸，故久置的氯水，颜色逐渐变浅，与氧化还原反应有关，C不符合题意；
D．浓硝酸不稳定，光照分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸溶液显黄色。当向其中通入空气后会发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，c(NO2)减小，因此溶液变浅，溶液颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故合理选项是A。
4．B
【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。
【详解】A．和NO可在一定条件下可以发生归中反应生成，A正确；
B．工业上通过，，，即来制备，B错误；
C．可通过反应得到氯气，C正确；
D．氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化性，两者可在一定条件下反应生成，D正确；
故选B。
5．B
【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，体现硝酸的酸性。
【详解】A．因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意；
B．反应生成NO2硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意；
C．反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意；
D．反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意；
故选B。
6．B
【分析】根据题意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02 mol；第二份溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。加入酸沉淀部分溶解，说明其中含有BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定存在、，n()=n(BaSO4)=；n()=n(BaCO3)=，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na +物质的量的变化分析Cl-的情况。
【详解】A．根据上述分析可知溶液中含有0.01 mol ，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A错误；
B．根据上述计算可知在100 mL的溶液中含有的物质的量为0.01 mol，B正确；
C．根据上述分析可知，在100 mL溶液中含有的离子，n()=0.01 mol，n()=0.01 mol，n()=0.02 mol，根据电荷守恒可知该溶液中一定含有阳离子Na+，C错误；
D．不能确定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有， Ag+与会产生Ag2SO4白色沉淀，因此不能检验Cl-是否存在，D错误；
故合理选项是B。
7．A
【详解】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；
故答案为A。
8．C
【详解】A．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，向HClO溶液中通入SO2，会发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O=H2SO4+HCl，生成H2SO4不能证明H2SO4的酸性比HClO强，A项错误；
B．H2S具有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不可以用浓硫酸干燥，B项错误；
C．SO2漂白性是与有色物质不稳定的无色物质，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，C项正确；
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，说明浓H2SO4具有脱水性，产生刺激性气味气体SO2说明浓H2SO4具有强氧化性，该过程没有体现浓硫酸的酸性，D项错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误；
B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．氢气是中性气体，可以用碱石灰干燥，C正确；
D．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c，D错误；
故选C。
10．D
【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。
【详解】A．由分析可知，A是氧化亚铁，A正确；
B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此可能是，B正确；
C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确；
D．，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误；
答案选D。
11．A
【详解】A．草木灰含有K2CO3，K2CO3属于可溶性钾盐，故可作为钾肥使用，故A正确；
B．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接使用，故B错误；
C．氮肥不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氮等，故C错误；
D．农药都对人体有害，不可以大量使用农药，故D错误；
故选：A。
12．A
【分析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。
【详解】A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；
B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；
C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；
D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；
故答案选A。
13．B
【详解】A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式是，向澄清的石灰水中通入过量SO2气体，离子方程式是，A项错误；
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式是，B项正确；
C．SO2气体通入溴水中，SO2化合价升高具有还原性，Br2具有氧化性，则离子方程式是，C项错误；
D．氢硫酸为弱电解质，通入氯气后发生氧化还原反应，则离子方程式是，D项错误；
答案选B。
14．A
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；
B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；
C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；
D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
15．C
【详解】A．若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确；
B．若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确；
C．若甲为Fe、丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误；
D．若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确；
选C。
16．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2) 饱和食盐水 干燥氯气
(3)溶液先变红后褪色
(4)Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
(5) SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl 不变色(或无色)
【分析】甲中用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，丙中用浓硫酸干燥氯气，丁中用向上排空气法收集氯气，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【详解】（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气的同时，还生成MnCl2和水，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）浓盐酸有挥发性，乙中用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体；装置丙为浓硫酸，作用为干燥氯气；
（3）将生成的气体通入紫色石蕊试液中，氯气和水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，故现象为溶液先变红后褪色；
（4）戊中用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O；
（5）Cl2和SO2一起通入品红溶液中反应生成硫酸和HCl，方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，反应生成硫酸和HCl，则品红溶液中的现象为不变色(或无色)。
17．(1) 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO c
(2) SO2+CaCO3CO2+CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O
(3) CO2 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖
(4)将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
【详解】（1）①煤燃烧废气中NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水反应产生HNO3，有关物质转化为硝酸的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；
b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，会造成严重损害，b正确；
c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误；
d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；
故合理选项是c；
（2）由脱硫流程图可知：脱硫过程中SO2和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，则脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式为：SO2+CaCO3CO2+CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O；
（3）由脱硫流程图可知，脱硫过程反应生成CO2，使脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，导致全球气候变暖；
（4）检验SO2常用品红溶液，操作为：将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
18．(1)排出装置中的空气，防止干扰
(2)
(3)
(4)甲、乙
(5)1mol/L
【分析】A装置中制备氯气，通过B装置验证氧化性氯气强于Fe3+，C中制备二氧化硫气体，二氧化硫进入B装置中验证氧化性Fe3+强于二氧化硫，据此解题。
（1）
打开，通入一段时间，目的是排出装置中的空气，防止其氧化，干扰实验。
（2）
具有强氧化性，可以与反应，反应的化学方程式为。
（3）
具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将通入酸性高锰酸钾溶液中，被氧化成硫酸，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为。
（4）
乙中过程Ⅳ，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ有硫酸根离子，说明发生与的反应，则氧化性：；甲中过程Ⅳ有，无，则氧化性：，过程Ⅵ有，说明发生与的反应，则氧化性：。
（5）
设的物质的量浓度为c，根据得失电子守恒可知，，解得。
19．(1) Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2) Cl-
(3)BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
(4)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
(5)将BaSO3转化为BaSO4，干扰的检验
【分析】需要检验的阴离子有Cl-、、，显然需要将阴离子分为两组，、放在一组，先加钡盐，后加盐酸；另一组加AgNO3溶液，但需排除OH-的干扰。A为BaSO4、BaSO3，B为BaSO4，E为SO2。
（1）
由分析可知，混合液中应先加Ba(NO3)2，让、转化为沉淀；再加盐酸，将BaSO3溶解，生成的SO2用溴水加以检验。检验Cl-时，需先加HNO3，排出OH-的干扰，再加AgNO3溶液。因此，操作中加入的试剂分别为：①Ba(NO3)2 ②HCl ③HNO3 ④Br2 ⑤AgNO3。答案为：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）
由分析知，气体E为SO2，通入溴水中，使溴水褪色，B为BaSO4，加稀硝酸不溶解；溶液D中主要阴离子为Cl-，加入AgNO3溶液，生成的C为AgCl，因此，图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是、、Cl-。答案为：；；Cl-；
（3）
白色沉淀A为BaSO3、BaSO4的混合物，试剂②为盐酸，只有BaSO3与盐酸反应，反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑。答案为：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑；
（4）
无色溶液C中含有的阴离子为Cl-、OH-，加入的试剂③为HNO3，主要目的是中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰。答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）
白色沉淀A为BaSO3、BaSO4的混合物，若加HNO3，不能将BaSO3溶解，所以对实验的影响是：将BaSO3转化为BaSO4，干扰的检验。答案为：将BaSO3转化为BaSO4，干扰的检验。
【点睛】检验离子时，所加试剂应做到既能与要检验离子产生明显的现象，又能排除其它离子的干扰。
答案第1页，共2页
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