全册综合复习模拟训练 （含解析）2022——2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

全册综合复习模拟训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体
B．容量瓶中有少量蒸馏水
C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时，仰视刻度线
2．某溶液稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图，根据图中数据分析得出a的值为(忽略溶液混合时体积的变化)

A．0.8 B．1.2 C．1.6 D．2.0
3．下列实验现象或结论描述不正确的是
选项 实验 现象或结论
A 在氯化铁溶液中加入铜粉 棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+具有氧化性
B 紫色石蕊溶液中通入足量的Cl2 溶液先变红色，后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
C 往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液 产生大量白色沉淀
D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质
②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭
④和长期置于空气中，最终产物相同
⑤干燥氯气可以使鲜花褪色
⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥
5．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA
B．将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA
C．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA
D．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NA
6．下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是
A．稀硫酸与溶液反应：
B．钠与水反应的离子方程式：
C．溶液中滴加少量稀盐酸：
D．溶液中滴入少量溶液：
7．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、SO、Cl－ B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO
C．Na+、K+、NO、CO D．K+、NO、AlO、OH－
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．
B．
C．
D．
9．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：、、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是
A．不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无
B．由实验①可知：原溶液中一定不存在
C．实验②中，首先发生的反应为
D．由实验③可知：AgCl不溶于硝酸
10．将一定量的氯气缓慢通入30mL 10.00氢氧化钠溶液中，加热一段时间后，得到溶质仅为NaCl、NaClO、的混合溶液。下列说法正确的是
A．通入氯气的体积为3.36L
B．反应后的溶液中含有钠元素的总质量为6.9g
C．当参与反应的时，生成物
D．往反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀生成
11．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
12．如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应
D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应
13．下列由实验现象所得结论正确的是
A．向BaCl2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO2或CO2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag+
C．某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ca2+
D．某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO
14．用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2 L Cl2，转移电子数为NA
B．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA
C．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA
D．0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
15．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应
B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用
C．硅是制作光导纤维的主要材料
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料
二、填空题
16．回答下列问题
(1)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体___________ g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和___________；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(2)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl-和SO五种离子(不考虑溶液中少量H＋和OH-)，其中c(K＋)=3 mol/L、c(Mg2＋)=2 mol/L、c(Al3＋)=2 mol/L、c(Cl-)=7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是___________。
(3)同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为___________。
(4)相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为___________。
(5)若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L-1，X原子最外层有___________个电子。
17．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为_______。
三、实验题
18．实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______。
(2)装置A盛放浓盐酸的仪器名称是_______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是_______。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_______。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是_______。
(4)装置B的作用是_______，G中发生反应的离子方程式为_______。
(5)F中所装试剂为_______，目的是_______。
19．HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。
(1)工业上曾使用浓硫酸和智利硝石(主要成分NaNO3)制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用。此方法常用于实验室制取少量硝酸，则该反应的原理是______。
(2)现代工业上制备HNO3通常采用NH3催化氧化法，利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。

其中，甲为氨气的发生装置。且甲中所用试剂只能从下列物质选取：
A．浓氨水 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．CaO
①若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为______(选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为______(选填下列标号)。

②写出装置丙中主要发生的反应化学方程式______。
③若装置戊中产生了大量的白烟，其成分是______(填化学式)，如何有效地抑制该现象的发生______。
④用上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相中有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示。若有48gMg与0.50L4.0mol/L的HNO3充分反应，收集到11.2mL气体(标况)。则反应后液相中Mg(NO3)2与NH4NO3的浓度之比为______。

第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．氢氧化钠具有潮解性吸收空气中水且能和空气中二氧化碳反应，使得称量物质中氢氧化钠量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，故B不符合题意；
C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤使得溶液中溶质增大，导致所配溶液浓度偏高，故C符合题意；
D．定容时，仰视刻度线，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】根据图像，当溶液体积为0.5L时浓度为4mol/L，当溶液体积为aL时浓度为1.25mol/L，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.5L×4mol/L=aL×1.25mol/L，a=1.6L，故选C。
3．C
【详解】A．在氯化铁溶液中加入铜粉，氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，棕黄色溶液变成蓝色溶液，说明Fe3+将Cu氧化为Cu2+，说明Fe3+具有氧化性，故A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸，酸性使得石蕊变红，后褪色是因为生成盐酸(HCl)的同时还生成了次氯酸(HClO)，次氯酸有漂白的作用使得有机酸碱指示剂石蕊褪色成无色，故B正确；
C．往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2溶液，不会产生大量白色沉淀，故C错误；
D．加热放在坩埚中的小块钠，钠熔点低，先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体Na2O2，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】①氯气、液氯都是单质氯，氯水是氯气的水溶液，这三者不是同一种物质，①错误；
②钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误；
③金属钠可以和水反应，可以和干粉灭火剂产生的二氧化碳反应，可以和泡沫灭火剂产生的水分反应，故金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭，③正确；
④和长期置于空气中，最终都会生成碳酸钠，产物相同，④正确；
⑤鲜花中含有水分，则干燥氯气可以使鲜花褪色，⑤正确；
⑥钠在氯气中燃烧产生白烟，⑥错误；
正确的是：③④⑤；
故选C。
5．C
【详解】A．由于水解，溶液中的数目小于，选项A错误；
B．与反应属于可逆反应，所以和充分反应后，其分子总数大于，选项B错误；
C．标准状况下，气体为，其中占、占，占，根据反应可知，生成转移电子，生成则转移电子，数目为，选项C正确；
D．的中子数，为，含有的中子总数，选项D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．稀硫酸与溶液反应：，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式：，故B错误；
C．溶液中滴加少量稀盐酸：，故C错误；
D．溶液中滴入少量，两者1：1恰好完全反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
7．B
【分析】铝粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
【详解】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－在酸中能大量共存，在碱中，OH－与Fe3+反应，故A不符合题意；
B．Mg2+与OH－反应生成沉淀，HCO与OH－反应生成水和碳酸根，HCO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故B符合题意；
C．Na+、K+、NO、CO在碱中大量共存，CO与氢离子反应生成水和二氧化碳，故C不符合题意；
D．K+、NO、AlO、OH－在碱中大量共存，AlO、OH－与氢离子反应，故C不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．A
【详解】A．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故选A；
B．是化合反应，不属于阴影部分，故不选B；
C．是分解反应，不属于阴影部分，故不选C；
D．是置换反应，不属于阴影部分，故不选D；
选A。
9．C
【详解】A．含有离子的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含，故A正确；
B．取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，可能含有、中的一种或两种，均与产生沉淀，可知：原溶液中一定不存在，故B正确；
C．另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含，故C错误；
D．、Ag+反应生成AgCl沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，可知AgCl不溶于硝酸，故D正确；
选C。
10．B
【详解】A．溶质仅为NaCl、NaClO、，n(Na)=n(Cl)= 0.03L ×10.00=0.3mol，所以通入氯气的物质的量为0.15mol，没有明确是否为标准状况，通入氯气的体积不一定为3.36L，故A错误；
B．根据钠元素守恒，反应后的溶液中含有钠元素的总质量为0.03L ×10.00×23g/mol=6.9g，故B正确；
C．氧化产物有NaClO、两种，还原产物为NaCl，不能判断NaCl、NaClO的比，故C产物；
D．反应后的溶液中含有氯离子，往反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，有氯化银沉淀生成，故D错误；
选B。
11．A
【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。
【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；
B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；
故答案为：A。
12．A
【分析】根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a＇为H2S、b＇为S、c＇为SO2、d＇为H2SO3、e＇为H2SO4，据此解答。
【详解】A． a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，
B ．c＇使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；
C．氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；
D．常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．二氧化硫、二氧化碳和氯化钡不反应，不能生成沉淀，A错误；
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能是钡离子生成的不溶于水的硫酸钡沉淀，不能说明原溶液中一定有Ag+，B错误；
C．若原溶液中含有钡离子也会生成碳酸钡沉淀，加入盐酸出现同样现象，C错误；
D．二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和盐酸生成二氧化硫气体；某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO或HSO，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．气体状态未知，不能计算转移电子数，A错误；
B．氯气溶于水，部分以氯气分子存在，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和小于2NA，B错误；
C．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数不一定为4NA，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误；
D．Fe(OH)3胶体是多个Fe(OH)3的集合体，0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．纳米银本质也为银单质，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫还能起到杀菌作用，B正确；
C．硅是制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是碳单质，为无机非金属材料，D错误；
故答案选B。
16．(1) 28.6 100 mL容量瓶、胶头滴管 ①④
(2)3 mol/L
(3)28
(4)32
(5)5
【详解】（1）用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量m=cVM=0.1L ×1 mol/L×286g/mol=28.6g。完成本实验的步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和100 mL容量瓶、胶头滴管；
①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称取溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故选①；
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质物质的量、溶液体积均无影响，对所配溶液浓度无影响，故不选②；
③定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选③；
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故选④；
选①④。
（2）根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则c(K＋)+ 2c(Mg2＋)+ 3c(Al3＋) = c(Cl-)+2 c(SO)，c(SO)=(3 mol/L+2mol/L×2+2mol/L×3-7mol/L)÷2=3 mol/L；
（3）同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，设所盛气体的物质的量为xmol，容器的质量为ag，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，则 ，解得a=100、x=0.5，现充满某气体重114 g，某气体质量为14g、物质的量为0.5mol，则该气体的相对分子质量为。
（4）相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，混合气体的平均相对分子质量为28.8，设X2的相对分子质量为a，，a=32。
（5）若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L-1，则X2的摩尔质量为1.25 g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，X的相对原子质量为14， X是N原子，X原子最外层有5个电子。
17．(1) 同素异形体 非氧化还原反应
(2) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O “84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气
(3) 1mol KClO3
(4)让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
【详解】（1）臭氧的化学式为O3，氧气的化学式为O2，臭氧和氧气均是有氧元素组成不同结构的单质，因此臭氧和氧气互为同素异形体；它们之间的转化没有化合价的变化，因此该变化过程不属于氧化还原反应；故答案为同素异形体；非氧化还原反应；
（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液的有效成分是NaClO，能与盐酸反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，因此两者不能混合使用；故答案为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液和洁厕灵两者发生反应，生成有毒气体氯气；
（3）根据反应方程式，Cl元素化合价由+5价降低为+4价，C元素化合价由+3价升高为+4价，因此生成1molClO2时，转移电子物质的量为1mol×(5-4)=1mol；氧化剂的化合价降低，因此KClO3为氧化剂；故答案为1mol；KClO3；
（4）检验胶体的方法是丁达尔效应，具体操作是让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体；故答案为让一束光(或用红色激光笔照射)通过制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。
18．(1)检查装置的气密性
(2) 分液漏斗 让液体能顺利流下
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 盐酸浓度降低到一定值后反应停止
(4) 检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5) 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解
【分析】实验室用如图装置制备无水FeCl3时，装置A用于制取Cl2，装置B用于除去Cl2中的HCl，并检查后续装置是否发生堵塞，装置C用于干燥氯气，防止装置D中生成的FeCl3发生潮解；装置E用于收集反应生成的FeCl3，装置F用于防止G中产生的水蒸气进入装置E，导致FeCl3发生潮解，装置G用于吸收Cl2，防止污染环境。
【详解】（1）连接好仪器后，需要清楚装置是否漏气，则首先应进行的操作是检查装置的气密性。答案为：检查装置的气密性；
（2）装置A盛放浓盐酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏斗，其上口与烧瓶用导管相连，可保证分液漏斗内外压强相等，则其作用是：让液体能顺利流下。答案为：分液漏斗；让液体能顺利流下；
（3）A装置中，MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2等，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不能发生反应，则当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是：盐酸浓度降低到一定值后反应停止。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；盐酸浓度降低到一定值后反应停止；
（4）由分析可知，装置B的作用是：检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体，G中Cl2与NaOH发生反应生成NaCl、NaClO等，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案为：检验后续装置是否堵塞(平衡气压)并除掉Cl2中的HCl气体；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）F装置的作用是防止G中产生的水蒸气进入E装置，导致氯化铁潮解，则F中所装试剂为浓硫酸，目的是：防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解。答案为：浓硫酸；防止G中的水蒸气进入导致FeCl3吸水潮解。
【点睛】若分液漏斗内气体与外界没有物质交换，随着液体的不断流出，漏斗内产生负压，液体难以继续流出。
19．(1)高沸点难挥发性酸制取低沸点易挥发性酸(或书写方程式NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑或2NaNO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HNO3↑)
(2) A d 4NH3+5O24NO+6H2O NH4NO3 在丙装置后增加装有P2O5或无水氯化钙的干燥管(吸收氨气的装置) 10∶1
【详解】（1）工业上曾使用浓硫酸和智利硝石(主要成分NaNO3)制硝酸，原理是高沸点难挥发性酸制取低沸点易挥发性酸(或书写方程式NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑或2NaNO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HNO3↑)；
（2）①若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为浓氨水，此时，甲中空白处所需装置应为d，空气吹出氨气；
②装置丙中主要发生的反应为铂作催化剂发生催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；
③若装置戊中产生了大量的白烟，原因是未反应完的氨气和生成的硝酸反应生成NH4NO3，在丙装置后增加装有P2O5或无水氯化钙的干燥管(吸收氨气的装置)可有效地抑制该现象的发生；
④48gMg为2mol，0.50L4.0mol/L的HNO3为2.0mol，由图像可知n(NO)∶n(N2)∶n(H2)∶n(NO2)=5∶3∶1∶1；同时还原产物还有NH，2mol镁失去电子总数为4mol，生成气体为标况下11.2L即0.5mol，结合比例可知各种气体的物质的量为n(NO)=0.25mol、n(N2)=0.15mol、n(H2)=0.05mol、n(NO2) =0.05mol，气体得电子总数为0.25mol3+0.1525+0.052+0.051=2.4mol，根据得失电子守恒知，生成的NH时氮元素得电子数为4mol-2.4mol=1.6mol，所以n(NH)==n(NH4NO3)，镁元素守恒，反应后液相中n[Mg(NO3)2]=2mol，故反应后液相中Mg(NO3)2与NH4NO3的浓度之比为2mol∶0.2mol=10∶1。
答案第1页，共2页
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