5.1元素周期律和元素周期表同步练习（含答案）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 5.1元素周期律和元素周期表同步练习（含答案）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 201.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-10 17:28:03 | ||
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文档简介
5.1元素周期律和元素周期表
一、单选题
1．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是
A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
2．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是
A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数
C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
4．下列各组物质性质比较不正确的是
A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si
5．用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述正确的是
选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象
A 浓氨水 生石灰 硫酸铝溶液 先沉淀后消失
B 稀醋酸 大理石 氯化钙溶液 有白色沉淀生成
C 浓盐酸 二氧化锰 酸性碘化钾-淀粉溶液 先变蓝后褪色
D 70%硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液变为红色
A．A B．B C．C D．D
6．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族
7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是
离子半径：W < Z2
B．还原性：Z2 ＜W
C．酸性：H3YO4 >HXO3
D．氢化物的稳定性：YH3> H2Z
8．下列元素中原子半径最小的是
A．H B．Al C．F D．O
9．化学无处不在，下列说法不正确的是
A．食盐既可做融雪剂，也可做防腐剂．
B．乙酸既可做调味剂，也可除水垢
C．氢氧化铝既可做阻燃剂，也可治疗胃酸过多
D．硅既可制作光导纤维，也可制作电脑芯片
10．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是
A．该原子有3个电子层 B．该元素最高化合价为+5价
C．该原子在化学反应中易失电子 D．该元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
11．如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是
R
X Y Z
A．化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
B．元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．R的氢化物比Y的氢化物沸点高
D．R的最高价是+6
12．2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是
A．Ts的最外层电子数是7
B．Ts原子原子半径比At原子大
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts，其核素符号是
13．将a g混有 Fe2O3、Al2O3的样品溶解在过量的100 mL 0.05 mol·L-1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液250 mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.1 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1
14．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数是(2n2-1)，则下列有关X的说法错误的是（ ）
A．X的最低价氢化物易溶于水，且水溶液一定显酸性
B．X的最高价氧化物对应的水化物都为强酸
C．X的最高正价可能为+7价
D．X形成的单质可能无色，且常温下为气体
15．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的原子序数相差8，原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：
B．元素与只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．原子半径的大小顺序：
二、填空题
16．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
（2）根据上述框图反应关系，可推出沉淀C的成分：_______________；
写出沉淀D的一个用途____________________；写出沉淀B的一个用途____________________；检验溶液E中阳离子的操作方法（只检验一种即可） ______________________________________。
（3）写出①、②、③三个反应的化学方程式（属离子反应的写离子方程式）
①______________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③______________________________________________________________；
17．写出以下反应的化学方程式：
(1)Na与水反应：_________。
(2)将CO2通入Na2CO3溶液中：_________。
(3)将水加入Na2O2中：_________。
(4)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：_________。
18．X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：
M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。
（1）Q元素在周期表中的位置是___；构成化合物M2X2的化学键类型是___。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式___。
（3）Y与W相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___。
（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。
19．现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___；
（3）属于两性氧化物的是___；
（4）属于红棕色固体是___。
20．根据信息书写反应方程式：
(1)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：____。
(2)如图分别是C、Si两种元素的价类二维图：
①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：____。
②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO(氧化亚锡)反应发生，写出该转化的化学方程式：____。
③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式：____。
(3)某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式：____。
三、实验题
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，
V.取下D并充分振荡。
(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的离子方程式为：__________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________，反应的离子方程式为____________。
(3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是_________，反应的离子方程式为：________。
(4)D中发生反应的化学方程式是__________，可观察到的现象是___________。
参考答案：
1．A2．D3．C4．A5．D6．D7．A8．A9．D10．C11．C12．D13．B14．A15．D
16． 过滤 Al2O3Fe2O3 红色颜料或炼铁 耐火材料或工业制铝 取少量溶液于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。或用洁净的铂丝（铁丝）蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,则证明有K+。 Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ AlO2-＋H+＋H2O===Al(OH)3↓
17．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
18． 第一周期第ⅠA族 离子键、共价键 Cl b 4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl- N2H4+H2ON2H5++OH- N2H6(H2PO4)2
19． Na2O2 NaHCO3 Al2O3 Fe2O3
20． 2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑ NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O CO＋SnOCO2＋Sn SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
21． 2+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2 + 2I- ＝ 2Cl- + I2 吸收多余的氯气(或除去多余的氯气、防止氯气污染空气、进行尾气处理等) Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O Br2+2I-＝ 2Br-+I2 液体分层，上层无色，下层浅紫色(或紫色)。
一、单选题
1．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是
A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
2．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是
A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数
C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
4．下列各组物质性质比较不正确的是
A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si
5．用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述正确的是
选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象
A 浓氨水 生石灰 硫酸铝溶液 先沉淀后消失
B 稀醋酸 大理石 氯化钙溶液 有白色沉淀生成
C 浓盐酸 二氧化锰 酸性碘化钾-淀粉溶液 先变蓝后褪色
D 70%硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 溶液变为红色
A．A B．B C．C D．D
6．某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是
A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族
7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是
离子半径：W < Z2
B．还原性：Z2 ＜W
C．酸性：H3YO4 >HXO3
D．氢化物的稳定性：YH3> H2Z
8．下列元素中原子半径最小的是
A．H B．Al C．F D．O
9．化学无处不在，下列说法不正确的是
A．食盐既可做融雪剂，也可做防腐剂．
B．乙酸既可做调味剂，也可除水垢
C．氢氧化铝既可做阻燃剂，也可治疗胃酸过多
D．硅既可制作光导纤维，也可制作电脑芯片
10．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是
A．该原子有3个电子层 B．该元素最高化合价为+5价
C．该原子在化学反应中易失电子 D．该元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
11．如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是
R
X Y Z
A．化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
B．元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．R的氢化物比Y的氢化物沸点高
D．R的最高价是+6
12．2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是
A．Ts的最外层电子数是7
B．Ts原子原子半径比At原子大
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts，其核素符号是
13．将a g混有 Fe2O3、Al2O3的样品溶解在过量的100 mL 0.05 mol·L-1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液250 mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.1 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．0.05 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1
14．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数是(2n2-1)，则下列有关X的说法错误的是（ ）
A．X的最低价氢化物易溶于水，且水溶液一定显酸性
B．X的最高价氧化物对应的水化物都为强酸
C．X的最高正价可能为+7价
D．X形成的单质可能无色，且常温下为气体
15．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的原子序数相差8，原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：
B．元素与只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．原子半径的大小顺序：
二、填空题
16．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
（2）根据上述框图反应关系，可推出沉淀C的成分：_______________；
写出沉淀D的一个用途____________________；写出沉淀B的一个用途____________________；检验溶液E中阳离子的操作方法（只检验一种即可） ______________________________________。
（3）写出①、②、③三个反应的化学方程式（属离子反应的写离子方程式）
①______________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③______________________________________________________________；
17．写出以下反应的化学方程式：
(1)Na与水反应：_________。
(2)将CO2通入Na2CO3溶液中：_________。
(3)将水加入Na2O2中：_________。
(4)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：_________。
18．X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：
M的焰色反应为黄色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。
（1）Q元素在周期表中的位置是___；构成化合物M2X2的化学键类型是___。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式___。
（3）Y与W相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时，lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式___。
（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式___，Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。
19．现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___；
（3）属于两性氧化物的是___；
（4）属于红棕色固体是___。
20．根据信息书写反应方程式：
(1)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：____。
(2)如图分别是C、Si两种元素的价类二维图：
①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：____。
②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO(氧化亚锡)反应发生，写出该转化的化学方程式：____。
③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式：____。
(3)某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式：____。
三、实验题
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，
V.取下D并充分振荡。
(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的离子方程式为：__________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________，反应的离子方程式为____________。
(3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是_________，反应的离子方程式为：________。
(4)D中发生反应的化学方程式是__________，可观察到的现象是___________。
参考答案：
1．A2．D3．C4．A5．D6．D7．A8．A9．D10．C11．C12．D13．B14．A15．D
16． 过滤 Al2O3Fe2O3 红色颜料或炼铁 耐火材料或工业制铝 取少量溶液于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。或用洁净的铂丝（铁丝）蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,则证明有K+。 Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ AlO2-＋H+＋H2O===Al(OH)3↓
17．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
18． 第一周期第ⅠA族 离子键、共价键 Cl b 4Cl2+4H2O+HS-=9H++SO42-+8Cl- N2H4+H2ON2H5++OH- N2H6(H2PO4)2
19． Na2O2 NaHCO3 Al2O3 Fe2O3
20． 2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑ NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O CO＋SnOCO2＋Sn SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
21． 2+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2 + 2I- ＝ 2Cl- + I2 吸收多余的氯气(或除去多余的氯气、防止氯气污染空气、进行尾气处理等) Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O Br2+2I-＝ 2Br-+I2 液体分层，上层无色，下层浅紫色(或紫色)。