河南省南阳市邓州春雨国文学校2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题卷（pdf版含解析）

春雨国文学校 高二化学六月月考试卷
一、单选题
1．某高分子化合物 的单体是 （ ）
A． B．
A．T1 T2 放热反应 B．T1 T2 吸热反应 C．T1 T2 吸热反应 D．T1 T2 放热反应
6．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
C． D．
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到 100 ℃ B．在水中滴入稀硫酸
2．下列物质的分类组合全部正确的是（ ） C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
选项 强电解质 弱电解质 非电解质 7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入足量盐酸既有沉淀析出又有气体放出的是（ ）
A 2- 2- ．Na+、Ag+、CO + -3 、NO 3 B．K 、OH 、SO 3 、AlO 2
A NaCl HCl CO2
C Na+ SO 2 SiO 2-． 、 4 、 3 、CO
2-
3 D．NH 4 、Ca2+、Cl-、HCO 3
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
8．β -紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A。下列说法正确的是
C BaCO3 Ba(OH)2 Cu （ ）
D H2SO4 NaOH C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
3．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（ ）
A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液 pH 约为 9.3 A．β—紫罗兰酮可能有属于芳香烃类的同分异构体 B．1 mol 维生素 A 最多能与 4 mol H2发生加成反应
C．0.1mol/LAlCl3 溶液中 c(Al3+)＜0.1mol/L D．NaHCO3 做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 C．维生素 A 的分子式为 C20H30O D．β—紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体
4．已知 25℃、101kPa 下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热 44.01kJ
9．山梨酸( )是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸
2H2O(l) 2H2 (g) O2 (g) ΔH= 571.66kJ mol
1
C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) ΔH= 131.29kJ mol
1
的说法正确的是（ ）
则反应 2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为（ ） A．属于二烯烃 B．和Br2 加成，可能生成 4 种物质
A．ΔH=-396.36kJ·mol-1 B．ΔH=-110.53kJ·mol-1 C．ΔH=-154.54kJ·mol-1 D．ΔH=-221.06kJ·mol-1
C．1mol 可以和 3mol H2 反应 D．和CH CH
18
3 2 OH H
18
反应，生成 2 O
5．可逆反应mA(s) nB(g) pC(g) qD(g)中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)的关系如图，则下
列说法正确的是 10．对氨基苯甲酸( 是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸
( )为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法不正确的是（ ）
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C．用 Na2CO3溶液处理锅炉中水垢：CaSO4 CO
2 3 CaCO3 SO
2
4
D．氨水与过量H2C2O4 溶液反应：H2C2O4 2NH3 H2O=C2O
2
4 2NH

4 2H2O
14．25℃ -9 -5时，某酸 HA的Ka = 1.0×10 (醋酸的Ka = 1.8×10 )，下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，等 pH 的 NaA 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(Na+)前者大于后者
B．加热浓度均为 0.1mol·L-1 的 NaA 溶液和 NaOH 溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的 pH 均变大
C．25℃时，向 0.1mol·L-1 的 HA 溶液中加少量 NaA 固体，水的电离程度变小
D．25℃时，将 HA 溶液与 NaOH 溶液混合测得 pH=9，此时溶液中 c(A-)=c(HA)
A．X 为 H2 B．反应结束后阳极区 pH 不变 15．室温下过氧化铬( CrO5 )在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：
C．阴极的主要电极反应式为： +6e-+6H+= +2H2O 4CrO5 12HNO3 4Cr NO3 7O 3 13 2 g 6H2O。在 5m11 10 mol L 的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝
D．电流由电源正极经金属阳极 DSA、电解质溶液、铝合金，回到电源负极
酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：
11．常温下，用1mol/L 的 NaOH 溶液滴定10m11mo1/ L的H2A 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 的体积关系如图所示。
时间/min 4 6 8 10 t 20 25 35
(H2A 的电离常数为Ka1和Ka2 )下列说法正确的是（ ）
c CrO5 / 10 5 mol L 1 4.230 2.510 1.790 1.350 1.240 1.130 1.110 1.100
A．水的电离程度：C>B
下列叙述正确的是（ ）
B．C 点， c Na c HA 2c A2
A．4～6min 6 1 1内过氧化铬分解的平均速率 v H2O =8.6 10 mol L min
C．D 点， 2c Na c H2A c HA c A2
B．8～10min 内过氧化铬分解释放的O2体积为 0.86mL(标准状况)
D．若 A 点的纵坐标为 3，则Ka1 Ka 2 10
9
C．推测表中 t 的取值范围为：1012．有机物 俗称苦杏仁酸，在医药工业上可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体。下列 D．若升高温度后重新实验发现 20min 时过氧化铬浓度为1.120 10 5 mol L 1，则证明反应的△H>0
16．在 25℃时，将 1.0Lwmol·L-1CH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，充分反应。然后向混合液中加入
关于该有机物的说法正确的是（ ）
CH3COOH 或 CH3COONa 固体(忽略体积和温度变化)，溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为 C8H8O3，含氧官能团是羟基和羰基
B．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应和缩聚反应
A b ＋． 点溶液中：c(Na )C．该有机物的分子中共平面的原子最多有 12 个
B．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c>b>a
D．甲酸某酯与该有机物互为同分异构体，且能与氯化铁溶液发生显色反应，则该酯的结构有 13 种 2 10-8C．25℃时，Ka(CH3COOH)= mol L-1
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ） w-0.1
D ＋．由 b 点到 a 点的过程中，c(Na )有可能大于 c(CH3COO-)
A Fe O 3 ． 2 3 全部溶于氢碘酸：Fe2O3 6H =2Fe 3H2O
B 18 △ 18 ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH3CO OC2H5 OH CH3CO O CH3CH2OH
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二、填空题 18．H2S 有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电池。
17．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
回答下列问题：
(1)H2S 在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示：
①反应过程中反应物的总能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
②H2S 完全燃烧的化学方程式为___________。
(1)若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为___________。 (2)以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为 2H2S+3O2+4OH- =
(2)若开始时开关 K 与 b 极连接，则 B 极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。 2SO32- +4H2O。
(3)若开始时开关 K 与 b 连接，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．溶液中 Na＋向 A 极移动
B．从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI－淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度
D．若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸
钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该装置将___________ 能转化为__________能。
②已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH-，则负极反应式为 _____ ，右室电解质溶液的 pH ___________ (填“变
大”“减小”或“不变”)。
三、实验题
19．某酯 W 是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如图：
①该电解槽的阳极反应式为___________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 回答下列问题：
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(1)E 中所含官能团的名称是___；C 的名称是___。 (4)向溶液 B 中加入试剂②的化学式为_______，操作 I 的名称是_______。
(2)A→B 反应条件和试剂是___；C→D 的反应类型是___。 (5)若以离子浓度降至 1×10-5mol L-1 为沉淀完全，根据表中数据推算出 ksp[Fe(OH)3]=_______。
(3)写出 W 的结构简式为___。
五、原理综合题
(4)写出 F→G 的化学方程式为___。
21．Ⅰ.反应Ⅰ: CO(g)+2H (g) 2 CH 3OH(g) ΔH1
(5)R 是 E 的同分异构体，R 同时具备下列条件的结构有___种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 反应Ⅱ：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
②能发生水解反应和银镜反应 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
其中，在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积比为 1∶1∶2∶2∶2 的结构简式为___。 温度 250℃ 300℃ 350℃
四、工业流程题 K 2.0 0.27 0.012
20．孔雀石主要含 Cu2 (OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O 及
(1)由表中数据判断ΔH1 _________（填“>”、“<”或“=”）；
纳米材料 G，主要步骤如图：
(2)反应CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 = _________（用ΔH1和ΔH2表示）。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 _________（填字母序号）。
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g) 从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如表： (4)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将10mol CO 2 和30mol H 2 放入1L 的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率
物质 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH 为 60%，则该反应的平衡常数为_________.若维持条件不变向该容器中投入10mol CO 2 、30mol H 2 、
Fe(OH)3 2.2 3.0 10mol CH 3OH(g) 和10mol H 2O(g) ，判断平衡移动的方向是_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
Fe(OH)2 7.6 9.6 (5)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示.由图可知，反应在 t1 、 t3、 t7 时都达到了平衡，而 t2 、 t8时都改变
Cu(OH) 4.7 6.4 了一种条件，试判断改变的条件：2
t
请回答下列问题： 2 时______________________；
(1)写出孔雀石主要成分 Cu2(OH)2CO3 与稀硫酸反应的化学方程式_______。 t8时______________________。
(2)溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的 Fe3+应选择下列试剂中的_______。
A．KMnO4 B．NaOH C．H2O2 D．KSCN (6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：
(3)溶液 A 中的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把 Fe2+氧化成 Fe3+的；该工厂选用试剂①最
M+Ni(OH)2
充电
MH+NiOOH（式中 M 为储氢合金），写出电池充电过程中阳极的电极反应式_________。
放电
好为下列中的_______(填代号)。写出试剂①氧化 Fe2+的离子方程式_______。
a.H2O2 b.空气 c.Cl2 d.KSCN
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参考答案：
1．D
【详解】根据加聚反应的特点，可知由高聚物分解为单体的方法是：由高聚物从左往右依次
断裂一根碳碳化学键，形成一根碳碳化学键，由此可推知 的单体
分别是 ，故答案为：D。
2．B
【详解】常见强电解质：强酸、强碱、金属氧化物、绝大多数盐，常见弱电解质：弱酸、弱
碱、极少数盐，常见非电解质：非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物，
A．HCl 是强酸，属于强电解质，分类错误，故 A 项不选；
B．各物质分类正确，故 B 项选；
C．Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，Cu 既不是电解质也不是非电解质，分类错误，故 C 项
不选；
D．NaOH 是强碱，属于强电解质，分类错误，故 D 项不选；
综上所述，分类组合全部正确的是 B 项，故答案为 B。
3．D
【详解】A．加热可促进铁离子水解，则颜色加深与水解有关，故 A 错误；
B．饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，pH 约为 9.3 与水解有关，故 B 错误；
C． 0.1mol/LAlCl3溶液中 c(Al3+)＜0.1mol/L 是因为 Al3+的水解消耗了部分 Al3+，与水解有
关，故 C 错误；
D．柠檬酸与 NaHCO3反应生成二氧化碳气体，与水解无关，故 D 正确；
故答案选 D。
4．D
【详解】已知 25℃、101kPa 下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热 44.01kJ，设 H2O(l)=H2O(g)
H=+44.01kJ/mol 为式 I，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.66kJ/mol 为式 II，
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.29kJ/mol 为式 III，根据盖斯定律 2III-II+2I 得
2C(s)+O2(g)=2CO(g)的 H=2×131.29kJ/mol-571.66kJ/mol+2×44.01kJ/mol =-221.06kJ/mol，故选
D。
5．D
答案第 1页，共 12页
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【详解】温度升高反应速率加快，T2 先达到平衡，可知 T1< T2，由图可知升高温度，C 的质
量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选 D。
6．D
【详解】A．温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，氯化钠不水解，则溶液中的氢离
子和氢氧根相等，溶液显示中性，故 A 错误；
B．硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故 B 错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠中的碳酸氢根属于弱酸根离子，结合了水电离的氢离子，
溶液显示碱性，故 C 错误；
D．氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故
D 正确；
答案选 D。
7．C
【详解】A. Ag+和 CO 2-3 会生成碳酸银沉淀不共存，故 A 不符合题意；
B. 2- 向溶液中加入足量的盐酸，SO 3 与盐酸会生成二氧化硫气体，AlO 2 与少量盐酸会生成氢
氧化铝沉淀，若酸足量沉淀溶解生成 Al3+。故 B 不符合题意；
C. 2- 2-向溶液中加入足量的盐酸， SiO 3 与盐酸生成 H2SiO3沉淀，CO 3 与盐酸生成二氧化碳气
体，故 C 符合题意；
D. 向溶液中加入足量的盐酸，HCO 3 与盐酸生成二氧化碳气体，但无沉淀生成，故 D 不符合
题意。
故答案选 C。
8．C
【详解】A．由结构简式可知，β—紫罗兰酮分子中含有羰基，属于烃的衍生物，不可能有
属于芳香烃类的同分异构体，故 A 错误；
B．由结构简式可知，维生素 A 分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，
1 mol 维生素 A 最多能与 5 mol 氢气发生加成反应，故 B 错误；
C．由结构简式可知，维生素 A 的分子式为 C20H30O，故 C 正确；
D．由结构简式可知，β—紫罗兰酮与中间体 X 的分子式不同，不可能互为同分异构体，故
D 错误；
答案第 2页，共 12页
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故选 C。
9．B
【详解】A．分子中还含有羧基，含有 O 元素，而烃只含 C、H 两种元素，则不属于二烯烃，
A 错误；
B．可发生 1，2 或 1，4 加成，且结构不对称，若 1：1 加成可生成 3 种有机物，若 1：2 加
成可生成 1 种有机物，可能生成 4 种物质，B 正确；
C．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则 1mol 可以和 2molH2反应，C 错误；
D．酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和 CH3H218OH 反应生成的水是普通水分子，生成水
的摩尔质量为 18g/mol，D 错误；
答案选 B。
10．B
【分析】金属阳极 DSA 发生失去电子的氧化反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极发生得到电子
的还原反应，主要反应为 +6e-+6H+= +2H2O，据此答题。
【详解】A．阴极发生得到电子的还原反应，因此会有少量氢离子放电产生氢气，即 X 为
H2，故 A 正确；
B．阳极发生反应 2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区硫酸
的浓度增大，pH 减小，故 B 错误；
C．阴极上对硝基苯甲酸得电子发生还原反应，生成对氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应
式为 +6e-+6H+= +2H2O，故 C 正确；
D．电流的流向和电子的流向相反，则电流由电源正极经金属阳极 DSA、电解质溶液、铝合
金，回到电源负极，故 D 正确；
故选 B。
11．A
【详解】A．酸或碱抑制水电离，C 点溶质为 NaHA，C 点溶液呈碱性，说明 HA-水解程度
大于电离程度，HA-水解而促进水电离，B 点不影响水电离、C 点促进水电离，则水电离程
度：BB．C 点酸碱恰好完全反应生成 NaHA，pH>7，溶液呈碱性，则 c(H+)电荷守恒 c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- )+2c(A2- )，故 c Na+ >c HA - +2c A2+ ，B 错误；
C．D 点酸碱恰好完全反应生成 Na2A，溶液中存在物料守恒 n(Na)=2n(A)，则存在
答案第 3页，共 12页
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c(Na+ )=2 [c(HA )+c(H2A)+c(A
2- )]，C 错误；，
D．若 A 点的纵坐标为 3，则 c(H+)=10-3，且此时氢离子主要是 H2A 的一级电离生成的，则
其二级电离生成的 c(A2-)<10-3，故
c(H ) c(HA ) c(H ) c(A 2 ) 2 2 Ka Ka = =
c (H ) c(A )
10 9，D 错误；
1 2 c(H2A) c(HA ) c(H2A)
故选 A。
12．D
【详解】A．该有机物的分子式为 C8H8O3，含氧官能团是羟基和羧基，A 错误；
B．该有机物中与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上没有 H 原子，不能发生消去反应，
B 错误；
C．该有机物分子中苯环为平面结构，“ ”为平面结构，旋转碳碳单键可以使两个平面
共面，旋转羧基中的 O—H 键可以使 H 原子在该平面内，故该有机物分子中最多有 16 个原
子在同一平面，C 错误；
D．甲酸某酯能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中不仅含有酯基，还含有苯环与酚羟
基，当苯环上有 2 个取代基(—OH、—CH2OOCH)时，2 个取代基在苯环上有邻、间、对 3
种位置关系；当苯环上有 3 个取代基(—OH、—CH3、—OOCH)时，3 个取代基在苯环上有
10 种位置关系，故该酯的结构有 13 种，D 正确；
故答案为：D。
13．C
【详解】A． Fe2O3 全部溶于氢碘酸，为氧化还原反应，得到碘化亚铁、碘和水：
Fe2O3 6H
+2I- =2Fe2 3H2O+I2，A 错误；
B．按反应机理可知， 乙酸乙酯在碱性条件下的水解的离子方程式为：
CH 18 △ 3CO OC2H5 OH CH3COO CH3CH
18
2 OH，B 错误；
C．锅炉水垢中的硫酸钙微溶于水，不溶于酸，根据沉淀溶解平衡原理，可用碳酸钠溶液处
2 2
理、使硫酸钙转化为难溶物碳酸钙，则离子方程式为：CaSO4 CO 3 CaCO3 SO4 ，
C 正确；
D． 氨水与过量H2C2O4 溶液反应生成草酸氢铵：H2C2O4 NH3 H O=HC O

2 2 4 NH

4 H2O，
答案第 4页，共 12页
{#{QQABCYyEogCgAAIAAABCQwmgCgGQkgGCAAgOQAAcoEIAiRFABCA=}#}
D 错误；
答案选 C。
14．D
【详解】A．由于 HA 的 Ka= 1.0×10-9，醋酸的 Ka= 1.8×10-5，则 A-的水解能力更加，故相
同温度下，等 pH 的 NaA 溶液和 CH3COONa 中，c（A-）B．加热后，A-离子水解程度增大 ，HA 的 pH 变大；加热后，水的电离程度增大 ，NaOH
溶液的 pH 减小 B 错误
C．向 HA 溶液中加少量的 NaA 固体，收于同离子效应，HA 的电离被抑制，水是电离程度
变大，C 错误；
c（H+ -D ）c（A）． 由 HA 的电离平衡常数Ka 1 10 9 ，由于 pH=9，即 c（H+）=1.0×10-9，
c（HA）
可得 c（A-）= c（HA），D 正确。
故选 D。
15．C
【详解】A．4～6min 内过氧化铬分解的平均速率
v CrO = (4.230 2.510) 10
5mol/L
5 8.6 10
6mol L 1 min 1 ，
2min
v H O = 6 8.6 10 6 1.29 10 6 mol L 12 min 1 ，故 A 错误；4
B．8～10min 内过氧化铬分解的物质的量为(1.790-1.350)×10-5mol/L×5×10-3L=2.2×10-8mol，
根据反应 4CrO5 12HNO3 4Cr NO3 7O g 6H O3 2 2 可得分解得到的氧气的体积为
3.85×10-8mol×22.4L/mol=8.6×10-4mL，故 B 错误；
C．若 t=15，则 10～15min 和 15～20min 这两个时间段内的速率相等，但是根据浓度越小速
率越小，10～15min 内速率大于后一阶段，故 10D．20min 时反应还未达到平衡，升高温素加快了反应速率，不能判断平衡的移动方向，不
能判断反应吸放热，故 D 错误；
故选 C。
16．D
【分析】1.0L w mol L-1 CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合，混合后溶液的 pH＜5，
显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，
使溶液酸性增强；加 CH3COONa 时，CH3COONa 本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸
答案第 5页，共 12页
{#{QQABCYyEogCgAAIAAABCQwmgCgGQkgGCAAgOQAAcoEIAiRFABCA=}#}
性减弱，最终达到中性；
【详解】A．b 点溶液 pH＜5，溶液显酸性，溶液中 c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于 c(H+)＞c(OH-)，所以 c(Na＋)c(CH3COO-)，故 A 正确；
B．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c 三
点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是
c＞b＞a，故 B 正确，
C．根据图象可知，c 点溶液的 pH=7，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒可知：
c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=w+0.1-0.2=w-0.1，则 CH3COOH 的电离平衡常
-8
数 Ka(CH3COOH)=
2 10 mol L-1，故 C 正确；
w-0.1
D．b 到 a 过程中 c(Na+)不变、c(CH3COOH)逐渐增大，c(Na＋)不可能大于 c(CH3COO-)，故 D
错误；
故选：D。
17．(1)Fe-2e-=Fe2＋
(2) 2H++2e-=H ↑ 2Cl- 2H O 通电2 ＋ 2 2OH
-＋H2↑＋Cl2↑
(3)B
(4) 2H ＋2O-4e-=4H ＋O2↑ D
【详解】（1）由题中图示可知，开始时开关 K 与 a 连接，装置为原电池，铁为负极，发生
氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极反应式为 Fe-2e-═Fe2+；答案为 Fe-2e-=Fe2+。
（2）由题中图示可知，开关 K 与 b 连接，装置为电解池，铁为阴极，阴极上氢离子得到电
子生成氢气，电极反应式为 2H++2e-=H2↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总
通电
反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O 2OH
-+H2↑+Cl2↑；答案为 2H++2e-=H2↑；
2Cl-+2H 通电2O 2OH
-+H2↑+Cl2↑。
（3）A．若开始时开关 K 与 b 连接，形成电解池装置，石墨(A)为阳极，铁(B 为)阴极，电
解过程中阳离子向阴极移动，即溶液中 Na+向 B 极移动，故 A 错误；
B．A 极生成的氯气具有强氧化性，能氧化 KI 生成 I2，湿润 KI 淀粉试纸变蓝，故 B 正确；
C．电解时，阳极生成氯气、阴极生成氢气，则反应一段时间后加适量 HCl 气体，可恢复到
答案第 6页，共 12页
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电解前电解质的浓度，故 C 错误；
D．电子不能进入溶液中，故 D 错误；
答案为 B。
（4）①溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，电解时，阳极上 OH-
发生失电子的氧化反应生成氧气，阳极反应式为 2H2O-4e-=4H++O2↑；答案为
2H2O-4e-=4H++O2↑。
②阴极上氢离子放电生成氢气，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，
所以氢氧化钾在阴极生成，制得的氢氧化钾溶液从出口 D 导出；答案为 D。
点燃
18． > 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 化学 电 H2S+8OH- —6e-
=SO 2-3 +5H2O 减小
【详解】(1) ①根据图示，反应物总能量>生成物总能量；
点燃
②H2S 完全燃烧生成二氧化硫和水，反应方程式是 2H2S+3O2 2SO2+2H2O；
(2) ①该装置为燃料电池，将化学能转化为电能；
②总反应为 2H2S+3O2+4OH- = 2SO32-+4H2O；正极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-；负极反应=总
2-
反应-正极反应，负极反应式是 H2S+8OH--6e- =SO 3 +5H2O；右室通入燃料，右室是负极，根
2-
据负极反应式 H2S+8OH--6e- =SO 3 +5H2O，负极消耗 OH-，电解质溶液的 pH 减小；
【点睛】本题考查化学反应中的能量变化，明确原电池原理是解题关键，注意原电池负极失
电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，总反应-正极反应可得负极反应。
19．(1) 羧基、羟基 苯甲醛
(2) Cl2/光照 加成反应
(3)
(4) +HBr 催 化 剂 (或 +HBr 催 化 剂 )
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(5) 13
【分析】A 为甲苯，侧链上发生取代反应得到 B，B 发生水解反应生成二醇，二醇脱水生成
醛，化合物 C 与 HCN 发生加成生成化合物 D，D 水解生成化合物 E。由化合物 G 逆推出化
合物 F，F 与溴化氢发生加成反应生成 G，F 为环烯烃，G 发生水解反应生成 H，F 为
或 ，E 和 H 发生酯化生成物为 。
(1)
E 中所含官能团是羧基、羟基；C 的名称是苯甲醛。
(2)
A 为甲苯，甲苯在光照下与氯气发生取代反应生成化合物 B，A→B 反应条件和试剂是 Cl2/
光照；化合物 C 与 HCN 发生加成生成化合物 D，C→D 的反应类型是加成反应。
(3)
E 和 H 发生酯化反应生成 W，则 W 的结构简式为 。
(4)
由化合物 G 逆推出化合物 F，F 与溴化氢发生加成反应生成 G，F 为环烯烃，G 发生水解反
应生成 H，F 为 或 ，F→G 的化学方程式为 +HBr 催 化 剂
或 +HBr 催 化 剂 。
(5)
依题意，R 分子中羟基直接连在苯环，含有甲酸酯基。分两种情况：第一种情况，苯环上只
含 2 个取代基，-OH，-CH2OOCH 共有邻、间、对 3 种结构；第二种情况，苯环上含有 3 个
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取代基：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有邻、间、对 3 种位置结构，对应的-OOCH
分别有 4 种、4 种、2 种位置结构，共有 10 种结构，综上所述，R 有符合条件的结构 13 种。
在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积比为 1:1:2:2:2 的结构简式为
。
20．(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
(2)D
(3) a 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4) CuO 过滤
(5)1.0×10-38
【分析】孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物，向孔雀石中加入足量稀
硫酸，发生的反应有 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，SiO2和稀硫酸不反应，
溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+，气体 E 为 CO2，由得到铵态化肥 H 可知通入气体 F
为氨气，反应方程式为 2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl，H 为氯化铵，纳米材料 G
为 CaCO3；向溶液 A 中加入试剂①得到溶液 B，试剂①是一种氧化剂，将 Fe2+转化为 Fe3+
且不能引进杂质，可选取双氧水，向溶液 B 中加入试剂②经过操作Ⅰ得到溶液 C 和红褐色沉
淀 D，则操作Ⅰ为过滤，D 为 Fe(OH)3，以及过量的试剂，溶液 C 为硫酸铜溶液，所以为试
剂②为 CuO 或 Cu(OH)2 或 CaCO3或 Cu2(OH)2CO3；
（1）
碱式碳酸铜为碱式盐能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应方程式为：
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（2）
Fe3+与 KSCN 反应溶液变红，可用来检验铁离子，故选：D；
（3）
“试剂 1”的目的是将溶液中的 Fe2+转化为 Fe3+，且不能引进杂质，加入双氧水，双氧水是一
种绿色试剂，将 Fe2+氧化为 Fe3+，不会引入杂质，故选 a，反应的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）
答案第 9页，共 12页
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向溶液B中加入试剂②经过操作Ⅰ得到溶液C和红褐色沉淀D，则操作Ⅰ为过滤，D为 Fe(OH)3，
以及过量的试剂，溶液 C 为硫酸铜溶液，所以为试剂②为 CuO，操作 I 的名称是过滤；
（5）
若以 Fe3+离子浓度降至 1×10-5mol L-1 为沉淀完全，此时 pH=3.0，c(OH-)=1.0×10-11mol/L，则
ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) c3(OH-)=1×10-5×(1.0×10-11)3=1.0×10-38。
21．(1)<
(2)ΔH2 -ΔH1
(3)B
1
(4) （0.0052） 正向移动
192
(5) t2 时：升温或增大生成物浓度 t8时：使用催化剂
(6) Ni(OH) -e- +OH-2 =NiOOH+H2O
【解析】（1）
由表中数据可知，温度越高，反应 I 的平衡常数越小，说明升高温度，反应 I 平衡逆向移动，
正反应为放热反应，则可判断ΔH1＜0，故答案为：＜；
（2）
已知反应Ⅰ: CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ，则反应CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g)可由反
应 II-反应 I，根据盖斯定律可知，ΔH3 =ΔH2 -ΔH1 ，故答案为：ΔH2 -ΔH1；
（3）
已知反应 I CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH1 ＜0 正反应是一个气体体积减小的放热反应，
据此分析解题：
A. 充入CO，使体系总压强增大，则增大反应物 CO 的浓度，平衡正向移动，H2的转化率
增大，CO 的转化率减小，A 不合题意；
B. 将CH3OH(g) 从体系中分离，则减小生成物浓度，平衡正向移动，CO 的转化率增大，B
符合题意；
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C. 充入He，使体系总压强增大，反应物和生成物的浓度均不改变，即正逆反应速率不变仍
然相等，平衡不移动，CO 的转化率不变，C 不合题意；
D. 催化剂只能改变反应速率，不能是平衡发生移动，则使用高效催化剂，CO 的转化率不
变，D 不合题意；
故答案为：B；
（4）
保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将10mol CO 2 和30mol H2 放入1L 的密闭容器中，充分反应后
测得CO2的转化率为 60%，根据三段式分析可知：
CO2 (g) +3H 2 (g) CH3OH(g) +H 2 O(g)
起始量(mol) 10 30 0 0
，则该反应的平衡常数为
转化量(mol) 6 18 6 6
平衡量(mol) 4 12 6 6
c(CH3OH)c(H2O) 6×6 1K= 3 = = ,若维持条件不变向该容器中投入10mol CO 2 、30mol Hc(CO )c (H ) 、2 2 4×123 192
2
c(CH3OH)c(H O)10mol CH 2 10×10 1 13OH(g) 和10mol H2O(g)，Qc = c(CO2)c
3(H ) = = ＜ ，则判断平2 10×303 2700 192
1
衡移动的方向是正向移动，故答案为： ；正向移动；
192
（5）
已知反应 I CO(g)+2H (g) 2 CH 3OH(g) ΔH1 ＜0 正反应是一个气体体积减小的放热反应，
据此分析解题：
由题干图示信息可知， t2 时逆反应速率突然增大，然后减小直至平衡，说明平衡逆向移动，
结合反应 I 的特点可知，t2时改变的条件为：升温或增大生成物浓度， t8时逆反应速率突然
增大，然后一直保持不变，说明反应仍然保持平衡不移动，则 t8时改变的条件为使用(正)催
化剂，故答案为：升温或增大生成物浓度；使用(正)催化剂；
（6）
镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：
M+Ni(OH) 充电2 MH+NiOOH （式中 M 为储氢合金），电池充电过程即为电解池，放电
- -
电解池中阳极上发生氧化反应，则阳极的电极反应式为：Ni(OH)2 -e +OH =NiOOH+H2O，
故答案为：Ni(OH)2 -e
- +OH- =NiOOH+H2O。
答案第 11页，共 12页
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答案第 12页，共 12页
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