2.3.1物质的量的单位——摩尔导学案（无答案）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3.1物质的量的单位——摩尔导学案（无答案）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 30.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-10 19:50:49 | ||
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文档简介
2.3.1物质的量的单位——摩尔
【学习目标】
1.了解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义,知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性。培养宏观辨识和微观探析的核心素养。
2.能基于物质的量认识物质的组成及化学变化,掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的简单计算,通过常用计量的计算培养严谨求实的科学态度。
【重难点】
物质的量及其单位、对阿伏加德罗常数的理解及有关物质的量的简单计算。
【复习回顾】
如何用化学语言定量描述反应:C+O2CO2
【学习任务】
一、物质的量
1.定义:表示含有一定数目粒子的 。
2.符号: 。
3.单位:
【注意】物质的量描述对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子及特定组合，不能描述宏观物质。
二、阿伏加德罗常数
1.含义: 任何粒子的粒子数。
2.符号: 。
3.单位: 。
4.数值: 。
5、粒子数目(N)、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA )之间的关系
______________________________
【课堂练习1】：
① 2mol H2SO4 中含 ____mol氢原子，____mol 硫原子，___mol氧原子。
2 mol H2SO4 中含____________________个氢原子，____________________个硫原子， ____________________个氧原子。
②1 mol H2 约含____________________个氢分子，____________________个氢原子。
③ 1.204 x 1024 CO2含 ____mol CO2 ，____mol 碳原子，___mol氧原子。
【小结】物质的量——“四个化”
专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O” 、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
三、摩尔质量
观察课本P55图2—21探究1mol不同物质的质量有什么规律？
1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖（C12H22O11）
质量(g) 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342
相对式量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342
结论：1 mol任何微粒或物质的质量以 时,在数值上等于该微粒的 。
1.定义: 称为摩尔质量。
2.符号: 。
3.单位: 。
4.物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系: 。
【课堂练习2】：完成下列表格内容
物质 摩尔质量 物质的量 质量
O2 ___________ _________ 64g
NaOH ___________ 1.5 mol ___________
H2SO4 ___________ _________ 98g
Na2CO3 ___________ 0.5 mol ___________
【课堂练习3】： 26.5 g Na2CO3 的物质的量是多少？
【小结】物质的量———— 联系宏观和微观的桥梁
【拓展】：化学方程式的意义
2H2 + O2 = 2H2O
质量关系 ___4g___ ______ ______
微粒个数关系 2 1 2
扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 6.02×1023 2×6.02×1023
物质的量关系 ______ ______ ______
【结论】：化学方程式中物质化学式前的系数之比等于各物质的物质的量之比。
课堂达标练
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D．摩尔是物质的粒子个数
2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1
B. 44g CO2与28gCO所含有的原子数均为NA
C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA
D.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等
3、下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ）
A．氢的摩尔质量是 1 g·mol-1
B、1mol N2摩尔质量是28 g
C．水的摩尔质量是18 g
D．NO的摩尔质量是30 g·mol-1
4、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为___________ ，含有氧原子的质量之比为____________ ，两物质中含有电子的物质的量之比为____________。
5、(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2) 4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
【学习目标】
1.了解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义,知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性。培养宏观辨识和微观探析的核心素养。
2.能基于物质的量认识物质的组成及化学变化,掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的简单计算,通过常用计量的计算培养严谨求实的科学态度。
【重难点】
物质的量及其单位、对阿伏加德罗常数的理解及有关物质的量的简单计算。
【复习回顾】
如何用化学语言定量描述反应:C+O2CO2
【学习任务】
一、物质的量
1.定义:表示含有一定数目粒子的 。
2.符号: 。
3.单位:
【注意】物质的量描述对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子及特定组合，不能描述宏观物质。
二、阿伏加德罗常数
1.含义: 任何粒子的粒子数。
2.符号: 。
3.单位: 。
4.数值: 。
5、粒子数目(N)、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA )之间的关系
______________________________
【课堂练习1】：
① 2mol H2SO4 中含 ____mol氢原子，____mol 硫原子，___mol氧原子。
2 mol H2SO4 中含____________________个氢原子，____________________个硫原子， ____________________个氧原子。
②1 mol H2 约含____________________个氢分子，____________________个氢原子。
③ 1.204 x 1024 CO2含 ____mol CO2 ，____mol 碳原子，___mol氧原子。
【小结】物质的量——“四个化”
专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O” 、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
三、摩尔质量
观察课本P55图2—21探究1mol不同物质的质量有什么规律？
1mol物质 S Cu Al Zn Fe NaCl H2O 蔗糖（C12H22O11）
质量(g) 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342
相对式量 32 63.5 27 65 56 58.5 18 342
结论：1 mol任何微粒或物质的质量以 时,在数值上等于该微粒的 。
1.定义: 称为摩尔质量。
2.符号: 。
3.单位: 。
4.物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系: 。
【课堂练习2】：完成下列表格内容
物质 摩尔质量 物质的量 质量
O2 ___________ _________ 64g
NaOH ___________ 1.5 mol ___________
H2SO4 ___________ _________ 98g
Na2CO3 ___________ 0.5 mol ___________
【课堂练习3】： 26.5 g Na2CO3 的物质的量是多少？
【小结】物质的量———— 联系宏观和微观的桥梁
【拓展】：化学方程式的意义
2H2 + O2 = 2H2O
质量关系 ___4g___ ______ ______
微粒个数关系 2 1 2
扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 6.02×1023 2×6.02×1023
物质的量关系 ______ ______ ______
【结论】：化学方程式中物质化学式前的系数之比等于各物质的物质的量之比。
课堂达标练
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”
D．摩尔是物质的粒子个数
2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1
B. 44g CO2与28gCO所含有的原子数均为NA
C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA
D.NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等
3、下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ）
A．氢的摩尔质量是 1 g·mol-1
B、1mol N2摩尔质量是28 g
C．水的摩尔质量是18 g
D．NO的摩尔质量是30 g·mol-1
4、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为___________ ，含有氧原子的质量之比为____________ ，两物质中含有电子的物质的量之比为____________。
5、(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2) 4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。