3.1铁及其化合物复习与提高（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1铁及其化合物 复习与提高
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A．加热d时，它能失去水得到红棕色粉末
B．不可以通过化合反应制备b
C．可以利用e溶液作为“腐蚀液”，制作印刷电路板
D．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒
B．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
C．煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”
D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期
5．化学实验中的颜色千变万化，下列实验过程中关于颜色的描述正确的是
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条褪色
③向溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成黄绿色
⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
A．④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①⑤
6．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁
B．过量的固体a可跟氯气反应制得f
C．将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
7．下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质，下列说法错误的是
A．X、Y、Z在一定条件下可以相互转化
B．X在高温下与水蒸气反应可生成Z和
C．N在空气中易被氧化为M
D．实验室中保存Q的水溶液时，需要加入适量还原铁粉
8．下列对物质用途的描述和原因解释错误的是
物质用途 原因解释
A 可用作潜水艇中供氧剂 具有漂白性
B 可用于自来水的杀菌消毒 与水反应生成具有强氧化性的HClO，可杀菌消毒
C 可用来制作红色颜料 是红棕色粉末，性质稳定
D 铝合金可用作门窗材料 铝合金硬度大，强度高，密度小，易于加工
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作或装置正确的是
A．图甲装置可用于完成过滤操作
B．图乙装置可完成“喷泉”实验
C．图丙装置可实现制备并观察其颜色
D．图丁表示为配制一定物质的量浓度溶液时称量溶质的操作
10．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是
A．()：通过盛有足量酸性溶液的洗气瓶
B．()：加入足量铜粉，过滤
C．溶液()：加入适量盐酸
D．(、HCl)：依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
11．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．对氯化钠做焰色反应实验时，火焰呈现出黄色
C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．将酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中，溶液紫色褪去
12．化学无处不在。下列叙述正确的是
A．84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好
B．氧化亚铁和三氧化二铁都可用作红色颜料
C．豆腐是中国传统美食，制作过程中常加入石膏
D．氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给
13．下列有关实验现象的描述错误的是
A．在中燃烧，发出苍白色火焰
B．向盛有少量固体的试管中加入足量水，有气泡产生
C．把绿豆大小的Na投入滴有几滴酚酞的水中，溶液变为红色
D．往溶液中滴加NaOH溶液，观察到沉淀颜色由白色迅速变为红褐色，最终变为灰绿色
14．下列物质的俗称与化学式对应正确的是
A．苏打—— B．磁性氧化铁——
C．熟石灰—— D．漂白粉——
15．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用盐酸去除公园铁护栏的铁锈() 是碱性氧化物
B 用腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强
C 用84消毒液(NaClO)对衣物进行消毒 NaClO具有氧化性
D 用作膨松剂制作面包 受热分解产生
A．A B．B C．C D．D
16．利用如图装置可制取Fe(OH)2，下列说法错误的是
A．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，制取Fe(OH)2时必须隔绝空气
B．铁粉与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气
C．试管A、B中的药品可以互换
D．关闭a，可使硫酸亚铁与NaOH溶液反应
17．蚀刻印剧线路板时，要用过量的氯化铁溶液作为腐蚀液，使铜转化为氯化铜。下列说法错误的是
A．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印剧电路板是因为其具有还原性
B．发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．取适量蚀刻后的溶液加入铁粉、充分反应后，有固体剩余，所得溶液中不含Fe3+
D．蚀刻后的溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)
二、填空题
18．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题：
(1)中Fe的化合价为_______。
(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。
19．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。
(1)①古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，其主要成分为：__________(填化学式)。
②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______。
A．Fe B． C．FeO D． E．
(2)①在现代半导体工业生产中，常利用溶液腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：__________。
②氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉的混合物，反应结束后烧杯底部不可能出现的是______。
A．有铁无铜 B．有铜无 C．有铁有铜 D．无铁无铜
(3)实验室在配制溶液时，为了防止溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是__________(用离子方程式表示)。
(4)证明某溶液中不含而可能含有的操作为__________。
(5)在溶液中滴加适量KI溶液充分反应后再加入淀粉溶液，溶液变蓝，用离子方程式表示此反应：__________。
20．利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易挥发除去的物质，是废水处理中的重要方法之一、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，再加入熟石灰进行中和，最终将Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。请回答下列问题：
(1)方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
(2)熟石灰的化学式是_______，中和时发生反应的离子方程式为_______；
(3)Cr3+和熟石灰反应生成Cr(OH)3沉淀的离子反应方程式为_______；
(4)若处理含铬废水100mL需要0.15mol/LFeSO4溶液25ml，则此废水中铬离子浓度为____。
21．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；
(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)
(3)H生成I的化学方程式为：___________。
(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。
(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。
(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)
参考答案：
1．D
【详解】A．因碳酸的酸性比盐酸弱，则向CaCl2溶液中通入CO2不反应，没有沉淀生成，A错误
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，得到蓝色沉淀氢氧化铜，B错误；
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，为红褐色沉淀，C错误；
D．MgSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应为，白色沉淀Mg(OH)2不溶于过量的NaOH溶液，D正确；
故本题选D。
2．B
【详解】A．加热d Fe(OH)3，发生分解反应得到氧化铁红棕色粉末，故A正确；
B．如氯化铁与铁单质发生化合反应生成氯化亚铁，故B错误；
C．e溶液为氯化铁，具有较强氧化性，可与铜单质发生反应使铜片溶解，可用氯化铁做腐蚀液，故C正确；
D．Fe与盐酸或硫酸等非氧化性酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中氧气可直接氧化成氢氧化铁；氢氧化铁溶于硫酸或盐酸生成铁盐，铁盐与还原铁粉反应可生成亚铁盐；亚铁盐与活泼金属发生置换反应生成a，故D正确；
故选：A。
3．C
【详解】A．醋酸为弱酸，CaCO3难溶于水，在离子方程式中，二者均应以化学式表示，则醋酸除水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A项正确；
B．Fe2+和I-都能与Cl2反应，但I-的还原性比Fe2+强，所以I-先和氯气反应，向FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，B项正确；
C．硫氰化钾检验Fe3+，形成的红色的Fe(SCN)3属于可溶但难电离的物质，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C项错误；
D．Fe2+具有较强还原性，容易被氧化，制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D项正确；
故选C。
4．C
【详解】A．误食重金属盐会使蛋白质变性，引起人体中毒，应喝大量的牛奶来解毒，故A正确；
B．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都是常见的消毒剂，可以有效灭活新型冠状病毒，故B正确；
C．煤通过气化和液化等过程转化为一氧化碳、甲醇等燃料，其燃烧仍然会产生二氧化碳，则煤经过液化、气化等清洁化处理后不能减少二氧化碳的产生，不能避免“温室效应”，故C错误；
D．铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，可以延长食物的保质期，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色，因为新制氯水中： ，放置久了以后 ，盐酸无色，①正确；
②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条不会褪色，次氯酸才具有漂白性，②错误；
③向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，在转为灰绿色最后产生红褐色沉淀，③错误；
④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成橙黄色，氯水中的氯气与次氯酸将溴离子氧化为溴单质，④错误；
⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色，⑤正确；
综上所述故选D。
6．D
【分析】在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是铁元素。
【详解】A．a是Fe，Fe与水蒸气在高温下可发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，无论二者的量如何均不会生成氯化亚铁，B错误；
C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，C错误；
D．h为高铁酸盐即含，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附是浮杂质可以做净水剂，D正确；
故选D。
7．B
【分析】由图可知，X为铁、Y为氧化亚铁、Z为氧化铁、M为氢氧化铁、N为氢氧化亚铁、P为铁盐、Q为亚铁盐。
【详解】A．铁一定条件与适宜的氧化剂反应能生成氧化亚铁、氧化铁，氧化亚铁、氧化铁与适宜的还原剂反应能生成铁，氧化亚铁与适宜的氧化剂反应能生成氧化铁，氧化铁与适宜的还原剂反应能生成氧化亚铁，则铁、氧化亚铁和氧化铁在一定条件下可以相互转化，故A正确；
B．铁在高温下与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故B错误；
C．氢氧化亚铁具有还原性，能易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故C正确；
D．亚铁离子具有还原性，能易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以实验室中保存亚铁盐的水溶液时，需要加入适量还原铁粉防止亚铁离子被氧化，故D正确；
故选B。
8．A
【详解】A．可用作潜水艇中供氧剂，具有强氧化性，能与水或二氧化碳反应放出氧气，A错误；
B． 与水反应生成具有强氧化性的HClO，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；
C．是红棕色粉末，性质稳定，可用来制作红色颜料，C正确；
D．铝合金硬度大，强度高，密度小，易于加工，可用作门窗材料，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，图甲装置中过滤时没有用玻璃棒引流，A错误；
B．氯气在水中溶解度较小，不能完成“喷泉”实验，B错误；
C．因为氢氧化亚铁极易被氧化，故制取氢氧化亚铁时应隔绝空气进行，煤油起到隔绝空气的作用，C正确；
D．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附在纸上或仪器上，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，通过盛有足量酸性溶液的洗气瓶，可以除去气体中的，故A正确；
B．和铜反应生成和氯化铜，、混合液中加入足量铜粉，会引入新杂质氯化铜，不能用铜粉除溶液中的，一般用铁粉粉除溶液中的，故B错误；
C．和少量盐酸反应生成和NaCl，和的混合溶液中加入适量盐酸，会引入新杂质NaCl，可以向和的混合溶液中通入过量二氧化碳除溶液中的，故C错误；
D．依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，除中的、HCl，故D错误；
选A。
11．B
【详解】A．用小刀切开金属钠，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，表面逐渐变暗，与氧化还原反应有关，A错误；
B．对氯化钠做焰色反应实验时，火焰呈现出黄色，焰色试验是原子核外电子的跃迁是物理变化，与氧化还原反应无关，B正确；
C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，故最终生成红褐色沉淀，与氧化还原反应有关，C错误；
D．将酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中，发生氧化还原反应生成锰离子，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．洁厕灵与“84”消毒液混用生成氯气，有毒，A错误；
B．氧化亚铁是黑色物质，而三氧化二铁为红色粉末,可以用作红色颜料，B错误；
C．豆腐是中国的传统美食，制作豆腐的豆浆属于胶体，制作豆腐的过程中可加入石膏作凝固剂，使其聚沉，C正确；
D．过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．在中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，A正确；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故试管中看到有气泡产生，B正确；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇氢氧化钠溶液变红，C正确；
D．溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化成氢氧化铁，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．苏打—，俗称小苏打，A项错误；
B．磁性氧化铁——，B项正确；
C．熟石灰—，是石灰石，C项错误；
D．漂白粉属于混合物，主要成分为和，D项错误；
故选：B。
15．B
【详解】A．是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈()，故A不符合题意；
B．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，因此用腐蚀Cu刻制印刷电路板，与铁比铜金属性强无关，故B符合题意；
C．NaClO具有氧化性，因此常用84消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C不符合题意；
D．受热分解产生，因此常用作膨松剂制作面包，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
16．C
【详解】A．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，制取Fe(OH)2时必须隔绝空气，故A正确；
B．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，铁粉与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，故B正确；
C．若试管A、B中的药品可以互换，在B中生成的氢气全部逸出，硫酸亚铁溶液没法进入A中，氢氧化钠溶液也没法进入B中，即硫酸亚铁与氢氧化钠不能发生反应，故C错误；
D．关闭a，A中生成的氢气使A中压强增大，将硫酸亚铁溶液压入B中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，故D正确；
故选C。
17．A
【详解】A．FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印剧电路板，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中FeCl3表现氧化性，故A错误；
B．由A分析知，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．有固体剩余，剩余的固体为铜或铁、铜的混合物，Fe3+既可以与铁反应，也可以与铜单质反应，故所得溶液中不含Fe3+，故C正确；
D．根据离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+知，蚀刻后生成的Fe2+、Cu2+满足关系n(Fe2+)=2n(Cu2+)，故D正确；
故选A。
18．(1)+6
(2) 是 与盐酸反应生成了盐和水
(3)
(4) 碱性 KSCN溶液
(5)2:1
【详解】（1）中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合价代数和为零，可知Fe的化合价为+6；
（2）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；与盐酸反应生成了盐和水，故其为碱性氧化物；
（3）氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成红褐色氢氧化铁，反应为；
（4）已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在碱性环境中进行；也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，反应中铁化合价由+6变为+3，则反应中氧元素化合价升高得到氧气，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式：；铁离子能和KSCN溶液变红色，故其中检验溶液中的试剂是KSCN溶液；
（5）设FeO、的物质的量之比为a:b，则，故a:b=2:1。
19．(1) CD
(2) A
(3)
(4)取少量待测液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入适量氯水(或通入适量氯气或滴加适量双氧水)溶液变红，则证明溶液中不含而含有
(5)
【详解】（1）①指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
②铁元素的最高化合价为+3，最低化合价为0，故含有+2价铁元素的物质既有氧化性又有还原性，故答案选CD；故答案为：Fe3O4；CD；
（2）①铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为；故答案为：；
②铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应；
A．不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故A结果不可能出现，故A正确；
B．可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故B结果可能出现，故B错误；
C．可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C错误；
D．可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D错误；
故答案为：A；
（3）加入铁粉，可与铁离子生成亚铁离子，防止硫酸亚铁变质，离子方程式为；故答案为：；
（4）先根据铁离子的特征反应，加入硫氰化钾溶液判断溶液中不含铁离子；然后加入氯水，如果含有也铁离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液变成红色，以此证明亚铁离子的存在。故答案为：取少量待测液少许于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入适量氯水(或通入适量氯气或滴加适量双氧水)溶液变红，则证明溶液中不含而含有；
（5）能将KI氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，反应离子方程式为：，故答案为：；
20．(1)1∶6
(2) Ca(OH)2 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
(3)2Cr3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3↓+3Ca2+
(4)6.25×10-3mol/L
【分析】在反应中，铬元素的化合价降低，是氧化剂，铁元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，以此分析作答。
【详解】（1）由上述分析可知，是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，故答案为：1∶6；
（2）熟石灰是固体，加熟石灰中和时，与氢离子反应，离子方程式为：，故答案为：；；
（3）和熟石灰反应生成沉淀，离子方程式为：；
（4）～6Fe2+，n(Fe2+)=0.15mol/L0.025L=3.7510-3mol，故n()==6.2510-4mol，故c()==6.25×10-3mol/L。
21．(1) FeCl3 浅绿色
(2)Na2CO3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)
【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。
【详解】（1）B的化学式为FeCl3；C是FeCl2，含有Fe2+，溶液的颜色为浅绿色，答案为：FeCl3，浅绿色；
（2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是Na2CO3，答案为：Na2CO3；
（3）H为Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，H生成I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；
（4）FeCl2和氯气在溶液中反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ；
（6）P可以做供氧剂，其原理是。