第2章第3节化学反应的速率同步练习（含解析） 2022——2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章第3节化学反应的速率同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止
D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态
2．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
3．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L s)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L min)
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
4．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
5．T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
6．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是
A．v(CO)=1.5mol L-1 min-1 B．v(NO2)=0.7mol L-1 min-1
C．v(N2)=0.4mol L-1 s-1 D．v(CO2)=1.1mol L-1 min-1
7．在恒温的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．反应器内各组分的浓度不再随时间发生变化
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．SO2和SO3的物质的量浓度相等
8．在2L密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)→ C(g)+D(g)，若开始时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B的平均反应速率v(B)为
A．0.06mol/(L·min) B．0.16mol/(L·min)
C．0.08mol/(L·min) D．0.04mol/(L·min)
9．下列说法中，可以证明反应已达到平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C．3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
10．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．C点对应状态的平衡常数K=10-3.6380
B．该反应的△H＞0
C．反应速率：vA＞vC
D．30℃时，B点对应状态的v正＞v逆
11．下列反应中，属于可逆反应的是
①，
②，
③，
④，
A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①③④
12．下列不同条件下发生化学反应：A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是
①常温下，20mL溶液中含A和B各0.001mol；
②常温下，100mL溶液中含A和B各0.01mol；
③常温下，向10mL含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸馏水30mL；
④常温下，100mL溶液中含A0.01mol和B0.005mol。
A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③
13．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V NH3、VO2、VNO、VH2O(mol·L-1) 表示，则正确的关系
A．VNH3 VO2 B． VO2 VH2O
C． VNH3 VH2O D．VO2 VNO
14．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：
时间(t/min) 物质的量(n/mol)
n(A) n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是
A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1
B．该反应在10 min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1
D．物质B的平衡转化率为20%
15．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1
二、填空题
16．我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：。
(1)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。
A．增大反应物浓度 B．加入高效催化剂 C．适当升温 D．增大压强
(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。达到平衡后，液化分离NH3，其目的是_______。
(3)在总压强恒定为16 kPa和T K条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N2的体积分数与N2的平衡转化率的关系如图所示。
①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N2的平衡转化率增大的原因是_______。
②计算T K时上述反应的平衡常数Kp=_______(kPa)5(只列计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
17．实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题：
(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。
①起始充入X的物质的量为_______。
②a：b：p =_______。
③Y的平衡转化率为_______。
④内的反应速率_______。
⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)
A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变
(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。
三、实验题
18．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸()溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸溶液为稀溶液，该反应的化学方程式为。
(1)该小组进行了实验Ⅰ，数据如下：
溶液 溶液 溶液 褪色时间(分：秒)
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________(填“增大”或“减小”)，但分析该实验数据，得到的结论是：在当前实验条件下，___________。
(2)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验Ⅰ的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验Ⅱ，获得实验数据并绘制如下曲线图。
该小组为探究段曲线变化趋势的原因，进行了实验Ⅲ，所得数据如下。
溶液 固体 溶液 溶液 褪色时间(分：秒)
0
该小组进行实验Ⅲ的目的是___________。
(3)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，推测造成曲线变化趋势的原因有___________(填序号)。
a．当草酸浓度较小时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
b．当草酸浓度较小时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
c．当草酸浓度较大时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小
d．当草酸浓度较大时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大
19．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
实验编号 实验操作 实验现象
① 分别在试管A、B中加入5mL5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡 试管A中不再产生气泡，试管B中产生气泡的量增大
② 另取两支试管分别加入5mL5%溶液和5mL10%溶液 两试管中均未明显见到有气泡产生
(1)实验①的目的是________________________________________，实验中滴加溶液的目的是______________________________________________。
(2)实验②中未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出对上述操作的改进意见是________________________________________________（用实验中所提供的试剂和仪器）。
(3)某同学在50mL一定浓度的溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A．反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；
B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确；
C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；
D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，达到化学平衡状态，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3，选项A正确；
B．达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，选项B错误；
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，选项C正确；
D．反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，常压下，二氧化硫的转化率已经很高，改变压强对转化率影响不大，在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，选项D正确；
答案选B。
3．B
【详解】A．反应物A是固体，浓度为常数，不用其表示反应的速率，选项A不正确；
B．化学反应速率之比等于计量数之比，故分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1，选项B正确；
C．v(B)= =0.3mol/(L min)是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，选项C不正确；
D．反应中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值不同，选项D不正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．一个可逆反应达到的平衡状态，化学平衡是一个动态平衡，就是这个反应在该条件下仍然继续进行反应，只不过是正、逆反应速率相等而已，A错误；
B．化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；
C．平衡状态是一种动态的状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态，但反应物和生成物的浓度不一定相等，C错误；
D．根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误；
故答案为：B。
5．B
【详解】A．根据图1所示可知反应进行的前3 min内，X的浓度减小了△c(X)=2.0 mol/L-1.4 mol/L=0.6 mol/L，则用X表示的化学反应速率v(X)=，A错误；
B．根据图示可知：在反应过程中X、Y浓度减小，Z浓度增加，反应进行到3 min时三种物质都存在，且它们的浓度不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中X、Y是反应物，Z是生成物，在前3 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化分别是0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L，三种物质的变化变化的比为3：1：2，故反应方程式可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，B正确；
C．在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图2可知温度：T2＞T1。升高温度，Y的体积分数减少，说明升高温度，化学平衡正向移动，导致反应的化学平衡常数K增大，C错误；
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，反应达到平衡所需时间缩短，但各种物质的含量不变，说明化学平衡不移动。由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积改变的反应，则改变的条件应该是使用了催化剂，而不可能是增大体系的压强，D错误；
故合理选项是B。
6．C
【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则：
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1；
B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1；
C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·s－1=1.6 mol·L－1·s－1=96 mol·L－1·min－1；
D．v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1；
综上所述C表示的速率最快，答案选C。
7．B
【详解】A．该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，A不选；
B．该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各组分的浓度不再随时间发生变化，B选；
C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，C不选；
D．容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3的物质的量浓度相等与否和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，D不选；
故选B。
8．A
【详解】开始时A的浓度为2mol/L，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，10min时A的平均反应速率v(A)为=0.12 mol/(L·min)，则10min时B的平均反应速率v(B)为v(A)= 0.06 mol/(L·min)；
故选A。
9．A
【详解】A． 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B． N≡N键断裂，H-H键断裂均指正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C． H-H键形成，N-H键断裂均指逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D． N≡N键断裂，N-H键形成均指正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选A。
10．D
【分析】由图象可知：升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，根据温度越高反应速率越大，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，据此分析解答。
【详解】A．C点-lgK=3.6380，则平衡常数K=10-3.6380，A正确；
B．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知：随温度升高，平衡常数增大，则升高温度化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，B正确；
C．因为A点温度比C点高，所以A、C点反应速率：vA＞vC，C正确；
D．B点浓度商大于化学平衡常数，所以化学反应向逆反应进行，则B点对应状态的v正＜v逆，D错误；
故合理选项是D。
11．A
【详解】可逆反应是指相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，由反应条件可知，只有①符合可逆反应的定义，故A正确；
故选A。
12．C
【分析】对于A(aq)+ B(ag)=C(aq)+ D(aq)反应，A、B浓度越大，反应速率越大，据此分析解答。
【详解】对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，①中含A、B的浓度为：=0.05mol/L；②中含A、B的浓度为：=0.1mol/L；③含A、B的浓度为：=0.0125mol/L；④含A的浓度为：=0.1mol/L，含B的浓度为: =0.05mol/L；四者浓度的大小关系是②④①③，则四者反应速率的大小关系是②>④>①>③；
故答案选C。
13．D
【详解】A．根据化学方程式可知，4v(O2)=5v(NH3)，即v(O2)=v(NH3)，A错误；
B．根据化学方程式可知，6v(O2)=5v(H2O)，即v(H2O)=v(O2)，B错误；
C．根据化学方程式可知，6v(NH3)=4v(H2O)，即v(H2O)=v(NH3)，C错误；
D．根据化学方程式可知，5v(NO)=4v(O2)，即v(NO)=v(O2)，D正确；
故答案选D。
14．C
【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=，A错误；
B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；
C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2 L，则 平衡状态时，c(C)==0.6 mol·L-1，C正确；
D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：，D错误；
故合理选项是C。
15．D
【详解】A．颜色的深浅与浓度有关系，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴分子的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，选项A不符合；
B．正反应是体积减小的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，选项B不符合；
C．密度是气体的质量与容器容积的比值，气体质量是变化的，则恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变可以说明反应达到平衡状态，选项C不符合；
D．反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，选项D符合；
答案选D。
16．(1)BC
(2) 减小 提高原料的利用率，制得更多的产物NH3，达到固氮的目的；
(3) 在保持总压强和温度不变，充入Ar(g)相当于减小反应体系的压强，化学平衡向气体体积扩大的正反应方向移动，从而使更多N2反应，故其转化率增大 3.6×4.84
【详解】（1）A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数也增加，但活化分子百分数不变，A不符合题意；
B．加入高效催化剂能够降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，但单位体积内分子总数不变，而活化分子数增加，故活化分子百分数增加，B符合题意；
C．适当升温可以使物质的分子内能增加，使更多的普通分子变为活化分子，但单位体积内分子总数不变，而活化分子数增加，故活化分子百分数增加，C符合题意；
D．增大压强会导致反应物浓度增大，使单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，但活化分子百分数不变，D不符合题意；
故合理选项是BC；
（2）在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，化学平衡正向移动，但平衡移动趋势的微弱的，平衡消耗N2的物质的量远小于投入N2的物质的量的增加，最终导致N2平衡转化率降低，但可以使另外一种反应物H2O的平衡转化率会增加；
达到平衡后，液化分离NH3，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，可以提高原料的利用率，从而制得更多的NH3，达到更好的固氮作用的目的；
（3）①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，相当于反应体系中N2的压强减小，即减小反应体系的压强，根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡会向气体体积扩大的正反应方向移动，从而导致N2的平衡转化率增大；
②假设反应开始时Ar的物质的量是a mol，则N2的物质的量为时n(N2)=，根据图象可知在T K时N2的平衡转化率是40%，则反应的N2的物质的量为n(N2)=1.5a mol×0.4=0.6a mol， 根据物质反应转化关系可知平衡时n(N2)=0.9a mol，n(NH3)=1.2a mol，n(O2)=，平衡时气体总物质的量为n(总)=0.9a mol+1.2a mol+0.9a mol+a mol=4a mol，则该温度下该反应的化学平衡常数Kp=。
17．(1) 1.0mol 1:2:3 50% 0.0375mol/(L·min) C
(2)②
【解析】（1）
①由题干图示信息可知，起始充入X的物质的量浓度为0.1mol/L，则起始充入X的物质的量为n=cV=0.1mol/L×10L=1.0mol，故答案为：1.0mol；
②根据反应的变化量之比等于化学计量系数之比，则a：b：p =(0.1-0.05)：(0.2-0.1)：(0.15-0)=1:2:3，故答案为：1:2:3；
③由题干图示信息可知，Y的平衡转化率为=50%，故答案为：50%；
④由题干图示信息可知，内的反应速率=0.0375mol/(L·min)，故答案为：0.0375mol/(L·min)；
⑤A．由上述分析可知，方程式为X(g)+2Y(g) 3Z(g)，则反应过程中容器的压强始终保持不变，则容器内气体压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不合题意；
B．反应过程中，容器内混合气体的密度始终保持不变，则混合气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不合题意；
C．化学平衡的特征之一为各组分的浓度、百分含量保持不变，则X的体积分数不再改变说明反应达到平衡状态，C符合题意；
故答案为：C；
（2）
由上述分析可知，方程式为X(g)+2Y(g) 3Z(g)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则①，②当时，，③当时，，则可知其中反应速率最快的是②，故答案为：②。
18． 增大 增大草酸的浓度，反应速率减小 探究当其他离子浓度不变时，溶液中H+浓度对反应速率的影响 ad
【详解】(1)一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，但在当前实验条件下，当溶液和高锰酸钾溶液浓度一定时，增大草酸浓度，反应时间延长，故得到的结论是：在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小，故答案为：增大；增大草酸的浓度，反应速率减小；
(2) 根据表中数据可知实验III只有溶液中H+浓度发生改变，故该小组进行实验Ⅲ的目的是探究当其他离子浓度不变时，溶液中H+浓度对反应速率的影响，故答案为：探究当其他离子浓度不变时，溶液中H+浓度对反应速率的影响；
(3)由实验Ⅰ可知，草酸浓度越大，反应速率越小，由实验Ⅱ可知，其他条件不变时，反应速率随着草酸浓度的增大先减小后增大，结合实验Ⅰ和实验Ⅱ可知，可能是溶液中草酸电离的和对反应起到抑制或促进作用。实验Ⅲ表明浓度越大，反应速率越快，即对此反应起促进作用，由实验Ⅱ中段随草酸浓度的增大反应速率减小可推知，对此反应起抑制作用。综上可知，当草酸浓度较小时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大，故答案为：ad。
19． 研究温度对分解速率的影响 加快的分解速率，使实验现象易于观察 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中浸泡（或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L溶液，其他合理答案也可），观察产生气泡的速率 C
【详解】(1)分别在试管A、B中加入5mL 5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，两试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢能发生分解；将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡，将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡，两支试管的不同点是试管A中的温度比试管B中的低，说明研究的是温度对分解速率的影响；由课本中可知，溶液可以作双氧水分解的催化剂，实验中滴加溶液，目的是加快的分解速率，使实验现象易于观察，故答案为：研究温度对分解速率的影响；加快的分解速率，使实验现象易于观察；
(2)影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等，另取两支试管分别加入5mL 5%溶液和5mL 10%溶液，试管A、B中均未明显见到有气泡产生，为加快反应速率，可从温度或催化剂的角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中浸泡（或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L溶液，其他合理答案也可），观察产生气泡的速率；
(3)由题图可知，C点处曲线的斜率最小，所以瞬时反应速率最慢的是C点，故答案为：C。
答案第1页，共2页
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