专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题（含解析）2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题（含解析）2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 782.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-10 23:55:13 | ||
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文档简介
专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题
一、单选题
1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值为1∶1 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 ⑨单位时间内生成a mol A的同时生成a mol C
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑨
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
2．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成
3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是
A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH > 0
B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH < 0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH > 0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH < 0
4．在1.5 L的密闭容器中通入2 molN2和3 molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为
A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.44
5．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A．p1p2，纵坐标指C的质量分数
C．p16．，向恒温、恒容的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)和，(乙)和，(丙)。反应达平衡时，的质量m满足下列关系的是
A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙) B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)
C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙) D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)
7．在催化剂作用下，以C2H6和CO2为原料制取C2H4和CO的主要反应如下：
反应1：(反应1为快反应)
反应2：(反应2为慢反应)
副反应为：
0.1MPa时，按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入C2H6和CO2的混合气体，反应相同时间，测得C2H6和CO2转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．X代表的物质是CO2
B．生成CO的快慢主要由反应1的速率决定
C．820℃时，容器中
D．若平衡时增大体系的压强，的体积分数不会发生变化
8．下列有关说法正确的是
A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成
B．制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大
C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等
D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
9．一定条件下，反应：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为
A．v（NH3）＝0.008 mol/（L s） B．v（NO）＝0.04 mol/（L s）
C．v（O2）＝0.006 mol/（L s） D．v（H2O）＝0.06 mol/（L s）
10．向一容积为的密闭容器中加入一定量的、，发生化学反应。如图是容器中、的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是
A．根据图可求得方程式中a:b=1:3
B．推测在第时曲线变化的原因可能是升温
C．推测在第时曲线变化的原因可能是降温
D．时，保持温度、压强不变充入稀有气体，不影响速率，平衡不移动
11．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是
A．该反应的反应热
B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大
12．甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是
A．该条件下比稳定
B．加入该催化剂不能改变反应的焓变
C．无催化剂时，生成的活化能比生成甲醛的活化能小
D．无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率
D．久置氯水颜色变浅，酸性增强
14．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中发生反应 ，t1时刻达到平衡，t2时刻改变某一条件，至t3时刻再次达到平衡，v逆随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A．过程中，平衡逆向移动
B．t2时刻改变的条件可能是充入一定量HI(g)
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，平衡常数
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，H2的体积分数Ⅰ＜Ⅱ
二、填空题
15．I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液 加入0.1mol/LH2SO4溶液 加入水的体积 出现浑浊的时间
① 20℃ 2mL 2mL 0 t1s
② 40℃ 2mL V1mL 0 t2s
③ 20℃ 1mL 2mL V2mL t3s
(1)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。
(2)V2=_______。
(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。
II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。
(4)t1时，正反应速率_______(填“>“”＜”或“=”)逆反应速率。
(5)0~4min时间段内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是_______(计算结果精确到0.1)。
(6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大
16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
(1)反应在前50s—250s内的用PCl5表示平均速率为___________
(2)该反应的平衡常数K=___________。
(3)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________
(4)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，达到新平衡时n(PCl3)_____0.4mol(填＞，＜，=)
(5)相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)
17．恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；平衡时，X的转化率为_______。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2
⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零
⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。
A．加催化剂 B．降低温度
C．体积不变，充入X D．体积不变，从容器中分离出Y
(6)写出平衡常数K的计算式(只列式不计算)_______。
18．在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
0 20 40 60 80 100
n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
⑴计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________________________
⑵计算在80℃时该反应的平衡常数K =___________，若90℃时该反应的平衡常数为2.1，该反应的逆反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变)。
⑶若保持温度80℃，平衡后再向此容器中充入NO2和N2O4各2mol，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)， 理由是__________________________________
⑷要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填字母代号)
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑸如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，其他条件不变，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线（标明温度） _______________________。
19．在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：
(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______mol·(L·min)-1。
(2)850 ℃时，平衡常数K=_______，温度升高，平衡常数_______(增大、不变或减小)
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。
a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)
c.容器中气体密度不变 d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
20．我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)_______。
(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。
(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。
①tmin内CH4的消耗速率为___。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。
②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。
5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
21．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。
（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。
①温度高低比较：T1____T2。
②下列判断正确的是______________。
A．该反应是放热反应
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．由 T1到T2，ΔS减小
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）
（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：
时间 浓度(mol/L)
c(CO) c(H2) c(CH3OH)
第0 min 4.0 8.0 0
第10min 3.8 7.6 0.2
第20min 3.4 6.8 0.6
第30min 3.4 6.8 0.6
第40min 3.9 7.8 0.1
① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。
22．能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：
(1)氢气也可以作为化工生产的原料，如一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为：_______。在2L的恒容密闭容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量随时间的变化曲线如图。从llmin起，在其它条件不变的情况下，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为：_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)， 达新平衡时，c(N2)的数值为：_______。
(2)在工业上也可以利用氢气合成液体燃料。如：工业上合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，该过程既可以减弱CO2的温室效应，又可以充分利用CO2.反应过程中部分数据见下表(起始：T1℃、2.0L密闭容器)：
反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)
容器I恒温恒压 0min 2 6 0 0
10min 4.5
20min 1
30min 1
容器II绝热恒容 0min 0 0 2 2
达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______K(II)(填“>”“<”或“=”)。保持其他条件不变的情况下，若30 min时只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3) 100 kPa时，绝热密闭容器中发生反应2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g)。一定压强下，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。
300℃时，VmL NO和0.5mLO2混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为： _______(用含V的计算式表示)。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是_______ (填“增大”、“减小”或“无法判断”)，理由是_______。
23．已知：乙烯气相直接水合反应的化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
（1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝__________
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（2）图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_______________，理由是____________________________。
（3）气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有________________、________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】①该反应是分子数变化的反应，压强始终在变化，混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，证明达到了平衡状态，故①正确；
②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度始终不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；
④该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故④正确；
⑤容器中的气体平均相对分子质量，反应前后混合气体的质量不变化，当不再发生变化时，表明物质的量不变，表明已经平衡，故⑤正确；
⑥C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故⑥错误；
⑦混合气体的总质量一直不变，故⑦错误；
⑧在定容容器中混合气体总体积始终不变，不能表明达到化学平衡状态，故⑧错误；
⑨单位时间内生成a mol A是逆向的速率，同时生成a mol C表示正向的速率，正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，故⑨正确；
故答案为B。
2．D
【详解】A．化学反应中能量转化形式有多种，如燃烧反应中化学能转化为热能和光能等，选项A错误；
B．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，选项B错误；
C．可逆反应不能完全进行到底，所以N2和H2反应达到平衡后，有N2或H2剩余，选项C错误；
D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂和形成，选项D正确；
答案选D。
3．B
【分析】根据先拐先平数值大，则T2>T1、p1>p2；
【详解】A．反应为吸热的、气体分子数不变的反应，温度升高平衡右移，水蒸气含量升高；压强增大平衡不移动，A错误；
B．反应为放热的、气体分子数减小的反应，温度升高平衡左移，水蒸气含量减小，压强增大平衡右移，水蒸气含量增大，B正确；
C．反应为吸热的、气体分子数增大的反应，温度升高平衡右移，水蒸气含量增大，压强增大平衡平衡左移，水蒸气含量减小，C错误；
D．反应为放热的、气体分子数增加的反应，温度升高平衡左移，水蒸气含量下降增大，压强增大平衡左移，水蒸气含量下降，D错误；
故选B。
4．D
【详解】设转化的氮气的物质的量浓度为x mol/L，
起始时c(N2)==，c(H2)==2mol/L，
根据N2和H2的反应，列出三段式为：
已知达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，根据阿伏加德罗定律及其推论得：
解得x=，
所以平衡时浓度c(N2)=，c(H2)=，c(NH3)=；
化学平衡常数K=≈0.44，
故答案为D。
5．B
【详解】A．A(g)＋2B(g)2C(g)正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小，纵坐标指不可能指A的质量分数，故A错误；
B．A(g)＋2B(g)2C(g)正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，C的质量分数增大，若纵坐标指C的质量分数，则p1>p2，故B正确；
C．A(g)＋2B(g)2C(g)正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，若纵坐标指A的转化率，则p1>p2，故C错误；
D．A(g)＋2B(g)2C(g)正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，若纵坐标指混合气体的平均摩尔质量，p1>p2，故D错误；
选B。
6．B
【详解】用一边倒法可知， (甲)的投料和，(丙)的投料相同，则甲和丙建立的是等同平衡：反应达平衡时，的质量m(甲)=m(丙)， (乙)的投料和是甲的一半，若乙的容积也减半，则二者也是等效平衡、乙中三氧化硫的量是甲的一半，实际情况则容器容积相同：则乙平衡等效于甲平衡扩容减压后移动所得，减压左移，则反应达平衡时，的质量m(丙)＞2m(乙)，故m(甲)=m(丙)＞2m(乙)；
答案选B。
7．C
【详解】A．由题干信息可知，反应1为快反应，反应2为慢反应，同温度下反应1更容易发生，即C2H6的转化率大于CO2的转化率，故X代表的物质是C2H6，Y代表CO2，A错误；
B．由题干信息可知，反应1为快反应，反应2为慢反应，多步反应中总反应的反应速率取决于慢反应，即生成CO的快慢主要由慢反应2的速率决定，B错误；
C．由题干图示可知，820℃时，CO2的转化率为50%左右，C2H6的转化率为75%左右，根据三段式分析可知：，，故容器中，C正确；
D．若平衡时增大体系的压强，反应1逆向移动，则C2H6的量增加，反应2平衡不移动，副反应3平衡正向移动，则的体积分数将增大，D错误；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在阳极发生氧化反应生成PbO2，PbSO4阴极发生还原反应生成Pb，所以铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上均消耗，故A错；
B．合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故B正确；
C．升高温度盐酸与氯化铵溶液中的氢离子浓度均增大，但由于氯化铵为强酸弱碱盐，升高温度会促进铵根离子的水解，溶液中的氢离子浓度增大，常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度盐酸小于氯化铵溶液，故C错；
D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的，常温下能自发进行，则，，故D错；
9．A
【详解】在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率用表示为v（H2O）＝0.60 mol ÷5L÷10 s =0.012mol/（L s），所以D选项错误。由于v（NH3）: v（H2O）＝4:6，所以v（NH3）=2/3 v（H2O）= 2/3×0.012 mol/（L s）=0.008 mol/（L s），A选项正确；v（NO）：v（H2O）＝4:6，所以v（NO）=2/3 v（H2O）=2/3×0.012 mol/（L s）=0.008 mol/（L s），B选项错误。v（O2）：v（H2O）= 5：6，所以v（O2）=" 5/6" v（H2O）=" 5/6×0.012" mol/（L s）=0.010 mol/（L s），选项C错误；答案选A。
10．B
【详解】A．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中，A项错误；
B．第时，单位时间内、的物质的量变化量较大，反应速率增大，可能为升高温度，B项正确；
C．第时，的物质的量减小，的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，此时曲线斜率较大，应为升高温度导致，如降低温度，平衡影响正反应方向移动，C项错误；
D．时，保持温度、压强不变充入稀有气体，体积增大，相当于减压，则反应速率减小，平衡向正反应方向移动，D项错误；
答案选B。
11．A
【详解】A．该反应的AH=419 -510 =-91 ，故A错误；
B．曲线II加入了催化剂，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，但反应热不变，故B正确；
C．由图象可知，，反应物的总键能小于生成物的总键量，故C正确；
D．气态CH3OH变成液态还需要放热，如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，故D正确；
故答案为A。
12．D
【详解】A．由图可知，该条件下的相对能量比 CO的相对能量小，物质所具有的能量越低，物质越稳定，则该条件下比CO的稳定性强，A正确；
B．加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能，B正确；
C．由图可知，无催化剂时，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C正确；
D．由图1可知，甲醇生成甲醛的反应为放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，则生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，D错误；
答案选D。
13．A
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为，唾液所含淀粉酶的催化作用，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．工业合成氨发生反应为：，使用过量的，平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．氯水中存在氯气与水的反应平衡：，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故答案选A。
14．D
【分析】绘制过完整v-t图都应了解，速率曲线一条渐减，另一条速率曲线渐增，达到化学平衡时，曲线图体现曲线相汇且水平延长；当平衡因改变外界条件而破坏，重新建立新平衡时依然是重复刚才的曲线变化，一条渐减一条渐增，再次相汇变水平，表示建立新的平衡；当曲线处于纵坐标值变化时，纵坐标值相对较大的曲线对应方向即为当前反应进行方向；根据本题图象，v逆在第一次建立平衡过程中是渐增至t1时刻达平衡速率值，说明反应起始进行方向是正向进行；t2时刻改变条件，v逆速率突然变大，随后因反应体系内物质浓度随反应变化v逆逐渐降低在t3时刻达到新平衡速率值，这一过程中，反应逆向进行至新平衡；新平衡速率与原平衡速率相等，则说明t2时刻改变条件瞬间，v正应突然变小然后渐增至达新平衡速率；
【详解】A．根据分析，t2~t3过程中，反应逆向进行至新平衡，描述正确，不符题意；
B．根据分析及补全图象，t2时刻v逆突然变大，v正突然变小，只有在恒压容器(容器体积可变)中增加生成物气体的物质的量，才会出现生成物浓度突然变大造成v逆突增，容器因增加了气体而扩容，使得反应物浓度突然变小造成v正突减，描述正确，不符题意；
C．两次平衡达到时温度并未改变，故两次反应K值相等，描述正确，不符题意；
D．由v-t图可以看出t2时刻改变条件是向容器中加入一定量的HI，反应在t3时刻再次平衡时反应速率与前一次平衡速率相同，在恒压恒容容器的前提下，则说明新平衡中各物质浓度与前一次平衡中各物质浓度对应相等，说明两次平衡等效，故两次平衡中H2体积分数对应相等，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
15． 温度 1 t3＞t1＞t2 ＞ 0.1 33.3 ac
【详解】I.(1)根据表中数据可知实验①②温度不同，根据“控制变量”的原则，二者研究的是温度对化学反应速率的影响。
(2)根据表中数据可知实验①③温度相同，硫代硫酸钠的浓度相同，因此V2=2mL+2mL-1mL-2mL＝1mL。
(3)温度越高，反应速率越快，温度相同时反应物浓度越大反应速率越快，反应速率越快，达到平衡的的时间越少，则t1、t2、t3由大到小的顺序是t3＞t1＞t2。
II.(4)t1时CO浓度继续增大，说明反应正向进行，正反应速率＞逆反应速率。
(5)0～4min时间段内生成CO是0.4mol/L，则v(CO)=0.4mol/L÷4min＝0.1mol·L-1·min-1。反应达最大限度时生成CO是0.4mol/L，剩余二氧化碳是0.2mol/L，二者物质的量之比是2：1，因此体系内混合气体的平均相对分子质量是≈33.3。
(6)a.降低温度，反应速率减小，a符合；
b.减少铁粉的质量，由于铁是固体，不影响反应速率，b不符合；
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，c符合；
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，d不符合；
答案选ac。
16．(1)1×10-4mol/(L·s)或0.0001mol/(L·s)
(2)0.025
(3)6：5
(4)＜
(5)＜
【分析】(1)
反应在前50s-250s内的用PCl5表示平均速率为。
(2)
达到平衡时，，，，，该反应的平衡常数。
(3)
平衡时，，恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则体系平衡时与反应起始时的压强之比为。
(4)
其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，若平衡不移动，达到新平衡时n(PCl3)=0.4mol，但在恒容条件下，再加入1.0molPCl5，相当于加压，平衡向逆向移动，则达到新平衡时n(PCl3)＜0.4mol。
(5)
相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时浓度商为，则反应逆向进行，故反应达到平衡前v(正)＜v(逆)。
17．(1)
(2) 0.02mol/(L min) 60%
(3)
(4)③④⑤⑧
(5)AC
(6)0.252/(0.22×0.4)
【详解】（1）根据图象可知，5min内X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量增加0.4mol，可知X、Y是反应物、Z是生成物，变化量比等于系数比，5min后物质的量不再改变，说明该反应可逆，反应方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)；
（2）从开始至5min，Y的物质的量减少0.2mol，Y平均反应速率为=0.02mol/(L·min)；5min内X的物质的量减少0.6mol，X的转化率为×100%=60%；
（3）同温、同体积，压强比等于物质的量比，反应达平衡时体系的压强是开始时的倍；
（4）①恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到平衡状态，故不选①；
②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，故不选②；
③反应前后气体系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，故选③；
④反应前后气体总质量不变，反应前后气体系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故选④；
⑤反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，Z(g)的物质的量浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选⑤；
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选⑥；
⑦某时刻v(X)=3v(Y)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选⑦；
⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选⑧；
反应一定达到平衡状态的是③④⑤⑧。
（5）A．催化剂能加快反应速率，加催化剂，反应速率加快，故选A；
B．降低温度，反应速率减慢，故不选B；
C．体积不变，充入X，反应物浓度增大，反应速率加快，故选C；
D．体积不变，从容器中分离出Y，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选D；
选AC。
（6）根据图象可知，平衡常数K=。
18． 0.0020mol·L-1·s-1 1.8mol·L-1 放热 变浅 > Qc=(1.32)/1.05=1.6v逆 D
【详解】（1）根据表中数据可得各时间时反应物和生成物的物质的量，
N2O4（无色）2NO2
0s时：0.40mol 0
20s时：a 0.24mol
40s时：0.20mol b
60s时：c 0.52mol
80s时：d 0.60mol
100s时：e 0.60mol
则a=0.40mol-0.12mol=0.28mol；b=0.40mol；c=0.40mol-0.26mol=0.14mol；d=0.40mol-0.30mol=0.10mol；e=0.10mol；
则20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为=0.004mol/（L·s），则这段时间内用四氧化二氮表示的平均反应速率为0.002mol/（L·s）；
（2）反应的平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则为K=；若90℃时该反应的平衡常数为2.1，则升高温度平衡常数增大，说明反应向正反应方向移动，该反应的逆反应为放热反应；反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，平衡向放热反应的逆反应方向移动，二氧化氮的浓度降低，混合气体的颜色变浅；
（3）若保持温度80℃，平衡后再向此容器中充入NO2和N2O4各2mol，Qc=(1.32)/1.05=1.6v逆；
（4）K只与温度有关，与浓度、催化剂无关，该反应正反应为吸热反应，要增大该反应的K值，可采取的措施为升高温度，答案选D；
（5）反应在60℃时达到平衡，反应速率减小，该反应为吸热反应，降低温度逆向移动，则N2O4物质的量变大，如图。
【点睛】本题考查化学平衡移动以及有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意外界条件对化学平衡的影响。注意（4）中平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。
19． 0.03 1 减小 75% ad
【详解】(1)0-4min可知，△c(CO)=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v(CO)=mol (L min)-1，故答案为：0.03；
(2)平衡常数，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：1；减小；
(3)设一氧化碳的转化浓度为x，
850℃时，反应的平衡常数是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2，解得x=0.75，则CO的平衡转化率为，故答案为：75%；
(4)该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志，c(CO2)=c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡，a项v正(H2)=v逆(H2O)，d项1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键能作为达到平衡的标志；故答案为；ad。
20． +165 高温 d a 升高温度反应一向正反应方向移动，反应三向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多 4NA
【详解】(1)由盖斯定律可知
故答案为；
(2)反应1： ，，所以该反应在高温条件下自发进行，故答案为高温；
(3)①根据反应方程式可知，所以甲烷的消耗速率为
，故答案为；
依据原子守恒，由于为，为，则剩余，水剩余，
氢原子为，即氢气为，
容积为的恒容容器，所以反应1的平衡常数，故答案为；也可以根据三段式解题。
②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，反应1为吸热，反应2为吸热，反应3为放热反应，所以升高温度甲烷的含量降低，一氧化碳的含量增多，在同温条件下，增大压强反应1和2均向逆反应方向移动，所以甲烷含量增大，所以时，表示平衡组成随温度变化关系的曲线为线，平衡组成随温度变化关系的曲线为线：压强相同条件下，升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多，故答案为升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应1的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多：
(4)在负极上失电子，参与电极反应失电子转化为，熔融盐燃料电池用、作电解质。则工作时负极上电极反应式为，当有发生定向移动时，内电路有电荷移动，外电路中转移的电子数目为。
21． ＜ AD 75% 12L2/mol2 1∶2 升高温度
【详解】(1)①根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，故答案为＜；
②A.根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故A正确；B、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数：K(T1)＞K (T2)，故B错误；C.由 T1到T2，属于升高温度，平衡逆向移动，气体的物质的量增大，ΔS增大，故C错误；D、升高温度平衡逆向移动，达到平衡时增大，故D正确；故选AD；
③设反应的CO的物质的量为x，
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
初起(mol)：1 2 0
变化(mol)：x 2x x
平衡(mol)：1-x 2-2x x
气体的压强减小到开始时的一半，说明气体的物质的量变成原来的一半，即(1-x)+(2-2x)+x=1.5，解得x=0.75mol，CO的转化率=×100%=75%；容器体积为1L，因此平衡常数K==12，故答案为75%；12；
(2)①CO的平均反应速率==，故答案为；
②由表中数据可知，第20min浓度不再变化，反应达到了平衡状态，第30min时改变了条件后，平衡逆向移动，c(CO)、c(H2)、c(CH3OH)的变化量分别为0.5 mol/L、1.0 mol/L、0.5 mol/L，满足方程式，故不可能为增大某一物质浓度，增大压强反应混合物的浓度都应增大，说明改变的条件不可能是催化剂，也不可能是浓度和压强，只能是改变的温度，由于30min～40min之间反应速率比10min～20min快，只能是升高温度，故答案为升高温度。
22． K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2) d 0.15 < 不 (30V+16)/(0.6V+0.5) C 无法判断 理由：N2+O2=2NO为吸热反应，该反应发生时，会增大NO的转化率；N2+O2=2NO发生时，会消耗氧气，增大NO浓度，因此会减小NO转化率。因此无法判断
【详解】(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为：(1)。 K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)；加压后平衡正向移动，N2的物质的量减少，故选d；达到新平衡后，c(N2)的数值为：0.15mol/1L= 0.15mol/L；(2)将Ⅱ中的生成物全转化成反应物，两反应可看成是等效平衡，反应Ⅱ，吸热，温度低，反应I、II对比：平衡常数K(I)
反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)
容器I恒温恒压 0min 2 6 0 0
10min 1.5 4.5 0.5 0.5
20min 1 3 1 1
30min 1 3 1 1
容器II绝热恒容 0min 0 0 2 2
平衡常数为： ，若30 min时只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)， K=Qc，故平衡不移动；(3)300℃时，VmL NO和0.5mLO2混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为：从图中转化率为0.8，故平衡时NO、O2、NO2分别为0.2V、0.5-0.4V、0.4v，平均摩尔质量为(30V+16)/(0.6V+0.5) ；图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，由图可知，温度越高转化率越小，图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线，确定A、B、C三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于平衡压强，曲线以上的点压强大于平衡时压强，则C点对应的压强最大；若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是无法判断，理由：N2+O2=2NO为吸热反应，该反应发生时，会增大NO的转化率；N2+O2=2NO发生时，会消耗氧气，增大NO浓度，因此会减小NO转化率。因此无法判断。
23． 0.07(MPa)－1 p4>p3>p2>p1 反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高 将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)∶n(C2H4)比
【详解】(1)①C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)
开始(mol) 1 1 0
转化(mol) 0.2 0.2 0.2
平衡(mol) 0.8 0.8 0.2
乙醇占=，乙烯和水各占=，则乙醇的分压为7.85MPa×=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa×=3.49MPa，所以Kp===0.07(MPa)-1，故答案为0.07(MPa)-1；
②在相同温度下由于乙烯转化率为p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是p4>p3>p2>p1，故答案为p4>p3>p2>p1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
③若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出来，或增大水蒸气的浓度，改变二者物质的量的比等，故答案为将产物乙醇液化移去；增加n(H2O)∶n(C2H4)比。
【点睛】本题考查了化学方程式的书写、压强对平衡移动的影响、物质制取方案的比较、反应热及平衡常数的计算等。本题的易错点为Kp的计算，要正确理解平衡分压的含义。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值为1∶1 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 ⑨单位时间内生成a mol A的同时生成a mol C
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑨
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
2．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成
3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是
A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH > 0
B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH < 0
C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH > 0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH < 0
4．在1.5 L的密闭容器中通入2 molN2和3 molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为
A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.44
5．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A．p1
C．p1
A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙) B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)
C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙) D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)
7．在催化剂作用下，以C2H6和CO2为原料制取C2H4和CO的主要反应如下：
反应1：(反应1为快反应)
反应2：(反应2为慢反应)
副反应为：
0.1MPa时，按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入C2H6和CO2的混合气体，反应相同时间，测得C2H6和CO2转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．X代表的物质是CO2
B．生成CO的快慢主要由反应1的速率决定
C．820℃时，容器中
D．若平衡时增大体系的压强，的体积分数不会发生变化
8．下列有关说法正确的是
A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成
B．制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大
C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等
D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
9．一定条件下，反应：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为
A．v（NH3）＝0.008 mol/（L s） B．v（NO）＝0.04 mol/（L s）
C．v（O2）＝0.006 mol/（L s） D．v（H2O）＝0.06 mol/（L s）
10．向一容积为的密闭容器中加入一定量的、，发生化学反应。如图是容器中、的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是
A．根据图可求得方程式中a:b=1:3
B．推测在第时曲线变化的原因可能是升温
C．推测在第时曲线变化的原因可能是降温
D．时，保持温度、压强不变充入稀有气体，不影响速率，平衡不移动
11．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是
A．该反应的反应热
B．曲线II加入了催化剂，反应速率加快
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．如果该反应生成液态，则放出的热量增大
12．甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是
A．该条件下比稳定
B．加入该催化剂不能改变反应的焓变
C．无催化剂时，生成的活化能比生成甲醛的活化能小
D．无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率
D．久置氯水颜色变浅，酸性增强
14．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中发生反应 ，t1时刻达到平衡，t2时刻改变某一条件，至t3时刻再次达到平衡，v逆随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A．过程中，平衡逆向移动
B．t2时刻改变的条件可能是充入一定量HI(g)
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，平衡常数
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，H2的体积分数Ⅰ＜Ⅱ
二、填空题
15．I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液 加入0.1mol/LH2SO4溶液 加入水的体积 出现浑浊的时间
① 20℃ 2mL 2mL 0 t1s
② 40℃ 2mL V1mL 0 t2s
③ 20℃ 1mL 2mL V2mL t3s
(1)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。
(2)V2=_______。
(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。
II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。
(4)t1时，正反应速率_______(填“>“”＜”或“=”)逆反应速率。
(5)0~4min时间段内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是_______(计算结果精确到0.1)。
(6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。
a.降低温度
b.减少铁粉的质量
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大
16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
(1)反应在前50s—250s内的用PCl5表示平均速率为___________
(2)该反应的平衡常数K=___________。
(3)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________
(4)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，达到新平衡时n(PCl3)_____0.4mol(填＞，＜，=)
(5)相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)
17．恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；平衡时，X的转化率为_______。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2
⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零
⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。
A．加催化剂 B．降低温度
C．体积不变，充入X D．体积不变，从容器中分离出Y
(6)写出平衡常数K的计算式(只列式不计算)_______。
18．在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
0 20 40 60 80 100
n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
⑴计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________________________
⑵计算在80℃时该反应的平衡常数K =___________，若90℃时该反应的平衡常数为2.1，该反应的逆反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变)。
⑶若保持温度80℃，平衡后再向此容器中充入NO2和N2O4各2mol，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)， 理由是__________________________________
⑷要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填字母代号)
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑸如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，其他条件不变，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线（标明温度） _______________________。
19．在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：
(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______mol·(L·min)-1。
(2)850 ℃时，平衡常数K=_______，温度升高，平衡常数_______(增大、不变或减小)
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。
a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)
c.容器中气体密度不变 d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
20．我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)_______。
(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。
(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。
①tmin内CH4的消耗速率为___。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。
②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。
5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
21．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。
（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。
①温度高低比较：T1____T2。
②下列判断正确的是______________。
A．该反应是放热反应
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．由 T1到T2，ΔS减小
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）
（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：
时间 浓度(mol/L)
c(CO) c(H2) c(CH3OH)
第0 min 4.0 8.0 0
第10min 3.8 7.6 0.2
第20min 3.4 6.8 0.6
第30min 3.4 6.8 0.6
第40min 3.9 7.8 0.1
① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。
22．能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：
(1)氢气也可以作为化工生产的原料，如一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为：_______。在2L的恒容密闭容器中加入1.8mol H2和0.6mol N2，其中N2的量随时间的变化曲线如图。从llmin起，在其它条件不变的情况下，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为：_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)， 达新平衡时，c(N2)的数值为：_______。
(2)在工业上也可以利用氢气合成液体燃料。如：工业上合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，该过程既可以减弱CO2的温室效应，又可以充分利用CO2.反应过程中部分数据见下表(起始：T1℃、2.0L密闭容器)：
反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)
容器I恒温恒压 0min 2 6 0 0
10min 4.5
20min 1
30min 1
容器II绝热恒容 0min 0 0 2 2
达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______K(II)(填“>”“<”或“=”)。保持其他条件不变的情况下，若30 min时只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3) 100 kPa时，绝热密闭容器中发生反应2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g)。一定压强下，NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。
300℃时，VmL NO和0.5mLO2混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为： _______(用含V的计算式表示)。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是_______ (填“增大”、“减小”或“无法判断”)，理由是_______。
23．已知：乙烯气相直接水合反应的化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
（1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝__________
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（2）图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_______________，理由是____________________________。
（3）气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有________________、________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】①该反应是分子数变化的反应，压强始终在变化，混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，证明达到了平衡状态，故①正确；
②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度始终不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；
④该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故④正确；
⑤容器中的气体平均相对分子质量，反应前后混合气体的质量不变化，当不再发生变化时，表明物质的量不变，表明已经平衡，故⑤正确；
⑥C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故⑥错误；
⑦混合气体的总质量一直不变，故⑦错误；
⑧在定容容器中混合气体总体积始终不变，不能表明达到化学平衡状态，故⑧错误；
⑨单位时间内生成a mol A是逆向的速率，同时生成a mol C表示正向的速率，正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，故⑨正确；
故答案为B。
2．D
【详解】A．化学反应中能量转化形式有多种，如燃烧反应中化学能转化为热能和光能等，选项A错误；
B．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，选项B错误；
C．可逆反应不能完全进行到底，所以N2和H2反应达到平衡后，有N2或H2剩余，选项C错误；
D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂和形成，选项D正确；
答案选D。
3．B
【分析】根据先拐先平数值大，则T2>T1、p1>p2；
【详解】A．反应为吸热的、气体分子数不变的反应，温度升高平衡右移，水蒸气含量升高；压强增大平衡不移动，A错误；
B．反应为放热的、气体分子数减小的反应，温度升高平衡左移，水蒸气含量减小，压强增大平衡右移，水蒸气含量增大，B正确；
C．反应为吸热的、气体分子数增大的反应，温度升高平衡右移，水蒸气含量增大，压强增大平衡平衡左移，水蒸气含量减小，C错误；
D．反应为放热的、气体分子数增加的反应，温度升高平衡左移，水蒸气含量下降增大，压强增大平衡左移，水蒸气含量下降，D错误；
故选B。
4．D
【详解】设转化的氮气的物质的量浓度为x mol/L，
起始时c(N2)==，c(H2)==2mol/L，
根据N2和H2的反应，列出三段式为：
已知达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，根据阿伏加德罗定律及其推论得：
解得x=，
所以平衡时浓度c(N2)=，c(H2)=，c(NH3)=；
化学平衡常数K=≈0.44，
故答案为D。
5．B
【详解】A．A(g)＋2B(g)2C(g)正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小，纵坐标指不可能指A的质量分数，故A错误；
B．A(g)＋2B(g)2C(g)正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，C的质量分数增大，若纵坐标指C的质量分数，则p1>p2，故B正确；
C．A(g)＋2B(g)2C(g)正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，若纵坐标指A的转化率，则p1>p2，故C错误；
D．A(g)＋2B(g)2C(g)正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，若纵坐标指混合气体的平均摩尔质量，p1>p2，故D错误；
选B。
6．B
【详解】用一边倒法可知， (甲)的投料和，(丙)的投料相同，则甲和丙建立的是等同平衡：反应达平衡时，的质量m(甲)=m(丙)， (乙)的投料和是甲的一半，若乙的容积也减半，则二者也是等效平衡、乙中三氧化硫的量是甲的一半，实际情况则容器容积相同：则乙平衡等效于甲平衡扩容减压后移动所得，减压左移，则反应达平衡时，的质量m(丙)＞2m(乙)，故m(甲)=m(丙)＞2m(乙)；
答案选B。
7．C
【详解】A．由题干信息可知，反应1为快反应，反应2为慢反应，同温度下反应1更容易发生，即C2H6的转化率大于CO2的转化率，故X代表的物质是C2H6，Y代表CO2，A错误；
B．由题干信息可知，反应1为快反应，反应2为慢反应，多步反应中总反应的反应速率取决于慢反应，即生成CO的快慢主要由慢反应2的速率决定，B错误；
C．由题干图示可知，820℃时，CO2的转化率为50%左右，C2H6的转化率为75%左右，根据三段式分析可知：，，故容器中，C正确；
D．若平衡时增大体系的压强，反应1逆向移动，则C2H6的量增加，反应2平衡不移动，副反应3平衡正向移动，则的体积分数将增大，D错误；
故答案为：C。
8．B
【详解】A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在阳极发生氧化反应生成PbO2，PbSO4阴极发生还原反应生成Pb，所以铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上均消耗，故A错；
B．合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故B正确；
C．升高温度盐酸与氯化铵溶液中的氢离子浓度均增大，但由于氯化铵为强酸弱碱盐，升高温度会促进铵根离子的水解，溶液中的氢离子浓度增大，常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度盐酸小于氯化铵溶液，故C错；
D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的，常温下能自发进行，则，，故D错；
9．A
【详解】在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率用表示为v（H2O）＝0.60 mol ÷5L÷10 s =0.012mol/（L s），所以D选项错误。由于v（NH3）: v（H2O）＝4:6，所以v（NH3）=2/3 v（H2O）= 2/3×0.012 mol/（L s）=0.008 mol/（L s），A选项正确；v（NO）：v（H2O）＝4:6，所以v（NO）=2/3 v（H2O）=2/3×0.012 mol/（L s）=0.008 mol/（L s），B选项错误。v（O2）：v（H2O）= 5：6，所以v（O2）=" 5/6" v（H2O）=" 5/6×0.012" mol/（L s）=0.010 mol/（L s），选项C错误；答案选A。
10．B
【详解】A．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中，A项错误；
B．第时，单位时间内、的物质的量变化量较大，反应速率增大，可能为升高温度，B项正确；
C．第时，的物质的量减小，的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，此时曲线斜率较大，应为升高温度导致，如降低温度，平衡影响正反应方向移动，C项错误；
D．时，保持温度、压强不变充入稀有气体，体积增大，相当于减压，则反应速率减小，平衡向正反应方向移动，D项错误；
答案选B。
11．A
【详解】A．该反应的AH=419 -510 =-91 ，故A错误；
B．曲线II加入了催化剂，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，但反应热不变，故B正确；
C．由图象可知，，反应物的总键能小于生成物的总键量，故C正确；
D．气态CH3OH变成液态还需要放热，如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，故D正确；
故答案为A。
12．D
【详解】A．由图可知，该条件下的相对能量比 CO的相对能量小，物质所具有的能量越低，物质越稳定，则该条件下比CO的稳定性强，A正确；
B．加催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能，B正确；
C．由图可知，无催化剂时，生成CO(-393kJ/mol)比生成甲醛(＞-393kJ/mol)的活化能小，C正确；
D．由图1可知，甲醇生成甲醛的反应为放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，则生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，D错误；
答案选D。
13．A
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
【详解】A．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为，唾液所含淀粉酶的催化作用，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．工业合成氨发生反应为：，使用过量的，平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．氯水中存在氯气与水的反应平衡：，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故答案选A。
14．D
【分析】绘制过完整v-t图都应了解，速率曲线一条渐减，另一条速率曲线渐增，达到化学平衡时，曲线图体现曲线相汇且水平延长；当平衡因改变外界条件而破坏，重新建立新平衡时依然是重复刚才的曲线变化，一条渐减一条渐增，再次相汇变水平，表示建立新的平衡；当曲线处于纵坐标值变化时，纵坐标值相对较大的曲线对应方向即为当前反应进行方向；根据本题图象，v逆在第一次建立平衡过程中是渐增至t1时刻达平衡速率值，说明反应起始进行方向是正向进行；t2时刻改变条件，v逆速率突然变大，随后因反应体系内物质浓度随反应变化v逆逐渐降低在t3时刻达到新平衡速率值，这一过程中，反应逆向进行至新平衡；新平衡速率与原平衡速率相等，则说明t2时刻改变条件瞬间，v正应突然变小然后渐增至达新平衡速率；
【详解】A．根据分析，t2~t3过程中，反应逆向进行至新平衡，描述正确，不符题意；
B．根据分析及补全图象，t2时刻v逆突然变大，v正突然变小，只有在恒压容器(容器体积可变)中增加生成物气体的物质的量，才会出现生成物浓度突然变大造成v逆突增，容器因增加了气体而扩容，使得反应物浓度突然变小造成v正突减，描述正确，不符题意；
C．两次平衡达到时温度并未改变，故两次反应K值相等，描述正确，不符题意；
D．由v-t图可以看出t2时刻改变条件是向容器中加入一定量的HI，反应在t3时刻再次平衡时反应速率与前一次平衡速率相同，在恒压恒容容器的前提下，则说明新平衡中各物质浓度与前一次平衡中各物质浓度对应相等，说明两次平衡等效，故两次平衡中H2体积分数对应相等，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
15． 温度 1 t3＞t1＞t2 ＞ 0.1 33.3 ac
【详解】I.(1)根据表中数据可知实验①②温度不同，根据“控制变量”的原则，二者研究的是温度对化学反应速率的影响。
(2)根据表中数据可知实验①③温度相同，硫代硫酸钠的浓度相同，因此V2=2mL+2mL-1mL-2mL＝1mL。
(3)温度越高，反应速率越快，温度相同时反应物浓度越大反应速率越快，反应速率越快，达到平衡的的时间越少，则t1、t2、t3由大到小的顺序是t3＞t1＞t2。
II.(4)t1时CO浓度继续增大，说明反应正向进行，正反应速率＞逆反应速率。
(5)0～4min时间段内生成CO是0.4mol/L，则v(CO)=0.4mol/L÷4min＝0.1mol·L-1·min-1。反应达最大限度时生成CO是0.4mol/L，剩余二氧化碳是0.2mol/L，二者物质的量之比是2：1，因此体系内混合气体的平均相对分子质量是≈33.3。
(6)a.降低温度，反应速率减小，a符合；
b.减少铁粉的质量，由于铁是固体，不影响反应速率，b不符合；
c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，c符合；
d.保持体积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，d不符合；
答案选ac。
16．(1)1×10-4mol/(L·s)或0.0001mol/(L·s)
(2)0.025
(3)6：5
(4)＜
(5)＜
【分析】(1)
反应在前50s-250s内的用PCl5表示平均速率为。
(2)
达到平衡时，，，，，该反应的平衡常数。
(3)
平衡时，，恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则体系平衡时与反应起始时的压强之比为。
(4)
其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0molPCl5，若平衡不移动，达到新平衡时n(PCl3)=0.4mol，但在恒容条件下，再加入1.0molPCl5，相当于加压，平衡向逆向移动，则达到新平衡时n(PCl3)＜0.4mol。
(5)
相同温度下，起始时向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此时浓度商为，则反应逆向进行，故反应达到平衡前v(正)＜v(逆)。
17．(1)
(2) 0.02mol/(L min) 60%
(3)
(4)③④⑤⑧
(5)AC
(6)0.252/(0.22×0.4)
【详解】（1）根据图象可知，5min内X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol、Z的物质的量增加0.4mol，可知X、Y是反应物、Z是生成物，变化量比等于系数比，5min后物质的量不再改变，说明该反应可逆，反应方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)；
（2）从开始至5min，Y的物质的量减少0.2mol，Y平均反应速率为=0.02mol/(L·min)；5min内X的物质的量减少0.6mol，X的转化率为×100%=60%；
（3）同温、同体积，压强比等于物质的量比，反应达平衡时体系的压强是开始时的倍；
（4）①恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到平衡状态，故不选①；
②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，故不选②；
③反应前后气体系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，故选③；
④反应前后气体总质量不变，反应前后气体系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故选④；
⑤反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，Z(g)的物质的量浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选⑤；
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选⑥；
⑦某时刻v(X)=3v(Y)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选⑦；
⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选⑧；
反应一定达到平衡状态的是③④⑤⑧。
（5）A．催化剂能加快反应速率，加催化剂，反应速率加快，故选A；
B．降低温度，反应速率减慢，故不选B；
C．体积不变，充入X，反应物浓度增大，反应速率加快，故选C；
D．体积不变，从容器中分离出Y，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选D；
选AC。
（6）根据图象可知，平衡常数K=。
18． 0.0020mol·L-1·s-1 1.8mol·L-1 放热 变浅 > Qc=(1.32)/1.05=1.6
【详解】（1）根据表中数据可得各时间时反应物和生成物的物质的量，
N2O4（无色）2NO2
0s时：0.40mol 0
20s时：a 0.24mol
40s时：0.20mol b
60s时：c 0.52mol
80s时：d 0.60mol
100s时：e 0.60mol
则a=0.40mol-0.12mol=0.28mol；b=0.40mol；c=0.40mol-0.26mol=0.14mol；d=0.40mol-0.30mol=0.10mol；e=0.10mol；
则20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为=0.004mol/（L·s），则这段时间内用四氧化二氮表示的平均反应速率为0.002mol/（L·s）；
（2）反应的平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则为K=；若90℃时该反应的平衡常数为2.1，则升高温度平衡常数增大，说明反应向正反应方向移动，该反应的逆反应为放热反应；反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，平衡向放热反应的逆反应方向移动，二氧化氮的浓度降低，混合气体的颜色变浅；
（3）若保持温度80℃，平衡后再向此容器中充入NO2和N2O4各2mol，Qc=(1.32)/1.05=1.6
（4）K只与温度有关，与浓度、催化剂无关，该反应正反应为吸热反应，要增大该反应的K值，可采取的措施为升高温度，答案选D；
（5）反应在60℃时达到平衡，反应速率减小，该反应为吸热反应，降低温度逆向移动，则N2O4物质的量变大，如图。
【点睛】本题考查化学平衡移动以及有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意外界条件对化学平衡的影响。注意（4）中平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。
19． 0.03 1 减小 75% ad
【详解】(1)0-4min可知，△c(CO)=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，则v(CO)=mol (L min)-1，故答案为：0.03；
(2)平衡常数，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：1；减小；
(3)设一氧化碳的转化浓度为x，
850℃时，反应的平衡常数是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2，解得x=0.75，则CO的平衡转化率为，故答案为：75%；
(4)该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志，c(CO2)=c(CO)是一特定的状态，不一定达到平衡，a项v正(H2)=v逆(H2O)，d项1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键能作为达到平衡的标志；故答案为；ad。
20． +165 高温 d a 升高温度反应一向正反应方向移动，反应三向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多 4NA
【详解】(1)由盖斯定律可知
故答案为；
(2)反应1： ，，所以该反应在高温条件下自发进行，故答案为高温；
(3)①根据反应方程式可知，所以甲烷的消耗速率为
，故答案为；
依据原子守恒，由于为，为，则剩余，水剩余，
氢原子为，即氢气为，
容积为的恒容容器，所以反应1的平衡常数，故答案为；也可以根据三段式解题。
②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，反应1为吸热，反应2为吸热，反应3为放热反应，所以升高温度甲烷的含量降低，一氧化碳的含量增多，在同温条件下，增大压强反应1和2均向逆反应方向移动，所以甲烷含量增大，所以时，表示平衡组成随温度变化关系的曲线为线，平衡组成随温度变化关系的曲线为线：压强相同条件下，升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多，故答案为升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应1的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多：
(4)在负极上失电子，参与电极反应失电子转化为，熔融盐燃料电池用、作电解质。则工作时负极上电极反应式为，当有发生定向移动时，内电路有电荷移动，外电路中转移的电子数目为。
21． ＜ AD 75% 12L2/mol2 1∶2 升高温度
【详解】(1)①根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，故答案为＜；
②A.根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故A正确；B、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数：K(T1)＞K (T2)，故B错误；C.由 T1到T2，属于升高温度，平衡逆向移动，气体的物质的量增大，ΔS增大，故C错误；D、升高温度平衡逆向移动，达到平衡时增大，故D正确；故选AD；
③设反应的CO的物质的量为x，
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
初起(mol)：1 2 0
变化(mol)：x 2x x
平衡(mol)：1-x 2-2x x
气体的压强减小到开始时的一半，说明气体的物质的量变成原来的一半，即(1-x)+(2-2x)+x=1.5，解得x=0.75mol，CO的转化率=×100%=75%；容器体积为1L，因此平衡常数K==12，故答案为75%；12；
(2)①CO的平均反应速率==，故答案为；
②由表中数据可知，第20min浓度不再变化，反应达到了平衡状态，第30min时改变了条件后，平衡逆向移动，c(CO)、c(H2)、c(CH3OH)的变化量分别为0.5 mol/L、1.0 mol/L、0.5 mol/L，满足方程式，故不可能为增大某一物质浓度，增大压强反应混合物的浓度都应增大，说明改变的条件不可能是催化剂，也不可能是浓度和压强，只能是改变的温度，由于30min～40min之间反应速率比10min～20min快，只能是升高温度，故答案为升高温度。
22． K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2) d 0.15 < 不 (30V+16)/(0.6V+0.5) C 无法判断 理由：N2+O2=2NO为吸热反应，该反应发生时，会增大NO的转化率；N2+O2=2NO发生时，会消耗氧气，增大NO浓度，因此会减小NO转化率。因此无法判断
【详解】(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，该反应的平衡常数表达式为：(1)。 K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)；加压后平衡正向移动，N2的物质的量减少，故选d；达到新平衡后，c(N2)的数值为：0.15mol/1L= 0.15mol/L；(2)将Ⅱ中的生成物全转化成反应物，两反应可看成是等效平衡，反应Ⅱ，吸热，温度低，反应I、II对比：平衡常数K(I)
反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)
容器I恒温恒压 0min 2 6 0 0
10min 1.5 4.5 0.5 0.5
20min 1 3 1 1
30min 1 3 1 1
容器II绝热恒容 0min 0 0 2 2
平衡常数为： ，若30 min时只向容器I中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)， K=Qc，故平衡不移动；(3)300℃时，VmL NO和0.5mLO2混合发生该反应，最终混合气体的平均摩尔质量为：从图中转化率为0.8，故平衡时NO、O2、NO2分别为0.2V、0.5-0.4V、0.4v，平均摩尔质量为(30V+16)/(0.6V+0.5) ；图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，由图可知，温度越高转化率越小，图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线，确定A、B、C三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于平衡压强，曲线以上的点压强大于平衡时压强，则C点对应的压强最大；若氧气中混有氮气，容器中还同时发生了如下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180kJ/mol，则此反应对NO的转化率的影响是无法判断，理由：N2+O2=2NO为吸热反应，该反应发生时，会增大NO的转化率；N2+O2=2NO发生时，会消耗氧气，增大NO浓度，因此会减小NO转化率。因此无法判断。
23． 0.07(MPa)－1 p4>p3>p2>p1 反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高 将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)∶n(C2H4)比
【详解】(1)①C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)
开始(mol) 1 1 0
转化(mol) 0.2 0.2 0.2
平衡(mol) 0.8 0.8 0.2
乙醇占=，乙烯和水各占=，则乙醇的分压为7.85MPa×=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa×=3.49MPa，所以Kp===0.07(MPa)-1，故答案为0.07(MPa)-1；
②在相同温度下由于乙烯转化率为p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是p4>p3>p2>p1，故答案为p4>p3>p2>p1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
③若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出来，或增大水蒸气的浓度，改变二者物质的量的比等，故答案为将产物乙醇液化移去；增加n(H2O)∶n(C2H4)比。
【点睛】本题考查了化学方程式的书写、压强对平衡移动的影响、物质制取方案的比较、反应热及平衡常数的计算等。本题的易错点为Kp的计算，要正确理解平衡分压的含义。
答案第1页，共2页
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