响水中学2014-2015学年高一上学期第一次学情调研
化学试题
满分:100分 时间:60分钟
可能用到的相对原子质量:H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Zn:65 Fe:56
第Ⅰ卷(选择题,共计69分)
一、单项选择题:在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分。共69分)。
1.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是( )
A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拔云见日
2.下列物质属于纯净物的是 ( )
A.冰水混合物 B.纯净的无污染的空气 C.天然气 D.碘酒
3.2014南京青奥会,体操运动员在比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末,碳酸镁属于 ( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
4.Al2O3是刚玉的主要成分, Al2O3属于 ( )
A.酸 B.氧化物 C.碱 D.单质
5.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法进行分类,其中不正确的是( )
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
6.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是( )
A.KOH溶液 B.Al(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液
7.反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是( )
A.该反应是置换反应 B.该反应是复分解反应
C.碳元素化合价降低 D.该反应是氧化还原反应
8.下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
9.下列化学用语正确的是
A.氯化钙的化学式 CaCl
B. 镁离子结构示意图:
D.碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-
D.氢氧化钡的电离方程式Ba(OH)2= Ba2+ + 2 OH-
10.下列反应属于氧化还原反应的是
A.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C.NH3+HCl==NH4Cl D.CuO+H2Cu+H2O
11.下列叙述正确的是 ( )
A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能为22.4L/mol
D.非电解质在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )
A.18gH2O含有的氢原子数目为NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数目为NA
C.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA
D.常温常压下,71gCl2中含有的分子数为NA
13.在给定一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是 ( )
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
14.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 (?? )
?A.HNO3???? B.Cl2 C.NH4NO3??? D.SO2
15.0.5mol Al2(SO4)3中所含的Al 3+离子数为 ( )
A.3.01×1023 B.0.5 C.6.02×1023 D.1
16.224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为( )
A.32g·mol-1 B.32 C.64g·mol-1 D.64
17.下列说法中正确的是 ( )
?A.固体NaCl不导电,但NaCl是电解质
B.Cu能导电,所以Cu是电解质
C.NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质
D.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非电解质
18.已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是(?? ?? )
A.100g/mol??? B.111g/mol??? C.55g/mol ????????????? D.50g/mol
19.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是( )
A.Mg B. g C. g D. g
20.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A.Cl2 B.N2 C.CO2 D.H2
21.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和NO
C.等体积的O2和N2 D.质量相等的N2和CO2
22.273K,1.01×105pa(标准状况下),将1.40g的氮气,1.60g的氧气和0.40g的氦气混合,该混合气体的体积是( )
A.6.72L B.3.36L C.8.96L D.4.48L
23.某盐溶液中含有K+、Zn2+、Cl-、SO42-四种离子,若n(K+)为0.2mol,n(Zn2+)为0.4mol,n(Cl-)为0.4mol,则SO42-的物质的量为 ( )
A.0.3mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.2mol
第Ⅱ卷(非选择题,共计31分)
二、填空题
24.(每空1分,共计6分)
在氢、氧、钠、硫4种元素中,选择元素组成符合下列要求的物质各一种,并将其化学式填入空格中
(1)单质 (2)金属氧化物 (3)非金属氧化物 (4)酸 (5)碱 (6) 盐 。
25.(每空1分,共计6分)
(1)标准状况下,体积为11.2 L 的CO2的物质的量为 mol,
质量为 g,其所含原子的总数为????? ????。
(2)能电离出6.02×1024个H+的H2SO4物质的量为 mol 。
(3)某金属氯化物为MCl2 9.5g,含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 g/mo,金属M的相对原子质量为 。
26.(每空1分,共计5分 错选或漏选均不得分)
有以下6个反应(反应条件略,):
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C. 2KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
E. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO
(1)属于化合反应的有 (填编号,下同),(2)属于分解反应的有 ,(3)属于复分解反应的有 ,(4)属于置换反应的有 ,(5)属于非氧化还原反应的有 。
27.(方程式每空2分,其他每空1分,共计8分)
写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式:
(1)写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式
,CO2属于 氧化物(填酸性或碱性)
(2)写出Na2O与硫酸反应的化学方程式
,Na2O属于 氧化物(填酸性或碱性)
(3)Fe2(SO4)3电离方程式 。
三、计算题(每问3分,共计6分)
28.将11.2g的Fe与足量的稀盐酸完全反应,(1)消耗稀盐酸中溶质HCl的物质的量是多少?(2)最多可收集到H2多少升(标准状况下)?
高一化学学情分析考试参考答案
一、单项选择题
二、填空题
24.(每空1分,共计6分)
(1)H2 (O2、O3、Na、S 均可)
(2)Na2O (或Na2O2)
(3)H2O (H2O2、SO2 、SO2均可)
(4)H2SO4 (或H2SO3、H2S、 )
(5)Na2SO4 (Na2SO3、NaHSO4 NaHSO3、Na2S、NaHS)
25.(每空1分,共计6分)
(1)0.5mol 22g 9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5
(2)5mol
(3)95g/mol 24