第八章化学与可持续发展单元测试（含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 单元测试
一、单选题
1．发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）
A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品
C．安全无公害的营养食品 D．植物类营养食品
2．“绿色生活，健康发展”已经成为新时尚，下列做法中不值得提倡的是
A．将生活垃圾进行分类处理 B．选乘公共交通工具出行
C．选用回收废纸制造的纸箱 D．选用一次性筷子和塑料袋
3．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源
B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取
D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能
4．下列物质属于铁合金的是
A．铁 B．氧化铁 C．钢 D．赤铁矿
5．下列实验原理或操作，错误的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量CCl4振荡后静置，可将碘单质萃取到CCl4中
D．在通风橱中取用液溴
6．下列物质不会导致室内空气污染的是
A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B．室内加热器产生的水蒸气
C．装饰材料挥发出的甲醛、苯 D．地砖中含氧化铁
7．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．蒸发海水可以生产单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．电解海水可以得到单质镁
D．电解海水可以制得金属钠
8．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是
A．生活垃圾需先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋
B．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应
C．国产大型客机C919机身合金材料是将金属铝、锂混合后在空气中熔化制得
D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质
9．下列冶炼金属的方法错误的是
A．电解熔融NaCl制钠 B．高温下用H2还原Al2O3制铝
C．高温下用CO还原Fe2O3制铁 D．加热HgO制Hg
10．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是
A．胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源
11．2021年，我国科学家实现了到淀粉的人工合成，该成果可以将空气中的捕集，用于合成淀粉。下列说法正确的是
A．可以用检验合成的淀粉
B．属于酸性氧化物，属于电解质
C．该科研成果为实现“碳中和”提供一种新思路
D．该成果的产业化可缓解温室效应，有效遏制酸雨的产生
12．化学与生活密切相关。 下列叙述错误的是
A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关
B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料
C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料
D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
13．下列叙述不正确的是
A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C．使用容量瓶之前需检查是否漏液
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
14．下列不属于海水化学资源利用的是
A．海水淡化 B．海水提盐 C．海水提溴 D．海水提碘
二、填空题
15．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式__________________。
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体 ④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是__________（填写编号）
①电解水 　　　②锌和稀硫酸反应 　　③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______________________。（写出其中的一个）
（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
2H2（g）+ O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝a kJ/mol
2H2（g）+ O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
___________________________________________________________________
16．(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。
① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。
a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5
② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。
③ 燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。
(2) 右图是某品牌调料标签的一部分。
① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
② 小麦粉中的主要营养物质是________。
③ 配料表中属于防腐剂的是________。
④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质 亚硝酸钠 氯化钠
1. 酸性条件下的稳定性 微热分解为NO和NO2 微热时不分解
2. 熔点 271 ℃ 801 ℃
3. 室温时的溶解度 约80 g 约35 g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。
(3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。
② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。
③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。
17．溴是海洋元素，液溴和溴水在中学化学中因其反应可褪色而常被使用。完成下列填空：
（1）除了活性炭以外，写出一种能使溴水褪色且属于物理方法的试剂___（填化学式）。
（2）碱性物质也能使溴水褪色，除了纯碱以外，还有烧碱，写出后者反应的离子反应方程式____。若转移5NA个电子，则被氧化的溴元素是__mol。
（3）实验室存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是___。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是___，原因是___。
（4）除了上述无机物以外，还有一些有机物也能使溴水褪色，例如含有不饱和键的烯烃和____。另外还有一种官能团也会因氧化还原反应而褪色，该官能团名称是___。
18．完成下列填空
(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是_______，能与碘单质反应变蓝色的物质是_______，蛋白质水解的最终产物是_______。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_______(填字母)。
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是_______
A．多食用海产品可防治缺铁性贫血 B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜 D．我国应该禁止使用食物防腐剂
(3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_______(填写字母，下同)。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
(4)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是_______。
A．冰毒、胃得乐 B．青霉素、尼古丁
C．诺氟沙星、阿莫西林 D．吗啡、海洛因
(5)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品，如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。
①具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：
A．阿司匹林 B．碳酸氢钠 C．青霉素
②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。
(6)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是_______。
19．现代工业炼铁的原理是用___________的方法把铁从铁矿石中提炼出来，主要反应原理为___________。
20．美国计划2020年再次登陆月球，并在月球上建立永久性基地，为人类登陆新的行星做好前期准备。为了解决基地人员的供氧问题，科学家设想利用月球富氧岩石制取氧气。其提氧原理是用氢气还原富氧岩石获取水，再利用太阳能电池电解水得到氢气和氧气。
玄武岩（含钛铁矿）是月球的主要岩石之一，其质地坚硬，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（）。用上述提氧原理，理论上，从1 kg 中可获取105.3g 。
(1)写出与反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)研究表明，月球上平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物（富含）是最适合提氧的矿物。这种堆积物作为提氧原料的优点是____________________________________________________________。
(3)研究人员查阅文献后，得知钛铁矿在高温下还能被炭粉还原：，通过植物的光合作用可获得，化光学方程式为（葡萄糖）。他们设计了两套实验装置来测定钛铁矿中可提取氧的质量分数。
研究人员用图1装置从钛铁矿中提取氧，实验中得出的可提取氧的质量分数大于理论值，产生这种情况的原因可能是______________________；用图2装置进行实验的过程中，称得反应前钛铁矿的质量为，炭粉的质量为，钛铁矿完全反应后，测得生成的质量为，则钛铁矿中可提取氧的质量分数为________________。
(4)在钛铁矿提氧过程中科学家们常选用而不用其他还原剂，其主要原因是______________________。
21．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是__________；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
(2)生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是___________（填“铜合金”或“铝合金”）；
(3)钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】
【详解】绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，故C正确。
2．D
【详解】A．将生活垃圾进行分类处理，可回收利用资源，减少浪费，同时减少填埋和焚烧垃圾所消耗的能源，值得提倡，A不符合题意；
B．选乘公共交通工具出行可减少化石能源的利用，低碳环保，值得提倡，B不符合题意；
C．选用回收废纸制造的纸箱，可回收利用资源，减少浪费，值得提倡，C不符合题意；
D． 选用一次性筷子和塑料袋浪费资源，不值得提倡，D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A项、蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡化的主要方法，故A错误；
B项、海水中溴元素是溴离子，海水中溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C项、从海带灰中提取I－，需加水溶解、过滤，故C错误；
D项、铝、空气在海水中构成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．铁是单质，不是合金，A项不选；
B．氧化铁是铁的氧化物，是纯净物，不属于合金，B项不选；
C．钢是铁、碳形成的铁合金，C项选；
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，D项不选；
答案选C。
5．A
【详解】A．因氯化铵溶液中，由于铵根离子水解，导致溶液显酸性，用pH试纸测得0.1mol/L NH4CI溶液的pH小于7 ，但pH试纸的精确度低，只能测得pH值为整数5 ，不可能是5.2，故A错误；
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入一定体积的待测液进行滴定，不能用待测液润洗，故B正确；
C．因碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，将碘水倒入分液漏斗，加入适量的CCI4振荡后静置，可将碘单质萃取到CCI4中，故C正确；
D．因液溴挥发的溴蒸汽,具有毒害性,在通风橱中取用液溴，故D正确；
答案选A。
【点睛】锥形瓶不能用待测液润洗，酸碱中和滴定的原理是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子的物质的量相等，如果润洗，会导致用去的酸或碱的量偏大，引起误差。
6．B
【分析】室内空气污染是有害的化学性因子、物理性因子和（或）生物性因子进入室内空气中并已达到对人体身心健康产生直接或间接，近期或远期，或者潜在有害影响的程度的状况。
【详解】A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁，为有害物质，污染室内空气，故A错误；
B．室内加热器产生的水蒸气，为无毒无害物质，不会污染空气，故B正确；
C．装饰材料挥发出的甲醛、苯，为有毒物质，污染空气，故C错误；
D．地砖中含有的氧化铁，会随着人类的活动进入空气中，就会对肝脏产生危害，成为身体病变的一个隐患，对人体有害，会污染空气，故D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馏得到碘单质即可，A错误；
B、利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，B正确；
C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，C错误；
D、电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A. 生活垃圾需先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋，符合环境保护的要求，故A正确；
B. 目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2有利于控制温室效应，故B正确；
C. 国产大型客机C919机身合金材料是将金属铝、镁混合后在空气中熔化制得，故C错误；
D．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．Na属于活泼金属，可以用电解熔融NaCl制钠，故Ａ正确；
B．Al属于活泼金属，可以用电解熔融Al2O3制铝，不能用高温下用H2还原Al2O3制铝，故B错误；
C．Fe属于较活泼金属，可用热还原法制取，所以高温下用CO还原Fe2O3制铁，故C正确；
D．Hg属于不活泼金属，可用加热法制取，所以加热HgO可以制Hg，故D正确；
故答案：B。
10．C
【详解】A. 氨态氮肥和草木灰混合使用水解相互促进，会降低肥效，A错误；
B. 氢氟酸与二氧化硅反应生成的四氟化硅不是盐，不能体现酸性，B错误；
C. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法，C正确；
D. 煤经过气化和液化等化学变化可转为清洁能源，D错误。
答案选C。
11．C
【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，I-不能检验淀粉，故A错误；
B．CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误；
C．二氧化碳合成淀粉可减少空气中二氧化碳的含量，能为实现“碳中和”提供一种新思路，故C正确；
D．二氧化碳气体会造成温室效应，但造成酸雨的气体是SO2等气体，不能有效遏制酸雨的产生，故D错误；
故选：C。
12．C
【详解】A．温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；
B．天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故B正确；
C．碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；
D．铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故答案为C。
13．D
【详解】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，丁达尔效应可以区别溶液和胶体，故A正确；
B．由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质叫合金，多数合金没有固定的熔点，合金的熔点比组分金属低，合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度，故B正确；
C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶质变为强电解质醋酸钠，离子浓度增大，溶液的导电性明显增强，故C正确；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。
故选：D。
14．A
【详解】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。答案选A。
15． CH3－O－CH3、CH3CH2OH ② ③ 氢气的贮存或运输 ＜ 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484kJ/mol
【分析】(1) 根据原子成键规律推测C2H6O所有可能的结构；
(2) CH4为正四面体结构时，CH2Cl2就只有一种结构；而为平面结构是有2种结构；
(3)制备氢气要考虑经济、可行、环保等因素；氢气的性质活泼具有可燃性，考虑氢气的贮存或运输问题；
(4)①由于气态水转变为液态水能够放出能量；
②根据△H＝反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量进行计算。
【详解】(1) 根据原子成键规律可知，C2H6O所有可能的结构式或结构简式如下: CH3－O－CH3 （甲醚）或CH3CH2OH（乙醇）；
综上所述，本题正确答案：CH3－O－CH3、CH3CH2OH；
(2) CH4无论是正四面体结构，还是平面正方形结构时，都符合选项①、③、④的说法，故不能用选项①、③、④来确定CH4是何种结构；若CH4是平面正方形结构，则CH2Cl2有如下两种结构: ,而CH4为正四面体结构时，CH2Cl2就只有一种结构；因此可由CH2Cl2只有一种结构推知CH4为正四面体结构；
综上所述，本题正确选项②；
(3)电解水需要消耗大量电能，锌和稀硫酸反应制取氢气，消耗大量金属锌和硫酸，成本都很高，光解海水既可行又经济的制氢方法；制得纯氢气后，还需要解决的问题是氢气的贮存或运输问题；
综上所述，本题正确答案：③；氢气的贮存或运输；
(4)①由于气态水转变为液态水能够放出能量，若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜︱b︱kJ。；
综上所述，本题正确答案：＜；
②依据题意，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 放出的能量为4×463 kJ－（2×436 kJ＋496 kJ）＝484kJ，所以，上述反应的△H＝－484kJ/mol，该反应的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484kJ/mol；
综上所述，本题正确答案：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484kJ/mol。
16． c a H2SO4 水解 糖类或淀粉 苯甲酸钠 溶于水配成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl(或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取2支试管，各加入5 mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的是NaNO2，溶解量小的是NaCl) Fe2O3 涂油刷漆(或其他合理答案) Na2CO3 SiO2 ＋2 3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl
【详解】(1) ① 属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳以及PM2.5等，各选项中只有二氧化碳不属于空气污染物，故选c；
②导致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料，属于可回收垃圾，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源，故答案为a；
③酸雨中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸，硫酸的化学式为H2SO4；
(2) ①黄豆的成分是蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸；
②小麦富含淀粉；
③苯甲酸钠属于防腐剂；
④由图可知，鉴别NaNO2和NaCl的方法：将两种固体分别溶于水制成溶液，再分别加入稀硫酸微热，有气泡生成的是亚硝酸钠，否则为氯化钠；
(3) ① 钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，常用于防止钢铁腐蚀的方法有涂油刷漆；
②生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，其中纯碱为Na2CO3 、石英为SiO2；青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的；
③四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。
17． C6H6（或CCl4） Br2+2OH-→Br-+BrO-+H2O 5mol 防止见光分解和防止挥发 富集 海水中溴元素的含量较低 炔烃 醛基
【详解】(1)除了活性炭以外，能使溴水褪色且属于物理方法的试剂有：C6H6或CCl4，褪色原因是发生了萃取作用；
(2)烧碱与溴水反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。若转移5NA个电子，则被氧化的溴单质为2.5mol，被氧化的溴元素是5 mol；
(3)存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是防止见光分解和防止挥发。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是富集溴，原因是海水中溴元素的含量较低；
(4)一些有机物也能与溴单质发生加成反应使溴水褪色，如含有不饱和键的烯烃和炔烃，另外还有一种是醛，其与溴单质因发生氧化还原反应而褪色。
18．(1) 葡萄糖 淀粉 氨基酸 A
(2)B
(3)C
(4)D
(5) A 面粉 山梨酸钾
(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【解析】(1)
葡萄糖属于单糖，不水解；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质最终水解为氨基酸；纤维素(C6H10O5)n是由葡萄糖组成的大分子多糖，故答案为：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；
(2)
A．缺铁易患贫血，海产品中含有丰富的碘，多用海产品可补碘，故A错误；
B．食物在人体的代谢的最终产物有酸性碱性之分。选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡，故B正确；
C．营养需要多样化，每天只吃水果、蔬菜，只能满足维生素和无机盐的需要，容易导致其它营养缺乏，不利于健康，故C错误；
D．防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期，所以不能禁止使用防腐剂，故D错误；
故选：B。
(3)
葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量，故答案为：C；
(4)
A．胃得乐是抗酸药，故A错误；
B．青霉素、诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B错误；
C．诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C错误；
D．吗啡、海洛因是毒品，故D正确；
故选：D。
(5)
①A.阿司匹林具有解热镇痛作用，故A正确；
B.碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
C.青霉素是消炎杀菌的作用，故C错误；
故答案为：A；
②面粉中富含淀粉；鸡蛋富含蛋白质；白砂糖是蔗糖；黄油属于油脂；山梨酸钾是常见的防腐剂；故答案为：面粉；山梨酸；
(6)
胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。
19． 还原 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】现代工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，即Mn+＋ne－＝M，其主要反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：还原；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
20． 无需进行岩石破碎工作、可提取氧的质量分数大 未经干燥、U形管中碱石灰吸收了空气中的水分 的氧化产物水无污染，电解水产生的能够循环利用
【分析】钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（）与氢气发生氧化还原反应得到水，再电解水得到氧气，根据得失电子守恒，推知中铁元素化合价降低；
【详解】(1)的物质的量为6.58 mol，105.3g 中含O的物质的量为6.58 mol，故结合提氧原理可知生成的物质的量也为6.58 mol，与的物质的量之比为，据此可确定反应的化学方程式。
（2）无需进行岩石破碎工作、可提取氧的质量分数大，故平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物（富含）是最适合提氧的矿物。
(3)图1中测得的可提取氧的质量分数大于理论值，则可能是通入的未经干燥、U形管中的碱石灰吸收了空气中的水蒸气；因为图2中生成的质量为 ，故经光合作用可获得的的质量为，所以钛铁矿中可提取氧的质量分数为。
（4）作还原剂的优点为：的氧化产物水无污染，电解水产生的能够循环利用。
21．(1)C
(2)铜合金
(3)Fe﹣2e﹣=Fe2+
【详解】（1）普通水泥和普通玻璃都是传统硅酸盐产品，属于无机非金属材料，汽车轮胎中含有合成橡胶，橡胶属于高分子化合物，因此汽车轮胎中含有有机高分子材料，答案选C；
（2）合金的使用与金属的冶炼有关，铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，我国最早使用的合金是铜合金；
（3）钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。
答案第1页，共2页
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