河南省驻马店市西平县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

西平县2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物（M）转化为产物（N）。其能量与反应进程的关系如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂
C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ
在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时的转化率为75%
B．平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动
C．该条件下，第9 min时大于第3 min时
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
3．下列有关物质关系的说法正确的是（ ）
A．和互为同素异形体 B．金刚石和石墨互为同位素
C．和互为同系物 D．和互为同分异构体
4．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：。常温下，用0.1mol·L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L HCN溶液，溶液的酸度（AG）随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知，下列说法正确的是（ ）
A．滴定过程中逐渐增大
B．常温下，HCN的电离常数
C．滴定过程中水电离出先减小后增大
D．当 mL时，溶液中存在
5．电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为，充放电时，在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了的生成与解离。利用电池可将穿霾中的NO、转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时电池内部向正极移动
B．电池工作时，正极反应式为：
C．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接
D．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量
6．下列描述中正确的是（ ）
A．基态碳原子的轨道表示式
B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C．基态核外电子的排布为的原子，3p能级有一个空轨道
D．第四周期中未成对电子数最多的原子为
7．下列说法中正确的是（ ）
A．的名称为3,4一二甲基一2一乙基戊烷
B．、的空间结构均为平面三角形
C．HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键
D．键角：
8．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰（如图所示）。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：N>C>O B．R和T中均无手性碳原子
C．沸点： D．R和T均不能与氧气发生氧化反应
9．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是（ ）
A． B． C． D．
10．我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，下列关于和说法正确的是（ ）
A．固态属于共价晶体
B．键角小于键角
C．分子中含有极性共价键，是极性分子
D．干冰中每个分子周围紧邻6个分子
11．“年年重午近佳辰，符艾一番新”，端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇（）、下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．环上的一氯代物为3种 B．与互为同系物
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该分子中杂化的原子数为11个
12．下列说法正确的是（ ）
A．的同分异构体有4种
B．光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
C．的二氯代物只有一种，此事实可说明为正四面体结构
D．正戊烷和异戊烷属于同系物
13．欲检验卤代烃的卤元素，下列操作步骤正确的组合是（）
①滴入2滴溶液观察现象 ②取少量上层水溶液
③取少量待测液于试管中 ④加入1 mL 5% NaOH溶液
⑤移入盛有1 mL稀硝酸的试管中 ⑥振荡后加热
A．②④⑤⑥③① B．③④⑥②⑤① C．③④⑤⑥②① D．③④②⑥⑤①
14．研究表明，连有4个不同的原子或原子团的碳原子，叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，含有手性碳原子的物质可能具有光学活性，也可能不具有光学活性。则有机物分子中（）手性碳原子的个数为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
15．2,5一呋喃二甲酸（FDCA）是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A．a为电源正极
B．双极膜中间层中的在外电场的作用下移向铅电极
C．制得1 mol FDCA，理论上消耗2 mol
D．阴极区的电极反应为：
二、非选择题：共55分。
16．（15分）Ⅰ．CP是一种起爆药，化学式为，CP可由5-氰基四唑（结构简式为）和反应制备。
（1）Co原子基态电子排布式为___________，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（2）5一氰基四唑分子中C原子的杂化类型为___________；1 mol 5一氰基四唑分子中含有σ键的数目为_____．
（3）在配合物中。
①的配体为_______________（填分子式）。
②空间构型_______________。
Ⅱ．偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示。
（4）偏钛酸钡的化学式为____________。
（5）与最近且等距离的为______个。
17．（14分）某化工厂从废钼（Mo）催化剂（主要成分为、CoO、、）（中回收钴、铁、钼等，工艺流程如图：
已知：①“焙烧”过程中，转化为，转化为（易水解）。CoO转化为；
②常温下，，。
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中产生的气体Ⅰ的主要成分为__________________。
（2）“焙烧”过程中，转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（3）“焙烧”过程中和反应的化学方程式为__________________。
（4）“熔砂”加水溶解时，加热的作用一方面是让可溶物充分溶解，另一方面是____________。
（5）“滤渣Ⅰ”中的和、稀反应的化学方程式为__________________。
（6）“滤渣Ⅱ”的成分为____________（写化学式）。
（7）常温下，“溶液”中加入溶液调节溶液的pH，当恰好完全沉淀时，溶液的pH为______[已知： mol L时，可以认为已完全沉淀]
18．（12分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C=O）
化学键 H-H C-O C=O H-O C-H
E/（kJ·mol） 436 343 1076 465 413
由此计算______kJ mol，已知 kJ mol，由此计算，______kJ mol。
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是____________．
（3）图2中的压强由大到小为____________，其判断理由是____________。
19．（14分）按要求书写：
（1）羟基的电子式____________。
（2）的系统命名为____________。
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________。
（4）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为____________。
（5）已知有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链。符合条件的烷烃有______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式____________，该烷烃分子的名称____________。
高二化学参考答案
选择题共45分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项 B A C B D B D C A B A C B A C
非选择题部分共55分
16．（除标注外每空2分，共15分）（1）或写为 N>O>C（1分）
（2）sp、杂化 （3）、正四面体
（4） （5）12
17．（每空2分，共14分）（1）
（2）
（3）
（4）可促进水解，使完全转化为沉淀
（5）
（6） （7）3.3
18．（每空2分，共12分）（1）-99 +41
（2）a反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小
（3） 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率，而反应
③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
19．（每空2分，共14分）（1）
（2）3-甲基戊烷
（3）
（4）
（5）4 2,2-二甲基戊烷