2023年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试
化学参考答案
一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A C B A D A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C D D C C A C A
题号 21 22 23 24 25
答案 B D A B C
二、填空题（每空2分，共16分）
26．（1）大
（2）陶瓷 Si SiO2
（3）天然有机高分子 灼烧
（4）乙烯
三、填空题（每空2分，共12分）
27．（1）Na
（2）Na＞Al＞H
（3）强
（4）
（5）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
（6）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
四、实验题（每空2分，共8分）
28．（1）12.5g
（2）玻璃棒
（3）500mL容量瓶
（4）相切
五、实验题（每空2分，共8分）
29．（1）出现淡黄色浑浊 降低
（2） 防止转化反应中的SO2直接排放后污染空气
六、计算题（共6分）
30．（1）NO
（2）解：
根据方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O计算，产生的气体的物质的量为0.1 mol，生成的气体在标准状况下的体积为0.1×22.4=2.24 L。
（3）根据方程式分析，产生的硝酸铜的物质的量为0.15 mol，
则硝酸铜的浓度为0.15 mol/0.1 L=1.5 mol/L2021、2022级
2023年7月新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试试题卷
化 学
注意事项：
1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，总分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先在答题卡上填写科目名称，并将自己的座位号、姓名、准考证号填写清楚，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号与自己的准考证上的信息是否一致。
3．考生必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1．下列过程属于化学变化的是
A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．焰色试验 D．碘的升华
2．根据物质的组成对其进行分类，纯碱属于
A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱
3．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．酒精 C．二氧化碳 D．氯化钠
4．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
5．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。是铟的一种同位素，下列关于的说法正确的是
A．质量数为164 B．核外电子数为66
C．中子数为66 D．质子数为115
6．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式为 B．丙烷的分子式为 C3H8
C．CO2分子的结构式为O—C—O D．S2-的结构示意图为
7．下列气体可用排水法收集的是
A．氧气 B．氨气 C．二氧化氮 D．二氧化硫
8．下列物质中含有水的是
A．铁水 B．干冰 C．水银 D．氯水
9．将 Na投入下列物质中，有氢气生成的是
A．乙醇 B．煤油 C．乙酸乙酯 D．食盐晶体
10．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．CH4 B．Cl2 C．HCl D．NH3
11．将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
12．高炉炼铁的主要反应有：，该反应中的还原剂是
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
13．双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应。反应前后，二氧化锰
A．质量减少 B．质量增加 C．质量不变 D．化学性质改变
14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH B．Ca2+、、
C．K+、H+、 D．Na+、、Cl
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水：Na+H2O══Na +OH +H2↑
B．氯气与碘化钾溶液：2I +Cl2══I2+2Cl
C．碳酸钙与稀盐酸：+2H ══CO2↑+H2O
D．醋酸溶液与NaOH溶液: H +OH ══H2O
16．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷和氯气光照下的反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙酸和乙醇的酯化反应
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g氮气含有的氮原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的水分子数为NA
C．1 mol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为 2 NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，的数目为1.5 NA
18．低碳生活能减少二氧化碳排放，下列措施不属于低碳生活的是
A．为了卫生，提倡使用一次性筷子
B．提倡绿色出行，自行车代替私家车
C．有条件的地区尽力发展风力发电
D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用
19．右图为铜锌原电池示意图，电池工作时，下列说法正确的是
A．铜片逐渐溶解
B．铜片表面发生氧化反应
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．将电能转化为化学能
20．下列措施不能增大反应速率的是
A．降低温度 B．升高温度
C．增大反应物浓度 D．使用合适的催化剂
21．下列说法中正确的是
A．化学反应一定是放热反应
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
22．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，这是化学对社会发展的巨大贡献。下列说法不正确的是
A．氨气遇到氯化氢时，会产生白烟
B．工业合成氨是最重要的人工固氮途径
C．液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂
D．氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氨气体现氧化性
23．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是
A．蔗糖 B．乙酸乙酯 C．油脂 D．蛋白质
24．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
25．下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是
A．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
B．在给定条件下，达到化学平衡时可逆反应完成程度达到最大
C．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化
第Ⅱ卷 （选择题，共50分）
注意：在答题卡上作答时，需依次写明小题号。
二、填空题（每空2分，共16分）
26．材料是现代社会发展的重要支柱。材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。
（1）金属材料包括纯金属和它们的合金，常见的一些合金的硬度比其成分金属的________（填“大”或“小”）。钢是用途最广的合金，在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具不得留有水，这是因为高温下，铁与水蒸气发生化学反应。其化学方程式为________。
（2）传统的无机非金属多为硅酸盐材料，如制作餐具的________，窗户上的玻璃、建筑用的水泥等。无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，如用于制作计算机芯片的半导体材料________（填化学式）；再如用于生产光导纤维的________（填化学式）。
（3）人们很早使用的棉花、羊毛、蚕丝等属于________材料。小青同学想鉴别某衣物的材质为蚕丝还是纯棉的简便方法是________。
（4）________（填物质名称）的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。其聚合物可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料。
三、填空题（每空2分，共12分）
27．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。
族 周 期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ④ ⑤ ⑦ ⑨
3 ② ③ ⑥ ⑧
请回答：
（1）表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是________（填元素符号）。
（2）元素①②③的原子半径由大到小排序为________（用元素符号表示）。
（3）元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性________（填“强”或“弱”）。
（4）元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
（5）元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为________。
（6）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为________。
四、实验题（每空2分，共8分）
28．配制100 mL 0.50 mol/L CuSO4溶液。
（1）计算所需胆矾晶体（CuSO4·5H2O的相对分子质量为250）的质量为________ g。
（2）将称好的胆矾晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用________（填仪器名称）搅拌，使固体全部溶解。
（3）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容器①，该仪器为________（填仪器规格及名称）。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容器①。轻轻摇动容器①，使溶液混合均匀。
（4）将蒸馏水注入容器①，当液面离容器①颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。
五、实验题（每空2分，共8分）
29．某课外活动小组同学应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
【实验方案】
（1）在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液，向其中一支试管中边振荡边滴加H2SO3溶液，反应现象是________；向另一支试管中边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去。两个反应中，Na2S中硫元素的价态均________（填“升高”或“降低”）。
（2）如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式为________。浸有 NaOH溶液的棉团塞住试管口，其作用是________。
六、计算题（共6分）
30．9.6 g 铜与 100 mL稀硝酸反应，铜完全溶解。反应的化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2________+4H2O
（1）以上化学方程式中缺少物质的化学式为________。
（2）计算生成的气体在标准状况下的体积。
（3）若反应前后溶液的体积不变，计算生成Cu(NO3)2的物质的量浓度。
