2023年科学中考真题分类汇编：水和水的溶液
一、单选题
1．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质的质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
故选C。
2．（2023·杭州）下列有关“粗盐提纯” 实验操作，错误的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
【答案】A
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据天平的使用要求分析；
B、根据溶解需用玻璃棒搅拌分析；
C、根据过滤操作注意事项分析；
D、根据蒸发操作方法分析。
【解答】A、天平称量粗盐时，要将粗盐放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
B、溶解粗盐要用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、蒸发要用玻璃棒搅拌，以防止局部受热液体外溅，不符合题意；
故选A。
3．（2023·舟山）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；
【解答】A. 粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，A正确；
B. 加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，B正确；
C. 过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 ，C正确；
D. 蒸发过程中，溶剂减少，果仁油的溶质质量分数变大，D错误；
故答案为：D.
4．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
故答案为：C
二、填空题
5．（2023·温州）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的 。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于纯净物中的 。
【答案】（1）过滤
（2）化合物（盐）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤指利用多孔性介质截留悬浮液中的固体粒子，进而使固、液分离的方式；
（2）纯净物可根据其元素组成种类分为化合物和单质。
【解答】（1）固液分离，该过程属于分离方法中的过滤；
（2）硫酸钙中有是那种元素，故其为化合物（盐）；
6．（2023·舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长-段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由 种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡菜尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素“。
【答案】（1）两
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）元素指具有相同质子数的同一类原子的总称；
（2）水通电分解形成氢气和氧气；
【解答】（1）水由氢元素和氧元素组成；
（2） 水分解为氢气和氧气 ，化学方程式为 ： 2H2O 2H2↑+O2↑；
故答案为：（1）两（2） 2H2O 2H2↑+O2↑
三、解答题
7．（2023·舟山）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于 。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是 。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
【答案】（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
【知识点】传染病的预防措施；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查的知识点为传染病的预防，化学式的相关计算，以及溶质质量分数公式的变换。
（3）溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，故应先求出溶液质量，再求出溶质质量。
【解答】（1）预防传染病三途径为：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群；由题意可知，保持手的卫生属于切断传播途径；
（2） C、H、O三种原子个数之比是 6：12：6=1：2：1；
四、实验探究题
8．（2023·台州）某同学查阅资料得知：溶液的导电能力与溶质的种类、溶质的质量分数、电极间的距离、电极与溶液接触面积等因素有关。该同学用如图装置，利用5%和10%的氢氧化钠溶液，证溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）配制5%的氢氧化钠溶液200克，取现有10%的氢氧化钠溶液 克，再加一定量的水混合均匀。
（2）用笔画线将图中电路连接完整。
（3）实验步骤：①连接实验电路。
请补充实验的其他步骤 。
【答案】（1）100
（2）电路链接如图：
（3）实验基本操作（滑动变阻器的使用）、无关变量的选择（烧杯选择、氩氧化钠体积控制)、因变量观测（电流表读数）、重复实验
【知识点】基本电路与电路图；欧姆定律及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释溶液前后溶质的质量保持不变；
（2）应使整个电路串联在一起；
（3）在补充步骤时，应保持初溶质质量分数大小外的其余变量均相同。
【解答】（1）10%m=200x5%，故m=100g；
（2） 电路连接如图：
（3）1.断开开关，往相同的烧杯中先后加入等体积的 5%和10%的氢氧化钠溶液 ；2.移动滑动变阻器，使其接入电路的阻值最大；3.移动滑片使前后两组实验处于相同的位置，测得电流表的示数的大小；4.重复试验。
9．（2023·台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。
【答案】（1）恰好由红色变成紫色
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸会与氢氧化钠反应，酸碱中和生成盐和水；
（2）（3）稀盐酸具有一定的挥发性；
【解答】（1）往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时 溶液颜色恰好由红色变成紫色；
（2）若只挥发掉其中的溶质，则质量分数应减小，但现在变大是由于：稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 ；
（3） 为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大 ，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
1 / 12023年科学中考真题分类汇编：水和水的溶液
一、单选题
1．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
2．（2023·杭州）下列有关“粗盐提纯” 实验操作，错误的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤浊液 D．蒸发结晶
3．（2023·舟山）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
4．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
二、填空题
5．（2023·温州）豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的 。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，属于纯净物中的 。
6．（2023·舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长-段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由 种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡菜尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素“。
三、解答题
7．（2023·舟山）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于 。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是 。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
四、实验探究题
8．（2023·台州）某同学查阅资料得知：溶液的导电能力与溶质的种类、溶质的质量分数、电极间的距离、电极与溶液接触面积等因素有关。该同学用如图装置，利用5%和10%的氢氧化钠溶液，证溶液导电能力与溶质质量分数大小的关系。
（1）配制5%的氢氧化钠溶液200克，取现有10%的氢氧化钠溶液 克，再加一定量的水混合均匀。
（2）用笔画线将图中电路连接完整。
（3）实验步骤：①连接实验电路。
请补充实验的其他步骤 。
9．（2023·台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。
（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质的质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
故选C。
2．【答案】A
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】A、根据天平的使用要求分析；
B、根据溶解需用玻璃棒搅拌分析；
C、根据过滤操作注意事项分析；
D、根据蒸发操作方法分析。
【解答】A、天平称量粗盐时，要将粗盐放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
B、溶解粗盐要用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、蒸发要用玻璃棒搅拌，以防止局部受热液体外溅，不符合题意；
故选A。
3．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；
【解答】A. 粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，A正确；
B. 加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，B正确；
C. 过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 ，C正确；
D. 蒸发过程中，溶剂减少，果仁油的溶质质量分数变大，D错误；
故答案为：D.
4．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
故答案为：C
5．【答案】（1）过滤
（2）化合物（盐）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤指利用多孔性介质截留悬浮液中的固体粒子，进而使固、液分离的方式；
（2）纯净物可根据其元素组成种类分为化合物和单质。
【解答】（1）固液分离，该过程属于分离方法中的过滤；
（2）硫酸钙中有是那种元素，故其为化合物（盐）；
6．【答案】（1）两
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）元素指具有相同质子数的同一类原子的总称；
（2）水通电分解形成氢气和氧气；
【解答】（1）水由氢元素和氧元素组成；
（2） 水分解为氢气和氧气 ，化学方程式为 ： 2H2O 2H2↑+O2↑；
故答案为：（1）两（2） 2H2O 2H2↑+O2↑
7．【答案】（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
【知识点】传染病的预防措施；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查的知识点为传染病的预防，化学式的相关计算，以及溶质质量分数公式的变换。
（3）溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，故应先求出溶液质量，再求出溶质质量。
【解答】（1）预防传染病三途径为：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群；由题意可知，保持手的卫生属于切断传播途径；
（2） C、H、O三种原子个数之比是 6：12：6=1：2：1；
8．【答案】（1）100
（2）电路链接如图：
（3）实验基本操作（滑动变阻器的使用）、无关变量的选择（烧杯选择、氩氧化钠体积控制)、因变量观测（电流表读数）、重复实验
【知识点】基本电路与电路图；欧姆定律及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）稀释溶液前后溶质的质量保持不变；
（2）应使整个电路串联在一起；
（3）在补充步骤时，应保持初溶质质量分数大小外的其余变量均相同。
【解答】（1）10%m=200x5%，故m=100g；
（2） 电路连接如图：
（3）1.断开开关，往相同的烧杯中先后加入等体积的 5%和10%的氢氧化钠溶液 ；2.移动滑动变阻器，使其接入电路的阻值最大；3.移动滑片使前后两组实验处于相同的位置，测得电流表的示数的大小；4.重复试验。
9．【答案】（1）恰好由红色变成紫色
（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
（3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸会与氢氧化钠反应，酸碱中和生成盐和水；
（2）（3）稀盐酸具有一定的挥发性；
【解答】（1）往盐酸中滴加石蕊后颜色为红色，滴入氢氧化钠的过程中，酸逐渐被中和，恰好反应时 溶液颜色恰好由红色变成紫色；
（2）若只挥发掉其中的溶质，则质量分数应减小，但现在变大是由于：稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 ；
（3） 为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大 ，应换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
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