7.2.1乙烯的性质及用途 课件（共26张ppt）化学人教版（2019）必修第二册

(共26张PPT)
第二节 乙烯与有机高分子材料
第七章 有机化合物
第1课时：乙烯的性质及用途
“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。”
——宋·苏轼《格物粗谈·果品》
新课导入
这种气体就是我们今天即将学习的乙烯。
一、乙烯的来源和用途
1.来源:
石油
经过分馏→裂化→裂解
乙烯
乙烯的产量：衡量一个国家的石油化工发展水平
学习任务一 乙烯的来源和用途
学习任务一 乙烯的来源和用途
塑料—聚乙烯PE
2.用途：
以乙烯为原料，有机高分子材料、药物等
合成乙醇
重要的化工原料
药物
植物生长调节剂-催熟剂
分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 键角
空间填充模型
C2H4
或
120
学习任务二 乙烯的组成和结构
球棍模型
乙烯中6个原子共平面，键角120°,平面型分子，分子中有碳碳双键，碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。
拓展：分子共线、共面问题
甲烷型
5个原子最多有3个原子共平面，
中的原子不可能共平面
共线、共面情况
规律：只要出现一个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能共面
所有原子共平面，与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面
乙烯型
平面形结构
规律：
有机物分子结构中每出现1个碳碳双键，则整个分子中至少有6个原子共面
分析丙烯(CH3CH＝CH2)原子共面情况
丙烯分子最多7个原子共平面，至少有6个原子共平面
（一）乙烯的物理性质
无色
稍有气味
难溶于水
比空气略小（相对分子质量28）
排水法
密度：
气味 ：
收集方法：
颜色 ：
水溶性：
状态 ：
气体
学习任务三 乙烯的性质
资料卡片：乙烷和乙烯结构比较
分 子 式 乙烷 C2H6 乙烯 C2H4
碳碳键型 碳碳单键 碳碳双键
键 角 109 28ˊ 120°
键长(10-10m) 1.54 1.33
键能(kJ/mol) 348 615
空间 各原子的位置
C=C键能比C-C的两倍略少，只需较少的能量就能使双键中的一个键发生断裂。说明乙烯的化学性质比较活泼。
2C和4H在同一平面上
2C和6H不在同一平面上
（二）乙烯的化学性质
学习任务三 乙烯的性质
【实验7—2】氧化反应
（1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。
（2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
（1）氧化反应
CH2=CH2
+
3O2
点燃
2CO2 + 2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
② 被（酸性KMnO4溶液）氧化
① 燃烧
乙烯含碳量较大，燃烧不充分
现象：乙烯能使KMnO4(H+)溶液紫红色褪去
CH2=CH2 CO2＋H2O
KMnO4(H+)
可以鉴别甲烷和乙烯
不能用于除去甲烷中的乙烯，乙烯被KMnO4(H+)氧化时会产生CO2而引入新的杂质
D
2．下列关于乙烯的叙述中错误的是(　　)
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，属于氧化反应
B．乙烯燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟
C．乙烯可做香蕉等水果的催熟剂
D．被高锰酸钾氧化时，乙烯碳碳双键中的一个键断裂
效果检测
（二）乙烯的化学性质
学习任务三 乙烯的性质
【实验7—3】加成反应
【现象】
溴的四氯化碳溶液褪色
① 与 溴的CCl4溶液 反应
H
H
H— C — C —H
︱
︱
Br
Br
︱
︱
︱
H
H—C＝C—H
+
Br—Br
︱
H
1, 2-二溴乙烷，
无色油状液体
反应机理：
C=C断开一个键，
断开双键变单键
（二）乙烯的化学性质
【实验7—3】
CH2
CH2
+
Br2
→
CH2Br—CH2Br
应用: 检验乙烯、鉴别甲烷和乙烯、除去甲烷中的乙烯
D
3.下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是(　　)
A．乙烯和乙烷都易燃烧，且充分燃烧的产物都是CO2和H2O
B．乙烯是平面分子，乙烷分子中并非所有原子都在同一平面上
C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
D．乙烯分子中的碳碳双键比乙烷分子中的碳碳单键更稳定
效果检测
C
C
H
H
H
H
Br
H
H
C
H
C
H
Br
+ Br—Br
C
C
H
H
H
H
A
H
H
C
H
C
H
B
+ A-B
一定条件
[归纳】加成反应模型
（二）乙烯的化学性质
有机物分子中的不饱和键（双键 或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应
【特征】断1加2，只上不下
2.加成反应:
CH2=CH2 + H2
催化剂
△
CH2=CH2 + Cl2
CH2=CH2 + H2O
催化剂
加压加热
1，2-二氯乙烷
氯乙烷
乙烯还可以与X2、H2、HX、H2O等在一定条件下发生类似的反应。
乙醇
CH2=CH2 + HCl
催化剂
△
乙烷
CH2Cl—CH2Cl
CH3—CH3
CH3—CH2Cl
CH3—CH2OH
工业上乙烯水化法制酒精的原理
1、下列各反应中属于加成反应的是 （ ）
A. CH2=CH2 + H-OH CH3-CH2-OH
催化剂

B. H2+Cl2====2HCl
点燃
C. CH3-C-H+H2 CH3-CH2-OH
O=
催化剂
D. CH3-CH3+2Cl2 CH2Cl-CH2Cl+2HCl
光
AC
随堂训练
2、下列物质不可能是乙烯加成产物的是 （ ）
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
B
比较烷烃取代反应与烯烃加成反应
反应 比较项目 取代反应 加成反应
化学键的变化 （断什么键）
反应特点（原子的取下和加上）
生成物特点 (有机产物是否饱和，有几种产物，与Cl2反应耗Cl2量）
断C-H键
上一下一，取而代之
只上不下，加而成之
取代1mol H，耗1mol Cl2
两种产物（一种有机物，一种无机分子）
一种产物
加成1 mol 双键，耗1mol Cl2
C=C中一个键断裂
(分子构型发生了变化)
【练习】
写出丙烯（CH3CH=CH2）与溴水反应方程式
（1）分别点燃两种气体,燃烧时有黑烟的是乙烯。
（2）分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶液褪色的是乙烯。
（3）分别通入溴水或溴的四氯化碳中,能使溶液褪色的是乙烯。
乙烯、SO2均能使溴水褪色，它们的褪色原理相同吗？
将混合气体通入溴水或溴的四氯化碳溶液中。
1.鉴别甲烷和乙烯的方法：
2.除去甲烷中乙烯方法：
【小结】
－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－ …
CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + …
n CH2=CH2
催化剂
—CH2—CH2—
[ ]n
聚乙烯
乙烯
单体
聚合度
链节
—CH2—CH2—
3.聚合反应
（二）乙烯的化学性质
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
单体
聚合度
链节
—CH2—CH2—
乙烯的加聚反应
方法突破——大本P74
1.从多个角度认识乙烯的加成反应和加聚反应
2.含碳碳双键烃类的加聚反应方程式
方法突破——大本P74
课堂小结