9.3溶液的浓度同步练习（含答案）-2022-2023学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．因为氢气中只含有氢元素且为纯净物，所以属于单质
C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和反应前的总质量一定相等
D．将98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%
2．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）
A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B．从溶质质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的溶质质量分数仍为25%
C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D．将100g某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t1℃时，a、c两种物质形成的溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液
D．t2℃时，c物质的饱和溶液升温会有晶体析出
4．专家提示在日常防控新型冠状病毒中，84消毒液可以使病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。若用高浓度84消毒液，配制一定溶质质量分数的稀释84消毒液，下列描述正确的是（　　）
A．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B．用量筒量取所需的水，注入盛有高浓度84消毒液的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取84消毒液时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
5．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（　　）
A．100g食盐溶液中溶解了10g食盐
B．200g水中溶解了20g食盐
将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液
将食盐和水按1∶9的质量比配制成的溶液
6．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，其中溶液中溶质的质量分数变大
C．30℃时，向20g甲固体中加入50g水，充分搅拌后得到70g溶液
D．甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
7．已知20℃时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向100g蒸馏水中加入40g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．28.6％
B．26.5％
C．25.7％
D．无法确定
8．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，有关溶液的下列说法中正确的是（　　）
A．溶质质量减少 B．溶质质量不变
C．溶质质量分数增大 D．溶质质量分数减小
9．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．a、b点对应的都是饱和溶液
B．将a点溶液从20℃升温到60℃（不考虑水分蒸发），溶质的质量分数不变
C．从c点对应的溶液降温到a点，一定有晶体析出
D．向c点溶液加60g硝酸钾晶体，溶液一定变成饱和状态
10．化学知识中有许多的“相等”，下列说法中不正确的是（　　）
A．原子中，核电荷数=质子数=中子数
B．化合物中，元素的正价总数与负价总数相等
C．溶液加水稀释前后溶质的质量相等
D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
11．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）
A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
12．某化学小组配制了100克16%的食盐溶液，结果老师实验后发现浓度偏大，原因可能是（　　）
A．食盐不够干燥 B．称量时指针偏向天平右侧
C．俯视取水 D．配制后转移时溶液溅出
13．a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，a，b溶液的溶质质量分数一定相等
B．30℃时，a的饱和溶液溶质质量一定等于140g
C．20℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．将30℃时a，b的饱和溶液都降温到20℃，所得溶液溶质质量分数相等
14．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大
C．将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%
D．某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a=b
15．向溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入5克的固体KNO3和15克的水，所得溶液的质量分数可能为（　　）
A．20% B．25% C．23.6% D．26.8%
16．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是(　　)
A．海水的溶质质量分数增大 B．溶剂质量增多
C．海水质量不变 D．溶质质量增多
17．下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A B C三种物质的溶解度大小为：CB．欲除去A中含有的少量B可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t1℃时A的饱和溶液70 g，先升温至t2℃再加入20g A，所得溶液为饱和溶液
D．将t2℃三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B>C=A
18．下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．常温下，蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
B．硝酸铵溶于水时溶液温度降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液
二、填空题
19．下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0
Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0
(1)在______℃时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。
(2)生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是______（填“夏季”或“冬季”）。
(3)40 ℃时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为______的溶液。
20．NaCl和KNO3两物质的溶解度曲线如图所示，t1℃时，向分别盛有等质量NC1和KNO3固体的甲、乙两烧杯中各加入100g水，充分搅拌后，升温至t2℃（如图所示）。请回答下列问题：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：NaC1______KNO3（填“>”、“<”或“=”）：甲烧杯中盛放的物质是_____。
（2）t2℃时，乙烧杯的溶液一定是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）与t2℃时，如果甲烧杯中溶液的质量分数为25%，则乙烧杯中溶液的质量分数为____。
（4）为了回收混合了甲、乙烧杯废液中的氯化钠和硝酸钾，实验包含以下步骤：①过滤②蒸发浓缩③降温结晶④蒸发滤液至结晶，正确的操作顺序是②→________①→_____→①（填序号）
21．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。
（1）40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____。（精确到0.1%）。
（2）60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是_____溶液。
（3）若用溶质质量分数为l6％的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为_____。
（4）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填字母）。
A 大于40℃ B 小于40% C 无法确定
22．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图二所示。

(1)烧杯②中的上层清液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是_______(写化学式)。
(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_______g。
23．配制一瓶右图的溶液需氯化钠_______g；配制50g的6%的氯化钠溶液， 量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数________ 6%（填“>”、“<”或“=”）。
三、实验题
24．实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
(3)称量氯化钠时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______。
(4)量取水时应选用______mL的量筒（从10 mL、50mL中选择）；量筒必须平放，视线要跟量筒内______处保持水平。某同学量取水时仰视读数了，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
参考答案：
1．B2．B3．D4．D5．B6．D7．B8．A9．D10．A11．C12．C13．C14．B15．C16．A17．C18．A
19．(1)30
(2)冬季
(3)27%
20．> KNO3 不饱和 25% ③ ④
21．39.0% 硝酸钾 5：3 A
22．(1)饱和
(2)KCl
(3)50
23．4.5 <
24．(1)烧杯
(2)②①⑤③④
(3)继续加氯化钠
(4)50 液体的凹液面最低 偏小
(5)加速溶解