课题2 酸和碱的中和反应（55张PPT）

课件55张PPT。 课 题 2 酸和碱的中和反应同学们有这样的经历吗?　蜜蜂蛰伤蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 思考：1、胃酸的主要成分是什么？
2、为什么斯达舒可以治疗胃酸过多引起的胃病？第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应问题1：把无色的ＮaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间能否发生反应？［实验1］在一支试管中先后倒入少量ＮaOH
溶液和稀盐酸，振荡．现象：没有明显变化 问题2：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？（利用给出的药品讨论、设计实验方案） 给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。小结：可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。活动与探究
⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 变红色留下白色固体讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
是盐酸吗？为什么？ 答：不是氢氧化钠也不是盐酸，
是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发
生了化学反应：
NaOH+HCl===NaCl+H2O 实验2答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论: 类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸（H2SO4 ）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方 程式吗？课堂练习碱酸水Al(OH)3 + 3 HCl === AlCl3 + 3H2O？盐Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 2、中和反应实质：H++OH- =H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O酸 + 碱 → 盐 + 水1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应一、中和反应3、盐：由 金属离子和酸根离子构成的化合物例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3
常见酸根： CO32-（碳酸根离子）、
SO42-（硫酸根离子）、
NO3- （硝酸根离子）、
Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根离子）或铵根离子NH4NO31、你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论反应物必须是
酸与碱
生成物必须是盐和水2、是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？
实验：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应现象:生成白色沉淀方程式:H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O反思:对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习3.下列反应中属于中和反应的是( )
A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑
B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 ↓+ 2H2O
D. AgNO3+HCl AgCl↓ +HNO3C4.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸D物质氧化物酸
碱
盐整理归纳●改良酸性土壤●处理工厂废水●用于医药 ◆中和胃酸◆防蚊虫叮咬二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生
长，但近年来由于不合理使用化肥，
或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，
不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤,以中和酸性能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能否用NaOH?如果土壤显碱性？也可用生石灰代替。CaO+H2O=Ca(OH)2
但不能用NaOH碱性太强，价格太贵
加酸性物质-如用碳酸水改良土壤的碱
性促进植物的光合作用2.处理工厂废水硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质化学方程式：
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O用熟石灰进行中和处理印染厂、造纸厂的废水呈碱性可加入硫酸进行中和胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年胃 乐胶囊好药用心制造3.用于医药盐酸氢氧化铝化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸胃酸的主要成分是胃乐胶囊的主要成分也可用Mg(OH)2中和胃酸
Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O
涂一些含有碱性物质减轻痛痒,如被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。 调配食物:添加食醋(CH3COOH)一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.二、中和反应
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水
3 、表达式: 酸+碱→盐+水
4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O三、中和反应的应用
1、改良土壤酸碱性（酸性）
2．处理工厂的废水
3．用于医药 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 中和胃酸 小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）你认为他得出的结论是否正确 ，
理由是 。
（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（ ） A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸
C、铁粉 D、铜片 E、碳酸钠稀盐酸氢氧化钠不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 巩固拓展ACENaOH+HCl=NaCl+H2O 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。用酸碱指示剂测出。溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。用pH试纸测出。三、酸碱度的表示方法—pHpH试纸测定pH最简便的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱性可用指示剂或pH试纸。但测定溶液的酸碱度，只能用pH试纸。pH和溶液的酸碱性1. pH的通常范围： 0---14
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度 酸碱性
pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强
pH = 7 溶液呈中性
pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强某溶液pH=0，则该溶液
（A）呈酸性 （B）呈碱性
（C）呈中性 （D）无法判断酸碱性
人体内一些液体的近似pH值如下：血浆
7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,胃液0.9～1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是
(A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液AD已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( )
(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色B下列各pH值表示溶液酸性最强的是
(A)pH=14 (B)pH=7
(C)pH=1 (D)pH=0
D [实验]
取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值pH值的测定---pH试纸
在玻璃片或白瓷板上放一小片试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。 下列测定溶液pH值的方法正确的是( )
A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
D、以上都可以C用pH试纸测定稀氨水的pH值，第一次把稀氨水滴在pH试纸上，测得的pH值为12，第二次先将pH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在pH试纸上，则测得的pH值将( )
A、大于12 B、小于12
C、等于12 D、无法确定B用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较√实验10-9 P62：用pH试纸测定一些溶液的pH（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH实验10-10 P63 测定生活中的一些物质的pH酸性酸性碱性中性改变溶液pH的方法：红色紫色蓝色红色无色无色pH增大，但永远小于7！pH减小，但永远大于7！pH由大于7减小到小于7pH在两种碱之间pH在两种酸之间pH由小于7增大到大于74、测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。1、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；了解溶液酸碱度有何重要意义？正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6胃酸的pH小于7资料人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响健康的头发受损伤的头发学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度酸性溶液的pH ＜ 7碱性溶液的pH ＞ 7中性溶液的pH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物盐酸的pH 7, 氢氧化钠溶液的pH 7, 把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的pH值逐渐(升高、降低或不变) 。恰好中和时pH 7。 小于大于降低等于大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：pH7氢氧化钠在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性练习把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入石蕊试液，则溶液呈 色。 HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40红2. 某溶液的PH=3，则该溶液 ( )
A. 呈酸性 B. 呈碱性
C. 呈中性 D. 无法判定3. 已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色 ( ) A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色4. 下列各PH表示溶液酸性最强的是 ( )
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0ABD5.? 在⑴水、⑵氢氧化钾、⑶硫酸溶液中它们PH值由大到小的顺序是： （填序号）
它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的 ,变红色的是 ，
使无色酚酞试液变红的是 。
⑵ ⑴ ⑶⑴⑵⑶6. 有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 的方法。无滴加碱溶液7. 有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取____________的方法红滴加酸溶液高 滴加碱溶液 或 加水8.（2012．眉山市） 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 ( )
A.胆汁(6.8--7.4) B.唾液(6.6--7.1)
C.血液(7.35--7.45) D.胃液(0.8--1.5)9.（2012.百色市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 ( )A.柠檬 B.苹果 C.牛奶 D.玉米粥 DD11.（2012．泰安市）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 ( )农作物 大豆 茶 　 玉米 马铃薯　pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯 12.（2012.泰安市）物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是?( )
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 ?CC13. (2012.广州市)将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是 ( ) A. 6 B. 8 C. 11 D. 14B14.（2012.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的 ( )　　A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3C15.（2012?苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是 ( )　　
A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净玻璃片的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数　　
C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数　
D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数B努力成就梦想！