第二章《分子结构与性质》单元检测（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章《分子结构与性质》单元检测（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 247.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-12 20:27:06 | ||
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文档简介
第二章《 分子结构与性质》单元检测
一、单选题
1．合成氨反应：。下列有关说法正确的是
A．中氮原子采用杂化
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断键放出热量，形成键吸收热量
D．反应的(E表示键能)
2．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是
A． B．NaOH C． D．NaCl
3．下列说法不正确的是( )
A．HCHO分子中的C采用sp方式杂化，C有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
B．H2O分子的键角不是90°
C．甲烷是正四面体形分子，NF3是三角锥形分子
D．BF3的空间构型是平面三角形
4．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键和4个非极性键
B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定
D．由于孤电子对的存在，H2O分子中的键角小于109°28'
5．科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是
A．PCl5分子中的化学键为极性键
B．PCl5在熔融状态下具有一定的导电性
C．PCl呈正四面体构型
D．PCl中P只用3s、3p轨道参与成键
6．下列分子中键角最大的是
A． B． C． D．
7．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5 NA
B．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA
C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
8．U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2，Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：X>Y>W
B．1molX的淡黄色化合物，投入到1L2mol/L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L
C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡
D．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型的是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2
9．有关ClO-、ClO、ClO、和ClO的说法正确的是
A．ClO-中氯元素化合价为+1，具有较强的还原性
B．ClO、ClO中心原子轨道的杂化类型都为sp3
C．ClO的空间构型为平面正三角形
D． ClO、和ClO的键角相等
10．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2的分子构型为V形
B．SO3是三角锥形分子
C．BF3的键角为60°
D．PCl3是平面三角形分子
11．下列说法不正确的是
A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ mol 1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．Na、P、Cl的电负性依次增大
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化轨道类型相同
12．是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为 。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化成、、等而除去。下列有关、和的说法正确的是
A．的键角大于的键角 B．的空间构型为直线形
C．中的原子杂化类型为 D．作配体是因为原子存在空轨道
二、填空题
13．磷及其化合物有重要的用途，回答下列问题：
（1）工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷，配平方程式：
______+______+______ ______+______+______。
（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：，该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。
（3）俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较： __________（填”“高于”或“低于”）。
（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。
A B C SO2 D CO2
也可以发生反应：，该反应中表现的性质是_________。
14．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 固态氩 E 氯化铵 F 铝 G 金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是 ____。
（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。
15．有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H-C≡N⑩Na2O2。只含有σ键的是_____；既含有σ键又含有π键的是_____；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______。
16．写出符合下列条件的一种微粒的化学式：
（1）两核18电子的分子___________，两核18电子的阴离子______________。
（2）五核10电子的分子___________，五核10个电子的阳离子____________。
17．Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是___________。
(2)只含离子键的化合物是___________。
(3)含共价键的离子化合物是___________。
(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。
Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是___________。
A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂
18．回答下列问题
(1)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ mol-1)如表：
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是___________。
(2)已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P采取___________杂化方式。
(3)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为___________。
(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A． 的中心原子N原子形成3对成键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，故氮原子采用杂化，故A错误；
B． 该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C． 断键吸收热量，形成键放出热量，故C错误；
D． 1个NH3中含有3个N-H键，故反应的(E表示键能)，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．是含有极性共价键的共价化合物，故A不符合题意；
B．NaOH是含有极性共价键和离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．是含有非极性共价键和离子键的离子化合物，故C符合题意；
D．NaCl是只含离子键的离子化合物，故D不符合题意；
答案选C。
3．A
【详解】HCHO中的C原子价电子对数＝×(4＋2)＝3，C原子采取sp2方式杂化，A项错误。同样可判断：H2O分子的键角为105°；CH4中C原子和NF3中的N原子均为sp3杂化，在CH4中没有孤电子对，其分子构型为正四面体形；NF3的中心原子N有1个sp3杂化轨道为孤电子对占有，另外3个杂化轨道与F原子的2p轨道上的电子成键，故NF3分子的构型为三角锥形，BF3中B为sp2杂化，BF3为平面三角形分子，故B、C、D三项均正确。答案选A。
4．B
【详解】A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键(C-H键)和4个非极性键(C-C键)，A项正确；
B．碳碳双键中有一个σ键和一个π键，π键不稳定，容易断裂，B项错误；
C．C的半径小于Si，因此C-H键比Si-H键短，因此CH4比SiH4稳定，C项正确；
D．中心原子O含有孤电子对数，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此H2O分子中键角小于109°28'，D项正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．PCl5分子中的化学键为P-Cl，为极性共价键，A说法正确；
B．PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCl、PCl，存在自由移动的离子，具有一定的导电性，B说法正确；
C．PCl中心P原子为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C说法正确；
D．PCl中心P原子，孤电子对数=(5+1-1×6)=0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参与成键，D说法错误；
答案为D。
6．B
【详解】A. H2O为V形结构，存在2对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较强，键角为；
B. CO2分子为直线型结构，键角为；
C. BF3分子为平面三角形结构，键角为；
D. CH4为正四面体结构，键角为；
综上所述可知，键角最大的是CO2，B项符合题意，
答案选B。
7．B
【详解】A．硫酸氢钠固体是由Na+和HSO构成的离子晶体，不含H+，A选项错误；
B．容器中发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，气体分子数小于NA，B选项正确；
C．环氧乙烷中含有C-H、C-O极性键共6条，44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键，C选项错误；
D．14gCH2=CH2含有个电子对，14gCHC—CH3含有个电子对，混合物共用电子对数介于2.8NA和3NA之间，D选项错误；
答案选B。
8．D
【分析】U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，由U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2可知，U2W和U2W2分别为H2O和H2O2，则U为H元素、W为O元素；由U、X同主族可知，X为Na元素；Y元素的周期序数与主族序数相等可知，Y为Al元素；由质子数之和39可知，V的原子序数为39-1-8-11-13=6，则V为C元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子、钠离子和铝离子的电子层结构相同，则离子半径：W>X>Y，A错误；
B．X的淡黄色化合物为过氧化钠，1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，由得失电子数目守恒可知，0.5mol氧气能氧化2mol亚铁离子，则1 mol 过氧化钠投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，不可能有气体生成，B错误；
C．U、V、W、X形成的一种离子化合物为碳酸氢钠时，能与W、X、Y组成的盐偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，没有气体生成，C错误；
D．XYU4即NaAlH4为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，离子中Al的价层电子对数为4，Al上没有孤电子对，则空间构型是正四面体，在潮湿的空气中NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A． ClO-中氯元素化合价为+1，具有较强的氧化性，A错误；
B．ClO的中心原子价层电子对数为：3+(7+1-32)=4，采取sp3杂化，ClO的中心原子价层电子对数为：4+(7+1-42)=4，采取sp3杂化，B正确；
C．ClO的中心原子价层电子对数为：3+(7+1-32)=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，C错误；
D．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，两种离子的空间构型不同，键角不相等，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子，故A正确；
B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，故B错误；
C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C错误；
D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+ (5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子，故D错误；
故答案：A。
11．D
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，四个氢原子与碳原子相连，因此乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1，故A正确；
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ mol 1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，易失去前面两个电子，第三个电子不容易失去，因此当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，故B正确；
C．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；
D．三氧化硫单分子气体中硫原子价层电子对数为，则硫的杂化类型为sp2杂化，三氧化硫三聚分子固体()中硫原子价层电子对数为4，则硫的杂化类型为sp3杂化，则两种形式中S原子杂化轨道类型不相同，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．A
【详解】A．中氮的价层电子对数为=3+×（5+1-3×2）=3，平面三角形，键角120°，NH3中氮的价电子对数为3+（5-3×1）=4，还有一个孤电子对，三角锥形，键角小于120°，A正确；
B．N中氮的价层电子对数为2+×（5+1-2×2）=3，存在一个孤电子对，呈V型，B错误；
C．NH3中氮的价电子对数为3+×（5-3×1）=4，原子杂化类型为sp3，C错误
D．NH3作配体是因为N原子提供孤电子对，D错误；
故选A。
13． 2 6 10 6 1 10 置于盛水的试剂瓶 P、CuSO4 低于 ACD 脱水性
【详解】（1）根据电子得失守恒，中的磷由+5价变为0价，共转移20个电子，碳由0价变为+2价，最小公倍数为20，因此的系数为1，和C的系数为10，的系数为2，和的系数为6
答案为：2；6；10；6；1；10
（2）白磷易自燃，但其不与水反应、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的试剂瓶。根据反应：，磷由0价变为-3价和+5价，既升高又降低，既做氧化剂又做还原剂，铜由+2价变为+1价，化合价降低，做氧化剂，因此该反应中的氧化剂为P和CuSO4；
答案为：P、CuSO4；
（3）P最外层有5个电子，每个H原子与P原子形成一个共用电子对，达到稳定结构，
电子式为：， 和结构相似，化学键类型相同，氨气分子间存在氢键，故的沸点高于；
答案为：低于；
（4）P2O5是常见的气体酸性干燥剂，具有碱性的气体不能用于干燥，氢气是中性气体，SO2 和CO2为酸性气体，氨气为碱性气体，所以答案为ACD；反应中没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，但从分子组成上，P2O5变为磷酸多了一个氧两个氢，硫酸变为少了一个氧原子和两个氢原子，体现了P2O5具有脱水性；
答案为：ACD；脱水性。
14． A G D B E C、D F B、C A,G
【分析】本题主要考查晶体类型，及所含微粒间的化学键。
【详解】（1）属于原子晶体的化合物是A水晶；直接由原子构成的高熔点的晶体是G金刚石；直接有由原子构成的分子晶体是D固态氩；
（2）由极性分子构成的晶体是B冰醋酸；含共价键的离子晶体是E氯化铵；属于分子晶体的单质是C白磷、D固态氩；
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F铝；晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是分子晶体，即B冰醋酸、C白磷；受热熔化，需克服共价键的是原子晶体，即A水晶、G金刚石。
15． ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
【详解】只存在单键的分子中只含有σ键；存在双键或三键的分子中既含有σ键又含有π键；只有H2中含有两个原子的s轨道重叠形成的σ键。
16． HCl或F2 HS－或O CH4 NH
【详解】10电子体系：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、OH-、NH4+、NH2-；18电子体系Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl-、S2-、K+、Ca2+、HS-、F2、H2O2、N2H4、C2H6、HOCH3、HONH2、CH3F、CH3NH2等，依据上述例子可选择答案。
17． ②③ ①⑤ ④⑥ 共价键、离子键 3A2B ＞ BD
【详解】Ⅰ.①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
②HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
③SO2分子中S与O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
④K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，O与C原子之间存在共价键，属于离子化合物；
⑤CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
⑥NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，H-SO4、H-O原子之间存在共价键，属于离子化合物；
⑦N2中N-N之间是共价键的单质。
(1)通过以上分析知，属于共价化合物的是②③，故答案为：②③；
(2)只含有离子键的是①⑤，故答案为：①⑤；
(3)含共价键的离子化合物是④⑥，故答案为：④⑥；
(4)NaHSO4水溶液电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，所以既破环离子键又破环共价键。
Ⅱ．(1)由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至平衡时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol,B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为3:2；
(2)第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)；
(3)A．恒温恒容充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；
B．缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，正确；
C．恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，错误；
D．加入催化剂，反应速率增大，正确。
18．(1)在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定
(2) sp3
(3)SiF4、SO2F2
(4)PnO
【分析】（1）
根据表中的相关共价键的键能可知，若6molN形成类似白磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为193kJ6=1158kJ；若6molN形成N2分子，则可释放的能量为946kJ2=1892kJ，显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6molP形成P4分子，可以释放出的能量为197kJ6=1182kJ；若6molP形成P2分子，则可释放的能量为489kJ2=978kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。
（2）
含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由KH2PO2是次磷酸的正盐可知，H3PO2为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个O与P形成双键，故其结构式为，其中P共形成4个σ键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4，其采取sp3杂化。
（3）
等电子体之间的原子总数和价电子总数都相同，根据前加后减、前减后加、总数不变的原则，可以找到与PO电子总数相同的等电子体分子为SiF4、SO2F2等。
（4）
由题中信息可知，n个磷酸分子间脱去(n-1)个水分子形成链状的多磷酸，因此，如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则可脱去n个水分子得到(HPO3)n，其失去H+后得到相应的酸根，故该酸根可写为PnO。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．合成氨反应：。下列有关说法正确的是
A．中氮原子采用杂化
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断键放出热量，形成键吸收热量
D．反应的(E表示键能)
2．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是
A． B．NaOH C． D．NaCl
3．下列说法不正确的是( )
A．HCHO分子中的C采用sp方式杂化，C有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
B．H2O分子的键角不是90°
C．甲烷是正四面体形分子，NF3是三角锥形分子
D．BF3的空间构型是平面三角形
4．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键和4个非极性键
B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定
D．由于孤电子对的存在，H2O分子中的键角小于109°28'
5．科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是
A．PCl5分子中的化学键为极性键
B．PCl5在熔融状态下具有一定的导电性
C．PCl呈正四面体构型
D．PCl中P只用3s、3p轨道参与成键
6．下列分子中键角最大的是
A． B． C． D．
7．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5 NA
B．标准状况下，11.2L O2和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA
C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
8．U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2，Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：X>Y>W
B．1molX的淡黄色化合物，投入到1L2mol/L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L
C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡
D．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型的是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2
9．有关ClO-、ClO、ClO、和ClO的说法正确的是
A．ClO-中氯元素化合价为+1，具有较强的还原性
B．ClO、ClO中心原子轨道的杂化类型都为sp3
C．ClO的空间构型为平面正三角形
D． ClO、和ClO的键角相等
10．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2的分子构型为V形
B．SO3是三角锥形分子
C．BF3的键角为60°
D．PCl3是平面三角形分子
11．下列说法不正确的是
A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ mol 1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．Na、P、Cl的电负性依次增大
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子杂化轨道类型相同
12．是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为 。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化成、、等而除去。下列有关、和的说法正确的是
A．的键角大于的键角 B．的空间构型为直线形
C．中的原子杂化类型为 D．作配体是因为原子存在空轨道
二、填空题
13．磷及其化合物有重要的用途，回答下列问题：
（1）工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷，配平方程式：
______+______+______ ______+______+______。
（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮肤上沾有少量的白磷，可以用硫酸铜溶液处理，发生的反应是：，该反应的氧化剂是________________________（填化学式）。
（3）俗称为膦，电子式为：________________________，沸点比较： __________（填”“高于”或“低于”）。
（4）P2O5是常见的气体干燥剂，下列气体能用它干燥的是_______________。
A B C SO2 D CO2
也可以发生反应：，该反应中表现的性质是_________。
14．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 固态氩 E 氯化铵 F 铝 G 金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是 ____。
（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。
15．有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨H-C≡N⑩Na2O2。只含有σ键的是_____；既含有σ键又含有π键的是_____；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______。
16．写出符合下列条件的一种微粒的化学式：
（1）两核18电子的分子___________，两核18电子的阴离子______________。
（2）五核10电子的分子___________，五核10个电子的阳离子____________。
17．Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是___________。
(2)只含离子键的化合物是___________。
(3)含共价键的离子化合物是___________。
(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。
Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是___________。
A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂
18．回答下列问题
(1)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ mol-1)如表：
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是___________。
(2)已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P采取___________杂化方式。
(3)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为___________。
(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A． 的中心原子N原子形成3对成键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，故氮原子采用杂化，故A错误；
B． 该反应为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C． 断键吸收热量，形成键放出热量，故C错误；
D． 1个NH3中含有3个N-H键，故反应的(E表示键能)，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．是含有极性共价键的共价化合物，故A不符合题意；
B．NaOH是含有极性共价键和离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．是含有非极性共价键和离子键的离子化合物，故C符合题意；
D．NaCl是只含离子键的离子化合物，故D不符合题意；
答案选C。
3．A
【详解】HCHO中的C原子价电子对数＝×(4＋2)＝3，C原子采取sp2方式杂化，A项错误。同样可判断：H2O分子的键角为105°；CH4中C原子和NF3中的N原子均为sp3杂化，在CH4中没有孤电子对，其分子构型为正四面体形；NF3的中心原子N有1个sp3杂化轨道为孤电子对占有，另外3个杂化轨道与F原子的2p轨道上的电子成键，故NF3分子的构型为三角锥形，BF3中B为sp2杂化，BF3为平面三角形分子，故B、C、D三项均正确。答案选A。
4．B
【详解】A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键(C-H键)和4个非极性键(C-C键)，A项正确；
B．碳碳双键中有一个σ键和一个π键，π键不稳定，容易断裂，B项错误；
C．C的半径小于Si，因此C-H键比Si-H键短，因此CH4比SiH4稳定，C项正确；
D．中心原子O含有孤电子对数，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此H2O分子中键角小于109°28'，D项正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．PCl5分子中的化学键为P-Cl，为极性共价键，A说法正确；
B．PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCl、PCl，存在自由移动的离子，具有一定的导电性，B说法正确；
C．PCl中心P原子为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C说法正确；
D．PCl中心P原子，孤电子对数=(5+1-1×6)=0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参与成键，D说法错误；
答案为D。
6．B
【详解】A. H2O为V形结构，存在2对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较强，键角为；
B. CO2分子为直线型结构，键角为；
C. BF3分子为平面三角形结构，键角为；
D. CH4为正四面体结构，键角为；
综上所述可知，键角最大的是CO2，B项符合题意，
答案选B。
7．B
【详解】A．硫酸氢钠固体是由Na+和HSO构成的离子晶体，不含H+，A选项错误；
B．容器中发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，气体分子数小于NA，B选项正确；
C．环氧乙烷中含有C-H、C-O极性键共6条，44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键，C选项错误；
D．14gCH2=CH2含有个电子对，14gCHC—CH3含有个电子对，混合物共用电子对数介于2.8NA和3NA之间，D选项错误；
答案选B。
8．D
【分析】U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，由U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2可知，U2W和U2W2分别为H2O和H2O2，则U为H元素、W为O元素；由U、X同主族可知，X为Na元素；Y元素的周期序数与主族序数相等可知，Y为Al元素；由质子数之和39可知，V的原子序数为39-1-8-11-13=6，则V为C元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子、钠离子和铝离子的电子层结构相同，则离子半径：W>X>Y，A错误；
B．X的淡黄色化合物为过氧化钠，1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，由得失电子数目守恒可知，0.5mol氧气能氧化2mol亚铁离子，则1 mol 过氧化钠投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，不可能有气体生成，B错误；
C．U、V、W、X形成的一种离子化合物为碳酸氢钠时，能与W、X、Y组成的盐偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，没有气体生成，C错误；
D．XYU4即NaAlH4为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，离子中Al的价层电子对数为4，Al上没有孤电子对，则空间构型是正四面体，在潮湿的空气中NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A． ClO-中氯元素化合价为+1，具有较强的氧化性，A错误；
B．ClO的中心原子价层电子对数为：3+(7+1-32)=4，采取sp3杂化，ClO的中心原子价层电子对数为：4+(7+1-42)=4，采取sp3杂化，B正确；
C．ClO的中心原子价层电子对数为：3+(7+1-32)=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，C错误；
D．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，两种离子的空间构型不同，键角不相等，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子，故A正确；
B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形分子，故B错误；
C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C错误；
D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+ (5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子，故D错误；
故答案：A。
11．D
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，四个氢原子与碳原子相连，因此乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1，故A正确；
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ mol 1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，易失去前面两个电子，第三个电子不容易失去，因此当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，故B正确；
C．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；
D．三氧化硫单分子气体中硫原子价层电子对数为，则硫的杂化类型为sp2杂化，三氧化硫三聚分子固体()中硫原子价层电子对数为4，则硫的杂化类型为sp3杂化，则两种形式中S原子杂化轨道类型不相同，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．A
【详解】A．中氮的价层电子对数为=3+×（5+1-3×2）=3，平面三角形，键角120°，NH3中氮的价电子对数为3+（5-3×1）=4，还有一个孤电子对，三角锥形，键角小于120°，A正确；
B．N中氮的价层电子对数为2+×（5+1-2×2）=3，存在一个孤电子对，呈V型，B错误；
C．NH3中氮的价电子对数为3+×（5-3×1）=4，原子杂化类型为sp3，C错误
D．NH3作配体是因为N原子提供孤电子对，D错误；
故选A。
13． 2 6 10 6 1 10 置于盛水的试剂瓶 P、CuSO4 低于 ACD 脱水性
【详解】（1）根据电子得失守恒，中的磷由+5价变为0价，共转移20个电子，碳由0价变为+2价，最小公倍数为20，因此的系数为1，和C的系数为10，的系数为2，和的系数为6
答案为：2；6；10；6；1；10
（2）白磷易自燃，但其不与水反应、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的试剂瓶。根据反应：，磷由0价变为-3价和+5价，既升高又降低，既做氧化剂又做还原剂，铜由+2价变为+1价，化合价降低，做氧化剂，因此该反应中的氧化剂为P和CuSO4；
答案为：P、CuSO4；
（3）P最外层有5个电子，每个H原子与P原子形成一个共用电子对，达到稳定结构，
电子式为：， 和结构相似，化学键类型相同，氨气分子间存在氢键，故的沸点高于；
答案为：低于；
（4）P2O5是常见的气体酸性干燥剂，具有碱性的气体不能用于干燥，氢气是中性气体，SO2 和CO2为酸性气体，氨气为碱性气体，所以答案为ACD；反应中没有发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，但从分子组成上，P2O5变为磷酸多了一个氧两个氢，硫酸变为少了一个氧原子和两个氢原子，体现了P2O5具有脱水性；
答案为：ACD；脱水性。
14． A G D B E C、D F B、C A,G
【分析】本题主要考查晶体类型，及所含微粒间的化学键。
【详解】（1）属于原子晶体的化合物是A水晶；直接由原子构成的高熔点的晶体是G金刚石；直接有由原子构成的分子晶体是D固态氩；
（2）由极性分子构成的晶体是B冰醋酸；含共价键的离子晶体是E氯化铵；属于分子晶体的单质是C白磷、D固态氩；
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是F铝；晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是分子晶体，即B冰醋酸、C白磷；受热熔化，需克服共价键的是原子晶体，即A水晶、G金刚石。
15． ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦
【详解】只存在单键的分子中只含有σ键；存在双键或三键的分子中既含有σ键又含有π键；只有H2中含有两个原子的s轨道重叠形成的σ键。
16． HCl或F2 HS－或O CH4 NH
【详解】10电子体系：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、OH-、NH4+、NH2-；18电子体系Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl-、S2-、K+、Ca2+、HS-、F2、H2O2、N2H4、C2H6、HOCH3、HONH2、CH3F、CH3NH2等，依据上述例子可选择答案。
17． ②③ ①⑤ ④⑥ 共价键、离子键 3A2B ＞ BD
【详解】Ⅰ.①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
②HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
③SO2分子中S与O原子之间只存在共价键，属于共价化合物；
④K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，O与C原子之间存在共价键，属于离子化合物；
⑤CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
⑥NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，H-SO4、H-O原子之间存在共价键，属于离子化合物；
⑦N2中N-N之间是共价键的单质。
(1)通过以上分析知，属于共价化合物的是②③，故答案为：②③；
(2)只含有离子键的是①⑤，故答案为：①⑤；
(3)含共价键的离子化合物是④⑥，故答案为：④⑥；
(4)NaHSO4水溶液电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，所以既破环离子键又破环共价键。
Ⅱ．(1)由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至平衡时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol,B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol,由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为3:2；
(2)第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)>v(逆)；
(3)A．恒温恒容充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；
B．缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，正确；
C．恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，错误；
D．加入催化剂，反应速率增大，正确。
18．(1)在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定
(2) sp3
(3)SiF4、SO2F2
(4)PnO
【分析】（1）
根据表中的相关共价键的键能可知，若6molN形成类似白磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为193kJ6=1158kJ；若6molN形成N2分子，则可释放的能量为946kJ2=1892kJ，显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6molP形成P4分子，可以释放出的能量为197kJ6=1182kJ；若6molP形成P2分子，则可释放的能量为489kJ2=978kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。
（2）
含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由KH2PO2是次磷酸的正盐可知，H3PO2为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个O与P形成双键，故其结构式为，其中P共形成4个σ键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4，其采取sp3杂化。
（3）
等电子体之间的原子总数和价电子总数都相同，根据前加后减、前减后加、总数不变的原则，可以找到与PO电子总数相同的等电子体分子为SiF4、SO2F2等。
（4）
由题中信息可知，n个磷酸分子间脱去(n-1)个水分子形成链状的多磷酸，因此，如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则可脱去n个水分子得到(HPO3)n，其失去H+后得到相应的酸根，故该酸根可写为PnO。
答案第1页，共2页
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