第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 测试题（含解析） 高二化学人教版（2019）选择性必修3

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法测试题
一、选择题
1．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去乙烷中的乙烯
C．图3除去四氯化碳中的溴单质 D．图4分离甲烷和氯气光照条件下发生反应的产物
2．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）
A．①操作利用了物质的溶解性 B．②操作为过滤
C．③操作为萃取分液 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
3．下列仪器在提纯粗苯甲酸的实验中不涉及的是
A． B． C． D．
4．下列说法不正确的是
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．碘水可检验淀粉是否发生水解
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
5．下列关于蒸馏操作有关说法正确的是
A．温度计的水银球应插入到液面以下
B．蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸
C．冷凝管进出水的方向是上进下出
D．用烧杯接收蒸馏出来的液体
6．下列各有机物核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰，且峰的面积比不是3:1的是
A．甲酸甲酯 B．2-甲基丙烯
C． D．1，3，5-三甲基苯
7．化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是
A．分子式为C14H10O3
B．分子中碳的杂化方式有2种
C．分子中含有4种官能团
D．苯环上的一氯代物有5种
8．2022年7月25日，由河南科学家研发的阿兹夫定片获批上市，这是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图所示：
下列说法错误的是
A．的电子式为 B．非金属性：F＞O＞N＞H
C．该有机物能发生氧化反应 D．该物质最多与反应
9．乙酸乙酯与H218O在硫酸作用下，发生下列水解反应：+H218O+CH3CH2-OH，可利用实验方法测定有机物组成、结构和研究化学反应机理。下列有关说法正确的是
A．利用李比希燃烧法可以测定乙醇的分子式为C2H6O
B．乙酸乙酯和乙醇的核磁共振氢谱均有3个峰，无法鉴别二者
C．利用金属钠与无水乙醇反应的定量关系可确定乙醇的结构
D．运用同位素示踪法可判断乙酸乙酯水解时断裂的C-O的位置
10．下列说法正确的是
A．相对分子质量相同，但结构不同的两种烃一定互为同分异构体
B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
C．最简式相同的有机物不一定互为同系物
D．分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物
11．我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，反应示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应为加成反应 B．化合物乙的不饱和度为7
C．化合物甲核磁共振氢谱有7组峰 D．化合物甲中没有手性碳原子
12．下列烷烃进行一氯取代反应后，生成的取代产物的数目与其他物质不相同的是
A． B．
C． D．
13．下列化学用语表达正确的是
A．苯乙胺的结构简式： B．乙酸的空间填充模型：
C．羧基的电子式： D．丁烷的实验式：
14．关于甲基丙烯酸甲酯()的叙述正确的是
A．所有原子共平面 B．能发生还原反应
C．不能使Br2的CCl4溶液褪色 D．易溶于水或乙醇
15．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列说法正确的是
A．基态氮原子的核外电子有5种运动状态
B．NH和H2S中心原子均采用sp3杂化方式
C．ClO2是由极性键构成的非极性分子
D．偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为：
二、填空题
16．根据题意，完成下列有机试题的填空：
(1)提纯互溶液体有机物常用的方法是___。
(2)有机物具有三种官能团：___、___和___(填官能团的名称)。
(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为___。
(4)键线式表示的有机物的分子式为___。
(5)根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是___。
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
(6)将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(如图所示)。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为___。
17．回答下列问题：
(1)某有机化合物的结构简式为，写出其分子式：_______。
(2)下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与H2O；③16O、18O；④氧气与臭氧；⑤与；⑥CH3CH2CH2CH3和；⑦CH4和CH3CH2CH3；⑧CH3CH3和。其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；属于同系物的是_______；互为同分异构体_______。
(3)写出下列有机物的系统命名或结构简式：
①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 _______。
② _______。
③2-甲基-2-丁烯 _______。
18．I.下列物质中：
①液氯和氯气②白磷和红磷③和④Cl和Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3⑥CH4和CH3CH2CH3
(1)互为同分异构体的有_______
(2)互为同素异形体的有_______
(3)属于同位素的有_______
(4)属于同一种物质的有_______。(填序号)
Ⅱ.“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。
(1)“立方烷”的分子式为_______；
(2)其一氯代物共有_______种；
(3)其二氯代物共有_______种。
19．请分析丙烯酸的结构，将分析结果填入表格中。
丙烯酸的结构式 分析角度
官能团 化学键
键的饱和性 键的极性
饱和键 不饱和键 极性键 非极性键
____ ____ ____ ____ ____
20．下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是的1H-NMR谱图，并说明理由____________。
A． B．
三、计算题
21．为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：
甲方案：燃烧产物浓硫酸增重2.52 g碱石灰增重1.32g生成CO21.76 g
乙方案：燃烧产物碱石灰增重5.60 g固体减小0.64 g石灰水增重4g。试回答：
(1)甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出A的最简式_______？
(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式_______。(要求写出计算过程)
(3)若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因_______。
四、元素或物质推断题
22．某研究性学习小组对有机物A的结构和性质进行如下实验。
实验一：通过质谱分析仪测定得有机物A的相对分子质量为166。
实验二：1.66g有机物A完全燃烧后，生成3.96gCO2和0.90gH2O。
实验三：用红外光谱分析得知有机物A中含有、-COOH和-OH。
实验四：A的1H核磁共振谱图显示六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1。
(1)有机物A的结构简式为___________。
(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有___________。
a.消去反应 b.氧化反应 c.加聚反应 d.加成反应
(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B能和Br2的CCl4溶液发生加成反应，则B的结构简式为___________。另一种产物C是一种六元环状酯，则C的结构简式为___________。
(4)写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：___________。
五、实验题
23．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)装置A中装有MnO2，写出A装置中发生反应的化学方程式是______；
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______；
(3)写出E装置中所盛放物质的名称______，它的作用是______。
(4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？______。
(5)若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为______。
(6)从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进______。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．乙酸和乙醇互溶，乙酸和乙醇混合后不分层，不能用分液法分离乙醇和乙酸，故不选A；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，不能用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，一般用溴水除乙烷中的乙烯，故不选B；
C．溴易溶于四氯化碳，不能用过滤法除去四氯化碳中的溴单质，故不选C；
D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成沸点不同的氯代甲烷，用蒸馏法分离甲烷和氯气光照条件下发生反应的产物，故选D；
答案选D。
2．C
解析：A．①操作为提取可溶物，利用了物质的溶解性，溶解到水中，A正确；
B．②操作为除去不溶物茶渣，方法为过滤，B正确；
C．③操作时，混合物不分层，分罐密封，无分液操作，C不正确；
D．抗氧化剂具有还原性，加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期，D正确；
答案为C。
3．A
解析：粗苯甲酸提纯过程为重结晶，经过升温溶解，降温结晶，过滤，没有分液操作，故不需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为：A。
4．C
解析：A．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，故A正确；
B．乙醇分子中含有氢氧键，二甲醚分子中不含有氢氧键，则红外光谱可区分乙醇与二甲醚，故B正确；
C．检验淀粉是否发生水解应选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故C错误；
D．乙醇分子中含有羟基，羟基能与水分子间形成氢键，使得乙醇分子易溶于水，故D正确；
故选C。
5．B
解析：A．蒸馏操作中温度计的水银球应放在支管口处，故A错误；
B．蒸馏过程中，加入沸石(或碎瓷片)的目的是防止暴沸，故B正确；
C．冷凝管进出水的方向是下进上出，故C错误；
D．蒸馏时用锥形瓶接收蒸馏出来的液体，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】若核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰，且峰的面积为3:1，则该物质中有两种环境的氢原子，且两种环境的氢原子的个数比为3:1。
解析：A．甲酸甲酯的结构简式为CH3OOCH，有两种环境的氢原子，且个数比为3:1，故A不符合题意；
B．2-甲基丙烯为，有两种环境的氢原子，且个数比为6:2，即3:1，故B不符合题意；
C．该物质结构高度对称，有两种环境的氢原子，苯环上4个为一种，取代基上6个为一种，个数比为6:4=3:2，故C符合题意；
D．1，3，5-三甲基苯为，苯环上3个为一种氢原子，取代基上9个为一种氢原子，共两种，个数比为9:3，即3:1，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
7．B
解析：A．由结构简式可知M的分子式为：C14H12O3，故A错误；
B．分子中含有单键碳原子和双键碳原子，杂化方式分别为：，故B正确；
C．M中含羟基、羰基、醚键三种官能团，故C错误；
D．该物质含两个苯环，一氯代物共6种，故D错误；
故选：B。
8．D
解析：A．H原子周围2个电子，N原子周围8个电子， NH2 有一个共价键，故A正确；
B．非金属性体现得电子能力：F＞O＞N＞H，B正确；
C．该物质中含有醇羟基，可以发生氧化反应，C正确；
D．醇羟基可以与金属钠发生反应生成H2，物质结构中有2个醇羟基，故1mol物质能与2molNa发生反应，D错误；
故答案为：D。
9．D
解析：A．李比希燃烧法是将准确称量的样品置于一燃烧管中，经红热的氧化铜氧化后，再将其彻底燃烧成二氧化碳和水，用纯的氧气流把它们分别赶入烧碱石棉剂（附在石棉上粉碎的氢氧化钠）及高氯酸镁的吸收管内，这两个吸收管增加的质量分别表示生成的二氧化碳和水的质量，由此即可计算样品中的碳、氢、氧的含量，从而确定有机物中C、H、O个数的最简整数比，故利用李比希燃烧法可以测定乙醇的实验式为C2H6O，不能确定分子式，A错误；
B．乙酸乙酯()含3种等效氢，核磁共振氢谱会出现3组峰，峰面积比为3:3:2，乙醇(CH3CH2-OH)含3种等效氢，核磁共振氢谱会出现3组峰，峰面积比为3:2:1，二者的核磁共振氢谱均有3个峰，但峰面积比不同，可以鉴别二者，B错误；
C．利用金属钠与无水乙醇反应的定量关系可确定乙醇分子中-OH的个数，不能确定乙醇的结构，C错误；
D．利用18O标记水分子为CH3CO18OCH2CH3，可根据检测水解产物中乙酸有放射性或乙醇有放射性来确定C-O键的断裂位置，D正确；
答案选D。
10．C
解析：A．相对分子质量相同的两种烃的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分异构体，A错误；
B．各组成元素质量分数相同的烃可能是同分异构体，或者是一类烃如烯烃，B错误；
C．最简式相同的有机物不一定互为同系物，如HCHO与CH3COOH，C正确；
D．结构相似，分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物，D错误；
故选C。
11．D
解析：A．由反应示意图可知，苯炔中碳碳叁键的不饱和度变小，为加成反应，A正确；
B．化合物乙中含1个苯环、1个碳环、1个羰基、1个酯基，则不饱和度为4+1+1+1=7，B正确；
C．化合物甲中有7种不同环境的氢，核磁共振氢谱有7组峰，C正确；
D．化合物甲中存在1个手性碳原子(如图*所示)，D错误；
答案选D。
12．C
解析：ABD都可以形成2种一氯代物，C可以形成1种一氯代物，故选C。
13．B
解析：A．苯乙胺的结构简式为，故A错误；
B．乙酸的结构简式为CH3COOH，空间填充模型为：，故B正确；
C．羧基的电子式为，故C错误；
D．丁烷的实验式为C2H5，故D错误；
故选B。
14．B
解析：A．该物质中有甲基，故不可能所有原子共面，故A项错误；
B．该物质有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，与氢气加成也属于还原反应，故B项正确；
C．该物质中有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，故C项错误；
D．该物质有酯基，不易溶于水，易溶于乙醇，故D项错误。
故答案选B。
15．B
解析：A．基态氮原子的核外电子有7个电子，所以有7种运动状态，A错误；
B．NH和H2S中心原子的价层电子对数都是4，所以均采用sp3杂化方式，B正确；
C．ClO2是夹角小于120度的折线结构，是由极性键构成的极性分子，C错误；
D．偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式为：，D错误；
故选B。
二、填空题
16． 蒸馏 羟基 羧基 醛基 CH2BrCH2Br C6H14 3 3：2
解析：(1)根据沸点不同，提纯互溶液体有机物常用的方法是蒸馏。
(2)有机物具有三种官能团：羧基、羟基和醛基。
(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根据M的核磁共振氢谱图，M只有一种等效氢，则M的结构简式为CH2BrCH2Br；
(4)键线式中端点、折点都是C原子，根据价键规律，表示的有机物的分子式为C6H14。
(5)根据表中烃的分子式排列规律，空格中烃分子式是C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，共3种；
(6)根据乌洛托品的结构简式，乌洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛与氨完全反应生成乌洛托品，根据C、N原子守恒，HCHO与NH3的物质的量之比应为3:2。
17．(1)C16H16O5
(2) ③ ①④ ⑦⑧ ⑥
(3) 2-甲基-5-乙基辛烷 5-甲基-3-乙基-1-己炔
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长--选最长碳链为主链；②多--遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--离支链最近一端编号；④小--支链编号之和最小；⑤简--两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
解析：（1）根据该结构简式可得出其分子式：C16H16O5，故答案为：C16H16O5。
（2）关于“四同”的比较：
同位素：质子数相同中子数不同的核素；同素异形体：一种元素构成的不同物质,一定是单质；同分异构体：分子式相同，结构不同，必为化合物；同系物：结构相似，分子式相差若干CH2原子团。
①金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
②D2O与H2O都是氢的同位素与氧元素形成的化合物；
③16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素；
④氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
⑤与均为丙烷，属于同种物质；
⑥CH3CH2CH2CH3和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体
⑦CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，
⑧CH3CH3和结构相似，分子组成相差3个“CH2”原子团，故互为同系物；
即互为同位素的是③；互为同素异形体的是①④；属于同系物的是⑦⑧；互为同分异构体⑥ ；故为③；①④；⑦⑧；⑥。
（3）把碳链打开按照烷烃命名规则命名：，最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从左边开始，取代基的编号最小，2号C一个甲基、5号C一个乙基，名称：2-甲基-5-乙基辛烷；故答案为：2-甲基-5-乙基辛烷。
首先选择含有碳碳三键的最长碳链作为主链,按主链中所含碳原子的数目命名为某炔；给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始,侧链视为取代基,碳碳三键的位次须标明；其它同烷烃的命名规则；，名称： 5-甲基-3-乙基-1-己炔；
故答案为： 5-甲基-3-乙基-1-己炔。
2-甲基-2-丁烯，碳碳双键在2号C，甲基在2号C，主链为丁烯，结构简式为；故答案为：。
18． ③⑤ ② ④ ① C8H8 1 3
【分析】根据同分异构体、同素异形体、同位素的定义及特点进行判断；根据碳和氢原子的成键特点：碳形成4个化学键、氢原子形成1个化学键判断物质的化学式；根据等效氢法判断一氯、二氯的同分异构体个数。
解析：I. (1)根据分子式相同结构不同的特点判断互为同分异构体的是：③⑤；
(2)根据同一种元素组成的不同单质判断互为同素异形体的是：②；
(3)根据质子数相同、中子数不同的同一种元素互为同位素的是：④；
(4)液氯和氯气是同一种物质的不同状态，故选①；
Ⅱ.(1)根据顶点表示的碳原子接三个碳原子，故每个碳原子还接1个氢原子判断，立方烷的化学式为：C8H8；
(2)根据等效氢法中的对称性判断，立方烷中的氢原子都是一样的，故一氯代物只有1种；
(3)根据立方烷的特点，其二氯代物分别是相邻位置的棱上，和面对角线上的及体对角线上的二氯取代，共有3种。
19．碳碳双键、羧基 C-H、O-H、C-C、C-O C=C、C=O C-H、C=O、C-O、O-H C=C、C-C
解析：丙烯酸含有的官能团有：碳碳双键、羧基，饱和键为C-H、O-H、C-C、C-O键，不饱和键为C=C、C=O键，极性键有C-H、C=O、C-O、O-H键，非极性键有C=C、C-C键。
20．A，CH3CH(OH)CH3有3种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有3组峰，
解析：从结构上分析，CH3CH(OH)CH3有三种不同化学环境的H，CH3CH2CH2OH有四种不同的H，所以1H核磁共振谱图中A有三组峰，而B四组峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H-NMR谱图。
三、计算题
21． 甲方案 CH4 不需要，因为最简式中H的含量已经达到最大，所以CH4即为A的分子式
【分析】要求出A的最简式，需要计算出C、H原子的物质的量比，根据浓硫酸吸收水的质量计算氢原子的物质的量，根据反应生成二氧化碳的物质的量计算碳元素的物质的量。
解析：(1)方案甲中浓硫酸增重的质量就是生成物水的质量，根据水的质量科计算A中H原子的物质的量；碱石灰增重的质量是CO2的质量，剩余气体燃烧又生成CO2，所以CO2的总的质量是1.32g+1.76g＝3.08g，根据二氧化碳的质量可计算烃A中含有C原子的物质的量，甲方案可以计算A的最简式。
由于碱石灰既能吸收二氧化碳，也能吸收水蒸气，因此在方案乙中只能计算出CO的质量，而生成物水和CO2的质量之和是5.60g，但无法计算每一种物质的质量，所以乙方案不能计算化合物的最简式。
(2)方案甲中浓硫酸增重的质量就是生成物水的质量，即水是2.52g÷18g/mol＝0.14mol，则A中H原子的物质的量是0.28mol；碱石灰增重的质量是CO2的质量，剩余气体燃烧又生成CO2，所以CO2的总的质量是1.32g+1.76g＝3.08g，物质的量是3.08g÷44g/mol＝0.07mol，则A中含有C原子的物质的量是0.07mol。烃A分子中碳、氢原子的个数之比是0.07︰0.28＝1︰4，即A最简式为CH4；
(3)由于1个碳原子最多结合4个氢原子，最简式中H的含量已经达到最大，所以CH4即为A的分子式，所以不需要其他数据。
四、元素或物质推断题
22．(1)
(2)ad
(3)
(4)+2Na→+H2↑
解析：3.96gCO2的物质的量为，n(C)=0.09mol，m(C)=1.08g；0.90gH2O的物质的量为，n(H)=0.1mol，m(H)=0.1g；故含有m(O)=1.66g-1.08g-0.1g=0.48g，n(O)=0.03mol；故N(C): N(H): N(O)=0.09mol：0.1mol：0.03mol=9:10:3，最简式为(C9H10O3)n，有机物A的相对分子质量为166，则166n=166，n=1，故有机物A的分子式为C9H10O3；
(1)用红外光谱分析得知有机物A中含有、-COOH和-OH，A的1H核磁共振谱图显示六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1，故应该有一个甲基，符合条件的有机物A的结构简式为；
(2)有机物含有羟基、羧基，
a.分子中含有羟基且与羟基相连的碳的相邻居的碳上有氢原子，能发生消去反应，选项a正确；
b.分子中含有羟基，但羟基相连的碳上没有氢，不能发生氧化反应，选项b错误；
c.分子中不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，选项c错误；
d.分子中含有苯环，能发生加成反应，选项d正确；
答案选ad；
(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B能和Br2的CCl4溶液发生加成反应，则B含有碳碳双键，应该为A发生消去反应而得，故B的结构简式为；另一种产物C是一种六元环状酯，则为两分子A发生酯化反应生成的环酯，故C的结构简式为；
(4)与足量的金属钠反应生成和氢气，反应的化学方程式为+2Na→+H2↑。
五、实验题
23． 2H2O22H2O＋O2↑ 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠 吸收CO2气体 造成测得有机物中含氢量偏高 CH2O 在E后再连一个干燥管，防止空气中的CO2和H2O进入E中
【分析】先明确各装置的作用：A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E用于测量二氧化碳的含量；
(1)双氧水可分解生成氧气，A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；
(2) 根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
(3) E装置的作用为测量燃烧生成的二氧化碳的质量；
(4) 装置B用于干燥氧气，避免氧气中水分进入有机物燃烧装置发生危险，且影响有机物中氢元素的测定；
(5)根据E中增加的为二氧化碳的质量、D中增加的为水的质量计算出C、H元素质量，再根据总质量确定是否含有氧元素，最后计算出该有机物的最简式；
(6)碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳和水分，影响测定结果，需要在E装置后增加一个干燥管。
解析：(1)双氧水可分解生成氧气，A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；
(2)有机物燃烧产物中会有部分CO，CuO的作用是使有机物充分氧化生成二氧化碳和水；
(3)E装置中所盛放的物质最好选用碱石灰或氢氧化钠，因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳，故填碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收二氧化碳气体；
(4)若B装置去掉，A中生成的氧气中含有水蒸气进入D装置，导致造成测得有机物中含氢量增大；
(5)本实验需要测定有机物中的碳元素、氢元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，有机物燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将有机物不完全燃烧产生的少量一氧化碳氧化成二氧化碳，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证有机物中的碳都转化为二氧化碳；根据硫酸铜吸收的水的质量求氢元素的质量，然后根据谈情元素的质量和是否等于1.2g确定是否含有氧元素，过程如下：E管质量增加1.76g说明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的质量：；D管质量增加0.72g说明生成了0.72g的水，可得H元素的质量：；从而可推出含氧元素的质量为1.2-0.48-0.08=0.64g，设最简式为CxHyOz，则：12x:y:16z=0.48:0.08:0.64，则x:y:z=1:2:1，所以该有机物的结构简式为CH2O；
(6)碱石灰中的二氧化碳和水分能够被碱石灰吸收，影响测定结果，从定量测定准确角度去考虑，该装置的改进方法为：在E后再连一个干燥管，防止空气中的二氧化碳和水。