第2章《元素与物质世界》测试题（含解析）2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题
1．下列反应离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入氯气：2OH-＋Cl2==Cl-＋ClO-＋H2O
B．氨气与盐酸反应：NH3+HCl==NH4＋＋Cl-
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+==Fe2++H2↑
2．某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、NO3－、S2
B．、Fe3+、Cl－、ClO－
C．K+、Ca2+、Br－、HCO3－
D．Na+、Al3+、S2 、CH3COO－
3．下列物质属于电解质的是
A．Fe B．Al2(SO4)3 C．SO2 D．NH3
4．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是
A．明矾可用作净水剂
B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
C．铁刀生锈只发生氧化反应
D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，戴活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
5．某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：
（1）取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。
（2）取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。
（3）再取少量（1）中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）
A．该混合物一定是NaCl和Na2SO4 B．该混合物一定是NaCl和MgSO4
C．该混合物可能是MgSO4和Na2CO3 D．该混合物可能是FeCl2和Fe2(SO4)3
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
B．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋2OH－=2H2O
C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(胶体)＋3H＋
7．下列物质属于电解质的一组是
A．硫酸钡 氯化钠 B．二氧化碳 蔗糖
C．饱和食盐水 氯气 D．石墨 铁
8．pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图。下列有关推断不正确的是(　　)
A．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1
9．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3在熔融状态下：NaHCO3 = Na+ + H+ +
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4 = Na+ + H+ +
C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3 = 3Al3+ + 2
D．FeCl2溶于水中：FeCl2 = Fe2+ + 2Cl－
10．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
11．下列电离方程式正确的是
A．MgSO4=Mg+2+SO
B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
D．NaHCO3=Na++H++CO
12．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+ 6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+ 16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ）
A．6：5：6 B．1 ：3：5 C．1：1：1 D．1：6：10
二、填空题
13．分别向胶体中逐滴加入下列各种液体，将产生什么现象？为什么会产生这些现象？
(1)蒸馏水_________；
(2)溶液________；
(3)溶液_________；
(4)蔗糖的水溶液________；
14．已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(1)上述反应中SO2做还原剂的是___，SO2做氧化剂的是___。
(2)反应③中氧化产物与还原产物的质量比为___。
(3)SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中___失去电子，___被还原。
15．(1)写出下列物质的电离方程式：
ⅰ．NH4NO3______________________________，
ⅱ．H2SO4______________________________________________________________。
(2)现有下列8种物质，请按要求回答问题：
①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤盐酸 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙 ⑧氢氧化铜悬浊液
ⅰ．属于单质的是_______________________(填序号，下同)
ⅱ．属于溶液的是________________________
ⅲ．属于胶体的是________________________
ⅳ．属于电解质的是______________________
(3)反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。
16．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。
(1)向少量红棕色的Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的溶液呈___________色。
(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到___________的现象，反应的化学方程式为___________；此反应属于___________(填写反应基本类型)。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。该实验不能用自来水的原因是___________
(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入 ImLFeCl3溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)3胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到___________该实验可用来区别___________。
(5)取(3)中制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到___________，其原因是___________。
17．写出下列化学方程式
（1）氧化铁与稀硫酸反应______________；
（2）SO3属于酸性氧化物，SO3与足量KOH溶液反应__________；
（3）Na2CO3 属于弱酸强碱盐， Na2CO3与硫酸反应_____________；
（4）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液_________。
18．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+ =2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe3+ =2Fe2++O2↑+2H+
（1）在以上反应中Fe2+ 实际上起着_________作用，总反应式为______________。
（2）I2也与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2+I2=2HIO______________总反应式为_______________。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？__________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）___________。若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：________________。
19．现有以下7种物质：①Na、②Na2CO3溶液、③液态HCl、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe (OH)3胶体、⑦NH4Cl固体。(按要求填空)
(1)能导电的电解质有_______(填序号)。
(2)将②逐滴滴入③中，写出相关反应的离子方程式_______。
(3)将⑤通入②中，写出相关反应的离子方程式_______。
20．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途
(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。
(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。
②上述反应中，当生成1 mol ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。
③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。
(5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：
请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、Cl2和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O，因此离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A正确；
B、HCl是强电解质，需要拆写成离子，即NH3＋H＋=NH4＋，故B错误；
C、醋酸是弱酸，不能拆写，故C错误；
D、稀硝酸和金属反应不产生氢气，应是Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D错误。
答案选A。
2．C
【详解】A．酸性溶液有沉淀生成和NO气体产生，碱性溶液无白色沉淀，且离子之间不共存，故A不符合题意；
B．强酸性时，H+、Cl－、ClO－反应生成氯气，强碱性时，有红褐色沉淀Fe(OH)3和NH3生成，故B不符合题意；
C．强酸性时，有CO2气体放出，强碱性时，OH－与HCO3－生成CO32 ，CO32 与Ca2+反应生成CaCO3白色沉淀生成，离子之间大量共存，故C符合题意；
D．Al3+、S2 不共存，D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．B
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水。
【详解】A. Fe虽然能导电，但它属于单质，不是电解质，错误；
B. Al2(SO4)3是盐，不管是水溶液还是熔融液，都能导电，是电解质，正确；
C. SO2的水溶液虽然能导电，但导电离子来自亚硫酸，属于非电解质，错误；
D. NH3的水溶液虽然能导电，但导电离子来自一水合氨，属于非电解质，错误。
答案为B。
4．C
【详解】A．明矾中铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能，因此明矾可用作净水剂，故A正确；
B．雾是胶体，大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路，故B正确；
C．铁刀生锈是铁和氧气、水发生氧化还原反应，故C错误；
D．活性炭具有吸附作用，能吸附空气中悬浮物，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．D
【详解】取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；再取少量(1)中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成，说明Mg2+、Fe3+中至少有一种存在，则溶液中肯定不存在CO32-，另外溶液中还可能含有Na+，因溶液中各种离子的物质的量相同，则只有Fe3+、SO42-、Cl-或Na+、Mg2+、SO42-、Cl-等物质的量时满足电荷守恒式，即该混合物可能是FeCl2和Fe2(SO4)3或MgSO4和NaCl，选项D符合题意；
故答案为D。
6．D
【分析】A选项中电荷不守恒；B项没有化为最简整数比；C项醋酸是弱酸。
【详解】A、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，故A错误；
B、 稀硫酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O，故B错误；
C、醋酸是弱酸，要保留化学式，故C错误；
D、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(胶体)＋3H＋，故D正确。
答案选D。
7．A
【解析】溶于水或在熔融状态下能够自身电离出阴阳离子的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A. 硫酸钡和氯化钠均是盐，属于电解质，A符合；
B. 二氧化碳和蔗糖均不能自身电离出阴阳离子，属于非电解质，B不符合；
C. 饱和食盐水是混合物，氯气是单质，二者均既不是电解质也不是非电解质，C不符合；
D. 石墨和铁均是单质，二者均既不是电解质也不是非电解质，D不符合；答案选A。
8．C
【分析】pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe (OH) 3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al (OH) 3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3- 离子和SO32-离子，那么一定含有SO42-离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答即可。
【详解】A、依据分析可知，溶液中一定存在有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-和H+，故A正确；
B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+和Cl-，故B正确；
C、根据上述分析可知H为Al(OH )3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故C错误；
D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8mL，物质的量为：0.002mol，故n( Fe2+ )= 0.006mol，c(Fe2+)==0.06mol/L， 故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．NaHCO3在熔融状态下完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na+ +，A错误；
B．加热NaHSO4至熔化，NaHSO4完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4 = Na+ +，B错误；
C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3 =2Al3+ +3，C错误；
D．FeCl2溶于水中生成亚铁离子和氯离子，FeCl2 = Fe2+ + 2Cl－，D正确；
答案为D。
10．C
【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，O2中氧元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B．铁制菜刀生锈，即Fe→Fe2O3，该反应中Fe元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故答案为C。
11．C
【详解】A．硫酸镁电离出硫酸根离子和镁离子，电离方程式为MgSO4=Mg2＋+SO，A错误；
B．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；
C．硫酸铝电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，C正确；
D．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，D错误；
答案选C。
12．A
【分析】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，根据氯气和转移电子之间关系式计算转移电子数之比。
【详解】制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，
①生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol；
②中生成1mol氯气转移电子物质的量=；
③中生成1mol氯气转移电子物质的量=；
三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：：2mol=6：5：6。
答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应有关计算，明确氯气和转移电子关系即可解答，注意②中氯气一部分来自于氯酸根离子，为易错点。
13． 无明显现象，因为水不会使胶体聚沉，也不会与发生反应，即不会影响胶体的稳定性 胶体聚沉，因为中的带负电荷，所以加入溶液后胶体发生聚沉 胶体先聚沉后沉淀溶解，因为中的带负电荷，当向胶体中逐滴加入溶液时，先发生聚沉，后与沉淀发生反应，使溶解 无明显现象，因为蔗糖分子不带电，也不与发生反应
【详解】（1）因为水不会使胶体聚沉，也不会与发生反应，所以加入蒸馏水，无明显现象，故本题答案为：无明显现象，因为水不会使胶体聚沉，也不会与发生反应，即不会影响胶体的稳定性。
（2）因为中的带负电荷，所以加入溶液后胶体发生聚沉，故本题答案为：胶体聚沉，因为中的带负电荷，所以加入溶液后胶体发生聚沉；
（3）因为中的带负电荷，当向胶体中逐滴加入溶液时，先发生聚沉，后与沉淀发生反应，使溶解，故本题答案为：胶体先聚沉后沉淀溶解，因为中的带负电荷，当向胶体中逐滴加入溶液时，先发生聚沉，后与沉淀发生反应，使溶解；
（4）因为蔗糖分子不带电，也不与发生反应，故本题答案为：无明显现象，因为蔗糖分子不带电，也不与发生反应。
【点睛】胶体常见的性质如下：（1）丁达尔现象；（2）布朗运动；（3）电泳现象；（4）聚沉；
14．(1) ② ③
(2)2：1
(3) SO2 KMnO4
【解析】(1)
②中反应前SO2中硫元素化合价为+4，反应后生成SO3中硫元素化合价为+6，反应中SO2中 S元素化合价升高，做还原剂；③中SO2、H2S中硫元素化合价分别为+4、-2，反应后生成硫单质中硫元素化合价为0，反应中SO2中 S元素化合价降低，做氧化剂；故此处依次填：②、③；
(2)
反应③中，氧化产物、还原产物均为S，其中有2个S是由H2S中硫酸素化合价升高得到，为氧化产物，有1个S是由SO2中硫元素化合价降低得到，为还原产物，故氧化产物与还原产物质量比为2:1；
(3)
由题意知，KMnO4转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，被还原，则SO2被氧化，失去电子，故此处依次填：SO2、KMnO4。
15． NH4NO3=NH+NO H2SO4=2H++SO ②④ ⑤ ① ③⑥⑦ I 氧化 Fe 还原 KI FeCl3
【详解】(1) ⅰ．NH4NO3为盐，强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH+NO；
ⅱ．H2SO4为强酸，强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO；
(2)①淀粉溶胶由颗粒在1~100nm的淀粉分散到水中形成的胶体；
②锌为金属单质；
③氧化铁熔融状态时能导电，为电解质；
④碳为非金属单质；
⑤盐酸为HCl的水溶液；
⑥苛性钠的水溶液能导电，属于电解质，化合物；
⑦碳酸钙属于盐，为电解质，化合物；
⑧氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜颗粒大于100nm，属于悬浊液；
ⅰ．属于单质的是②④；ⅱ．属于溶液的是⑤；ⅲ．属于胶体的是①；ⅳ．属于电解质的是③⑥⑦；
(3)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中I原子的化合价由-1价变为0价，被氧化，发生氧化反应；Fe原子的化合价由+3价变为+2价，被还原，发生还原反应。
16．(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色
(2) 有红褐色沉淀生成 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
(3) 红褐 自来水中含有带电微粒，使氢氧化铁胶体发生聚沉
(4) 一条明亮的光路 胶体和溶液
(5) Fe(OH)3胶体粒子带正电 电泳 先生成红褐色沉淀，接着生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液 胶体由于聚沉形成红褐色沉淀，然后发生中和反应产生Fe2(SO4)3和水，故最终沉淀溶解又得到棕黄色的溶液
【解析】(1)
向少量红棕色的Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生反应生成FeCl3和H2O，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，，反应后得到的为FeCl3的黄色溶液。
(2)
取FeCl3溶液滴入几滴NaOH溶液，发生反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可观测到有红褐色沉淀生成，此反应属于复分解反应。
(3)
在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，由于自来水中含有带电离子，使氢氧化铁胶体发生聚沉现象，因此该实验不能用自来水。
(4)
取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入 ImLFeCl3溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)3胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到一条明亮的光路，这是丁达尔效应，该实验可用来区别胶体和溶液。
(5)
①将制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，这种现象称为电泳；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，首先会看到胶体由于聚沉形成红褐色沉淀，然后发生中和反应产生Fe2(SO4)3和水，故最终沉淀溶解又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
17． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O SO3+2KOH=K2SO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
【详解】（1）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）三氧化硫属于酸性氧化物能与过量碱反应生成盐和水，则三氧化硫与过量氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：SO3+2KOH=K2SO4+H2O；
（3）Na2CO3 属于弱酸强碱盐，能与强酸反应生成新盐、水和二氧化碳，则碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。
18． 催化剂 2H2O22H2O+O2↑ 2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2 2H2O22H2O+O2↑ 不正确 O元素和I元素的化合价均升高，没有元素化合价降低（或违背电荷守恒原理） H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 2H2O22H2O+O2↑
【详解】(1)把两个反应方程式叠加起来，得出：2H2O2=2H2O+O2↑，Fe2+反应前后质量没变，因此作催化剂，总反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(2)根据上述分析，I2与Fe2+发生类似反应，HIO和H2O2反应，其反应方程式：HIO+H2O2=I2+H2O+O2，两式相加得到：2H2O2 2H2O+O2 ↑；
(3)氧化还原反应既有化合价的升高也有化合价的降低，或者既有电子的失去也有电子的得到，此反应方程式只有化合价的升高，没有化合价降低，故不正确，过氧化氢具有强氧化性，和I－发生氧化还原反应：H2O2＋2I－＋H＋=2H2O＋I2，根据（2）的信息，I2作催化剂，加速过氧化氢的分解：2H2O2 2H2 O+O2↑。
19．(1)④
(2)
(3)
【详解】（1）能导电的物质：固体：金属、石墨；水溶液：酸、碱、盐；熔融：碱、盐、金属氧化物，电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故能导电的电解质有：④熔融的KNO3，答案为：④；
（2）将碳酸钠溶液逐滴滴入液态HCl中，碳酸钠的量开始比较少，氢离子是完全过量的，故反应的离子方程式： ；答案为：；
（3）将二氧化碳通入到碳酸钠溶液中，反应会生成碳酸氢钠，反应的离子方程式：；答案为：。
20． ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O Ca(ClO)2 密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触 CaCO3 取少量固体溶于水，向溶液中加入过量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明原固体中含有Cl- 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O 1 2.6 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
【详解】(1)“84消毒液”中NaClO具有氧化性，在酸性环境下能氧化“洁厕灵”中Cl-生成Cl2，二者反应离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
(2)漂白粉为氯气与冷的消石灰反应的产物，其中有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，则保存漂白粉时，应密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触；漂白粉久置过程中，Ca(ClO)2与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO、CaCO3，HClO见光分解生成HCl，HCl与CaCO3反应生成CaCl2，因同时有HCl挥发，所以最终还会有CaCO3剩余；检验Cl-可利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，检验该固体中含有Cl-的具体操作为：取少量固体溶于水，向溶液中加入过量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明原固体中含有Cl-，故答案为：Ca(ClO)2；密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触；CaCO3；取少量固体溶于水，向溶液中加入过量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明原固体中含有Cl-。
(3)用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到高铁酸钠的反应中，氢氧化铁被氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠被还原为氯化钠，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，反应离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O；
(4)①2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素化合价由+5降低至+4，C元素化合价由+3升高至+4，因此用双线桥表示为；
②当生成1 mol ClO2分子时，则有1mol NaClO3得到1mol e-生成ClO2；
③当有67.5g ClO2生成Cl-时，转移电子为×5=5mol，当有67.5g Cl2生成Cl-时，转移电子为×2=1.9mol，ClO2的消毒能力是Cl2的=2.6倍；
(5)根据题给流程图，NaClO3和SO2在H2SO4酸化的条件下反应生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页