第八章化学与可持续发展单元检测（含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 单元检测
一、单选题
1．居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是
A．这种气体是甲醛 B．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验
C．这种气体是苯 D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．国家主席习近平在2020年9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将力争二氧化碳排放于2030年前达到峰值，在2060年前实现碳中和”。下列措施能促进“碳中和”的是
A．寻找更多的化石燃料，用来发电，将水电解产生氢气
B．利用二氧化碳合成淀粉
C．将煤气化和液化
D．大力使用清洁燃料天然气()
3．材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是
A．玻璃、陶瓷、水泥属于新型无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石
B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
4．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子
B．(NH4 )2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥
C．“可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯
D．用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
5．把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，是根据各种烃（ ）
A．熔点不同 B．沸点不同 C．溶解度不同 D．密度不同
6．我国明代《园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。下列有关说法错误的是
A．“灰”的主要成分中含有K2CO3
B．上述涉及的“灰”主要作用是吸附
C．“侯晒结浮白”中涉及物质分离方法是蒸发
D．可通过电解饱和食盐水的方法制备金属钠
7．青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜[化学式Cu2(OH)3Cl]，下列说法错误的是
A．青铜比纯铜硬度更大
B．青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快
C．青铜器产生Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素被还原
D．青铜的熔点低于纯铜
8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（　　）。
A．元素A、B组成的最简单化合物中各原子都为8电子稳定结构
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
9．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会的办奥理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列做法不符合该理念的是
A．冬奥会的场馆照明用电由光伏发电和风力发电提供
B．冬奥会使用氢燃料电池车辆
C．冬奥会期间，为了方便工作人员应使用一次性用品
D．冰场使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术
10．下列说法不正确的是
A．“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关
B．铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化
C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
11．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气
B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
D．用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济”
12．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是
A．煤中含有大量苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得
C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水
D．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠
二、填空题
13．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是______________________；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：_______________。
（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_________（填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性_______________（选填“强”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是___________。
a.高温时Al的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比Al的低
14．（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．青霉素 D．维生素C
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①蛋白质水解的最终产物是_________；
②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是_________；
③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是__________；
④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是__________。
（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是__________。
A．硅 B．二氧化硅 C．硅酸
②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于__________。
A．塑料 B．合成纤维 C．合成橡胶
③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为__________。
A．Fe - 2e-= Fe2+ B．O2+2H2O + 4e- = 4OH- C．2H＋＋2e- ＝ H2↑
（3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。
①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是____（填字母代号）。
A．CO2 B．CH4 C．SO2
②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是__（填字母代号）。
A．焚烧废塑料 B．减少使用塑料 C．回收和再利用废塑料
③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2＋的废水中加入Na2S，将含有Hg2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式___________。
15．化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题：
（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。
①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；
②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；
a．蛋白质　　　b．纤维素　　　c．淀粉
③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。
（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH<5.6的雨水称为__________；
②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。
16．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：①海水浓缩，酸化；②通入Cl2，使Br— 转化为Br2；③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是___________；
（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2__________g。
17．良好的生态环境可以提升生活质量
①目前列入我国空气量报告的项目主要为SO2、_________ 和可吸入颗粒物。
②往燃料中加入___________________（填化学式），可大大减少产物中的SO2，写出该燃煤脱硫过程的总反应方程式_______________。
③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的_______（填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的 ____（填名称）。
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、____________。其中混凝剂可以用明矾，写出明钒净水的离子方程式________________。
⑤光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式________________。
⑥工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________（填字母）。
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
⑦漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是_______________，漂白粉的有效成分是______________（填化学式），治理废水中的重金属污染物可用________法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为___________（填化学式）而除去。
⑧将CO2和H2按物质的量1:4混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式____________。
18．按要求回答下列问题
（1）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．开发新能源 D．沉淀法
a．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_________；
b．以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是________；
c．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是__________；
d．人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法___________。
（2）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是_________________。
（3）Al片溶于NaOH溶液中同时产生的现象是____________，反应的化学方程式为： _____________。
19．阿司匹林
(1)阿司匹林的化学名称为_______，具有_______作用。
(2)以水杨酸和乙酸酐为原料生产阿司匹林的化学方程式为________。
(3)不良反应
长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体为甲醛。
A项，该刺激性气体为甲醛，故A项正确；
B项，甲醛具有醛的性质，与新制氢氧化铜悬浊液受热，甲醛中的醛基被氧化，氢氧化铜被还原成砖红色的氧化亚铜，故可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验，故B项正确；
C项，苯是特殊香味的气体，不是刺激性气味，故C项错误；
D项，甲醛具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使得酸性高锰酸钾溶液褪色，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
2．B
【详解】A．化石燃料发电会排放二氧化碳，不利于促进“碳中和”，故A不选；
B．利用二氧化碳合成淀粉，可以减少二氧化碳的排放，能促进“碳中和”，故B选；
C．将煤气化和液化不能减少二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，故C不选；
D．大力使用清洁燃料天然气()不能减少二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，故D不选；
故选B。
3．B
【详解】A．玻璃、陶瓷、水泥属于传统硅酸盐材料，生产玻璃的原料是石英、石灰石、纯碱，生产陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的原料主要是石灰水、黏土，故A错误；
B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池，形成电流，易发生电化学腐蚀，故B正确；
C．花岗岩不会放出甲醛气体，居室装修材料如化纤地毯、三合板会释放出污染空气的甲醛气体，故C错误；
D．聚氯乙烯塑料有毒，在日常生活中不能聚氯乙烯塑料包装食品，故D错误；
选B。
4．D
【详解】A. 尼龙是通过化学反应人工合成的高分子产物，不属于天然高分子，A错误；
B.(NH4 )2HPO4是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，B错误；
C. “可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为甲烷，C错误；
D. 臭氧具有强氧化性,可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，D正确；
答案选D.
5．B
【详解】石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，答案为B。
6．D
【详解】A．草木灰的主要成分含有，选项A正确；
B．利用了草木灰的吸附作用，选项B正确；
C．海水蒸发析出NaCl，利用了蒸发的物质分离方法，选项C正确；
D．电解饱和食盐水的产物是NaOH、和，选项D错误。
答案选D。
7．C
【详解】A．合金一般具有较大的硬度，青铜比纯铜硬度更大，A项正确；
B．在潮湿环境中金属更容易发生电化学腐蚀，因此青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快，B项正确；
C．青铜器产生Cu2(OH)3Cl的过程中，铜元素由0价变为+2价，被氧化，C项错误；
D．合金的熔点通常低于组分金属的熔点，青铜的熔点低于纯铜，D项正确；
故选C。
8．C
【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答。
【详解】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H；
A．元素A、B组成的最简单化合物是CH4，其中氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；
C．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；
D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；
故答案选C。
【点睛】根据原子结构特征明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。
9．C
【详解】A．光伏发电和风力发电无需化石燃料，不产生CO2，有利于实现碳中和目标，A不符合题意；
B．使用氢燃料电池车辆，燃烧产物无污染，也可以减少化石燃料的使用，有利于实现碳中和目标，B不符合题意；
C．使用一次性用品，会带来一些污染和环境的问题，特别是一次性快餐盒等，C符合题意；
D．冰场使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，整个过程不产生污染环境的物质，也不使用污染物，D不符合题意；
故选C。
10．A
【详解】A．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故A错误；
B．铝土矿是将氧化铝转化为铝、硫磺制硫酸是将硫单质转化为硫酸、海水制镁是将海水中的化合态的镁转化为单质镁，过程中都涉及化学变化，故B正确；
C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，低碳经济所倡导的是：提高能源利用率；开发清洁能源；追求绿色经济，故C正确；
D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确。
故选A。
【点睛】本题的易错点为B，要注意从铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁的原理分析判断。
11．D
【详解】A．该气体指的是乙烯，乙烯具有催熟的作用，故A错误；
B．碳化硅是一种无机化合物，属于无机非金属材料，故B错误；
C．聚丙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．银催化作用下，乙烯和氧气反应只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合“原子经济”，故D正确；
故答案选D。
12．D
【详解】A．煤中不含有苯等芳香烃，煤的干馏得到芳香烃，煤是芳香烃的主要来源，故A错误；
B．油脂不是高分子化合物，故B错误；
C．CuSO4是重金属盐，鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生变性，故C错误；
D．煤油是石油的分馏产品，密度小于钠，可用于保存少量金属钠，故D正确；
故选D。
13． 第三周期第ⅢA族 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O a 弱 d
【详解】试题分析：（1）①Al元素的原子序数是13，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，氧化铝是两性氧化物，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
（2）合金的密度一般小于各成分金属的密度，而硬度和强度一般大于各成分金属的硬度和强度，答案选a；
（3）常温下Al的金属性比Ba的金属性弱；虽然铝的金属性弱于Ba，但由于Ba的沸点比Al的低，生成的Ba及时的从体系中分离，降低生成物浓度，促进平衡向正反应方向进行，因此利用上述方法可制取Ba，答案选d。
考点：考查金属的性质
14． B A C D B B A C A Hg2＋＋S2－= Hg S↓
【分析】（2）塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于合成纤维；钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极是铁失去电子。
（3）向含有Hg2＋的废水中加入Na2S，生成HgS沉淀而除去。
【详解】⑴①蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故答案为：B。
②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是葡萄糖，故答案为：A。
③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是青霉素，故答案为C。
④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是维生素C，故答案为：D。
⑵①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅；故答案为B。
②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于合成纤维：故答案为B。
③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为Fe 2e－ = Fe2+；故答案为：A。
⑶①酸雨是指pH小于5.6的降水，汽油排放的是SO2；故答案为：C。
②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，治理“白色污染”的方法主要是减少使用塑料，回收和再利用废塑料，故答案为：A。
③向含有Hg2＋的废水中加入Na2S，Hg2＋沉淀而除去。该反应的离子方程式Hg2＋＋S2－= HgS↓；故答案为：Hg2＋＋S2－= HgS↓。
15． I a 抗坏血酸 还原性 HCl 酸雨 净水(吸附杂质)
【详解】(1)①人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，碘被称为“智力元素”，故答案为I；
②蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类中，牛奶和豆浆中都含有大量的蛋白质，故答案为a；
③维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，具有强还原性，故可用作抗氧化剂，故答案为抗坏血酸；还原性；
(2)人体胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸的化学式为HCl；故答案为HCl；
(3)①正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6称为酸雨，故答案为酸雨；
②明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，故答案为净水。
【点睛】本题考查了人体的主要营养物质和维生素、微量元素对人体的作用。本题的易错点为(3)②，要注意明矾的净水作用和氯水的杀菌消毒的原理的区分。
16． 富集溴 SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr 160
【分析】①海水浓缩，酸化；②通入Cl2，使Br－ 转化为Br2；③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；④通入Cl2，这主要是富集溴，再经过一系列处理得到产品Br2。
【详解】⑴步骤②、③操作的目的是富集溴；故答案为：富集溴。
⑵在步骤③中，生成HBr的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr；故答案为：SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr。
⑶在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况）即物质的量，根据方程式2Br－＋Br2 = 2Cl－＋Br2，理论上得到1mol Br2，质量为；故答案为：160。
17． NOx 石灰石 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2； 甲醛 氡 杀菌消毒 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 8NH3+6NO27N2+12H2O a Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 沉淀 Cr(OH)3 CO2+4H2CH4+2H2O
【详解】①目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故答案为NOx；
②煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，石灰石能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气；发生反应的总化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案为：生石灰；2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；
③甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，免疫功能异常，天然大理石含有放射性元素氡，故答案为：甲醛；氡；
④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、杀菌消毒，明确净水发生反应的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，故答案为：杀菌消毒；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；
⑤氨气在催化剂作用下与氮氧化物反应生成对空气无污染的氮气和水，氨气与二氧化氮反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；
⑥用中和法适用于除去废水中的酸，用沉淀法除去废水中的重金属离子，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故答案为：a；
⑦工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，用沉淀法除去重金属离子，往含铬 (Cr3+)废水中加石灰乳使Cr3+转为Cr(OH)3沉淀而除去，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2；沉淀； Cr(OH)3；
⑧根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，可得出方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O。
18． B A D C H＋ ＋ HCO3— ＝ CO2↑+ H2O 产生气泡 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3 H2↑
【分析】造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是二氧化碳，形成酸雨的主要物质是二氧化硫，处理含有Hg2+等重金属离子的废水，常用沉淀法，解决能源短缺问题的一种方法就是开发新能源，如太阳能，潮汐能等。
【详解】（1）a．造成温室效应的气体为二氧化碳，选B ；
b．形成酸雨的主要物质为二氧化硫，选A ；
c．处理含汞离子的溶液可以加入一些离子使其转化为沉淀，选D ；
d．解决能源短缺问题的方法为开发新能源，选C 。
（2）小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸的氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：H＋＋HCO3— ＝CO2↑+ H2O。
（3）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，现象为产生气泡；方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3 H2↑。
19． 乙酰水杨酸 解热镇痛 +CH3COOH
【解析】略
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