第二章物质转化与材料利用复习（2课时）

课件26张PPT。第二章 复习一、金属材料及金属化学性质（第一课时)大多数使用的金属材料都是合金（一种金属跟其他一种或几种金属（非金属也可以）一起熔合而成的具有金属特性的物质）。
例如：钢铁（铁和碳等元素合成）（常温下唯一液态金属））比较：四种基本反应类型两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物判断下列反应的基本反应类型金属活动性顺序有哪些意义？（1）活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。可以用来判断置换反应能否发生。 判断下列化学方程式哪些是正确的？（1）Cu+2HCl=CuCl2+H2
（2）2Fe+2H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
（3）Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
（4）2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
（5）2Fe+3CuCl2=2FeCl3+Cu
(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O
(7)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和C D．Cu、Al和Zn
1.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（?????? ） A.Z、Y、X??? B.Y、Z、X??C.Z、X、Y? D.Y、X、Z 3.利用下面四组物质进行实验，其中能验证铜、镁、铁三
种金属活动性顺序的是（）
A．Fe、Cu、MgSO4 B．Fe、MgSO4 、CuSO4
C．Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe D．FeSO4 、Cu 、MgSO4
5.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如图所示．有关叙述中正确的是（　　）
A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余4、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是
( )
A．硫酸铝 B．硫酸铜
C．硫酸 D．硝酸银6.某同学了解到生铁是由一种铁和碳等元素组成的合金,他取来一块生锈的生铁,放在试管中,向试管中加入一定量的稀硫酸,发现铁锈开始溶解,溶液逐渐变为黄色，一段时间后又慢慢出现浅绿色，并有气泡产生。请根据上述现象写出这一过程中相关的化学方程式 ： 。
该同学查阅相关资料后,了解到这一反应过程中,铁和硫酸铁 也会反应生成硫酸亚铁，请写出这一反应的化学方程式： 。
反应停止后，发现试管底部仍有少量黑色固体剩余，该同学又开始探究剩余黑色固体的成分。他提出两个猜想：（1）黑色固体是碳；（2）黑色固体是碳和铁。这两个猜想都有碳的理由是 。请你设计一个实验来验证猜想（2）。7.某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。????实验准备：(1) 用98 ％的浓硫酸配制10 ％的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，??还需要的仪器有???_________?；在稀释时，一定要?????????????????????? ，并不断搅拌。(2)准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的原因是???????????????????????????? 。【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明???????????????????????????????????? 。【方案二】(3)连接仪器组装成如图所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是漏气???????__________????? 。(4)依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：????????????_____???????????? ；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定??????????????????????。
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：??????? 。
8.生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g。(Fe +H2SO4 ===FeSO4 +H2↑) 试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢? （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 金属生锈原因及防锈措施5.按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（　　）A．Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
B．Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降C．Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降D．Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下的实验，如图所示（此实验中铁片不纯）。经过一段时间后，哪只试管内的铁片先生锈？＿＿＿＿＿＿＿；生锈的部位在哪里？＿＿＿＿＿。该实验证明铁生锈和＿＿＿＿＿＿＿＿＿因素有关。若要探究铁生锈和铁自身内渐结构有无关系，应以试管＿＿＿＿＿＿＿＿＿为对照再做一次实验，新增加的试管内除将铁片换成＿＿＿＿＿外，其他条件应控制与对照试管中的条件一样。 金属锈蚀，不仅与周围环境里的水、空气等物质的作用有关，还与金属内部的结构有关。二、物质转化及其规律应用(第二课时)要知道物质之间怎么转化，必须对物质的性质要有所了解。有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）。有机物一般性质：易挥发、易燃烧、可做有机溶剂等。自然界最简单的有机物：CH4写出其燃烧的化学方程式：单质、化合物之间的转化1.R代表一种氧化物,可发生如下两个反应:
R+酸→盐+水;R+水→碱，则R可能是（ ）
A、CO2 B、SO2 C、CuO D、CaO
2.下列物质之间的转化不能一步实现的是 。A. Ca CaCO3 B. Mg MgO C. Fe FeCl2
D. Na NaOH E.Fe2O3 Fe
F.CuO Cu(OH)2
G.CaO Ca(OH)2 H.MgO MgCl23.完成下列化学方程式（1）MgO+ ---- MgSO4+ .(2) Na2CO3+ ----- NaOH+ ..(3) NaOH+ -------Fe(OH)3 + .(4) Cu+ ------Ag+ .(5 )K2SO4 + -----KCl+ .(6) H2SO4+ -----Fe2(SO4)3+ .4.用化学方程式表示出一步即可得到硫酸镁的五种方法5.下图中给出了三种物质，根据物质的性质及化学变化的规律，写出它们之间能够直接转化的反应的化学方程式。______________________________________。 6.某课外兴趣小组利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了如下四种方案，
（1）请从理论上操作上简单可行、经济上合理、安全无污染等角度考虑，对每个方案进行简单评价。
（2）最优的是哪个方案？1.如图是实验室制氢气和用氢气还原氧化铜的装置图，请回答下列问题．（1）指出图中标号仪器的名称 a ?d ?；（2）请指出装置图中的三处错误① ② ；
③ 。
（3）用改正后的装置进行实验，首先往盛有CuO的试管中通入纯净的氢气，然后再加热；目的 ．试管内出现的现象是 ，当CuO被还原成Cu时，还应进行的操作为 ，这样操作的原因是 ．这个反应得方程式为 ，反应中 被还原． 金属冶炼----还原反应实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了
．（2）在A处观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；在B处观察到的现象是 ，说明A处有 生成．（3）在C处观察的现象是 ，点燃尾气的目的是
．反应的化学方程式是 ．（4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是 ．（5）以上装置验证了一氧化碳的 和 ． 氢气、一氧化碳、碳可做还原剂，具有还原性2.要炼出含铁90％的生铁100吨，至少需要Fe2O3的质量分数为80％的铁矿石多少吨？ 1.100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨? 金属冶炼中的有关纯度计算问题物质除杂与鉴别:(1)除杂（2）鉴别（1）有5瓶失去标签的溶液，分别为HCl， H2SO4， BaCl2， NaOH， CuSO4，可以用任何试剂，请你设计实验进行鉴别。如果不用其他试剂，你能否鉴别？（2）下列三组溶液：
(1)CuCl2、MgSO4、NaOH、BaCl2;
(2)NaOH、NaCl、HCl、FeCl3;
(3)K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3，不用其它试剂就可以区别开的是( )
A、1 B、1, 3 C、2, 3 D、1, 2，3
D