第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元复习 （含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元复习
一、单选题
1．在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下(忽略温度变化)。下列基于图像的推理或判断错误的是

A．Ⅰ~Ⅱ：与反应生成NO
B．Ⅱ~Ⅲ：NO与反应生成
C．Ⅳ~Ⅴ：与生成，同时也存在NO与生成的反应
D．Ⅰ~Ⅴ：均明显存在的反应
2．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 有较强的氧化性 可作分解的催化剂
B 极易溶于水 可用作制冷剂
C 能与碱反应 可用作食品膨松剂
D 硅具有半导体性能 高纯硅广泛应用于计算机芯片
A．A B．B C．C D．D
3．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
4．分离混合物的方法错误的是
A．盐水制纯净水：蒸馏 B．分离氯化钠与碘单质固体：溶于水之后过滤
C．分离水和四氯化碳：分液 D．分离氯化钠和氯化铵：加热
5．如图所示的装置，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体) b(液体)
A 水
B 饱和溶液
C NO 水
D NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
6．地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是
A．经操作Ⅰ后剩余溶液可返回过程Ⅰ循环利用
B．过程Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的挥发性
C．过程Ⅲ的离子方程式是
D．理论上过程Ⅲ、Ⅳ消耗的、的物质的量之比为1：1
7．将3.2g的铜加入3L 0.05mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生一种气体X。向反应后的溶液中加入500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀。下列有关说法正确的是
A．气体X可能为NO
B．恰好完全沉淀时，生成的沉淀质量为4.5g
C．固体完全溶解后，溶液中H+的浓度为0.0125mol/L(忽略溶液体积变化)
D．反应产生的气体X体积为280mL(标况下)
8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 证明Fe2＋具有还原性
B 向盛有淀粉 KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 比较Br2和I2的氧化性
C 将Al片浸入硫酸铜溶液中，观察现象 比较Al和Cu的金属活动性
D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 证明SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．检验SO2气体中是否存在CO2，应采用的方法是
A．先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水
B．通过澄清石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
D．通过品红溶液
10．下列离子方程式正确的是
A．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
B．同浓度同体积NH4HS溶液与NaOH溶液混合：NH+HS-+2OH-=NH3 H2O+S2-+H2O
C．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
11．实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物(可与盐酸产生H2S气体)进行如图实验(忽略H2S在水中的溶解)，下列说法错误的是

A．4.5g固体一定是铁锌混合物 B．溶液2中的溶质只有ZnCl2
C．混合物中硫元素的质量分数为25% D．反应②能生成标准状况下0.56LH2
12．下列叙述正确的是
A．可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们均使钢瓶发生了钝化
B．工业上生产玻璃和水泥时均使用到石灰石作为原料
C．工业上常用N2与O2反应制NO从而进一步制硝酸
D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO
13．应用下列装置能完成实验目的的是
目的 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 配制一定浓度的NaOH溶液 除去中的HCl 从溶液中分离胶体
装置
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应①中没有发生电子转移
B．反应④不属于氮的固定
C．反应③中，若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D．反应③与反应⑤中，若生成等量的N2，转移的电子数之比为3∶2
二、非选择题
15．对黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体中只含有、O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。
回答下列问题：
(1)黄铵铁矾的化学式为_______。
(2)在之间放出和的物质的量之比是_______。
16．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数是_______。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有_______。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，
C． 用氧化物形式表示为
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
17．SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。
(1)Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存，其原因是______。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为______。
③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为______。
(2)一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。
②“洗涤”的具体操作为______。
③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是______。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。
18．化学与生产、生活密切相关，回答下列问题：
(1)如图为刻蚀在玻璃上的精美花纹图案，工人师傅常用_______刻蚀玻璃。
(2)金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、蔗糖中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(4)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，则需K2SO4的物质的量为_______mol。
(5)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_______(填字母)。
A．铁的冶炼 B．早期的农业耕作 C．简单机械织布 D．祥云火炬燃烧
(6)“雷雨肥庄稼”涉及的化学方程式为_______、_______、_______。
参考答案：
1．D
【详解】由题意可知，放电、停止放电条件下，会先有，然后有，而且这两个反应都能使压强减小。
A．在Ⅰ~Ⅱ段图像中，放电情况下，，氧气浓度下降，压强没有变化，A正确；
B．在Ⅱ~Ⅲ段中，停止放电发生，氧气浓度下降，压强减小，B正确；
C．在Ⅳ~Ⅴ段中，注入石蕊溶液发生，，氧气浓度略有下降，压强减小，C正确；
D．从Ⅰ~Ⅱ段图像来看，压强不变，无反应，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．可作分解的催化剂与的氧化性无关，故不选A；
B．可用作制冷剂，与氨气易液化、液氨汽化吸热有关，故不选B；
C．可用作食品膨松剂，是因为受热放出二氧化碳气体，故不选C；
D．硅具有半导体性能，是半导体材料，所以可以用高纯硅制作计算机芯片，故选D；
选D。
3．C
【详解】A．根据流程图可知在过程Ⅰ中得到电子被还原产生N2H4，发生还原反应，A错误；
B．根据氮元素的化合价由+3变到+2得到电子，a中转移e-；而反应Ⅱ中中氮元素由-3到-2价，升高3价；NO的氮元素由+2价到-2价，化合价降低4价，所以反应Ⅱ的方程式：NO+3e- +2H++=H2O+N2H4，b中转移3e-，B错误；
C．根据选项B分析可知反应Ⅱ的方程式NO+3e- +2H++=H2O+N2H4，n(NO)：n()=1：1，C正确；
D．根据整体的循环转换关系图，反应物为与，产物为H2O与N2，根据氧化还原得失守恒，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+=N2↑+2H2O，D错误；
故合理选项是C。
4．B
【详解】A．盐水中水的沸点较低，而NaCl的沸点高，可根据二者沸点的不同，采用蒸馏的方法分离提纯，A正确；
B．氯化钠是离子化合物，沸点较高，而I2是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，当加热时会发生升华现象，故可以通过升华的方法分离提纯，B错误；
C．水和四氯化碳是互不相溶的两层液体物质，可以采用分液的方法分离，C正确；
D．氯化钠是离子化合物，沸点较高，受热不分解；而氯化铵不稳定，受热易分解产生NH3、HCl，两种气体遇冷会重新化合形成氯化铵固体，故可以采用加热的方法分离氯化钠和氯化铵，D正确；
故合理选项是B。
5．D
【详解】A．NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO难溶于水，液体不可能充满烧瓶，选项A不正确；
B．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，烧瓶内不可能形成喷泉，选项B不正确；
C．NO难溶于水，且不与水反应，烧瓶内不可能形成喷泉，选项C不正确；
D．SO2与NaOH溶液反应，造成烧瓶中压强变小，形成喷泉，且水最终几乎充满烧瓶，选项D正确；
答案选D。
6．C
【分析】晒盐苦卤中加入H2SO4和Cl2，可将晒盐苦卤中的氧化为Br2，通入水蒸气和空气将Br2吹出，然后再加入SO2将Br2还原，生成H2SO4和HBr，再通入Cl2将Br-氧化为Br2，得到浓溴水，后经蒸馏得到溴蒸气。
【详解】A．根据分析，经操作I后剩余溶液中含有H2SO4，可以用于过程I，可循环利用　，A正确；
B．温度高溴的挥发性会增强，过程Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的挥发性，B正确；
C．氢溴酸是强酸应该拆开写，C错误；
D．过程Ⅲ的反应为，过程Ⅳ的反应为，由于Br2的量相等，故消耗的、的物质的量之比为1∶1，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．如果气体是一氧化氮的话，根据选项C分析可知，结合氮守恒，最初硝酸的总量减去氢氧化钠的量就是生成的气体的量，其物质的量为3L×0.05mol/L-0.125mol=0.025mol，根据得失电子守恒可知，铜失去电子的物质的量等于硝酸得到电子的物质的量，则0.05mol×2=0.1mol， 而生成一氧化氮转移电子的物质的量为0.025mol×(5-2)=0.075mol，故气体X不可能为NO，A错误；
B．3.2g的物质的量=，生成的沉淀为氢氧化铜，其物质的量也是0.05mol，质量为4.9g，B错误；
C．加入500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，溶液中的溶质只有硝酸钠，其物质的量等于氢氧化钠的物质的量=0.25mol/L×0.5L=0.125mol，固体溶解后硝酸铜的物质的量为0.05mol，则固体完全溶解后，反应完之后，剩余的硝酸以及生成的硝酸铜两者中的硝酸根的总量等于氢氧化钠的物质的量，在溶液中H+的物质的量=0.125mol-(0.05×2)mol=0.025mol，浓度=，C错误；
D．结合A的分析可知，若生成的气体为N2O，则此时硝酸得到电子的物质的量=0.025mol×(5-1)=0.1mol，铜失去电子的物质的量等于硝酸得到电子的物质的量，则0.05mol×2=0.1mol，故生成的气体为：N2O，其物质的量=0.025mol=0.0125mol，体积为0.0125mol×22.L/mol=0.28L，即280mL，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无现象，说明没有铁离子，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，有铁离子，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．向盛有淀粉 KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，淀粉变蓝，则说明氧化性：Br2大于I2，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．将Al片浸入硫酸铜溶液中，Al片表面有红色物质生成，则说明金属性：Al大于Cu，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，不能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．C
【详解】A．能与反应生成，干扰的检验，A项错误；
B．和均能与澄清石灰水反应生成沉淀，B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液和反应，剩余气体通过石灰水，若溶液变浑浊说明存在，C项正确；
D．不能使品红溶液褪色，不能检验，D项错误；
答案选C。
10．A
【详解】A．亚硫酸钠与氯气发生的是氧化还原反应，离子方程式是：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，故A正确；
B．同浓度同体积NH4HS溶液与NaOH溶液混合： HS-+OH-= S2-+H2O，故B错误；
C．醋酸是弱电解质不能拆，故C错误；
D．I-的还原性比Fe2+强，少量的稀硝酸只能氧化I-，故D错误；
故选A。
11．C
【详解】n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，盐酸和ZnS、FeS反应方程式分别为ZnS+2HCl＝ZnCl2+H2S↑、FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑，根据方程式知，6.9gZnS、FeS固体混合物的物质的量越多，消耗的盐酸越多，M（ZnS）＞M（FeS），当固体全部是FeS时，固体化合物的物质的量最多，消耗的n（HCl）越多，假设固体全部是FeS，n（FeS）=6.9g÷88g/mol≈0.078mol＜0.5×0.2mol=0.1mol，所以溶解FeS、ZnS的盐酸有剩余；n（Zn）=6.5g÷65g/mol=0.1mol，0.1molZn需要0.2mol稀盐酸才能完全溶解，因为ZnS、FeS溶解消耗稀盐酸，所以4.5g固体中有剩余Zn，则Fe完全被析出，设6.9g固体化合物中n（ZnS）=xmol，n（FeS）=ymol，固体混合物的质量=97xg+88yg=6.9g①，溶解6.9g固体混合物后剩余n（HCl）=0.2mol-2xmol-2ymol=（0.2-2x-2y）mol，剩余盐酸溶解n（Zn）=mol=（0.1-x-y）mol，析出Fe消耗n（Zn）=n（FeS）=ymol，固体减少的质量=65（0.1-x-y）g+（65-56）yg=（6.5-4.5）g=2g②，联立方程式①②得x=、y=；
A．通过以上分析知，”4.5g固体”为Fe、Zn混合物，故A正确；
B．Zn有剩余，Fe完全被置换出，所以溶液2中溶质为ZnCl2，故B正确；
C．n（S）=n（ZnS）+n（FeS）=xmol+ymol=0.075mol，m（S）=0.075mol×32g/mol=2.4g，混合物中S元素的质量分数=×100%≈34.8%，故C错误；
D．稀盐酸溶解6.9g硫化物后剩余n（HCl）=（0.2-2x-2y）mol=（0.2-2×0.075）mol=0.05mol，根据氢原子守恒计算生成氢气的体积=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．液氯不能使钢瓶钝化，A错误；
B．制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱，涉及反应为；，故B正确；
C．工业制硝酸，，C错误；
D．未知液中含Ag+也会出现同样的现象，D错误；
故答案为：B。
13．A
【详解】A．可用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，A项正确；
B．NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温，B项错误；
C．溶液也能与反应，C项错误；
D．胶体可以通过滤纸，过滤的方法分离不出胶体，D项错误；
故选A。
14．D
【详解】A．元素没有化合价的变化，没有发生电子转移，A项正确；
B．氮的固定是使游离态的氮转化为化合物的过程，反应④中反应物和生成物都是含N化合物，该过程不属于N的固定，B项正确；
C．反应③中N的化合价从-2价升高到0价，N2H4被氧化，N2H4为还原剂，C项正确；
D．N2H4中N为-2价，中N为+3价，若生成等量的N2，转移的电子数之比为2∶3，D项错误。
答案选D。
15．(1)
(2)
【分析】可看作原始固体为1 mol，第一阶段在前分解释放的物质为，n(H2O)=；第二阶段之间只有和放出，失重26g；第三阶段以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，失重160g，减少的质量即是SO3的质量，即n(SO3)= ，据此分析解答。
【详解】（1）黄铵铁矾化学式可表示为，摩尔质量为，设有480g(1mol)物质分解，670oC以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，物质的量为，即y=3；黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为，300-500℃之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素固体质量，因此元素化合价未变，则由400g减少为240g时，减少的质量应为SO3的质量，为SO3的物质的量为：，即z=2；化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，，解得x=1，w=6，故该物质的化学式为；
（2）由第（1）问分析知，该物质的化学式为，1mol分解，在之间只有和放出，失重26g，根据N元素守恒得n(NH3)=1mol，即17g，则该阶段释放出n(H2O)=0.5mol，因此放出和的物质的量之比是1mol: 0.5mol=。
16．(1)
(2)
(3)、
(4)
(5)
(6)CDF
【详解】（1）用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为: ，当有参与反应时，该反应转移的电子数是；
（2）还原炉中用还原，生成高纯度的单质，发生的化学反应方程式为：；
（3）流化床反应器中发生反应：，还原炉中发生反应：，所以可以循环的物质还有、；
（4）氢氟酸来雕刻玻璃，氢氟酸和反应,化学方程式为：；
（5）水玻璃和盐酸反应制取硅酸的离子方程式为：；
（6）A．自然界中不存在天然游离的硅单质，硅是以二氧化硅和硅酸盐存在于自然界中，A错误；
B． 不溶于水，也不与水反应，B错误；
C．根据氧化物的表示方法，用氧化物形式表示为，C正确；
D．在周期表中，硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料，D正确；
E． 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，但不能与其他酸反应，为酸性氧化物，E错误；
F． 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，F正确。
故选CDF。
17．(1) 亚硫酸钠易被氧化硫酸钠 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+
(2) 2:1 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小
(3)过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少
【详解】（1）①亚硫酸钠易被氧化硫酸钠，所以Na2SO3固体需密封保存。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
③在Br2水中加入Na2SO3溶液，溴被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+。
（2）①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4，所以反应中n(SO2)：n(TeOSO4)=2:1。
②“洗涤”需要在漏斗中进行，其具体操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次。
③由于二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小，所以过程中须控制反应温度为80℃；
（3）当Na2S2O5初始浓度大于6g L-1时时，S2O过量，进一步导致SO过量，过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降。
18．(1)氢氟酸或HF
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3) 氢氧化钾 蔗糖
(4)0.3
(5)AD
(6) 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【详解】（1）氢氟酸能够与玻璃中的SiO2发生反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，因此在刻蚀在玻璃上的精美花纹图案时工人师傅常用氢氟酸刻蚀玻璃；
（2）金属钠非常活泼，容易与水发生反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，该反应是放热反应，且反应产生的H2是可燃性气体，H2燃烧导致火势加剧，因此金属钠着火时不能用水灭火，应该使用干沙土或干沙灭火；
（3）空气中含有多种成分，属于混合物，因此空气既不属于电解质，也不属于非电解质；
氧气是非金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；
食盐水中含有多种成分，属于混合物，因此食盐水既不属于电解质，也不属于非电解质；氢氧化钾是碱，溶于水后受热熔化电离产生自由移动的离子而能够导电，因此KOH属于电解质；
铜是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；
蔗糖分子式是C12H22O11，在水中和熔融状态小都不能发生电离，因此属于非电解质。
故上述物质中属于电解质是为氢氧化钾；属于非电解质的为蔗糖；
（4）某植物营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L水，则在配制溶液中含有的物质的量为n()=n(K2SO4)+n(ZnSO4)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol；若使用KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，由于完全由K2SO4电离产生，则根据S元素守恒可知n(ZnSO4)=0.3 mol；
（5）A．铁的冶炼是铁元素的化合物转化为铁单质，元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意；
B．早期的农业耕作只是将土松动，将种子埋入地下，没有新物质产生，因此没有发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．简单机械织布就是将线相互交织在一起，没有新物质产生，因此没有发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．祥云火炬燃烧是有机物燃料与空气中的O2反应产生CO2、H2O，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D符合题意；
故合理选项是AD；
（6）“雷雨肥庄稼”时的，空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，发生反应为，反应产生的NO与空气中的O2在常温下反应产生NO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，然后是NO2与水反应产生HNO3和NO，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生的HNO3进入土壤，增加了土壤中N元素的含量，有助于植物生长。