教 案 总第（ ）课时
课 题 2.5 物质的转化（3） 日 期
教学目标 知识与技能：掌握化合物之间相互转化的规律。过程与方法：能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。情感、态度与价值观：通过学习，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
重点难点分析 重点：物质变化的规律。难点：物质变化的规律。
课程资源的准备 PPT、鸡蛋、烧杯、盐酸、玻璃棒等。
教 学 设 计 备 注
引入 观看视频片段，思考所发生的化学变化。CO2＋CaCO3＋H2O―― Ca（HCO3）2――演示：蛋壳的变化将生鸡蛋投入稀盐酸中，观察有何现象？2分钟后取出，洗净后蛋壳发生了什么变化？10分钟后取出，洗净，又有什么变化？解释原因。新授思考：1、以Ca为例，分析Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3的变化。 以C为例，分析C→CO2→H2CO3→Na2CO3的变化。 2、通过以上例子，归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间的转化规律。小结物质转化的规律。1、两条纵线： 金属→金属氧化物→碱→盐 ＊金属＋非金属→盐（无氧酸盐） ＊金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱） ＊碱＋盐→新碱＋新盐 （各举例）非金属→非金属氧化物→酸→盐 ＊非金属＋氧气→非金属氧化物 ＊非金属氧化物＋水→酸 ＊酸＋盐→新酸＋新盐 （各举例）2、四条横线： ＊金属＋非金属→盐 ＊金属氧化物＋非金属氧化物→盐 ＊碱＋酸→盐＋水 ＊盐＋盐→新盐＋新盐3、四条斜线： ＊金属氧化物＋酸→盐＋水 ＊非金属氧化物＋碱→盐＋水 ＊碱＋盐→新碱＋新盐 ＊酸＋盐→新酸＋新盐4、两条折线： ＊金属＋酸→盐＋氢气 ＊金属＋盐→金属＋盐讨论：试设计制备ZnSO4的4种方法。作业布置：作业本B第5节 物质的转化（四）部分练习题，课本练习4、5
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课 题 2.2 金属的化学性质（3） 日 期
教学目标 知识与技能：认识金属的锈蚀的因素。过程与方法：通过钢铁锈鉵和防锈的学习研究，使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约。情感、态度与价值观：认识材料是人类赖以生存的物质基础，激发学生热爱科学，努力提高学习的兴趣和积极性。
重点难点分析 重点：金属的锈蚀的因素难点：金属的锈蚀的因素
课程资源的准备 PPT、带塞子的试管若干支，普通铁钉、蒸馏水、干燥剂
教 学 设 计 备 注
引入问题：你能说出金属有哪些缺点吗？金属露置于空气中易生锈，每年全世界因锈锈蚀而损失的钢铁材料占年产量的1/4。过渡：金属为什么会生锈呢？你知道它在什么条件下会生锈吗？新授探究实验：探索铁生锈的条件？1、提出问题2、小组讨论，设计方案――提供器材：带塞子的试管若干支，普通铁钉、蒸馏水、干燥剂3、画出实验装置图4、得出的结论5、评价提示：可以采用控制变量法，来探索决定的因素有哪些。介绍：若用一块纯铁片来进行上述实验，反而不宜发生锈蚀现象。小结：铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。金属的锈蚀既与周围环境中的水、空气有关，还与金属内部的结构有关。小故事：铁生锈的魔力。铁生锈，司空见惯，一般不会带来什么灾祸。然而在国外却有一桩因铁生锈而引起的横祸。外国某化学公司的一家工厂，有一贮存氯化镁的钢质容器，有一次，因容器需要维修而停止工作，厂方排空了容器中的氯化镁，并将容器冲洗了几遍。而后两个工人进入钢质容器维修，一下去就晕倒了，当人们发现后，立即将人救出并送到医院，一人经抢救脱险，另一人不幸死亡。是什么原因导致人员死亡呢？难道容器中含有有毒气体？人们对钢质容器内的空气进行了测定，并没有发现任何有毒气体，但却惊奇地发现容器中空气里的氧气含量远远低于正常标准。为什么容器中会缺氧呢？经分析，发现问题原来出在容器本身，是因为容器生锈的缘故。我们知道，铁在潮湿的空气中能和氧气发生化学反应，生成铁锈。容器中残存的氯化镁在铁生锈的进程中起了推波助澜作用，即残存的氯化镁作为催化剂，使得铁生锈加快，从而造成容器内缺氧。后来人们在同样条件下进行了类似实验，也证实了上面的分析。铁生锈导致了人员伤亡，实属偶然，这也许不能说是铁生锈的魔力，然而全世界因铁生锈而损失的钢铁，据估计约占世界年产量的四分之一，这难道不是一个骇人的数字吗？这也许是铁生锈的魔力所在。讨论：既然我们已经找到生锈的原因，并且我们也知道铁锈蚀的危害，那么我们该采取哪些措施来防止生锈呢？――学生讨论，结合生活实际。防锈两大措施 保护膜法：如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀改变钢铁内部结构法：如制成不锈金属的回收和利用金属被填埋的危害 金属一般不会自行分解，会影响土质； 有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，随雨水流入河中或渗入土层，而对土壤、水源造成环境的污染。解决金属垃圾危害的方法：生活垃圾的分类收集、可循环再生利用。小结：金属的锈蚀与防锈、金属垃圾的回收与利用课内练习：课本P47，练习1、2、3作业布置：作业本B第2节 金属的化学性质（三）
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课 题 2.3 有机物和有机合成材料（2） 日 期
教学目标 知识与技能：了解塑料的性能和用途；认识“白色污染”及其危害。过程与方法：学会从物质的用途推测物质性质的方法。情感、态度与价值观：树立“保护环境，人人有责“的思想。
重点难点分析 重点：常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用难点：了解有机合成材料的种类和用途以及塑料对环境的影响，认识环境保护的重要性。
课程资源的准备 PPT
教 学 设 计 备 注
引入讲述：从人们的衣食住行，到探索太空世界，都离不开材料。材料的应用和发展与人类社会文明的进步紧密相连。在日常生活中，我们用得最多的是有机合成材料。如塑料、合成橡胶、合成纤维等。有机合成材料的诞生，结束了人类只能依靠天然材料的历史。过度：到底什么是有机合成材料呢 新授讲述：合成材料品种很多，塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。由于合成材料的原料丰富易得、制造加工简单、性能干变万化，(如用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列的化学反应就可制得多种多样、性能各异的合成材料。)所以，合成材料一经出现，便得到了广泛的应用。1、合成纤维[过渡]高分子材料中的纤维有天然纤维和合成纤维之分。[展示]棉花、羊毛、木片、干草。[讲述]以上这些物质都是天然纤维，它们可以制成棉布、纯毛线、纸张等。它们透气性好，吸水性也好，但它们易缩水，易被虫蛀。[讲解] 的确良、尼龙、腈纶等合成纤维制品属合成纤维制品，它们最明显的优点是：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水。缺点是：吸水性、透气性差。2、合成橡胶[过渡]橡胶也是人们生活和工业生产中不可缺少的材料。最初人们从橡胶树、橡胶草等植物中获得天然橡胶。随着工业的发展对橡胶需求的不断增长，人们在了解了天然橡胶分子的组成和结构后。进行仿照，并用化学方法人工合成了橡胶，即合成橡胶。[设问]合成橡胶的出现是人类向自然学习取得的成果。与天然橡胶相比，合成橡胶有哪些优点呢 [学生看书后问答]具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。[承接]正因为如此，合成橡胶广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。[引导学生看课本图2-29和2-30]3、合成塑料思考：在日常生活中,塑料被大量的应用,你知道塑料这种材料有什么优点吗 [引导学生看课本图2-25 塑料的良好性能]思考：塑料有什么缺点？[转折]合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。这是因为大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。4、白色污染大量的废旧农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具(以下统称为塑料包装物)在使用后被抛弃在环境中，给景观和生态环境带来很大破坏。由于废旧塑料包装物大多呈白色，因此造成的环境污染被称为“塑料的使用仅有近百年历史。我国是世界上十大塑料制品生产和消费国之一。1995年，我国塑料消费总量约1100万吨，其中包装用塑料达211万吨。“白色污染”问题在我国已相当严重。塑料是高分子聚合物，不易降解，一般需数百年才能有效分解，因此造成污染公害。“白色污染”的主要危害在于“视觉污染”和“潜在危害”。“视觉污染”──遗弃的塑料制品，随处可见，是造成环境脏、乱、差的一个重要原因，由此造成“视觉污染”。“潜在危害”──危害人体健康、影响农作物生长、危及动物安全。散落在江河湖及田野的废塑料碎片被动物及水生物误食，会导致生病、死亡。混入生活垃圾中的废旧塑料物品很难处理：填埋处理将会长期占用土地，混有塑料的生活垃圾不适用于堆肥处理，分拣出来的废塑料也无法保证质量而很难回收利用。 [过渡]由此可见，“白色污染”问题是人类亟待解决的一个问题。那么，我们应该从哪些方面着手来解决“白色污染”呢 方法有：1．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等； 2．重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等； 3．使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等： 4．回收各种废弃塑料。 [讲解]减少使用、加强回收、使用可降解塑料是目前治理“白色污染”的主要措施。作业布置：作业本B第3节 有机物和合成材料（二），课本练习4、5
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课 题 2.1 金属材料（2） 日 期
教学目标 知识与技能：了解金属污染原因及其回收利用。过程与方法：学会查资料学习的方法。情感、态度与价值观：通过学习，增强学生珍惜金属材料意识。
重点难点分析 重点：防治金属污染的方法。难点：珍惜金属材料意识的渗透。
课程资源的准备 PPT、学生查找的资料
教 学 设 计 备 注
引入你知道每年被废弃的金属有多少吗？当看到人们随意抛弃盛饮料的铝罐时，你有何感想？过渡：金属的处理不当会造成污染，我们应如何进行防治呢？新授一、金属污染来源1、日常生活废弃的金属垃圾；2、大量工业废弃的金属垃圾；3、工厂排出含重金属的污水。二、金属污染的危害1.浪费大量资源2.铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构。3.含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。4.大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。金属种类危害的表现锰 过量的锰蓄积于体内引起神经性功能障碍，较重者出现两腿发沉，表情呆板，感情冷漠，常伴有精神症状。铅铅主要作用于神经系统、循环系统、消化系统等并能抑制血红蛋白的合成代谢过程。慢性铅中毒可导致儿童智力低下。锌锌的盐类对皮膜粘膜有刺激作用。当在水中浓度超过10-50毫史/升时有致癌危险。镍 镍粉溶解于血液，参加体内循环，有较强的毒性，能损害中枢神经，引起血管变异，严重者导致癌症。汞 干电池的汞具有明显的神经毒性,此外对内分泌系统、免疫系统等也有不良影响。材料阅读1956年，在日本熊本具的水俣湾地区，出现了这样的怪病人：起初是口齿不清，走路摇晃，面部痴呆，如何变得耳聋眼瞎，全身麻木，精神失常，最后惨叫身亡。这样的病人接二连三地被送进医院，所有的医生都查不出病因，开不出药方，只好眼睁睁地看着他们死去。人们称这种原因不明的病为水俣病。 为了查清水俣病的病因，医疗人员深入渔村进行调查。他们发现这种病的发病时间大多是在捕鱼旺季，病人以渔民及其家属为多，发病地区集中在水俣湾沿岸的渔村。于是，得出这样的结论：水俣病的发生与吃鱼有关。 那么，为什么吃了水俣湾的鱼会得这种怪病呢？人们又经过了长期的调查研究，终于找到了肇事元凶。原来这种病是由建立在水俣湾地区的水俣工厂排出的污染物造成的。工厂排出的废水中含有大量汞。汞在水体中转化为甲基汞，然后进入鱼类体内。人吃了鱼后，甲基共就会在人体内积累。甲基共能阻碍细胞的新陈代谢，引起中枢神经和植物性神经紊乱，使人言语错乱，视力模糊，精神失常。 今天，水俣病虽然已经成为历史，但是，它给人类的惨痛教训，我们永远不应忘记。 三、防治金属污染的方法1.垃圾进行分类回收2.分类回收各种废弃的金属材料。3.使用无铅汽油。4.废旧电池不能任意丢弃。5.工业废水和废渣不能任意排放和堆放。作业布置：作业本A第1节 金属材料（二），课后练习2
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课 题 2.2 金属的化学性质（2） 日 期
教学目标 知识与技能：认识金属与盐溶液的反应；认识金属活动性顺序；了解电子转移。过程与方法：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。情感、态度与价值观：培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
重点难点分析 重点：金属与盐溶液的反应；金属活动性顺序。难点：金属活动性顺序的初步探究；电子在化学反应中的作用。
课程资源的准备 教师：PPT学生：铜丝、铁丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管(若干)。
教 学 设 计 备 注
引入思考：如何比较铁与铜，铜与银的金属活泼性？过渡：我们知道，有些金属能与酸反应，有些金属不能与酸反应。如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？让我们一起探寻它们的反应规律。新授探究：给你提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4 溶液 CuSO4溶液 、AgNO3溶液，你能设计实验来比较铁与铜、铜与银的金属活泼性吗？实验：1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察现象:化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （置换反应）2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_________________。3.在盛有硝酸银溶液，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到： 化学反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_________。金属+盐=新金属+新盐讨论：根据漫画想一想金属和盐溶液能发生置换反应的条件是什么？人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱总结规律：金属跟酸反应：在金属活动性中，只有排在____前面的金属可以把酸中的____置换出来。金属跟盐溶液反应：在金属活动性顺序中，只有活动性较____的金属才能把活动性较___的金属从它的_______中置换出来。（K、Ca、Na三种金属除外）练习：1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）金与稀盐酸 （2）铁与硫酸铜溶液 （3）银与氯化亚铁溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）铜与硫酸锌溶液 （6）镁与硫酸锌溶液2、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？阅读：湿法炼铜，化学反应中的电子转移。作业布置：作业本A第2节 金属的化学性质（二），课本练习1、2
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课 题 2.6 材料的利用与发展 日 期
教学目标 知识与技能：了解材料的发展与人类文明的关系；了解新型材料的性能和使用。过程与方法：了解在制造材料过程中防治污染的方法。情感、态度与价值观：培养学生环境保护意识。
重点难点分析 重点：材料的发展和利用对人类文明的促进作用。难点：对材料制备方法优劣的评价。
课程资源的准备 PPT
教 学 设 计 备 注
引入 常见的材料有哪几类？请各举出几种。讲述材料的发展历程：石器→陶器→青铜器→钢铁的使用→合成材料的使用→新型材料的使用新授1、新型材料指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。包括：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料。光电子材料：实现光子变电子、电子变光子、一种频率的光子变为另一种频率的光子，或自发辐射变为受激辐射的技术，称为光电子技术。先进复合材料：树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料、碳纤维复合材料超级陶瓷材料：纳米陶瓷等新型金属材料：记忆合金、铝合金、金属玻璃等新型高分子材料：导电塑料做成的塑料电池、人工器官、可降解材料、高吸水性高分子纳米材料：纳米材料是指由粒径在1－100纳米之间的粒子组成的材料。将宏观物体细分成纳米粒子后，它将显著的不同。2、材料制造与环境保护＊探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜（1）设计实验方案：课本介绍了一种方案，其它方案由学生讨论拟定。（2）讨论时说出实验的原理： 方案一： Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O 方案二： 2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4= CuSO4＋H2O 方案三： Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu（NO3）2 Cu（NO3）2＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaNO3 Cu（OH）2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（3）针对原料的利用率、产生的污染、制备成本等方面进行讨论 方案一：利用率低、会产生污染 方案二：可以利用 方案三：成本高、步骤繁锁。化工生产原则：除了处理“三废”，不要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染。课堂练习：课后练习1、2、3作业布置：作业本A第6节 材料的利用与发展
课后反思教 案 总第（ ）课时
课 题 2.4 物质的分类 日 期
教学目标 知识与技能：了解物质分类的方法，掌握对纯净物进行分类的基本方法。过程与方法： 学会物质分类的科学方法。情感、态度与价值观：通过分类活动，培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
重点难点分析 重点：物质分类的方法。难点：对物质分类方法的系统掌握。
课程资源的准备 PPT
教 学 设 计 备 注
引入 自然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。在第一册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。今天让我们一起来研究一下物质的分类。新授1、物质分类的方法观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类？（1）按颜色分类 白色：氯化钠、氧化镁 无色：硫酸、氧气、醋酸 黄绿色：氯气 紫黑色：高锰酸钾（2）按状态分类 固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾 液态：硫酸、醋酸 气态：氧气、氯气提问：还有其它的分类方法么？若有，请说明分类的依据（学生讨论，并回答） ――还可以从气味、溶解性等来分类。讲授：物质的分类＊注：⑴氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 ⑵有机物：含碳的化合物（哪些需除外？），种类繁多，完全燃烧一般都生成水和二氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。提出问题：7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中的某一种，能否用实验方法区分所装的物质各是什么？学生讨论，设计方案，制订表格。未知物质的特性1234567状态颜色气味溶解性加热熔化…… 分别如表格中的方法进行实验，然后再与这7种物质的性质一一对照，以作确定。活动：根据分类图，对镁、硫、氧气、氧化镁、二氧化硫、氢氧化钙、氯化钠、高锰酸钾等8种物质进行分类，并把结果填入P57表格2-2中。 作业布置：作业本A、B第4节物质的分类（一）（二），课本练习1
课后反思教 案 总第（ ）课时
课 题 2.2 金属的化学性质（1） 日 期
教学目标 知识与技能：知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。过程与方法 ：认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。情感态度与价值观：激发学习化学的兴趣。
重点难点分析 重点：通过不同实验现象体验金属活动性有强弱，置换反应的特点。难点：置换反应的特点。
课程资源的准备 PPT、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀硫酸、试管(若干)。
教 学 设 计 备 注
引入读图：1、在课本P41部分金属图中,用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。2、把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。过渡：金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。新授活动一：实验：将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ 结论：金属在一定条件下能与氧气反应，金属+氧气==金属氧化物说明：常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。例如：1、铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au极活泼金属 活泼金属 不活泼金属说明：1、K、Ca、Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。2、Mg 、Al 、Zn 、Fe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。3、Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。4、Pt、 Au不与氧气反应。思考：铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？说明同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。 活动二：实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_____________思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？思考：是否所有的金属都能被酸腐蚀？活动三：实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象： 2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现______________，此气体应是_____。3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象： ，检验气体。镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是 。结论：某些活泼的金属能和酸反应，产生氢气。金属+酸=盐+氢气思考：根据刚才实验比较镁、锌、铜的活泼程度（金属活动性），并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列 思考：下述几个反应有什么共同点？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑单质 + 化合物 = 化合物 + 单质总结：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。小结：比较四种基本反应类型反应类型反应物生成物化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 练习：判断下列反应的基本反应类型思考：实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？作业布置：作业本B第2节 金属的化学性质（一），课本练习：3
课后反思教 案 总第（ ）课时
课 题 2.1 金属材料（1） 日 期
教学目标 知识与技能：了解金属与非金属不同的性质，了解金属的用途。 过程与方法：知道由用途可以推测物质的性质这一学习方法。情感、态度与价值观：提高学习科学的兴趣和积极性。
重点难点分析 重点：金属的性质与用途。难点：区别金属与非金属。
课程资源的准备 PPT
教 学 设 计 备 注
引入讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？ 过渡：现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，你可以用到哪些方法？新授一、金属与非金属1、金属的物理性质1）有金属光泽，大多数金属为银白色或灰色，铜（紫红色）金（黄色）2）能导热3）能导电4）有延展性2、金属的分类黑色金属：通常指铁，锰、铬及它们的合金（主要指钢铁）。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。有色金属可分为四类：（1）重金属，如铜、 ( http: / / www.21cnjy.com )锌、铅、镍等；（2）轻金属，如钠、钙、镁、铝等；（3）贵金属，如金、银、铂、铱等；（4）稀有金属，如锗、铍、镧、铀等。【资料】金属之最地壳中含量最高的金属元素——人体中含量最高的金属元素——目前世界年产量最高的金属——导电导热性最好的金属——硬度最高的金属——熔点最高的金属——熔点最低的金属——密度最大的金属——密度最小的金属——3、金属的用途与金属性质的关系金属光泽——做装饰品质地坚硬——做钻头、刀具、机器等有延展性——拉金属丝、扎成金属片良导电性——做导线铁磁性———做永久磁铁良导热性——做锅、 茶壶等性质决定用途，用途反映性质。金属名称主要物理性质用途铁熔点高 铁 菜刀铜导电 钨 灯丝铝导热 银银白色 【讨论】1、为什么菜刀、锤子、镰刀用铁做而不用铅做？2、为什么灯泡里的灯丝用钨制，而不用锡制？如果用锡制，可能会出现什么情况？3、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？二、常见金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。2、铁合金：钢和生铁3、记忆合金1932年,瑞典人奥兰德在金镉合金中首次观 ( http: / / www.21cnjy.com )察到“记忆”效应，即合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。讨论：现在有些同学牙齿排列不整齐,你知道医学上是采用什么办法进行矫形的吗 作业布置：作业本B第1节 金属材料（一），课后练习1
课后反思教 案 总第（ ）课时
课 题 2.5 物质的转化（1） 日 期
教学目标 知识与技能：了解非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化。过程与方法：知道利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。情感、态度与价值观：通过学习，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
重点难点分析 重点：非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化。难点：非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化规律。
课程资源的准备 PPT、硫磺、燃烧匙、氧气、酒精灯、火柴、石蕊、吸管、试管夹、铁粉、磁铁、石棉网、三脚架、试管等。
教 学 设 计 备 注
引入 我们在第一章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同种类的物质。那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？新授1、非金属单质与其化合物的转化演示1：硫的可燃性 ①观察外观；②硫在空气中燃烧；③硫在氧气中燃烧 ＊观察比较②③产生的现象有何不同，并让学生说明原因。 ＊写出有关的化学方程式小结：非金属＋氧气→非金属氧化物演示2：对比实验 ①向蒸馏水和滴有石蕊的蒸馏水中通入二氧化碳，观察现象有何不同？ ②静置3分钟，观察有没有变化？ ③分别加热两种液体，搅拌3分钟，观察有无变化 ＊根据现象说明原因，并写出有关的化学方程式。小结：非金属氧化物＋水→酸 练习：请写出下列物质间转化的化学方程式 C→CO2→H2CO3→CO22、金属单质与其化合物的转化练习：分别写出铁、铜、镁与氧气的反应方程式， Fe＋O2―― Cu＋O2―― Mg＋O2――小结：金属＋氧气→金属氧化物演示3：铁粉和硫磺的实验用磁铁接近铁粉和硫粉的混合物，观察有何现象？将混合物在试管中进行加热，观察有何变化？再用磁铁吸引反应所得的生成物，观察有何现象？＊学生讨论，反应前后的变化的实质 ＊写出有关的化学方程式小结：金属＋非金属→盐（无氧酸盐）演示4：生石灰与水的反应 ①将生石灰投入加有水的蒸发皿中，观察有何现象？ ＊写出有关的化学方程式小结：金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）练习：请写出下列物质间转化的化学方程式 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3作业布置：作业本A、B第5节物质的转化（一）（二），课本练习1
课后反思教 案 总第（ ）课时
课 题 2.5 物质的转化（4） 日 期
教学目标 知识与技能：了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。过程与方法：体验科学家通过实验研究物质性质的方法。情感、态度与价值观：通过学习，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
重点难点分析 重点：学会物质鉴别的方法。难点：选择合适的试剂对物质进行鉴别。
课程资源的准备 氯化钡溶液、硝酸盐溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、试管6支。
教 学 设 计 备 注
作业布置：作业本B第5节 物质的转化（四）部分练习题，课本练习2
课后反思
三标
l.进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系
2.能根据物质的特征反应进行物质的鉴别
3.进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液
酚酞试液、蒸馏水、试管(中)6支。
过程
1.鉴别下表各对物质
被检物质
所用试剂
现象与结论有关化学方程式
稀硫酸与
稀盐酸
食盐水与
稀盐酸
烧碱溶液
与石灰水
2.现有4包白色粉末,编号为A、B、C、D,它们是硫酸铜、氯
化钠、硝酸钾、氢氧化钠,请通过实验,一一加以区别。
(1)设计实验方案:通过物质的特征性质,设计相应的实验方案,
达到区别物质的目的。
(2)按实验方案进行实验,并记录实验现象。
(3)根据实验现象,得出结论:
A是
B是
,C是
D是
(4)写出实验过程中发生反应的化学方程式。
可论
1.以上的鉴别方法是否只有一种 还可以用其他方法加以鉴
别吗
2.你的实验结果是否与其他组的同学不同 请找出原因教 案 总第（ ）课时
课 题 2.3 有机物和有机合成材料（1） 日 期
教学目标 知识与技能：会区别无机物和有机物；知道一些简单的有机物的性质；了解生物体中的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）。过程与方法：通过实验学会判断物质元素组成的方法。情感、态度与价值观：培养学生将科学知识联系实际生活的情感。
重点难点分析 重点：甲烷的化学性质，自然界中的物质循环的思想和物质循环的基本途径。难点：物质循环的途径。
课程资源的准备 教师：PPT、打火机学生：酒精灯、火柴、坩埚钳、棉花等。
教 学 设 计 备 注
引入自然界中的物质有数千万种，这些物质都是由100多种元素以不同的方式排列组合形成的。除了我们前面研究的无机化合物以外，还有一个化合物的大家族—有机物。过渡：那么有机物主要成分是什么？有什么特点呢？新授一、简单的有机物观察和思考：以下这些有机物从元素组成上看有什么特点？C2H2(乙炔) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH(酒精) C4H10(丁烷) CCl4(氯仿) CH3COOH(乙酸) 甲烷CH4 甲胺CH3NH2 尿素CO(NH2)2结论：有机化合物(有机物):一类含碳的化合物，有机物大多含有碳、氢、氧、氮等碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，为什么？等下看视频解决。1、甲烷CH4 ——最简单的一种有机物物理性质:无色无味气体，密度比空气小，难溶于水用途：作燃料化学性质:可燃性视频：甲烷甲烷燃烧现象：产生淡蓝色火焰，同时石灰水变浑浊。注意：甲烷等可燃性气体中若混有氧气，在点燃时，可能会发生_____，所以在点燃前应先 。2、丁烷 C4H10性质——易被液化、具有可燃性。3、乙炔 C2H2性质:具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，氧炔焰用于焊接和切割金属小结：有机物的特性（1）大部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，不易导电，易燃烧等。（2）绝大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。（3）许多有机物，如汽油、酒精、乙醚、氯仿等都是常见的、很好的有机溶剂 。读图：常见有机物的用途P49图2-22二、生物体中的有机物阅读完成生物体内三大类有机物比较表格种 类组成主要功能糖 类 蛋白质 脂 肪 人每天摄取的食物，大部分都是有机物；这些有机物在生命活动中经过 、 、 、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的 和 的转移。活动：蛋白质的鉴别1.剪取指甲、头发或羊毛放在火焰上灼烧，能闻到 的气味，同时看到 。2.点燃棉花纤维，能闻到 的气味.。思考：点燃棉花纤维和羊毛后，所闻到的气味为什么不同 棉花与羊毛是不同类物质，棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质。阅读完成自然界物质循环的基本途径:1)自然界中各种 通过被植物吸收，从自然环境进入 ，变成 。(2)通过生物之间的食物关系进行转移，生物体通过 作用，将 转化为 ，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到 中去。植物光合作用无机物 有机物 生物体呼吸作用、微生物分解作业布置：作业本A第3节 有机物和有机合成材料（一），课本练习1、3
课后反思教 案 总第（ ）课时
课 题 2.5 物质的转化（2） 日 期
教学目标 知识与技能：了解金属冶炼的原理，学会有关纯度问题的计算。过程与方法：能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。情感、态度与价值观：培养实验安全意识。
重点难点分析 重点：还原法冶炼金属。难点：有关纯度问题的计算。
课程资源的准备 PPT、试管、氧化铜、碳、酒精灯、火柴、铁架台、孔雀石、PH试纸等。
教 学 设 计 备 注
引入 提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什么吗？――大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。新授讲授：由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。演示1：碳与氧化铜的反应 ＊观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化 ＊写出有关的化学方程式 C＋CuO――＊介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应 C＋CO2―― CO＋CuO―― ＊铁的冶炼（介绍） 1、注意观察装置的特点，比较与碳还原氧化铜（一氧化碳有毒）2、实验的现象如何？3、写出有关的化学方程式演示2：碱式碳酸铜受热分解观察它的状态和颜色加热前用湿润的pH试纸贴在试管壁上，以观察它的颜色变化粉末在加热过程中出现什么变化 ＊根据现象写出有关的化学方程式 Cu2(OH)2CO3――演示3：氢气的性质 1、氢气的制取（观察氢气的发生装置，说说它的特点） 2、爆炸试验――说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验。 3、氢气还原氧化铜实验：注意观察现象。 ＊写出有关的化学方程式H2＋CuO――小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。计算：有关纯度问题的计算例题1 ：用100吨含Fe2O385%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？ 例题2 ：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？例题3 ：250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？例题4：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。作业布置：作业本A第5节 物质的转化（三），课本练习6
课后反思
