河南省驻马店名校2022-2023学年高二下学期期中段考化学试题（含答案）

驻马店名校2022-2023学年高二下学期期中段考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1；O16；C12；Ti48；Co59
一、单选题（本题包括16个小题，每个3分，共48分）
1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（ ）
A.加入明矾后泥水变澄清 B.北京冬奥会用水快速制冰
C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D.切开的茄子放置后切面变色
2.下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A.的填充模型： B.铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C.羟基的电子式： D.氧原子核外电子轨道表示式：
3.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A.在0.1氨水中：、、、
B.在0.1氯化钠溶液中：、、、
C.在0.1醋酸溶液中：、、、
D.在0.1硝酸银溶液中：、、、
4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的溶液中，水电离出的数为
B.44克二氧化碳分子中的π键数目为
C.在反应中，每生成3转移的电子数为6
D.25℃时，1L的溶液中数目为0.05
5.下列叙述中正确的是（ ）
A.、、分子中的键角依次增大
B.、都是含有极性键的非极性分子
C.、、、的稳定性依次增强
D.、、都是直线形
6.氨的催化氧化反应为，下列说法正确的是（ ）
A.非金属性： B.稳定性：
C.中所有原子均满足8电子结构 D.基态原子的未成对电子数：
7.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
A.和的熔点
B.邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
C.和在水中的溶解度
D.和的酸性
8.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.原子半径：
C.元素Y和Z分别的简单氢化物，沸点高的是Y的氢化物。
D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
9.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A.图甲是室温下用0.1溶液滴定0.1某酸的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点
B.图乙是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
C.图丙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
D.图丁是溶液中滴加溶液之后，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/ 0.143 0.102 0.075 0.074
主要化合价 +3 +6、-2 +5、-3 -2
下列叙述正确的是（ ）
A.X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B.Y的简单氢化物比W的稳定
C.第一电离能： D.Z的含氧酸酸性一定比Y的强
11.γ-崖柏素具天然活性，结构如图。关于γ-崖柏素的说法错误的是（ ）
A.第一电离能从大到小顺序为：O、C、H B.有6个碳原子为杂化
C.分子中的碳原子不可能全部共平面 D.与足量加成后，产物分子中含手性碳原子
12.近日，华中科技大学李箐教授团队设计了一种新颖的三金属锯齿状的纳米结构（），并在燃料电池的实际应用中表现出了突出的催化活性与稳定性。下列叙述错误的是（ ）
A.铁和钴位于周期表d区 B.基态C原子核外每个能级上电子数相等
C.基态原子最外层电子云轮廓图为球形 D.第四电离能（）：
13.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）
A. B. C. D.
14.已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，其结构如下图所示，则下列关于吡咯的说法正确的是（ ）
A.吡咯的分子式为
B.分子中含10个键
C.分子中只有极性键
D.此分子跟苯环类似，而大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键中电子数，则吡咯的大键应为
15.向含和的溶液中逐滴加入0.1的溶液，沉淀的质量（m）与加入溶液体积（V）的关系如图所示，已知，下列说法正确的是（ ）
A.原溶液中和的物质的量浓度相等
B.该实验不能证明的比的小
C.水的电离程度：
D.若向悬浊液中加入溶液,一定会有生成
16.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
A.X电极与铁电极相连接
B.当N电极消耗0.75气体时，则铁电极质量增加48g
C.乙装置中溶液的颜色不会变浅
D.M电极反应式：
二、非选择题部分（本题包括4个大题，共52分）
17.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题（共12分，每空2分）：
（1）下列方法中，可以使0.10溶液中值增大的措施是_______（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量固体 c.加少量烧碱溶液 d.通入少量
（2）t℃时，水的离子积常数，该温度下，将将的酸溶液某和的溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸是酸_______（填“强”或“弱”），该混合溶液中__________（填列式数值）。
（3）已知：，；电离常数分别为：、。在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为_________
（4）已知25℃时，，现将足量氯化银分别放入：
a.100蒸馏水中 b.1000.2溶液中
c.1000.1氯化铝溶液中 d.1000.1盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为________。
18.（除标注为1分，每空2分，共14分）是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（）与为原料制备，受热分解成气态，发生反应，回答下列问题：
（1）的电子式为___________（1分），分子的立体构型为___________（1分）。
（2）某温度下，若完全分解成气态。在恒温密闭容器中，与物质的量比为2∶1时开始反应。
①当的体积分数为10%时，的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）。
a.气体密度 b.气体总压 c.与体积比 d.的体积分数
（3）一定条件下，与反应中的平衡转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。
（4）将和的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备和，是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。
①a电极上发生的电极反应式为：和_______________。
②a和b两电极生成的气体的物质的量之比___________。
19.（除标注为1分，每空2分，共12分）含、、及S的四元半导体化合物（简写为），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
（1）基态原子的价电子的轨道表示式____________。
（2）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是__________，原因是___________。
（3） 的几何构型为_________（1分），其中心离子杂化方式为______________（1分）。
（4）图a、b、c分别表示第二周期元素C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是__________（1分）（填标号），第三电离能的变化图是___________（1分）（填标号）。
（5）的面心立方晶胞如图所示.设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_____________。
20.（每空2分，共14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C的常见离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的简单离子结构示意图为___________，E元素在周期表的位置是___________。
（2）用电子式表示C的氧化物的形成过程：___________。
（3）B、D、E的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：___________。
（5）的一种等电子体分子是_________，的键角大于的键角的主要原因是_______________
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A C D A D C B D C B D C B C B
17.（1）ad （2）弱酸 （3） （4）
18.（1） 直线形
（2）30% d
（3）放热 600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，浓度明显偏小，且反应速率慢
（4） 2:1
19.（1）
（2） 的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大
（3）三角锥形 杂化
（4）图a 图b
（5）
20.（1） 第二周期VIA族
（2）
（3）
（4）
（5） 、分子中N、O的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小