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初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第2节 物质的酸碱性 提升练习
一、单选题
1．氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（ ）。
A．都能电离出金属离子 B．都能电离出氢氧根离子
C．都能使指示剂变色 D．都能与酸反应生成盐和水
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析。
【解答】 氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含氢氧根离子；
故选B。
2．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
3．某元素M的氧化物化学式为MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素M是（ ） 。
A．铜 B．钠 C．钙 D．硫
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据铜、钠、钙、硫与氧气反应生成的氧化物化学式，及氧化物能否与水反应生成碱分析。
【解答】A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，不符合题意；
B、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠化学式为Na2O，不符合题意；
C、钙与氧气反应生成氧化钙，化学式为CaO，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
D、硫与氧气反应生成二氧化硫，化学式为SO2，不符合题意；
故选C。
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理中不合理的是（ ）
A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义判断；
（2）根据单质的定义判断；
（3）根据溶液的酸碱性与pH之间的关系判断；
（4）根据质量守恒定律分析。
【解答】A.有机物含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有机物，例如二氧化碳，故A错误符合题意；
B.只由一种元素组成的纯净物叫单质，故B正确不合题意；
C.酸溶液呈酸性，因此它的pH<7，故C正确不合题意；
D.物质燃烧，其实就是与氧气反应，因为氧气中只含有氧元素，所以如果生成了二氧化碳，那么这种物质中肯定含有碳元素，故D正确不合题意。
故选A。
5．用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。可用来浸泡蔬菜的碱性溶液是（ ）。
A．食盐溶液 B．烧碱溶液 C．食醋溶液 D．纯碱溶液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据食盐、食醋、烧碱、纯碱溶液的酸碱性及烧碱的腐蚀性分析。
【解答】A、食盐呈中性，不符合题意；
B、 烧碱溶液呈碱性，但具有腐蚀性，不符合题意；
C、食醋溶液呈酸性，不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，可用于 浸泡蔬菜 ，符合题意；
故选D。
6．将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于3，则原来两种溶液的pH可能分别是（ ）。
A．2和10 B．2和3 C．2和7 D．7和10
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据不同pH的溶液混合其pH要取中间值分析。
【解答】 A、pH为2和10的溶液会发生反应，不符合题意；
B、pH为2 和3的溶液混合后溶液pH会小于3，不符合题意；
C、pH为2和7的溶液混合不发生反应且pH可能为3 ，符合题意；
D、pH为7和10的溶液混合后溶液pH会大于7，不符合题意；
故选C。
7．向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，溶液颜色变化的过程是（ ）。
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．红→紫→蓝 D．蓝→紫→红
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液呈红色，碱性溶液呈蓝色，中性溶液呈紫色分析。
【解答】石蕊试液遇酸性溶液呈红色， 向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应会生成中性溶液氯化钠溶液，石蕊试液遇中性溶液呈紫色，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊试液变成蓝色，所以溶液颜色变化为红紫蓝；
故选C。
8．多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，在用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好。这说明该硫酸亚铁溶液的pH（ ）。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 花卉适宜在弱酸性土壤中生长， pH为7.6的土壤，加入硫酸亚铁溶液浇灌后长势良好，说明硫酸亚铁溶液呈酸性，pH小于7；
故选B。
9．有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③硫酸溶液中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是（ ） 。
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．甲、丙、乙
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 ①氢氧化钠溶液中加水溶液pH会从大于7下降，至接近于7，则为乙图像；②水中加入氢氧化钠溶液，溶液pH会从等于7上升，则为丙图像；③硫酸溶液中加水，pH会从小于7开始上升至接近于7，即为图像甲。
故选B。
10．如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法错误的是（ ） 。
A．苹果的酸性比橘子强
B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
D．清洁剂为强酸性或强碱性
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强 ，不符合题意；
B、柠檬呈酸性， 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 ，不符合题意；
C、 草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
D、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性 ，不符合题意；
故选C。
11．检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论，错误的是（ ）。
A．在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性
B．在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液呈酸性
C．将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性
D．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊试液变蓝，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，只有碱性溶液使酚酞变红分析。
【解答】A、酸性溶液能使石蕊试液变红，在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
B、 在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液可能呈酸性可能呈中性 ，符合题意；
C、 将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性 ，不符合题意；
D、酸性溶液能使石蕊试液变红，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
故选B。
12．为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，某同学设计了如图所示实验。已知硫酸溶液中存在H+、 和H2O。下列哪几个实验的组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）。
A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据硫酸溶液中的三种粒子种类，要证明氢离子使石蕊试液变红，则需排除水分子和硫酸根离子不能使石蕊变红分析。
【解答】 ①中含有与硫酸相同的氢离子，但盐酸中还含有氯离子，无法排除氯离子是否能使石蕊试液变红，②验证水分子不能使石蕊变色，排除水分子的可能， ③ 中含有硫酸根离子，溶液不变色，可排除硫酸根离子能使石蕊变红的可能，④ 稀硫酸能使石蕊变红，若能排除硫酸根离子和水分子的可能，即可得出是氢离子使石蕊试液变红，所以要得出结论需 ②③④ 实验组合；
故选B。
13．氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质，这是因为它们（ ）。
A．都含有氢氧两种元素
B．水溶液都呈碱性
C．电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子
D．都能溶于水
【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子分析。
【解答】碱电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子 ， 氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾电离产生的阴离子都是氢氧根离子，所以它们都是碱；
故选C。
14．下列关于酸、碱的说法中，错误的是（ ）。
A．酸根中可能含有氧元素 B．碱中一定含有金属元素
C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸中一定有非金属元素
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸和碱的定义确定其组成元素种类分析。
【解答】A、酸根中可能儴氧元素，如硝酸银、碳酸根等 ，不符合题意；
B、 碱中不一定含有金属元素，如氨水 ，符合题意；
C、 碱电离子时阴离子全部为氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素和氧元素 ，不符合题意；
D、 酸电离的阳离子全部是氢离子，阴离子为酸根离子，所以酸中一定有非金属元素 ，不符合题意；
故选B。
15．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（ ）。
A．它们都有酸味
B．都是酸性物质
C．电离时都能产生酸根离子
D．它们电离产生的阳离子只有氢离子
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据 酸电离产生的阳离子只有氢离子分析。
【解答】 酸电离产生的阳离子只有氢离子 ， 硫酸、盐酸、硝酸电离产生的阳离子全部是氢离子，所以它们是酸 ；
故选D。
16．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是（ ）
A．浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊试液变成了红色
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的热运动；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、根据浓氨水和浓盐酸的挥发性分析；
B、根据有新物质生成的变化是化学变化分析；
C、根据浓氨水运动速率快分析；
D、根据浓氨水呈碱性使石蕊变蓝分析。
【解答】A、 浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 ，符合题意；
B、 该过程中氨水与盐酸反应生成氯化铵，发生了化学变化，不符合题意；
C、 由图示中变色情况可知，气体分子的运动速率不相同， 不符合题意；
D、 图示黑点是浓氨水运动的轨迹，石蕊试液变成了蓝色 ，不符合题意；
故选A。
17．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HCl
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钙溶液呈碱性，与酸、二氧化碳、盐等反应溶液pH会减小分析。
【解答】A、氢氧化钙溶液中加入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙和水，溶液pH会减小，不符合题意；
B、 氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍得到的是氢氧化钙饱和溶液，溶液pH不会改变，符合题意；
C、氢氧化钙与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，溶液由碱性变成中性，pH会减小，不符合题意；
D、氢氧化钙溶液中加入盐酸，二者发生中和反应，溶液pH会减小，不符合题意；
故选B。
18．已知苹果汁中含有柠檬酸(属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙)。某校九年级(1)、(2)两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如表中所示：
废液来源 检测方法 观察到的现象
⑴班 观察废液颜色 废液呈无色
⑵班 观察废液颜色 废液呈红色
请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是（ ）
A．(1)班实验后的废液中可能含有柠檬酸
B．废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠
C．(2)班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸
D．(2)班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据废液的颜色分析，酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性或酸性溶液呈无色，由此确定废液中的成分。
【解答】A、 (1)班实验后的废液呈无色，则可能呈中性，也可能呈酸性，所以可能含有柠檬酸 ，不符合题意；
B、 柠檬酸与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠， 与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙，因三个试管中都有酚酞，所以废液中一定含有的物质不只有柠檬酸钠，符合题意；
C、 (2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，成分中肯定没有柠檬酸 ，不符合题意；
D、 (2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种 ，不符合题意；
故选B。
19．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）
A．用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法及酸的溶液pH<7，碱的溶液pH试纸>7分析。
【解答】A、使用pH试纸测溶液酸碱度时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上测定，不能直接蘸取待测溶液 ，不符合题意；
B、使用pH试纸测溶液酸碱度时要用干燥试纸，润湿可能影响结果，不符合题意；
C、石灰水呈碱性，pH>7，不符合题意；
D、盐酸呈酸性，pH<7，用pH试纸测得盐酸的pH＝1 ，符合题意；
故选D。
20．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表中所示。下列判断错误的是（ ）
溶液 指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．若某溶液使A指示剂呈绿色，则可能使B指示剂呈粉红色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据图示中A、B指示剂在不同pH的溶液中颜色变化析，由此判断出甲、乙的酸碱性分析。
【解答】A、甲溶液使A变黄色，B呈无色，说明pH<6.2，呈酸性，不符合题意；
B、 乙溶液使A变蓝色，B变粉红色，说明pH>10，可能为11 ，不符合题意；
C、A指示剂的甲、乙和中性溶液中呈现不同颜色，只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 ，不符合题意；
D、若某溶液使A指示剂呈绿色，则pH在6.2－7.6之间，能使B指示剂呈无色 ，符合题意；
故选D。
二、填空题
21．一些物质溶于水或受热熔化而形成 的过程，叫做电离。酸电离产生的阳离子都是
离子，产生的阴离子叫 离子；碱电离时生成的阴离子都是 离子。
【答案】自由移动离子；氢；酸根；氢氧根
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸、碱的概念
【解析】【分析】根据电离定义及酸、碱定义分析。
【解答】电离是一种物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，酸电离产生的阳离子全部都是氢离子，产生的阴离子叫酸根离子，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。
故答案为：自由移动离子；氢；酸根；氢氧根。
22．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是 。
【答案】（1）a
（2）节约药品(方便观察反应现象等)
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色分析；
（2）根据点滴板可节约药品，方便观察等特点分析。
【解答】（1） 酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）使用点滴板可节约药品，方便观察，对比现象明显等；
故答案为：（1）a；（2）节约药品或方便观察或对比现象明显等。
23．某科学兴趣小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你帮助该小组成员完成下列问题。
（1）甲同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”这种推理是 的，依据是 。
（2）乙同学从农田里取来-份土壤样品，请用两种不同的方法测出该土壤样品浸出液的酸碱性(写出所用试剂的名称)：① ；② 。
【答案】（1）不正确；碳酸钠溶液呈碱性
（2）紫色石蕊试液；pH 试纸(答案合理即可)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（2）根据酸碱指示剂及pH试纸都能测溶液酸碱性分析。
【解答】（1）盐的溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但呈碱性；
（2）测定溶液的酸碱性，可利用酸碱指示剂或pH试纸；
故答案为：（1）不正确；如碳酸钠属于盐，溶液呈碱性；（2）紫色石蕊试液；pH 试纸(答案合理即可)。
24．某同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 性。
（2）写出废液中所含溶质的化学式： 。
【答案】（1）酸
（2）NaCl、CaCl2、HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸性溶液使石蕊变红分析；
（2）根据反应后溶液成分除生成物外还有反应物剩余分析。
【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液呈红色，废液中含有石蕊试液，呈红色，说明废液呈酸性；
（2）因废液呈酸性，说明一定有剩余的盐酸，氢氧化钙和氢氧化钠全部与盐酸反应生成氯化钙和氯化钠，所以废液中溶质成分为 NaCl、CaCl2、HCl ；
故答案为：（1）酸；（2） NaCl、CaCl2、HCl 。
25．如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到的现象是 。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
【答案】（1）溶液变蓝
（2）能与金属氧化物和金属反应
（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱溶液能使石蕊试液变蓝分析；
（2）根据金属和金属氧化物都能与酸反应分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）稀硫酸能使石蕊试液变成红色，加入过量氢氧化钠，溶液呈碱性，石蕊试液会变成蓝色；
（2）生锈的铁钉中含有铁和氧化铁，加入过量硫酸，二者都能发生反应，可证明硫酸能与金属和金属氧化物反应的性质；
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量氯化钡溶液，氯化钡和过量的硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，可观察到的现象是产生白色沉淀。；
故答案为：（1）溶液变蓝；（2）能与金属氧化物和金属反应；（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀 。
26．判断物质的酸碱性最常用的方法是用 试液，酸溶液能使它变 ，碱溶液能使它变 。测定物质的酸碱性强弱可用 ，测定的方法是：用洁净的 蘸取被测试的溶液，滴在上面，再将其显示的颜色与 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 。
【答案】紫色石蕊；红色；蓝色；pH试纸；玻璃棒；标准比色卡；pH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据石蕊和酚酞遇酸和碱的溶液时颜色变化及pH试纸的使用方法分析。
【解答】因酚酞溶液在酸性和中性溶液中都呈无色，所以判断物质的酸碱性最常用的方法是用紫色石蕊试液， 酸溶液能使它变成红色，碱溶液能使它变成蓝色， 测定物质的酸碱性强弱可用pH试纸，测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在上面，再将其显示的颜色与标准比色卡对照，再读出对应的pH。
故答案为：紫色石蕊；红色；蓝色；pH试纸；玻璃棒；标准比色卡；pH。
27．①HClO3，②Na2SO4，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的电离状况如下：
①HClO3=H++
②Na2SO3=2Na++
③Ba(OH)2=Ba2++2OH
④Na2SO4=2Na++
⑤H2S=H++HS-
⑥KOH=K++OH-
（1）这六种物质中，属于酸的是 ，其判断的依据是 ；属于碱的是 ，其判断的依据是 。
（2）小苏打的化学式为NaHCO3，它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、 。
小苏打是否属于酸类物质？ ，其理由是 。
【答案】（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子
（2）不是；溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸电离时产生的阳离子都是氢离子和碱电离时产生的阳离子都是氢氧根离子分析。
【解答】（1） ①HClO3，⑤H2S电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸； ③Ba(OH)2，⑥KOH电离时产生的阳离子都是氢氧根离子，属于碱； ②Na2SO4，④Na2SO4由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）小苏打溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ ，属于盐，不是酸；
故答案为：（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子；（2）不是； 溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ 。
28．食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和 。
（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳的缘故。请完成该反应的化学方程式：2CH3COOH+ =Ca(CH3COO)2+ 。
【答案】（1）H+
（2）CaCO3；H2O+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸电离时阳离子为氢离子分析；
（2）根据化学方程式书写原则分析。
【解答】（1） 醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和 H+ ；
（2） 醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳 ，反应方程式为 2CH3COOH+ CaCO3 =Ca(CH3COO)2+ H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） H+ ；（2）CaCO3； H2O+CO2↑ 。
29．火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物 玉米 小麦 马铃薯
pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5
（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。
（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 (填化学式)。
【答案】（1）马铃薯
（2）Ca(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据 马铃薯适宜生长的土壤pH和该地区土壤的pH分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1） 该土壤pH约为5.4 ， 且雨水 pH约为5.0 ，所以该土壤适宜种植的作物pH要小于5.4，适宜种植的是马铃薯；
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 ；
故答案为：（1） 马铃薯 ；（2） Ca(OH)2 。
三、实验探究题
30．“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表中所示。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
（3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
（4）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由： 。
【答案】（1）红
（2）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
（3）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（4）方案二，隔绝空气加热能避免钠在空气中被氧化
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据铜为红色固体分析；
（2）根据氢氧化铜由氢氧化钠和硫酸铜反应生成分析；
（3）根据所给实验中各条件分析；
（4）根据钠在空气中很容易被氧化分析。
【解答】（1）铜为红色固体，由所给现象可知， 上述实验中均未观察到红色固体生成，所以一定没有生成铜；
（2）【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜；
（3）由表中各实验的变量可知，钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度都是导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素；
（4）因钠在空气中很容易被氧化，所以 方案二合理，隔绝空气加热能避免钠在空气中被氧化；
故答案为：（1）红；（2） 钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 ；（3） 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度 ；（4） 方案二，隔绝空气加热能避免钠在空气中被氧化 。
31．在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由 画的。无色液体分别是A： 、B： 、C： ；或A： 、B： 、C： 。
【答案】氢氧化钠或酚酞；水；酚酞；盐酸；水；氢氧化钠；盐酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酚酞溶液呈无色，遇碱性溶液呈红色，碱与酸能发生中和反应分析。
【解答】 A、B、C为三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，说明A为水，画小猫的液体和B为酚酞和碱性溶液中的一种，最后喷洒C时，小猫逐渐消失，则C为酸；
故答案为： 氢氧化钠或酚酞 ；水；酚酞；盐酸；水；氢氧化钠；盐酸。
32．实验题：某实验小组想探究一瓶标签损毁的溶液时酸性还是碱性的，于是一名学生小红想出一个办法：向这瓶溶液中先加入酚酞试剂，发现并没有明显的变化，在加入一定的氢氧化钠溶液之后变成红色，由此判断出该溶液是酸性溶液。实验小组的另一个同学小明对此提出了不同意见，他认为该溶液不一定为酸溶液，并设计了如下实验：
（1）小明认为该溶液不是酸溶液的理由
（2）具体实验如下：
实验目的：
实验步骤：先在该溶液中加入 ；如果溶液变成 色，则证明原溶液为 ，如果溶液为 色，则证明原溶液为 ；再加入氢氧化钠溶液，发现溶液变成 色，由此可证明溶液的酸碱性
【答案】（1）原溶液也可能是中性溶液，加了氢氧化钠之后，酚酞依旧显红色
（2）验证标签损毁溶液的酸碱性；石蕊试剂；红；酸性溶液；紫色；中性溶液；蓝
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色的酚酞试剂只有遇到碱溶液变红色，遇到中性溶液或酸性溶液都不变色；
（2）根据题干描述填写实验目的；紫色的石蕊试液，遇酸变红色；遇碱变蓝色；遇到中性溶液，不变色，据此设计实验步骤。
【解答】（1）小明认为该溶液不是酸溶液的理由：原溶液也可能是中性溶液，加了氢氧化钠之后，酚酞依旧显红色；
（2）实验步骤如下：
实验目的：验证标签损毁溶液的酸碱性；
实验步骤：先在该溶液中加入石蕊试剂；如果溶液变成红色，则证明原溶液为酸性溶液，如果溶液为紫色，则证明原溶液为中性溶液；再加入氢氧化钠溶液，发现溶液变成蓝色，由此可证明溶液的酸碱性。
33．科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如下：
俗名 苏打、纯碱 小苏打
化学式 Na2CO3 NaHCO3
构成微粒 Na＋、 Na＋、
溶解度(常温) 21.5克 9.6克
两者的转化 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量Na2CO3与NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是 。
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是，小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。
【答案】（1）判断NaHCO3溶液是否呈碱性
（2）碳酸氢钠的溶解度不够大
（3）阴离子(或 与 )
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】本题考查了Na2CO3与NaHCO3化学式、从微观（离子角度）及宏观性质的异同点；酸碱指示剂的应用。
【解答】（1）指示剂酚酞遇碱变红色，所以向试管中滴加酚酞试液是为了判断NaHCO3溶液是否呈碱性；
（2）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2后会生成NaHCO3，而由表可知，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，所以会产生白色沉淀；
（3）从微观的角度分析造成两者不同的原因是两者电离出的阴离子是不同的，所以造成了它们个性的不同。
故答案为：判断NaHCO3溶液是否呈碱性；碳酸氢钠的溶解度不够大；阴离子(或 CO3 2 与 HCO3 )。
四、解答题
34．日常生活、社会发展与化学密切相关。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1
（1）人体若缺少 元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，表中富含该元素的食品是 。
（2）大米中的主要成分淀粉属于 (填字母)。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（3）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，式量为 ，C、H、O三种元素的质量比为 。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有 (选填“酸性”或“碱性”)。
【答案】（1）Ca；牛奶
（2）A
（3）176；9∶1∶12；酸性
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）根据钙元素与人体健康关系分析；
（2）根据淀粉属于糖类分析；
（3）根据式量为相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 人体若缺少钙元素易患佝偻病，表中牛奶中富含钙元素；
（2）大米中主要成分淀粉属于糖类；
（3） 维生素C式量为12×6+8+16×6＝176； C、H、O三种元素的质量比为72：8：96＝9：1：12； 维生素C溶液能使石蕊试液变红，说明 维生素C溶液呈酸性；
故答案为：（1） Ca ；牛奶；（2）A；（3）176；9：1：12； 酸性。
35．氨水(NH3·H2O)也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：
（1）NH3·H2O在水溶液中解离出来的离子有 。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子 。
（3）写出NH3·H2O与稀H2SO4反应的化学方程式 。
（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是： 。
（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示(注： 表示氮原子， 表示氧原子， 表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为 。
【答案】（1） 、OH－
（2）总是在不断运动着
（3）2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O
（4）有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色
（5）4∶5
【知识点】分子的热运动；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】本题考查分子的性质（分子是不断运动的）；氨水的性质、氨水的电离；化学方程式的书写（注意配平）；以及酸碱指示剂的应用（酚酞遇碱变红色）。
【解答】（1）NH3·H2O是一种弱碱，在水溶液中解离出来的离子有NH4 + 、OH－；
（2）正是由于分子是不断运动的，所以打开装有氨水的试剂瓶后会闻到刺激性气味；
（3）氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，其化学方程式为：2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O；
（4）氨气遇到酚酞后不会变色，但是遇到湿润的带有酚酞的纸条会变色，是因为氨气与水反应生成的氨水显碱性使酚酞变红，由此即可得出答案；
（5）根据质量守恒定律完成化学方程式：4NH3＋O2=4NO＋6H2O ，由此可知NH3与O2的分子个数之比为4∶5。
故答案为：NH4+ 、OH－；总是在不断运动着；2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O；有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色；4∶5。
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初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第2节 物质的酸碱性 提升练习
一、单选题
1．氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（ ）。
A．都能电离出金属离子 B．都能电离出氢氧根离子
C．都能使指示剂变色 D．都能与酸反应生成盐和水
2．如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（ ）
A．红色 B．蓝色 C．红色 D．蓝色
3．某元素M的氧化物化学式为MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素M是（ ） 。
A．铜 B．钠 C．钙 D．硫
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理中不合理的是（ ）
A．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质
C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH也一定小于7
D．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
5．用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。可用来浸泡蔬菜的碱性溶液是（ ）。
A．食盐溶液 B．烧碱溶液 C．食醋溶液 D．纯碱溶液
6．将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于3，则原来两种溶液的pH可能分别是（ ）。
A．2和10 B．2和3 C．2和7 D．7和10
7．向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，溶液颜色变化的过程是（ ）。
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．红→紫→蓝 D．蓝→紫→红
8．多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，在用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好。这说明该硫酸亚铁溶液的pH（ ）。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
9．有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③硫酸溶液中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是（ ） 。
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．甲、丙、乙
10．如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法错误的是（ ） 。
A．苹果的酸性比橘子强
B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
D．清洁剂为强酸性或强碱性
11．检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论，错误的是（ ）。
A．在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性
B．在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液呈酸性
C．将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性
D．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性
12．为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，某同学设计了如图所示实验。已知硫酸溶液中存在H+、 和H2O。下列哪几个实验的组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）。
A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③
13．氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾这三种物质都属于碱类物质，这是因为它们（ ）。
A．都含有氢氧两种元素
B．水溶液都呈碱性
C．电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子
D．都能溶于水
14．下列关于酸、碱的说法中，错误的是（ ）。
A．酸根中可能含有氧元素 B．碱中一定含有金属元素
C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸中一定有非金属元素
15．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（ ）。
A．它们都有酸味
B．都是酸性物质
C．电离时都能产生酸根离子
D．它们电离产生的阳离子只有氢离子
16．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是（ ）
A．浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质
B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同
D．图示黑点表示石蕊试液变成了红色
17．在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HCl
18．已知苹果汁中含有柠檬酸(属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙)。某校九年级(1)、(2)两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如表中所示：
废液来源 检测方法 观察到的现象
⑴班 观察废液颜色 废液呈无色
⑵班 观察废液颜色 废液呈红色
请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是（ ）
A．(1)班实验后的废液中可能含有柠檬酸
B．废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠
C．(2)班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸
D．(2)班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种
19．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ）
A．用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
20．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表中所示。下列判断错误的是（ ）
溶液 指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．若某溶液使A指示剂呈绿色，则可能使B指示剂呈粉红色
二、填空题
21．一些物质溶于水或受热熔化而形成 的过程，叫做电离。酸电离产生的阳离子都是
离子，产生的阴离子叫 离子；碱电离时生成的阴离子都是 离子。
22．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。
（1）在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。
（2）使用点滴板的优点之一是 。
23．某科学兴趣小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你帮助该小组成员完成下列问题。
（1）甲同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”这种推理是 的，依据是 。
（2）乙同学从农田里取来-份土壤样品，请用两种不同的方法测出该土壤样品浸出液的酸碱性(写出所用试剂的名称)：① ；② 。
24．某同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）废液呈红色，说明废液显 性。
（2）写出废液中所含溶质的化学式： 。
25．如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到的现象是 。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
26．判断物质的酸碱性最常用的方法是用 试液，酸溶液能使它变 ，碱溶液能使它变 。测定物质的酸碱性强弱可用 ，测定的方法是：用洁净的 蘸取被测试的溶液，滴在上面，再将其显示的颜色与 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 。
27．①HClO3，②Na2SO4，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的电离状况如下：
①HClO3=H++
②Na2SO3=2Na++
③Ba(OH)2=Ba2++2OH
④Na2SO4=2Na++
⑤H2S=H++HS-
⑥KOH=K++OH-
（1）这六种物质中，属于酸的是 ，其判断的依据是 ；属于碱的是 ，其判断的依据是 。
（2）小苏打的化学式为NaHCO3，它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、 。
小苏打是否属于酸类物质？ ，其理由是 。
28．食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。
（1）醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和 。
（2）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳的缘故。请完成该反应的化学方程式：2CH3COOH+ =Ca(CH3COO)2+ 。
29．火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物 玉米 小麦 马铃薯
pH 6～7 6.3～7.5 4.8～5.5
（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。
（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 (填化学式)。
三、实验探究题
30．“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表中所示。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 。
（3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 。
（4）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由： 。
31．在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由 画的。无色液体分别是A： 、B： 、C： ；或A： 、B： 、C： 。
32．实验题：某实验小组想探究一瓶标签损毁的溶液时酸性还是碱性的，于是一名学生小红想出一个办法：向这瓶溶液中先加入酚酞试剂，发现并没有明显的变化，在加入一定的氢氧化钠溶液之后变成红色，由此判断出该溶液是酸性溶液。实验小组的另一个同学小明对此提出了不同意见，他认为该溶液不一定为酸溶液，并设计了如下实验：
（1）小明认为该溶液不是酸溶液的理由
（2）具体实验如下：
实验目的：
实验步骤：先在该溶液中加入 ；如果溶液变成 色，则证明原溶液为 ，如果溶液为 色，则证明原溶液为 ；再加入氢氧化钠溶液，发现溶液变成 色，由此可证明溶液的酸碱性
33．科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如下：
俗名 苏打、纯碱 小苏打
化学式 Na2CO3 NaHCO3
构成微粒 Na＋、 Na＋、
溶解度(常温) 21.5克 9.6克
两者的转化 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量Na2CO3与NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是 。
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是，小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。
四、解答题
34．日常生活、社会发展与化学密切相关。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1
（1）人体若缺少 元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，表中富含该元素的食品是 。
（2）大米中的主要成分淀粉属于 (填字母)。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（3）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，式量为 ，C、H、O三种元素的质量比为 。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有 (选填“酸性”或“碱性”)。
35．氨水(NH3·H2O)也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。根据所学知识回答：
（1）NH3·H2O在水溶液中解离出来的离子有 。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子 。
（3）写出NH3·H2O与稀H2SO4反应的化学方程式 。
（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是： 。
（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示(注： 表示氮原子， 表示氧原子， 表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析。
【解答】 氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含氢氧根离子；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液使石蕊试液变蓝，使酚酞溶液变红分析。
【解答】A、酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，不符合题意；
B、碱溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、纯水呈中性，不能使酚酞变色，符合题意；
故选D。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据铜、钠、钙、硫与氧气反应生成的氧化物化学式，及氧化物能否与水反应生成碱分析。
【解答】A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，不符合题意；
B、钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠化学式为Na2O，不符合题意；
C、钙与氧气反应生成氧化钙，化学式为CaO，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，符合题意；
D、硫与氧气反应生成二氧化硫，化学式为SO2，不符合题意；
故选C。
4．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据有机物的定义判断；
（2）根据单质的定义判断；
（3）根据溶液的酸碱性与pH之间的关系判断；
（4）根据质量守恒定律分析。
【解答】A.有机物含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有机物，例如二氧化碳，故A错误符合题意；
B.只由一种元素组成的纯净物叫单质，故B正确不合题意；
C.酸溶液呈酸性，因此它的pH<7，故C正确不合题意；
D.物质燃烧，其实就是与氧气反应，因为氧气中只含有氧元素，所以如果生成了二氧化碳，那么这种物质中肯定含有碳元素，故D正确不合题意。
故选A。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据食盐、食醋、烧碱、纯碱溶液的酸碱性及烧碱的腐蚀性分析。
【解答】A、食盐呈中性，不符合题意；
B、 烧碱溶液呈碱性，但具有腐蚀性，不符合题意；
C、食醋溶液呈酸性，不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，可用于 浸泡蔬菜 ，符合题意；
故选D。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据不同pH的溶液混合其pH要取中间值分析。
【解答】 A、pH为2和10的溶液会发生反应，不符合题意；
B、pH为2 和3的溶液混合后溶液pH会小于3，不符合题意；
C、pH为2和7的溶液混合不发生反应且pH可能为3 ，符合题意；
D、pH为7和10的溶液混合后溶液pH会大于7，不符合题意；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液呈红色，碱性溶液呈蓝色，中性溶液呈紫色分析。
【解答】石蕊试液遇酸性溶液呈红色， 向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应会生成中性溶液氯化钠溶液，石蕊试液遇中性溶液呈紫色，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊试液变成蓝色，所以溶液颜色变化为红紫蓝；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 花卉适宜在弱酸性土壤中生长， pH为7.6的土壤，加入硫酸亚铁溶液浇灌后长势良好，说明硫酸亚铁溶液呈酸性，pH小于7；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 ①氢氧化钠溶液中加水溶液pH会从大于7下降，至接近于7，则为乙图像；②水中加入氢氧化钠溶液，溶液pH会从等于7上升，则为丙图像；③硫酸溶液中加水，pH会从小于7开始上升至接近于7，即为图像甲。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】A、苹果的pH小于橘子，所以酸性比橘子强 ，不符合题意；
B、柠檬呈酸性， 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 ，不符合题意；
C、 草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 ，符合题意；
D、厕所清洁剂pH在1－2间，为强酸性，厨房清洁剂pH在12－13间，为强碱性 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊试液变蓝，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，只有碱性溶液使酚酞变红分析。
【解答】A、酸性溶液能使石蕊试液变红，在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
B、 在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液可能呈酸性可能呈中性 ，符合题意；
C、 将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性 ，不符合题意；
D、酸性溶液能使石蕊试液变红，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据硫酸溶液中的三种粒子种类，要证明氢离子使石蕊试液变红，则需排除水分子和硫酸根离子不能使石蕊变红分析。
【解答】 ①中含有与硫酸相同的氢离子，但盐酸中还含有氯离子，无法排除氯离子是否能使石蕊试液变红，②验证水分子不能使石蕊变色，排除水分子的可能， ③ 中含有硫酸根离子，溶液不变色，可排除硫酸根离子能使石蕊变红的可能，④ 稀硫酸能使石蕊变红，若能排除硫酸根离子和水分子的可能，即可得出是氢离子使石蕊试液变红，所以要得出结论需 ②③④ 实验组合；
故选B。
13．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据碱电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子分析。
【解答】碱电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子 ， 氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾电离产生的阴离子都是氢氧根离子，所以它们都是碱；
故选C。
14．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸和碱的定义确定其组成元素种类分析。
【解答】A、酸根中可能儴氧元素，如硝酸银、碳酸根等 ，不符合题意；
B、 碱中不一定含有金属元素，如氨水 ，符合题意；
C、 碱电离子时阴离子全部为氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素和氧元素 ，不符合题意；
D、 酸电离的阳离子全部是氢离子，阴离子为酸根离子，所以酸中一定有非金属元素 ，不符合题意；
故选B。
15．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据 酸电离产生的阳离子只有氢离子分析。
【解答】 酸电离产生的阳离子只有氢离子 ， 硫酸、盐酸、硝酸电离产生的阳离子全部是氢离子，所以它们是酸 ；
故选D。
16．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的热运动；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】A、根据浓氨水和浓盐酸的挥发性分析；
B、根据有新物质生成的变化是化学变化分析；
C、根据浓氨水运动速率快分析；
D、根据浓氨水呈碱性使石蕊变蓝分析。
【解答】A、 浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质 ，符合题意；
B、 该过程中氨水与盐酸反应生成氯化铵，发生了化学变化，不符合题意；
C、 由图示中变色情况可知，气体分子的运动速率不相同， 不符合题意；
D、 图示黑点是浓氨水运动的轨迹，石蕊试液变成了蓝色 ，不符合题意；
故选A。
17．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钙溶液呈碱性，与酸、二氧化碳、盐等反应溶液pH会减小分析。
【解答】A、氢氧化钙溶液中加入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙和水，溶液pH会减小，不符合题意；
B、 氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍得到的是氢氧化钙饱和溶液，溶液pH不会改变，符合题意；
C、氢氧化钙与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，溶液由碱性变成中性，pH会减小，不符合题意；
D、氢氧化钙溶液中加入盐酸，二者发生中和反应，溶液pH会减小，不符合题意；
故选B。
18．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据废液的颜色分析，酚酞遇碱性溶液呈红色，遇中性或酸性溶液呈无色，由此确定废液中的成分。
【解答】A、 (1)班实验后的废液呈无色，则可能呈中性，也可能呈酸性，所以可能含有柠檬酸 ，不符合题意；
B、 柠檬酸与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠， 与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙，因三个试管中都有酚酞，所以废液中一定含有的物质不只有柠檬酸钠，符合题意；
C、 (2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，成分中肯定没有柠檬酸 ，不符合题意；
D、 (2)班实验后的废液呈红色，说明溶液呈碱性，废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种 ，不符合题意；
故选B。
19．【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法及酸的溶液pH<7，碱的溶液pH试纸>7分析。
【解答】A、使用pH试纸测溶液酸碱度时要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上测定，不能直接蘸取待测溶液 ，不符合题意；
B、使用pH试纸测溶液酸碱度时要用干燥试纸，润湿可能影响结果，不符合题意；
C、石灰水呈碱性，pH>7，不符合题意；
D、盐酸呈酸性，pH<7，用pH试纸测得盐酸的pH＝1 ，符合题意；
故选D。
20．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据图示中A、B指示剂在不同pH的溶液中颜色变化析，由此判断出甲、乙的酸碱性分析。
【解答】A、甲溶液使A变黄色，B呈无色，说明pH<6.2，呈酸性，不符合题意；
B、 乙溶液使A变蓝色，B变粉红色，说明pH>10，可能为11 ，不符合题意；
C、A指示剂的甲、乙和中性溶液中呈现不同颜色，只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 ，不符合题意；
D、若某溶液使A指示剂呈绿色，则pH在6.2－7.6之间，能使B指示剂呈无色 ，符合题意；
故选D。
21．【答案】自由移动离子；氢；酸根；氢氧根
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸、碱的概念
【解析】【分析】根据电离定义及酸、碱定义分析。
【解答】电离是一种物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，酸电离产生的阳离子全部都是氢离子，产生的阴离子叫酸根离子，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。
故答案为：自由移动离子；氢；酸根；氢氧根。
22．【答案】（1）a
（2）节约药品(方便观察反应现象等)
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色分析；
（2）根据点滴板可节约药品，方便观察等特点分析。
【解答】（1） 酸能使石蕊试液变红，使酚酞试液呈无色，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）使用点滴板可节约药品，方便观察，对比现象明显等；
故答案为：（1）a；（2）节约药品或方便观察或对比现象明显等。
23．【答案】（1）不正确；碳酸钠溶液呈碱性
（2）紫色石蕊试液；pH 试纸(答案合理即可)
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（2）根据酸碱指示剂及pH试纸都能测溶液酸碱性分析。
【解答】（1）盐的溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但呈碱性；
（2）测定溶液的酸碱性，可利用酸碱指示剂或pH试纸；
故答案为：（1）不正确；如碳酸钠属于盐，溶液呈碱性；（2）紫色石蕊试液；pH 试纸(答案合理即可)。
24．【答案】（1）酸
（2）NaCl、CaCl2、HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸性溶液使石蕊变红分析；
（2）根据反应后溶液成分除生成物外还有反应物剩余分析。
【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液呈红色，废液中含有石蕊试液，呈红色，说明废液呈酸性；
（2）因废液呈酸性，说明一定有剩余的盐酸，氢氧化钙和氢氧化钠全部与盐酸反应生成氯化钙和氯化钠，所以废液中溶质成分为 NaCl、CaCl2、HCl ；
故答案为：（1）酸；（2） NaCl、CaCl2、HCl 。
25．【答案】（1）溶液变蓝
（2）能与金属氧化物和金属反应
（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱溶液能使石蕊试液变蓝分析；
（2）根据金属和金属氧化物都能与酸反应分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）稀硫酸能使石蕊试液变成红色，加入过量氢氧化钠，溶液呈碱性，石蕊试液会变成蓝色；
（2）生锈的铁钉中含有铁和氧化铁，加入过量硫酸，二者都能发生反应，可证明硫酸能与金属和金属氧化物反应的性质；
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量氯化钡溶液，氯化钡和过量的硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，可观察到的现象是产生白色沉淀。；
故答案为：（1）溶液变蓝；（2）能与金属氧化物和金属反应；（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀 。
26．【答案】紫色石蕊；红色；蓝色；pH试纸；玻璃棒；标准比色卡；pH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据石蕊和酚酞遇酸和碱的溶液时颜色变化及pH试纸的使用方法分析。
【解答】因酚酞溶液在酸性和中性溶液中都呈无色，所以判断物质的酸碱性最常用的方法是用紫色石蕊试液， 酸溶液能使它变成红色，碱溶液能使它变成蓝色， 测定物质的酸碱性强弱可用pH试纸，测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在上面，再将其显示的颜色与标准比色卡对照，再读出对应的pH。
故答案为：紫色石蕊；红色；蓝色；pH试纸；玻璃棒；标准比色卡；pH。
27．【答案】（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子
（2）不是；溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据酸电离时产生的阳离子都是氢离子和碱电离时产生的阳离子都是氢氧根离子分析。
【解答】（1） ①HClO3，⑤H2S电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸； ③Ba(OH)2，⑥KOH电离时产生的阳离子都是氢氧根离子，属于碱； ②Na2SO4，④Na2SO4由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）小苏打溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ ，属于盐，不是酸；
故答案为：（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子；（2）不是； 溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ 。
28．【答案】（1）H+
（2）CaCO3；H2O+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱的概念；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸电离时阳离子为氢离子分析；
（2）根据化学方程式书写原则分析。
【解答】（1） 醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和 H+ ；
（2） 醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳 ，反应方程式为 2CH3COOH+ CaCO3 =Ca(CH3COO)2+ H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） H+ ；（2）CaCO3； H2O+CO2↑ 。
29．【答案】（1）马铃薯
（2）Ca(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据 马铃薯适宜生长的土壤pH和该地区土壤的pH分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1） 该土壤pH约为5.4 ， 且雨水 pH约为5.0 ，所以该土壤适宜种植的作物pH要小于5.4，适宜种植的是马铃薯；
（2）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，化学式为 Ca(OH)2 ；
故答案为：（1） 马铃薯 ；（2） Ca(OH)2 。
30．【答案】（1）红
（2）钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
（3）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
（4）方案二，隔绝空气加热能避免钠在空气中被氧化
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据铜为红色固体分析；
（2）根据氢氧化铜由氢氧化钠和硫酸铜反应生成分析；
（3）根据所给实验中各条件分析；
（4）根据钠在空气中很容易被氧化分析。
【解答】（1）铜为红色固体，由所给现象可知， 上述实验中均未观察到红色固体生成，所以一定没有生成铜；
（2）【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜；
（3）由表中各实验的变量可知，钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度都是导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素；
（4）因钠在空气中很容易被氧化，所以 方案二合理，隔绝空气加热能避免钠在空气中被氧化；
故答案为：（1）红；（2） 钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 ；（3） 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度 ；（4） 方案二，隔绝空气加热能避免钠在空气中被氧化 。
31．【答案】氢氧化钠或酚酞；水；酚酞；盐酸；水；氢氧化钠；盐酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酚酞溶液呈无色，遇碱性溶液呈红色，碱与酸能发生中和反应分析。
【解答】 A、B、C为三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，说明A为水，画小猫的液体和B为酚酞和碱性溶液中的一种，最后喷洒C时，小猫逐渐消失，则C为酸；
故答案为： 氢氧化钠或酚酞 ；水；酚酞；盐酸；水；氢氧化钠；盐酸。
32．【答案】（1）原溶液也可能是中性溶液，加了氢氧化钠之后，酚酞依旧显红色
（2）验证标签损毁溶液的酸碱性；石蕊试剂；红；酸性溶液；紫色；中性溶液；蓝
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）无色的酚酞试剂只有遇到碱溶液变红色，遇到中性溶液或酸性溶液都不变色；
（2）根据题干描述填写实验目的；紫色的石蕊试液，遇酸变红色；遇碱变蓝色；遇到中性溶液，不变色，据此设计实验步骤。
【解答】（1）小明认为该溶液不是酸溶液的理由：原溶液也可能是中性溶液，加了氢氧化钠之后，酚酞依旧显红色；
（2）实验步骤如下：
实验目的：验证标签损毁溶液的酸碱性；
实验步骤：先在该溶液中加入石蕊试剂；如果溶液变成红色，则证明原溶液为酸性溶液，如果溶液为紫色，则证明原溶液为中性溶液；再加入氢氧化钠溶液，发现溶液变成蓝色，由此可证明溶液的酸碱性。
33．【答案】（1）判断NaHCO3溶液是否呈碱性
（2）碳酸氢钠的溶解度不够大
（3）阴离子(或 与 )
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】本题考查了Na2CO3与NaHCO3化学式、从微观（离子角度）及宏观性质的异同点；酸碱指示剂的应用。
【解答】（1）指示剂酚酞遇碱变红色，所以向试管中滴加酚酞试液是为了判断NaHCO3溶液是否呈碱性；
（2）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2后会生成NaHCO3，而由表可知，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，所以会产生白色沉淀；
（3）从微观的角度分析造成两者不同的原因是两者电离出的阴离子是不同的，所以造成了它们个性的不同。
故答案为：判断NaHCO3溶液是否呈碱性；碳酸氢钠的溶解度不够大；阴离子(或 CO3 2 与 HCO3 )。
34．【答案】（1）Ca；牛奶
（2）A
（3）176；9∶1∶12；酸性
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）根据钙元素与人体健康关系分析；
（2）根据淀粉属于糖类分析；
（3）根据式量为相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1） 人体若缺少钙元素易患佝偻病，表中牛奶中富含钙元素；
（2）大米中主要成分淀粉属于糖类；
（3） 维生素C式量为12×6+8+16×6＝176； C、H、O三种元素的质量比为72：8：96＝9：1：12； 维生素C溶液能使石蕊试液变红，说明 维生素C溶液呈酸性；
故答案为：（1） Ca ；牛奶；（2）A；（3）176；9：1：12； 酸性。
35．【答案】（1） 、OH－
（2）总是在不断运动着
（3）2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O
（4）有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色
（5）4∶5
【知识点】分子的热运动；书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】本题考查分子的性质（分子是不断运动的）；氨水的性质、氨水的电离；化学方程式的书写（注意配平）；以及酸碱指示剂的应用（酚酞遇碱变红色）。
【解答】（1）NH3·H2O是一种弱碱，在水溶液中解离出来的离子有NH4 + 、OH－；
（2）正是由于分子是不断运动的，所以打开装有氨水的试剂瓶后会闻到刺激性气味；
（3）氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，其化学方程式为：2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O；
（4）氨气遇到酚酞后不会变色，但是遇到湿润的带有酚酞的纸条会变色，是因为氨气与水反应生成的氨水显碱性使酚酞变红，由此即可得出答案；
（5）根据质量守恒定律完成化学方程式：4NH3＋O2=4NO＋6H2O ，由此可知NH3与O2的分子个数之比为4∶5。
故答案为：NH4+ 、OH－；总是在不断运动着；2NH3·H2O＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O；有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色；4∶5。
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