2.3物质的量-课时2 课件(共24张PPT) 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共24张PPT)
第三节 物质的量
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二课时 气体摩尔体积
目录
CONTENT
第二章海水中的重要元素——钠和氯
一、决定物质体积大小的因素
二、气体摩尔体积
1.
2.
3.
4.
学习目标
1
了解气体摩尔体积的含义和应用
认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用
建立气体摩尔体积的概念
能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题
1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？
密度，V=m/ρ
物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g mol-1 密度 g cm-3或g L-1 体积
Cm3或L
Fe 1 56 7.8
Al 1 27 2.7
H2O 1 18 1
H2SO4 1 98 1.83
H2 1 2.016 0.0899
O2 1 32.00 1.429
1.决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素
固体或液
体
气体
一、决定物质体积大小的因素
固:微粒间距离很小
液:微粒间距离很小
微粒间有距离
气体：粒子间距不可忽略
一、决定物质体积大小的因素
分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？
粒子数目 粒子间距 粒子大小
结论： 1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。
1mol铁
1mol铝
1mol铅
7.2cm3
10cm3
18.3cm3
一、决定物质体积大小的因素
1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。
100
50
1mol水
18.0cm3
100
50
54.1cm3
1mol硫酸
(2)粒子数目相同物质的体积关系
不同
相同
一、决定物质体积大小的因素
1.微粒的大小
2.微粒间的距离
气体体积
决定
决定
受温度和压强影响
影响1mol物质体积大小的因素
固体、液体体积
一、决定物质体积大小的因素
(2)特别提示
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
分子数目(N或n)
分子间平均距离(d)
P不变，T升高，V 增大
T不变，P增大，V 减小
分子间平均距离减小
分子间平均距离增大
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定(　　)
(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目(　　)
(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同(　　)
(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同(　　)
(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　)
(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　)
×
√
×
×
判断正误
×
×
1.气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol-1
m3·mol-1
温度
压强
二、气体摩尔体积
2、使用22.4 L的四要素：标况、1mol、气态、约值
特别注意
1、只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体
2.标准状况下的气体摩尔体积
所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
二、气体摩尔体积
①物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
②1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
n
×Vm
÷M
N
V
m
÷NA
×NA
×M
÷Vm
n = —
N
NA
n = —
m
M
n = —
V
Vm
1.(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。
(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。
(3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占体积约是 ，所含的NH3分子数是 。
1.5 mol
11.2 L
44.8 L
2 mol
44.8 L
1.204×1024
2.在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是______,2 mol H2的体积是______， ＝___，由此
可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其__________之比。
(2)44.8 L O2的物质的量是______，质量是_____，44.8 L H2的物质的量是
______，质量是_____， ＝___，由此可推知：同温同压下，同体积
的气体的质量之比等于其__________之比。
22.4 L
44.8 L
物质的量
2 mol
64 g
2 mol
4 g
摩尔质量
提问：上面的集气瓶若所处的温度相同，则两个集气瓶中气体压强是什么关系？
根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，两个集气瓶中的氧气和氢气的压强之比是1∶2。
两个完全相同的集气瓶，一个盛放1 mol氧气，另外一个盛放2 mol氢气。
小组讨论
提问：在同温、同压下1 L H2和1 L O2所含的分子数相同吗？
【答案】相同，同温同压下，1 L H2和1 L O2的物质的量相同，则二者所含的分子数相同。
阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论 语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
L·mol－1(或L/mol)
n·Vm
22.4L·mol－1
阿伏加德罗定律：同温同压，同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
1.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）
A.3.3×1025
B.3.3×1024
C.7.5×1023
D.7.5×1022
C
2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
B
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　　）
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
Ｂ
４.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的（　　）
A.质量相同，体积不同 B.分子数相同，质量不同
C.体积相同，分子数不同 D.体积相同，原子数不同
Ｂ
5.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为 。
(2)该气体所含原子总数为 。
(3)该气体在标准状况下的体积为 。
(4)该气体在标准状况下的密度为 。
(5)该气体一个分子的质量为 。
谢谢