第二单元 课题3 制取氧气(17张PPT)

文档属性

名称 第二单元 课题3 制取氧气(17张PPT)
格式 zip
文件大小 403.0KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2014-10-27 21:58:08

文档简介

课题3 制取氧气学案
姓名 班级
一、学习目标
1.知道实验室制取氧气的方法及原理。
2.认识催化剂及催化作用。
3.认识分解反应的特点。
二、课前预习
1.检验某气体是否是氧气,最简单的方法是:

2.看书37~39,填写下表。实验室制取氧气的原理:
实验室常用分解过氧化氢水溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

制取原理(文字表达式表示)
1
2
3
3.催化剂的特点:在化学反应里能 ,而本身的 和
在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂(触媒)。
4.分解反应:由 反应物生成 的反应叫做分解反应。
化合反应:由 反应物生成 的反应叫做化合反应。
在书中各寻找一例(1)化合反应_________________(2)分解反应___________________
三、自主体验
5.分别写出实验室用过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式:
(1)____________________________ (2)_______________________________
这两个反应中都有二氧化锰,在反应(1)中二氧化锰是 ,其质量在反应里________;而在反应(2)中二氧化锰是________,其质量在反应过程中 _____________.
6.下列反应属于分解反应的是 ( )
A、硫+氧气-→二氧化硫     B、石蜡+氧气-→二氧化碳+水
C、氧化汞-→氧气+汞      D、铁+氧气-→四氧化三铁
7.下列关于催化剂的说法中,正确的是 ( )
A.过氧化氢溶液分解反应中必须用二氧化锰做催化剂
B.催化剂在化学反应中起催化作用
C.催化剂就是加快其他物质的化学反应速率
D催化剂在化学反应前后质量和性质都不改变
四、探究实验室制取氧气的反应原理:
学生
活动
实验内容
实验现象
实验结论
实验1
演示实验2-5:取少量的高锰酸钾放入大试管中加热,并把带火星的木条伸入试管检验,观察现象。
写出反应文字表达式:

实验2
在试管中加入5ml左右5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。
说明常温下过氧化氢溶液不易产生氧气。
实验3
在上述试管中加入少量二氧化锰,用带火星的木条检验。
说明常温下

想一想:二氧化锰在反应中起什么作用?

实验4
在实验2的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液,用带火星木条检验(可重复几次)
二氧化锰可重复使用,二氧化锰的 和
没有改变,它不是反应物,是催化剂。在化学反应中起催化作用。
写出反应文字表达式:

实验5
演示实验:取少量的氯酸钾和二氧化锰混合后放入大试管中加热,并把带火星的木条伸入试管检验,观察现象。
写出反应文字表达式:

课题3 制取氧气

一、教学目标
1.知识与技能:①了解实验室制取氧气的原理;
②了解实验室制取氧气所用的药品、反应原理、发生装置、气体收集方法;
③认识分解反应的特点、知道催化剂和催化作用。
2.过程与方法
在观察制取氧气实验的过程中初步学会实验室运用简单装置制取气体的一般思路方法。
3.情感态度与价值观
通过对氧气制法的学习,培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重难点
重点:氧气的实验室制法
难点:催化剂的概念
三、教学准备
教师准备 实验仪器:实验室制气体两种类型的制气装置、排水集气装置、火柴、酒精灯、铁架台、木条、镊子、药匙。
实验药品:高锰酸钾、氯酸钾、15%双氧水、二氧化锰。
课件资料:实验室制氧气的幻灯片。
学生准备 预习课本37~42页内容,填写好学案中的《课前预习》内容
四、教学过程
教学过程
学生活动
设计意图
氧气的用途很多,既可以供给呼吸,也可以帮助燃烧,那么,在生产生活中所需要的纯净的氧气,是如何获得的呢?
实验室制氧气需考虑哪几个方面的问题?(提示:从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。)
思考,回答:来自于空气
对照自己所填写好的学案,深入理解制取氧气原理
引入本课题
在实验室,我们通常以含氧的物质为原料来制取氧气,常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
认识几种药品
演示实验2-5:取少量的高锰酸钾放入大试管中加热,并把带火星的木条伸入试管检验,观察现象。
发生反应的化学原理是:
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 学生探究:用过氧化氢制取氧气
1.在试管中加入5ml左右5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。
2.在上述试管中加入少量二氧化锰,用带火星的木条检验。
3.在实验2的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液,用带火星木条检验(可重复几次)
为什么加了MnO2后产生氧气多了呢?
讲解:以上实验可以重复多次,好像MnO2永远用不完,如果实验前称量MnO2的质量,实验后,再称量一下,你会发现MnO2的质量并发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中,还可以加速过氧化氢分解。像这样,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫做催化剂。
强调:①改变——可能是加快,也可能是减慢
②质量与化学性质没有改变
归纳:催化剂所具有的性质是:一变两不变
在上述反应中,除了MnO2能起催化作用以外,蓝色的硫酸铜溶液或者红砖的粉末也都能起到催化作用。
物质的颜色、状态、化学式
互相配合,完成实验填写学案的表格
在学案上书写反应原理
回答:可能是两者相互反应产生了氧气
学生分组实验,并做好记录。
领悟催化剂的概念
养成实验中协作配合的精神、培养实事求是、严肃认真的科学态度
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
在实验室还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。
演示实验:取少量的氯酸钾和二氧化锰混合后放入大试管中加热,并把带火星的木条伸入试管检验,观察现象。
发生反应的化学原理是:
氯酸钾氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2
问题:①上述三个反应中都有MnO2,如果说:MnO2是催化剂,这句话对吗?
②上述几个反应属哪种基本反应类型?
分解反应的概念
比较化合反应与分解反应
在学案上书写反应原理
注意观察现象。
写出这个反应文字表达式:
回答:不对。在不同的反应中,MnO2的地位不同。
分解反应。
初步学习实验室制取氧气的反应原理
课堂反思
1.本节课我学到了什么?
2.本节课我有了什么体会吗?
学生练习:《达标检测》
思考归纳小结
巩固、反馈
五、板书设计
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
氯酸钾氯化钾 + 氧气
KClO3 Δ KCl O2
二、催化剂:一变(改变其他物质化学反应速率)
两不变(自身的质量和化学性质不变)
三、分解反应(特点:一变多)
课件17张PPT。课题3 制取氧气 上述方法中哪些适合实验室制氧气?一、氧气的实验室制法1.加热高锰酸钾制氧气2.分解过氧化氢溶液3.加热氯酸钾实验室制氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点。认识药品 KMnO4 暗紫色 固体 演示实验:
取少量的高锰酸钾后放入小试管中加热, 并把带火星的木条伸入试管检验,观察现象。1.加热高锰酸钾制氧气一、氧气的实验室制法探究:过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气实验1:在试管中加入5mL左右5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,木条是否复燃?实验2:向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,木条是否复燃?木条不复燃加入MnO2后,木条立即复燃常温下H2O2溶液分解很慢,放出的O2少常温下MnO2加速了H2O2溶液的分解,迅速放出大量O22.用5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制氧气一、氧气的实验室制法分 析实验3:当实验(2)中的反应结束时,继续向其中加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,木条是否复燃?(可重复几次)根据实验2的现象,你对二氧化锰在该反应中的作用有什么猜测?重新加入H2O2溶液,带火星的木条又复燃O2是H2O2产生的,MnO2只起加快产生O2的作用MnO2 能加快H2O2制O2的速率,MnO2本身没有变化像二氧化锰这样,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)催化剂思考:是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂,阅读课本P391.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢?
2.没有催化剂反应能否进行呢?
3. 催化剂是否只能加快反应速率?
4.MnO2 是催化剂,这种说法对吗?催化剂在化学反应中所起的作用是 ( )
(A)加快化学反应速率
(B)使生成物质量增加
(C)改变化学反应速率
(D)减慢化学反应速率
C一、氧气的实验室制法1.加热高锰酸钾(紫黑色固体)制氧气2.用5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制氧气
3.加热氯酸钾(白色固体)与二氧化锰混合物实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,加热至气体不再产生,试管内固体剩余物有 。改用高锰酸钾制氧气,加热到没有气体产生时,试管内固体剩余物有 。
这两个反应的固体剩余物中都有 ,但它在两个反应中的作用不一样,在氯酸钾分解中它是 ,在高锰酸钾分解中它是 。 氯化钾、二氧化锰锰酸钾、二氧化锰二氧化锰催化剂生成物 三个反应有何特点?  由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气特点: 表示:一变多与化合反应有什么不同?分解反应概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应特点 “一变多”的化学反应 X→ A + B + … “多变一”的化学反应C+ D + … → Y联系两者都是化学反应的基本类型之一下列变化中属于分解反应的是 ( )
(A)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
(B)使液态空气蒸发出氮气得到液态氧
(C)用高锰酸钾制氧气
(D)绿色植物光合作用产生氧气
A、C课堂小结一、实验室制取氧气的方法:
①加热高锰酸钾
② 5%过氧化氢溶液与二氧化锰的混合
③加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
三、分解反应(特点:一变多)二、催化剂一变:二不变:本身的质量和化学性质