第六章化学反应与能量检测题（含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题
一、单选题
1．在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)
A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时
B．混合气体平均相对分子质量保持不变时
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时
D．体系颜色不再发生改变时
2．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是
A．滴入适量的硫酸锌溶液 B．适当地增大硫酸的浓度
C．将铁片改成铁粉 D．升高温度
3．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生反应：mA(g)+ nB(g) = pC(g)。t s末A减少了1 mol，B减少了1.5 mol，C增加了0.5 mol，则各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A．v(A)=2v(C) B．2v(A)=3v(B) C．3v(B)= 2v(C) D．2v(B) =v(C)
4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量 B．减小压强
C．减少反应物的量 D．升高温度
5．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量的铁反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
6．下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是
A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B．NaOH + HCl = NaCl + H2O
C．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
7．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是
A．在0-t1、t1-t2、t2-t3三段相同的时间t2-t3反应速率最快
B．将碳酸钙粉末改为固体，则曲线甲将变成曲线乙
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2- t3时间内平均反应速率为
D．因反应放热，导致0 - t1内的反应速率逐渐增大
8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与水充分反应转移电子
B．中含有的共价键的数目为0.05
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．的盐酸含有阴离子总数为
9．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下都一定能发生
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应
10．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部
11．在某密闭容器中发生化学反应2X(g)Y(g)+Z(g)，在其他条件相同肘，测得实验数据如下表：
组别 温度/℃ X达到所列时间的转化率/%
25min 50min 100min 200min
① 50 4 7.5 12.5 19
② 70 10 15 21 22
根据表中数据，下列说法不正确的是A．组别②中，X的转化率达到22%时，无法确定是否达到平衡
B．为缩短达到平衡所需的时间，可采取改进催化剂、增大压强等方法
C．组别①的转化率达19%时的反应速率比组别②中15%的快
D．已知正、逆反应速率关系：，α为物质的量分数，若70℃时的K=0.005，则25 min时的
二、填空题
12．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
①甲硅烷(SiH4)属于___(“离子化合物”或“共价化合物”)。
②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________。
(2)氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，其工作原理如下图所示。
①图中H2从___________(填“a”或“b”)通入，该电池的正极是___________(填“M”或“N”)电极，其中在N极发生的电极反应式是___________。
②如果在外电路中有1 mol e-发生转移，则消耗标准状况下O2的体积为___________L。
13．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率____。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正____(填”＞””＜”或”=”)v逆。
(4)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是____。
A．容器中压强不变 B．混合气体中A的浓度不再改变
C．容器中气体密度不变 D．c(A)=c(B)
(5)平衡时A的转化率为____。
(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为____。
(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。
14．请回答：
(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。
(2)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______。
(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：
①电极是电池的_______极，电极反应式为_______。
②电解质溶液中的向_______(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是_______(填“a”或“b”)极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过_______mol电子。
15．将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题：
(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为___________。
(2)用A表示在0~10min内的反应速率___________。
(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为___________。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)
(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为___________。
16．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。
17．人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_______；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有_______mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为_______。
18．(1)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的_________。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④稀释浓硫酸 ⑤石灰与水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐败 ⑦酸碱中和
(2)反应A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：
①v(B)=0.6mol/(L·s) ②v(A)=0.3mol/(L·s)
③v(D)=0.45mol/ (L·s) ④v(C)=0.4mol/(L·s)
则四种不同条件下速率大小关系为________(填序号)。
(3)用质量相同的锌片、铜片连接后浸入硫酸铜溶液中，构成了原电池，工作一段时间，铜片的质量与锌片的质量差为0.2g.正极的电极反应式为___________，生成铜的质量为______g，导线中通过_____mol 电子。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】判断反应是否达到平衡，最根本的方法是，证明正、逆反应速率相等，所用的标志一定随着反应的进行始终在改变，当变量不变了，就说明达到了平衡，C项不能用各物质的浓度比和分子个数比判断达平衡。答案选C。
2．A
【详解】A．滴入适量的硫酸锌溶液不能加快铁片与稀硫酸的反应速率，A符合题意；
B．适当的增大硫酸的浓度，化学反应速率加快，B不符合题意；
C．将铁片改成铁粉，增大了接触面积，化学反应速率加快，C不符合题意；
D．升高温度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，D不符合题意；
答案选A。
3．A
【详解】同一反应中同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，也等于各物质的物质的量变化量之比，ts内A、B、C的物质的量变化量之比=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，所以其计量数之比m：n：p=2：3：1，
A．m：p=2：1，则v(A)=2v(C)，故A正确；
B．m：n=2：3，则3v(A)=2v(B)，故B错误；
C．n：p=3：1，则v(B)=3v(C)，故C错误；
D．n：p=3：1，则v(B)=3v(C)，故D错误；
故选：A。
4．D
【详解】A．若反应物为纯物质，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；
B．若无气体参加反应，改变压强，反应速率不变，故B不选；
C．减少反应物的量一般会使反应速率降低，故C不选；
D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率肯定加快，故D选；
故选D。
5．C
【详解】A．同浓度的盐酸和硫酸，硫酸溶液中氢离子浓度大，因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，选项A不选；
B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，选项B不选；
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，选项C选；
D. 由于硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，从而阻止反应的进行，选项D不选；
答案选C。
【点睛】本题属于基础性试题，难度不大。关键是熟练掌握外界条件是如何影响反应速率的，但该题容易错选D。主要是由于没有考虑到硫酸钙的微溶，因而得出错误的结论。
6．D
【分析】吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此题目要求判断哪个属于吸热反应，然后分析；
【详解】A．过氧化钠与水的反应是放热反应，故A不符合题意；
B．氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，是放热反应，故B不符合题意；
C．甲烷的燃烧属于放热反应，故C不符合题意；
D．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】过氧化钠与水的反应属于放热反应，为学生的易错点，原理是过氧化钠与水先生成氢氧化钠和过氧化氢，反应放热，使生成的过氧化氢分解生成氧气和水。
7．A
【详解】A．在0-t1、t1-t2、t2-t3三段相同的时间，t2-t3生成的二氧化碳气体最少，反应速率最慢，故A错误；
B．将碳酸钙粉末改为固体，反应速率减慢，则曲线甲将变成曲线乙，故B正确；
C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2- t3时间内平均反应速率为，故C正确；
D．根据影响反应速率的因素，因反应放热，反应体系的温度升高，导致0 - t1内的反应速率逐渐增大，故D正确；
选A。
8．B
【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应。即使在标准状况下与水充分反应转移的电子小于，何况没有指明气体是否处于标准状况，A错误；
B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钠含1mol共价键，即0.05mol中含有的共价键的数目为0.05，B正确；
C．惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气。每生成1mol氢气，同时生成1mol氯气电子转移2mol，即阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为2NA，C错误；
D． 的盐酸含有氯离子为1mol，另有极少量氢氧根离子，则阴离子总数略大于，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，再如铝热反应也是，故A错误；
B．化学反应中能量变化的形式有热能、光能、电能等等，不只是热能，故B错误；
C．有的放热反应也需要一定条件，如碳的燃烧属于放热反应，但需要点燃，故C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，所以反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应，故D正确；
答案为D。
10．A
【详解】①单位时间内生成n mol O2就会消耗2n mol NO2气体，同时生成2n mol NO2，则NO2的物质的量及浓度不变，反应达到平衡状态，①符合题意；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO表示的都是反应逆向进行，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，②不符合题意；
③化学反应速率与化学计量数成正比，则用NO2、NO、O2表示的反应速率的比始终为2：2：1，无法判断平衡状态，③不符合题意；
④混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，④符合题意；
⑤混合气体的总质量、总体积始终不变，则混合气体的密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，⑤不符合题意；
⑥该反应为气体物质的量缩小的反应，在体积固定的密闭容器中混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不再改变时，表明达到平衡状态，⑥符合题意；
⑦混合气体的总质量为定值，混合气体的总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，⑦符合题意；
综上所述可知：达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，故合理选项是A。
11．C
【详解】A．组别②中，X的转化率达到22%时，无法确定200min后X的转化率，故无法判断是否达到平衡，故A正确；
B．使用催化剂、增大压强等方法，均能加快反应速率，缩短达到平衡所需的时间，故B正确；
C．组别①的反应温度比组别②低，故组别②反应速率较快，故C错误；
D．25 min时，X的转化率为10%，则：
α(X)=0.9，α(Y)=0.05，α(X)=0.05，所以=1.62，故D正确；
故答案为：C。
12．(1) 共价化合物 SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-1427.2 kJ·mol－1
(2) b N 4H+＋O2＋4e-=2H2O 5.6
【解析】（1）
①Si和H均是非金属元素，因此甲硅烷(SiH4)属于共价化合物；
②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量是32×44.6 kJ＝1427.2 kJ，因此甲硅烷自燃的热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-1427.2 kJ·mol－1；
（2）
①氢气在负极发生失去电子的氧化反应，电极N产生水，所以N电极是正极，M电极是负极，则图中H2从b通入，该电池的正极是N电极，其中在N极发生的电极反应式是4H+＋O2＋4e-=2H2O；
②如果在外电路中有1 mol e-发生转移，1mol氧气得到4mol电子，则消耗标准状况下O2的物质的量是0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
13．(1)2AB
(2) 减慢 减慢
(3)＞
(4)AB
(5)75%
(6)71.4%
(7)7：10
【解析】(1)
由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，最终A、B的物质的量都不再改变时都不是零，说明为可逆反应，开始至平衡时，Δn（A）=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn（B）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，则A、B的化学计量数比为2：1，所以反应方程式为2AB，故答案为：2AB；
(2)
降低温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小，正逆反应速率均减小，故答案为：减慢；减慢；
(3)
第4min后A的物质的量继续减小，B的物质的量继续增加，反应仍在向右进行，所以v正＞v逆，故答案为：＞；
(4)
A．反应前后气体分子数发生变化，体系压强改变，容器中压强不变，可以说明化学反应达到化学平衡，故A正确；
B．混合气体中A的浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；
C．反应前后气体质量守恒，容器恒容，则整个反应过程容器中气体密度不变，不能说明化学反应是否达到化学平衡，故C错误；
D．c(A)和c(B)是否相等取决于初始投料和转化率，并不能通过c(A)=c(B)说明化学反应达到化学平衡，故D错误，
故答案为AB；
(5)
平衡时A的物质的量是0.2mol，消耗A是0.6mol，则其转化率为＝75%；
(6)
平衡时A和B的物质的量分别是0.2mol、0.5mol，则混合气体中B的体积分数约为×100%≈71.4%，故答案为：71.4%；
(7)
容器恒容则压强之比等于气体的物质的量之比，初始时气体总物质的量为0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡时气体总物质的量为0.2mol+0.5mol=0.7mol，压强之比为0.7：1.0=7：10，故答案为：7：10。
14．(1)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH=+77.0kJ·mol-1
(2)
(3) 负极 b b 4
【解析】（1）
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol-1
根据盖斯定律I+ II得CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，ΔH=+206.0kJ·mol-1-129.0kJ·mol-1=+77.0kJ·mol-1。
（2）
若a、b相连，a为正极，说明活泼性b>a；c、d相连，c为负极，说明活泼性c>d；a、c相连，c上产生气泡，说明活泼性a>c；b、d相连，b质量减小，说明活泼性b>d，则四种金属的活动性由强到弱顺序为；
（3）
①电极甲烷失电子生成二氧化碳，是电池的负极，电极反应式为。
②a是负极、b是正极，阳离子移向正极，电解质溶液中的向b极移动；电子由负极经导线流入正极，电子流入的电极是b极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，根据，电路中通过4mol电子。
15． 2A(g)+B(g)3C(g) 0.2mol/(L·min) 33.3% 1：1
【分析】(1)A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小至不变，A、B为反应物；C的物质的量随着时间的推移逐渐增大至不变，C为生成物；10min后A、B、C物质的量保持不变都不等于0，该反应为可逆反应；根据0~10min内A、B、C转化物质的量之比等于化学计量数之比配平。
(2)根据速率的计算公式计算υ(A)。
(3)10min后B的物质的量保持2mol不变，即达到反应限度时B的物质的量为2mol，根据转化率的含义计算B的转化率。
(4)恒温恒容时气体的压强之比等于气体分子物质的量之比(或结合该反应的特点判断)。
【详解】(1)A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小至不变，A、B为反应物；C的物质的量随着时间的推移逐渐增大至不变，C为生成物；10min后A、B、C物质的量保持不变都不等于0，该反应为可逆反应；根据0~10min内A、B、C转化物质的量分别为(3-1)mol、(3-2)mol、(4-1)mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 3C(g)。
(2)0~10min内υ(A)===0.2mol/(L·min)。
(3)10min后B的物质的量保持2mol不变，即达到反应限度时B的物质的量为2mol，B的转化率α(B)=100%=33.3%。
(4)根据图象，开始时容器中气体物质的量之和为3mol+3mol+1mol=7mol，平衡时混合气体物质的量之和为1mol+2mol+4mol=7mol；恒温恒容时气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比等于开始时气体物质的量与平衡时气体物质的量之比，为1：1.(或该反应的特点是：反应前后气体分子数不变，开始时和平衡时气体总物质的量相等，在恒温恒容容器中，开始时容器中的压强与平衡时的压强相等，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为1：1.)
16． A A 放热 Cl2
【分析】（1）和（2）根据键能越大，物质越稳定，本身能量越低进行判断。
（3）和（4）根据焓变公式，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和进行判断焓变大小，从而判断反应是放热还是吸热。
【详解】（1）、（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，则该物质越稳定，其本身具有的能量越低。故答案（1）选A，（2）选A。
（3）、（4）断开1mol Cl—Cl键和1mol H—H键需吸收能量：，而形成2mol H—Cl键放出的能量为，所以在反应中每生成2mol HCl放出的热量，同理可计算出、反应中每生成2mol HBr、2mol HI分别放出103kJ、9kJ的热量。故（3）答案：放热，（4）答案：Cl2。
【点睛】根据键能的含义及与反应能量变化关系进行判断反应类型。
17． 1.2
【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此回答；
【详解】原电池中向正极移动，根据图中氢离子的移动方向可知右侧电极为正极，左侧电极是负极，甲醇在负极上发生氧化反应，故b口通入的是；正极上氧气发生还原反应，得电子，与氢离子结合生成水，电极反应式为；6.4 g(即0.2 mol)甲醇完全反应，C元素化合价由价升高为价，转移电子的物质的量为；若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，将生成，负极反应式为。
18． ②③⑤⑥⑦ ① ②>③>④=① Cu2++2e-=Cu 0.099g 0.0031mol
【详解】(1)①煅烧石灰石是吸热反应；②木炭燃烧属于放热反应；③炸药爆炸属于放热反应；④稀释浓硫酸是物理变化，放热；⑤石灰与水作用制熟石灰属于放热反应；⑥食物因氧化而腐败属于放热反应；⑦酸碱中和属于放热反应，因此属于放热反应的是②③⑤⑥⑦，属于吸热反应的①。(2)如果都用物质B表示，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是[mol/(L·s)]0.6、0.9、0.675、0.6，所以四种不同条件下速率大小关系为②＞③＞④=①；(3)锌的金属性强于铜，锌是负极，正极是铜，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，设析出铜是xmol，则消耗锌是xmol，所以64x+65x＝0.2，解得x＝0.00155，生成铜的质量为0.00155mol×64g/mol＝0.099g，导线中通过0.00155mol×2＝0.00331mol电子。
答案第1页，共2页
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