第三章铁金属材料测试（含解析）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 测试
一、单选题
1．下列物质除杂时，所用试剂或操作正确的是
A．除去溶液中少量的：加入适量的铁粉
B．除去固体中少量的：加入NaOH溶液再过滤
C．除去溶液中少量的：滴加少量的稀盐酸
D．除去氯气中的水蒸气：通过盛有的干燥管
2．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．常温下不与任何碱反应
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．工业上可以用电解法治炼铝
3．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反应过程中溶液酸性不变 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
4．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．在空气中高温加热Fe(OH)3 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
5．铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是
A．被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B．不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离
C．铁锈的主要成分是 D．指南针中因含有而可以指定方位
6．向2 mL 0.5 mol/L的 FeCl3溶液中加入3 mL 5 mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色。则下列说法正确的是
A．Fe3+不与I-发生反应 B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
C．F-使I-的还原性减弱 D．Fe3+与F-反应，生成Fe2+
7．下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是
A．氧气 B．H2O C．稀硫酸 D．氯气
8．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是(　　)
A．氧化铝刚玉坩埚 B．铁坩埚
C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
9．下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是
选项 物质 分类 用途
A Na2CO3 碱 作发酵粉
B CaCl2 盐 作杀菌漂白剂
C Al(OH)3 两性氢氧化物 作抗酸药
D Fe3O4 氧化物 作红色颜料
A．A B．B C．C D．D
10．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
11．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
12．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的溶液中，制备胶体
B．溶液常用在印刷电路板将Cu氧化成，被还原为Fe
C．某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有，无
D．浊液露置于空气中，由白色逐步转变为灰绿色，最后变成红褐色
二、填空题
13．化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
(1)氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：________；在氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式是___________；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________。
(2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为_________，写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：_________、________。
(3)pH小于5.6的天然降水称为酸雨，引起酸雨的主要物质是SO2和_________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。
14．漂白粉在生活、生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)久置于空气中的漂白粉可能会失效：
①漂白粉的有效成分为，则2.86g中所含氯元素的质量为_______g。
②漂白粉失效的原因为_______(用化学方程式表示)。
③将少许久置于空气中的漂白粉加入足量的稀盐酸中，产生的气体可能有HCl、和_______。
(2)工业上主要采用将氯气通入消石灰中的方法制取漂白粉：
①消石灰的摩尔质量为_______。
②氯气与消石灰发生反应的化学方程式为_______。
(3)浓盐酸和次氯酸钙发生反应的化学方程式为：
①该反应中的还原剂为_______。
②每生成35.5g，此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为_______。
15．铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是
（2）电子工业用FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的化学方程式；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）
A．有铜无铁 B．有铁有铜 C．有铁无铜 D．无铁无铜
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeC13溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为
②加过量D发生反应的离子方程式为
③通入F发生反应的化学方程式为
16．回答下列问题：
下列物质：①BaSO4 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硝酸 ⑥液氨 ⑦熔融NaCl ⑧FeCl3溶液 ⑨油脂 ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)属于电解质的是___________，属于非电解质的是_______
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式___________。等质量Fe、A1分别与足量的稀盐酸反应，生成的气体的体积比为___________(同温同压)。体积比为2：1，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中的物质的量浓度之比为_____
(3)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是_____
(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为_____
(5)标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_____
17．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式______。
(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。
(3)原固体混合物的总质量为______g。
18．硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用，回答下列问题：
(1)SF4是一种选择性有机氟化剂，完全水解会生成两种气体，且两种气体溶于水都呈弱酸性，写出SF4完全水解的化学方程式___________。
(2)已知S2F10，在150℃下迅速发生歧化分解生成SF4，写出反应的化学方程式___________。工业制备SF4的原理为，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得：；。S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL)。
计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为___________。
②所得氨水的物质的量浓度为___________(保留1位小数)。
19．现有下列10种物质：①Fe ②干冰 ③冰醋酸 ④熔融的Na2CO3 ⑤KAl(SO4)2·12H2O ⑥Cl2 ⑦盐酸 ⑧漂白粉 ⑨NaHSO4 ⑩固体SiHCl3
(1)上述物质中属于电解质的有___________ (填序号)，能导电的物质有___________ (填序 号)。
(2)NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质X，物质X名称为___________ 。
(4)将少量②的气体通入⑧的溶液中反应的离子方程式为___________。
(5)写出高温条件下①和水反应的化学方程式为___________，氧化剂是___________(填化学式)。
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，___________(填“能”或“不能”)立即产生气体。
(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和CO，该反应离子方程式中氧化剂与还原剂的系数比为___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不与铁反应，则加入适量的铁粉不能除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，故A错误；
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，则加入氢氧化钠溶液再过滤不能除去氧化铝中的氧化铁，故B错误；
C．碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，除去碳酸钠的同时又引入新杂质氯化钠，则滴加少量的稀盐酸不能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C错误；
D．氯气不能与五氧化二磷反应，五氧化二磷能与水反应生成磷酸，则通过盛有五氧化二磷的干燥管能除去氯气中的水蒸气，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】试题分析：A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好，A正确；B．常温下，Al能与NaOH溶液反应，生成氢气，B错误；C．铝元素在地壳中含量位居第三，仅次于氧、硅，含量高，储量丰富，C正确； D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制铝，D正确；答案选B。
考点：考查铝的性质、用途和制备。
3．B
【详解】过氧化氢具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；过氧化氢在铁离子作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑，起始反应即①中使c（H+）降低，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀；
A．①中发生双氧水分解和双氧水与亚铁离子的氧化还原反应，存在两个反应，故A错误；
B．②反应片刻后，有大量气泡产生，说明反应生成的铁离子起到催化剂的作用，故B正确；
C．根据方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反应消耗氢离子，酸性减弱，pH不断增大，故C错误；
D．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知，FeSO4与H2O2按照物质的量比2：1参加反应，故D错误。
故选：B。
4．B
【详解】A. 氢气通过灼热的CuO粉末，固体变化为：CuO→Cu，固体质量减少，A选项不符合题意；
B. 二氧化碳通过Na2O2粉末，固体变化为：Na2O2→Na2CO3，固体质量增加，B选项符合题意；
C. 在空气中高温加热Fe(OH)3，固体变化为：2Fe(OH)3→Fe2O3，固体质量减少，C选项不符合题意；
D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，固体变化为：Zn→Cu，固体质量减少，D选项不符合题意；
答案选B。
5．A
【详解】A．金属可以回收再利用，因此被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾，故A正确；
B．铁能被磁铁吸引，因此可以通过物理方法将铁粉和铝粉分离，故B错误；
C．铁锈的主要成分是，故C错误；
D．指南针中因含有而可以指定方位，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．B
【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（ 有可能是Fe3+与F-络合导致）；再加入I-，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I-反应，据此进行解答。
【详解】A、铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；
B、根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质，故B正确；
C、氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；
D、铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论。
7．D
【详解】A．铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，铁元素有+2价、+3价，不全是+3价，故A错误；
B．铁与水蒸气在加热的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，不全是+3价，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素为+2价，不是+3价，故C错误；
D．铁与氯气加热反应只生成氯化铁，铁元素全部为+3价，故D正确；
故选D。
8．B
【分析】能熔融氢氧化钠的器皿所含物质不与氢氧化钠反应，否则会导致器皿炸裂。
【详解】A．氧化铝刚玉坩埚中含有氧化铝，能与氢氧化钠反应，A错误；
B．铁与碱性物质不反应，B正确；
C．石英坩埚中含有主成分为二氧化硅，在高温下能与氢氧化钠反应，C错误；
D．陶瓷坩埚中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，D错误；
答案为B。
9．C
【详解】A．Na2CO3俗名纯碱，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此Na2CO3属于盐类，NaHCO3常作发酵粉，A错误；
B．Ca(ClO)2具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，而不是CaCl2，B错误；
C．Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与为胃酸盐酸，且其本身对人体健康无刺激性，因此Al(OH)3可作为抗酸药，C正确；
D．是黑色晶体，不是红色物质，因此不能用作红色颜料，D错误；
故合理选项是C。
10．C
【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；
C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；
D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．B
【详解】c与强碱反应放出气体，则c为Al,e的一种氧化物具有磁性，则e为Fe, a、c均能与稀硫酸反应放出气体,则a为Mg, b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，则b为Cu,d为Ag，选B。
12．D
【详解】A．向沸水中滴加饱和的溶液中，制备胶体，A错误；
B． 溶液常用在印刷电路板将Cu氧化成，被还原为Fe2+，B错误；
C． 某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有，但不能确定是否含有，C错误；
D． 具有还原性，能被氧气氧化为氢氧化铁，则浊液露置于空气中时由白色逐步转变为灰绿色，最后变成红褐色，D正确；
答案选D。
13． FeCl3=Fe3++3Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 产生红褐色沉淀 Ca(ClO)2或次氯酸钙 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 氮氧化物(NOx或NO2、NO) 2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O
【详解】(1)FeCl3是盐，属于强电解质，完全电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-；氯化铁与铁粉在溶液中发生氧化还原反应产生氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；FeCl3与NaOH发生复分解反应产生NaCl和Fe(OH)3，反应的方程式为FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，反应观察到的现象是产生红褐色沉淀；
(2)漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；漂白粉在空气中放置会失效，是由于碳酸的酸性比次氯酸强，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应产生CaCO3和HClO，HClO不稳定，光照分解产生HCl和O2，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；
(3)煤燃烧产生SO2，SO2与空气中的O2、H2O反应产生H2SO4，进入雨水，使雨水的酸性增强，形成酸雨；氮、氧化合物如NO、NO2等也会与空气中的O2、H2O反应产生HNO3，进入雨水，使雨水的酸性增强，形成酸雨，故形成酸雨的物质有SO2和氮氧化物(NOx或NO2、NO)；燃煤脱硫除用石灰法外,也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，该反应的化学方程式：2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。
14．(1) 1.42g CO2
(2) 74g/mol
(3) HCl 36.5g
【详解】（1）①2.86g中所含氯元素的质量为。
②漂白粉失效的原因是与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为。
③久置的漂白粉中含有CaCO3，加入足量的稀盐酸还可能发生反应，故产生的气体可能有HCl、和CO2。
（2）①消石灰为，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，故摩尔质量为74g/mol。
②氯气与消石灰发生反应的化学方程式为。
（3）①同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，在该反应中，中Cl元素化合价降低为0价，HCl中Cl元素化合价升高为0价，失去电子，被氧化，作还原剂，故该反应中的还原剂为HCl。
②35.5g物质的量为0.5mol，根据方程式的化学计量数可知，每生成35.5g，消耗1molHCl，则此时消耗浓盐酸中氯化氢的质量为36.5g/mol1mol=36.5g。
15．（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2；C；
（3）①Fe、Cu；②Fe+2H+=Fe2++H2↑；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【详解】试题分析：（1）胶体可以发生丁达尔效应，而溶液不能，故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，产生丁达尔现象即具有光亮的通路的是氢氧化铁胶体，没有该现象的是氯化铁溶液；（2）氯化铁具有强的氧化性，可以将Cu单质氧化为铜离子，FeC13溶液与铜反应的化学方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2；由于还原性Fe>Cu，所以当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，若金属有剩余，则一定含有Cu，可能含有Fe，也可能不含有Fe，所以不可能出现的现象是有铁无铜，故选项C符合题意；（3）①向含有FeCl3、CuCl2的溶液中加入过量的Fe，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，然后过滤，得到的滤渣C的化学式为Fe及Cu；滤液B是FeCl2；②向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，，离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；；由于Cu的活动性比H弱，不能与酸发生反应，所以过滤得到的滤液是FeCl2；③将两次的滤液合并，向其中再通入氯气，会发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，就转化得到FeCl3溶液。
考点：考查铁元素的单质及化合物的性质、转化、物质的鉴别、化学方程式和离子方程式的书写的知识。
16．(1) ①⑤⑦⑩ ④⑥⑨
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9:28 1:1
(3)
(4)28g/mol
(5)80%
【解析】（1）
①BaSO4是盐，属于电解质；
②空气是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质；
⑤硝酸属于酸，是电解质；
⑥液氨是氨气，是非电解质；
⑦熔融NaCl是盐，属于电解质；
⑧FeCl3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑨油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机物，是非电解质；
⑩碳酸氢钠(NaHCO3)属于盐，是电解质；
综上，属于电解质的有：①⑤⑦⑩；属于非电解质的是：④⑥⑨；故答案为：①⑤⑦⑩；④⑥⑨；
（2）
铝和氢氧化钠、水；生成物为NaAlO2、H2，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；设铁和铝的质量都是m，与稀盐酸反应生成氢气的物质的量分别为x、y，
，，解得x=；
，，解得y=；
=9:28；物质的量之比等于体积之比，故生成的气体的体积比为9:28；
物质的量浓度与溶液体积无关，物质的量浓度相同的FeCl3、AlCl3溶液中的物质的量浓度之比为1:1；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；9:28；1:1；
（3）
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个2HmX分子含有质子数为(A-N+m)，ag HmX的物质的量为：，含有质子物质的量为：；故答案为：；
（4）
同温同压下气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器质量为xg、某气体摩尔质量为Mg/mol，则存在，x=100，，则M为28，故答案为：28g/mol；
（5）
由公式M=ρ Vm，可得混合气的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设氨气和甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则平均摩尔质量= =16.8g/mol，可得x：y=4：1，则氨气的体积分数为=80%，故答案为：80%。
17． 、 0.5 2.72
【详解】(1)由题意可知最终溶液中无铁离子，则铁元素全部以亚铁离子形式存在，因此涉及氧化还原反应的有：Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，；Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，；故答案为：； ；
(2)溶液中加入KSCN溶液无血红色出现说明溶液中没有Fe3+，溶质为氯化亚铁，放出标准状况下的气体224mL气体为氢气，物质的量为0.01mol，可以理解反应方程式为：
， 故氯化亚铁的物质的量浓度为：n/V=0.04mol÷80mL=0.5mol/L；故答案为：0.5；
(3)由题干可知盐酸的物质的量为0.08mol， 由第二问可知Fe为0.02mol，氧化铁为0.01mol，；故答案为：2.72。
18．(1)
(2) 2:1
(3) 5:2 9.2mol/L
【分析】(1)
SF4完全水解会生成两种气体，且两种气体溶于水都呈弱酸性，按元素质量守恒可知，生成的气体为HF和SO2，SF4完全水解的化学方程式为：。
(2)
已知S2F10，在150℃下迅速发生歧化分解生成SF4，则硫元素化合价从+5下降到+4、同时硫元素化合价从+5上升到+6、反应的化学方程式为：。工业制备SF4的原理为，反应中SCl2→S2Cl2中硫元素化合价从+2降低到+1、SCl2是氧化剂，SCl2→SF4中硫元素化合价从+2升高到+4、SCl2是还原剂，得失电子数守恒。则氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1。
(3)
设中生成S8的物质的量为x；中生成S8的物质的量为y。则：
①，，则得联立方程： ，解得，该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为，则答案为5:2。
②共通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解，则氨气的物质的量为，反应消耗氨气16x+64y=1.12mol。剩余氨气为0.48mol，用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL)。所得氨水的质量为、氨水的体积为，则氨水的物质的量浓度为 (保留1位小数)。
19．(1) ③④⑤⑨ ①④⑦
(2)NaHSO4=Na++H++ SO
(3)氢气
(4)Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O=CaCO3↓+2HClO
(5) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2O
(6)不能
(7)5：2
【解析】(1)
)①Fe为金属单质，能导电；②干冰为氧化物，非电解质，不能导电；③冰醋酸为电解质，固体不导电；④熔融的Na2CO3为电解质，能导电；⑤KAl(SO4)2·12H2O固体为电解质，不能导电；⑥Cl2为非金属单质，不能导电；⑦盐酸为HCl的水溶液，是混合物，能导电；⑧漂白粉为混合物，固体不能导电；⑨NaHSO4固体为电解质，不能导电；⑩SiHCl3为非电解质，不能导电。故上述物质中属于电解质的有③④⑤⑨，能导电的物质有①④⑦。
(2)
NaHSO4为强电解质，完全电离产生Na+、H+、SO。其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO。
(3)
写出方程式中已知物质： SiHCl3+ H2O→H2SiO3+ HCl+X，由原子守恒可知另一种物质为H2，名称为氢气。
(4)
漂白粉溶液中含有Ca(ClO)2，通入少量CO2，有利于生成CaCO3沉淀，不能生成Ca(HCO3)2，离子方程式为：Ca2++ 2ClO- +CO2+ H2O=CaCO3↓+2HClO。
(5)
Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，需要注意H2O必须标气态，H2不能标气体，条件是高温，化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。该反应中H2O中+1价H降低到反应后H2中的0价，做氧化剂。
(6)
向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，离子方程式为CH3COOH+ = CH3COO- +HCO3-，因此不能立即产生气体。
(7)
在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN- 氧化为无毒的N2和CO，该反应离子方程式为5Cl2+2CN -+12OH -= 2CO+N2↑+ 10Cl- +6H2O，其中氧化剂与还原剂的系数比为5:2。
【点睛】电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。导电须有自由移动的带电粒子，电子或离子，有的物质虽然由离子构成，但在固体状态下，离子不能自由移动，也不能导电。
答案第1页，共2页
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