第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4 5H2O都是混合物
B．金刚石、石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是难溶性弱电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
2．下列实验操作错误的是:
A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中
3．下列方案设计、现象和结论有不正确的是
方案设计 现象和结论
A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 醋酸的pH大于盐酸的pH，则证明是弱电解质
B 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再加入足量铁粉，观察溶液颜色变化 溶液血红色褪去，则说明与KSCN的反应是可逆反应
C 取2mL1.0mol/L的NaCl溶液于试管中，滴加2滴溶液，振荡，再滴加4滴的NaI溶液 产生的白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明
D 测量物质的量浓度相同的NaClO溶液和溶液的pH ，说明HClO酸性弱于
A．A B．B C．C D．D
4．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：
已知：2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2(s) △H＜0；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解，下列说法错误的是
A．步骤①的关键是控制温度，可通过缓慢滴加H2O2溶液或冷水浴调节
B．向滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠
C．步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥
D．利用过碳酸钠净化水，可除去水中悬浮的杂质
5．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是（ ）
A．Na+、OH-、HCO、NO B．AlO、K+、CO、Na+
C．Al3+、Cl-、CO、Na+ D．MnO、K+、H+、NO
6．相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液 ④0.1mol/L CH3COONa溶液
A．①②③④ B．②①③④ C．①③②④ D．④③②①
7．分类法是化学学习的重要方法。下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是(　　)
选项 分类标准 (1) (2)
A 混合物 王水、氨水、双氧水、水玻璃 氯水
B 物理变化 碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电 煤的干馏
C 弱电解质 (CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2O HF
D 酸性氧化物 SiO2、N2O3、P2O5、Cl2O CrO3
A．A B．B C．C D．D
8．下列各式中，属于正确的水解反应方程式是
A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+
B．CO+2H2OH2CO3 +2OH-
C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
9．在一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．该温度下，Kw为1.0×10-14
B．b点的溶液一定呈中性
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起有c向d的变化
10．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是
A．溶液体积：10<
B．水电离出的浓度： <
C．若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙
11．下列实验相关叙述正确的是
A．中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法
C．用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH一定存在实验误差
D．NH4NO3固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程
12．下列离子方程式正确的是
A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
13．下列关于电解质的说法正确的是
A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力更强
B．强电解质的溶液中除了水的电离平衡，一定不存在其他动态平衡
C．熔融氯化铝不导电，所以氯化铝不是电解质
D．乙醇及其水溶液都不导电，所以乙醇是非电解质
14．下列说法正确的是
A．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同
B．25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同
C．某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7 mol/L，则该溶液一定呈中性
D．常温下，某溶液由水电离出的[OH－]=1×10－13 mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
二、填空题
15．在100.00 mL 0.1000 mol·L-1的二元弱酸H2A溶液中滴入50. 00 mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为4. 00；滴入150. 00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，其pH值为8.00.计算：0. 1000mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH值为___________；滴入100. 00mL 0. 1000 mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH值为 ____________。
16．某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案并记录了实验现象：取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)，红色褪去。
(1)该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是___(填代号)。
A．Na2CO3溶液提供Na+ B．Na2CO3提供CO
C．Na2CO3提供OH- D．CO与水反应生成OH-
(2)从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于____(填代号)。
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐
(3)硫酸铝具有净水作用，是因为___。
(4)实验室为了确定Na2CO3 xH2O的组成，取1.43gNa2CO3 xH2O溶于水配成10.00mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)
①x的值___。
②所用稀盐酸的物质的量浓度___。
17．分类法是学习化学最重要的方法之一。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O　②Fe　③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤乙醇　⑥CO　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，能导电的有____________，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是___________。
18．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融KHCO3。
(1)其中能导电的是______；属于电解质的是______；
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：______。
(3)写出物质⑩和⑨在水中反应的离子方程式：______。
(4)写出少量的⑩与⑦反应的离子反应方程式：______。
(5)将⑦滴加到⑧的溶液中，⑧的溶液导电能力变化为______(填“增强”“减弱”“基本不变”)。
(6)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO的物质的量浓度是______。
19．(I)现有①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体，其中：
(1)属于强电解质的是___________(填序号，下同)
(2)属于弱电解质的是___________；
(3)属于非电解质的是___________；
(II)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：
(4)高碘酸是___________(填写“强酸”或“弱酸”)，理由是___________。
(5)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子方程式可表示为___________。
(Ⅲ)在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
(6)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果___________。
(7)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
(8)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
20．已知25℃时几种物质的电离度(溶液的浓度为时所得数据)如下表所示(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
溶液 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
微粒
电离度
(1)25℃时，的上述四种溶液中由大到小的顺序是________(填序号)
(2)25℃时，相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填序号)
(3)25℃时，将足量Zn粉放入等体积、为的上述四种溶液中，产生的体积(同等压强下)由大到小的顺序是________(填序号)。
(4)25℃时，的溶液中的电离度小于的溶液中 的电离度的原因是_______。
21．氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：
(1)常温下，在约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，该反应的离子方程式为_______。
(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为。
①Prusse等提出的用作催化剂，常温下，在为4.0~6.0时，可直接用将还原为，该反应的离子方程式为_______。研究发现用和的混合气体代替，的去除效果比只用时更好，其原因是_______。
②在约为5时，用纳米粉可将还原为，粉被氧化为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中( )，与氨态氮的去除率关系如图所示，在大于9时，越大，去除率越小，其原因是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．冰水混合物、CuSO4 5H2O均只含一种物质，都是纯净物，根据题干提供的信息可知，“水瓶”为混合物，故A错误；
B．金刚石、石墨和C60均是由碳元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，金刚石是由共价键形成的立体网状结构，属于原子晶体，石墨中的层与层之间是分子间作用力，而层内的碳原子之间是以共价键结合形成的平面网状结构，石墨是混合晶体，C60存在分子结构，分子之间以分子间作用力相结合，C60属于分子晶体，故B错误；
C．磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中可以完全电离，是强电解质，故C错误；
D．石墨和C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，因反应前后元素的化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，
故D正确。
2．C
【详解】试题分析：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查常见的基本实验操作。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
3．A
【详解】A．浓度不确定，不能通过测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小，故A错误；
B．向盛有FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液变为血红色，加入铁粉，血红的褪去，说明溶液中仍然存在Fe3+与铁粉反应，使平衡逆向移动血红色物质消失，故B正确；
C．由操作和现象可知，白色的AgCl沉淀转化为更难溶的黄色的AgI沉淀，可以比较 AgCl和AgI的溶度积大小，故C正确；
D．相同浓度的NaClO溶液和溶液由于水解程度不同而导致溶液的pH不同，根据越弱越水解可知，，说明HClO酸性弱于，故D正确；
故答案选A。
4．D
【分析】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是在低温下将碳酸钠溶液中缓慢的滴加双氧水得到，静置一段时间，过滤，得到Na2CO3·3H2O2(s)，用无水乙醇洗涤，再干燥，最终得到Na2CO3·3H2O2。
【详解】A．根据信息，50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解，因此步骤①的关键是控制温度，可通过缓慢滴加H2O2溶液或冷水浴调节，故A正确；
B．向滤液X中加入适量NaCl固体，增加钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度，加入无水乙醇，降低过碳酸钠的溶解度，两者均可析出过碳酸钠，故B正确；
C．无水乙醇洗涤可以除去水分、有利于干燥，故C正确；
D．过碳酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，但不能吸附水中悬浮的杂质，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．B
【详解】A. OH-会和HCO反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故A错误；
B. AlO、K+、CO、Na+四种离子没有颜色，且彼此之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C. Al3+和CO在水溶液中会发生双水解生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故C错误；
D. MnO有颜色，不能在无色溶液中大量存在，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】①0.1mol/L HCl溶液，pH=1，②0.1mol/L H2SO4溶液，pH<1，③CH3COOH 为一元弱酸部分电离，0.1mol/L CH3COOH溶液7>pH>1，④CH3COONa 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，0.1mol/L CH3COONa溶液pH>7，故pH由小到大顺序：②①③④，B项正确；
答案选B。
7．B
【详解】A．氯水中HCl、Cl2、次氯酸和水，属于混合物，符合分类标准，故A正确；
B．煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化，不符合分类标准，故B错误；
C．HF为弱电解质，符合分类标准，故C正确；
D．CrO3能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，符合分类标准，故D正确。
故选B。
8．A
【详解】A．NH的水解方程式为NH+2H2ONH3·H2O+H3O+，A项正确；
B．CO的水解方程式为CO+H2OHCO+OH-，B项错误；
C．该方程式表示醋酸和碱的酸碱中和反应，不是水解反应，C项错误；
D．该方程式表示醋酸在水中的电离，不是水解反应，D项错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，故A正确；
B．b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，b点的溶液一定呈中性，故B正确；
C．加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图像变化趋势，故C正确；
D．c点呈中性，稀释后溶液仍然呈中性，而d点溶液呈碱性，不可能引起由c向d的变化，故D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，如果pH=3的醋酸溶液稀释10倍，则稀释后溶液pH：3B．酸抑制水的电离，酸溶液中水电离出的，甲中是乙中的10倍，则水电离出的浓度：=，选项B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，溶液浓度越大，溶液的pH越大，：甲>乙，则溶液pH：甲>乙，选项C错误；
D．两种溶液中溶质都是醋酸钠和醋酸且甲中醋酸浓度大于乙，醋酸浓度越大，溶液的pH越小，所以所得溶液pH：甲<乙，选项D错误；
答案选A。
11．A
【详解】A．中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点，选项A正确；
B．钢铁闸门接在电源的负极上，叫外加电源的阴极保护法，而不是牺牲阳极的阴极保护法，选项B错误；
C．用湿润的pH试纸测溶液的pH不一定会有误差，如果是强酸强碱盐形成的中性溶液稀释后溶液仍然呈中性，则测定的pH没有误差，如果是酸性或碱性溶液，湿润后导致浓度较小，则测定pH一定有误差，选项C错误；
D．NH4NO3固体溶于水后溶液温度降低，是因溶解过程吸热，不是化学反应，不一定是盐类的水解的原因，选项D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，即等物质的量反应，方程式为4Al3＋＋6SO42－＋6Ba2＋＋12OH－＝6BaSO4↓＋4Al(OH)3↓，错误；
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，错误；
C．11.2L标准状况下的氯气是0.5mol，200mL 2mol/L的FeBr2溶液的物质的量是0.4mol，还原性Fe2+﹥Br-，二价铁完全反应，还有0.6mol溴离子反应，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，错误；
D．铁粉中滴加少量浓硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO2，错误。
13．D
【详解】A．电解质溶液导电能力强弱是由电解质溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小决定，与数目无关，故A错误；
B．强电解质如难溶性盐CaCO3，除了水的电离平衡，还存在沉淀溶解平衡，故B错误；
C．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电，氯化铝在水分子作用下电离出离子，所以氯化铝是电解质，故C错误；
D．乙醇是化合物，它在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故D正确；
故选：D。
14．D
【详解】A．氢离子或氢氧根离子对水的电离有抑制作用，同物质的量浓度的酸、碱溶液中氢离子与氢氧根离子浓度不一定相同，所以水的电离程度也不一定相同，故A错误；
B．pH相同的硫酸溶液和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，所以水的电离程度相同，故B错误；
C．溶液酸碱性由氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，若c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，某溶液中c(H+)=1.0×10－7 mol/L，则该溶液不一定呈中性，故C错误；
D．常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol/L，则说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确；
答案选D。
15． 2.50 6. 00
【解析】略
16．(1)D
(2)C
(3)硫酸铝溶于水会发生电离，产生的Al3+能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可以用于净水
(4) 由题意可知，CO2的气体的物质的量为mol，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，所以Na2CO3的物质的量为0.005mol，M(Na2CO3 xH2O)= 286g/mol，所以x==10； 由①可知，HCl的物质的量为0.01mol，所以稀盐酸的物质的量浓度为c==5mol/L。
【解析】(1)
CO 会与水发生水解反应生成HCO 和OH-，+H2O+OH-，使溶液显碱性，故答案为D；
(2)
NaOH属于强碱，H2CO3属于弱酸，所以Na2CO3属于弱酸强碱盐，故答案为C；
(3)
硫酸铝溶于水会发生电离，产生的Al3+能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可以用于净水；
(4)
①由题意可知，CO2的气体的物质的量为mol，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，所以Na2CO3的物质的量为0.005mol，M(Na2CO3 xH2O)= 286g/mol，所以x==10；
②由①可知，HCl的物质的量为0.01mol，所以稀盐酸的物质的量浓度为c==5mol/L。
17． ④⑦ ①②④⑦ ①③ 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 C 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ag2S
【详解】I．(1)由多种物质组成的是混合物，故④⑦是混合物；导电需要有自由移动的离子或自由电子，①H2O能电离出氢离子和氢氧根可以导电②Fe中含有自由电子可以导电③CaCO3 固体中不存在自由移动的离子，不能导电，④Fe(OH)3胶体中含有自由移动的离子，可以导电，⑤乙醇和⑥CO非电解质，不存在自由移动离子不能导电⑦稀硫酸为电解质的水溶液存在自由移动离子，可以导电，故能导电的有①②④⑦；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①③为电解质，故答案为：④⑦；①②④⑦；①③；
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
Ⅱ．(3)所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为：C；
(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
(5)根据质量守恒定律，原子的种类和个数不变，所以每个X中有2个Ag原子和S原子，所以X的化学式为Ag2S，故答案为：Ag2S；
18． ①②④⑦⑧⑩ ⑥⑨⑩ Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO H++HCO=H2O+CO2↑ HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓ 增强 3mol/L
【详解】(1) ①石墨有自由移动的电子，能导电，但石墨属于单质，不是电解质，也不是非电解质；
②铝有自由移动的电子，能导电，但铝属于单质，不是电解质，也不是非电解质；
③蔗糖晶体没有自由移动的电子或离子，不能导电；
④氨水有自由移动的离子，能导电，但氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体没有自由移动的电子或离子，不能导电；
⑥硫酸铁固体没有自由移动的电子或离子，不能导电，但硫酸铁的水溶液能导电，属于电解质；
⑦氢氧化钡溶液有自由移动的离子，能导电，但氢氧化钡溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑧盐酸有自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，布是电解质，也不是非电解质；
⑨氯化氢气体没有自由移动的电子或离子，不能导电，但氯化氢的水溶液能导电，属于电解质；
⑩熔融KHCO3有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
综上所诉，能导电的是①②④⑦⑧⑩；属于电解质的是⑥⑨⑩；
(2) ⑥为硫酸铁，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO；
(3) 熔融KHCO3与氯化氢反应生成氯化钾，水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑；
(4) 少量的熔融KHCO3与氢氧化钡反应生成碳酸钡，水和氢氧化钾，离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓；
(5)将氢氧化钡滴加到盐酸的溶液中，导电性增强，故答案为：增强；
(6)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，即铁离子的物质的量为1mol，铁离子的物质的量浓度为2mol/L，由于硫酸铁电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，即c(Fe3+):c(SO)=2:3，所以溶液中SO的物质的量浓度是3mol/L，故答案为：3mol/L。
19．(1)①②⑧⑩
(2)③④
(3)⑤
(4) 弱酸 由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH-)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸
(5) 高碘酸 5H5IO6+2Mn2+=2MnO+5IO+7H2O+11H+
(6)偏高
(7)偏低
(8)偏高
【解析】(1)
强电解质是溶于水全部电离的电解质，强酸、强碱以及大多数盐属于强电解质，①②⑧⑩是强电解质，故答案为：①②⑧⑩。
(2)
弱电解质是溶于水部分电离的电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质，③④是弱电解质，故答案为：③④。
(3)
⑤属于化合物，它的水溶液虽然能导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质，故答案为：⑤。
(4)
pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际混合溶液呈酸性，说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸，故答案为：弱酸；由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH-)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。
(5)
0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明碘酸、高锰酸均为强酸，高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，反应中I元素的化合价降低，则高碘酸为氧化剂，在酸性条件下高碘酸和锰离子发生氧化还原反应生成碘酸根离子、高锰酸根离子和水，所以反应的离子方程式为5H5IO6+2Mn2+=2MnO+5IO+7H2O+11H+，故答案为：高碘酸；5H5IO6+2Mn2+=2MnO+5IO+7H2O+11H+。
(6)
气泡的体积计入了标准溶液，使测得结果偏高，故答案为：偏高。
(7)
NaOH中含有Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高（62gNa2O相当于80gNaOH），而所滴入的标准溶液体积偏小，测得结果偏低，故答案为：偏低。
(8)
把标准溶液视为Na2CO3溶液，由于53g Na2CO3相当于40gNaOH，所以中和相同量的盐酸所需Na2CO3溶液的体积比NaOH溶液的体积大，使标准溶液体积偏大，结果偏高，故答案为：偏高。
20． ①④②③ ③②④① ③②①④ 一级电离产生的抑制了其二级电离
【详解】（1）硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c（H+）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；硫酸氢钠溶液中，cH+）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；醋酸溶液中，c（H+）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；盐酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L；所以c（H+）由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③；
（2）等pH的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①；故答案为：③②④①；
（3）等体积pH=1的上述几种溶液中，氢元素的物质的量由大到小的顺序是③②①④，则生成氢气的体积③②①④，故答案为：③②①④；
（4）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，所以.1mol/L H2SO4中的的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中的电离度，故答案为：一级电离产生的抑制了其二级电离。
21．(1)
(2) 溶于水后呈酸性，可以提供，有利于维持在4.0~6.0
(3)大于9时，的氧化性减弱，不利于氧化
【详解】（1）在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的转化为沉淀除去，故离子方程式为；
（2）①在反应中得电子，被还原为N2，H2在反应中失电子，根据得失电子守恒2～5H2，溶液呈酸性，用H+调整溶液呈电中性，故反应的离子方程式为；用H2和CO2的混合气体代替H2，因CO2溶于溶液中，可维持pH在4～6之间，故答案为：，溶于水后呈酸性，可以提供，有利于维持在4.0~6.0；
②2mol发生反应其中N由＋5价降低到0价氮气，故还原产物为氮气1mol，5molH2发生反应其中H由0价升高到＋1价H2O，故氧化产物为H2O5mol，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，故答案为：5:1；
（3）从图示的氧化还原的过程来看，其实是先生成了HClO，pH >9时，HClO的浓度减小，氧化反应速率减慢，故答案为：大于9时，的氧化性减弱，不利于氧化；
答案第1页，共2页
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