第1章《原子结构元素周期律》练习题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习题
一、单选题
1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是
A．①是CCl4，②是苯，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
2．利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 Cu 溴水 验证浓硫酸具有强氧化性
B 浓硫酸 Na2SO3 酸性高锰酸钾溶液 验证SO2的漂白性
C 稀硫酸 Zn 空气 制取并收集H2
D 稀硫酸 Na2CO3 澄清石灰水 验证非金属性：S ＞ C
A．A B．B C．C D．D
3．2006年，科学家以钙离子撞击锎靶，产生了元素Og，反应可表示为：。下列说法不正确的是
A．原子核外有98个电子 B．与互为同位素
C．Og与He处于同一族 D．表示氢元素的一种核素
4．已知非金属元素X、Y的单质能发生如下反应，下列说法正确的是
A．氧化产物： B．氧化性：
C．非金属性： D．每生成，转移电子
5．下列物质转化在给定条件不能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤
6．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘（D）原子核外有 1 个电子 B．H2O 与 D2O 互称同素异形体
C．1H 与 D 互称同位素 D． 与 的相对分子质量相同
7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是
X Y
W Z
A．原子半径大小：YB．X的简单气态氢化物比W的稳定
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．W的单质常用制光导纤维
8．aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　)
A．原子半径X＜Y B．离子半径Xn－＜Ym＋
C．a＋n＝b－m D．X的氢化物的化学式为HnX
9．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（ ）
选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4固体中少量BaCO3固体
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用NaCl固体配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 用CCl4除去NaCl溶液中少量的Br2
A．A B．B C．C D．D
10．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是
A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．单质沸点：W>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：W>Z>Y D．简单离子半径大小：Z>W>X
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体。下列说法正确的是（ ）
A．由元素A、B组成的化合物常温下一般是液态的
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．由元素B、C、D组成的化合物可用作漂白剂
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
13．33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是
A．原子半径：BrC．热稳定性：HBr>AsH3 D．酸性：HBrO4>H3AsO4
14．9世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是
A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔
二、填空题
15．在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有_______、_______。
16．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。试回答：
(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)下列属于晶体硅的用途的是_______(填序号)。
①半导体材料 ②制芯片 ③制太阳能电池 ④制光导纤维
(3)写出工业上制粗硅的化学方程式：_______。
17．在常温常压下，有以下8种物质，请回答下列问题：
①盐酸 ②熔融NaCl ③蔗糖④ ⑤ ⑥NaHCO3溶液 ⑦石墨⑧固体
(1)其中能导电的是 ___________填写序号，下同；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________；互为同素异形体的是：___________。
(2)写出物质⑧在水中的电离方程式：___________。
(3)写出①与⑥反应的离子方程式___________。
18．概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：、、、均属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_______(填字母)。
a.水 b.盐酸 c.氢氧化钠
(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。
化学式 H2 O2 CO2
体积 0℃、101kPa 22.4L 22.4L 22.3L
20℃、101kPa 24.0L 24.0L 23.9L
0℃、202kPa 11.2L 11.2L 11.2L
分析表中数据，可得出的结论是_______(写出两条即可)。
(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。
分析图中曲线，可得出的结论是_______。
19．如表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
一
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)①~⑧这些元素中最活泼的金属元素是___(填元素符号)，能做半导体材料的元素是___(填元素符号)。
(2)第三周期元素中，简单离子半径最小的离子的结构示意图为___。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与④的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的化学反应方程式为___；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。
(4)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。
(5)由元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：___。
20．回答下面问题：
(1)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有___________、___________、___________；滑石粉也属于硅酸盐，其主要成分是 Mg3[Si4O10](OH)2，用氧化物表示其组成： ___________。
(2)根据以下物质的用途，填写相关的化学反应方程式：氢氟酸可用于玻璃器皿上的雕刻，涉及的反应为：___________。
21．按要求填空。
(1)前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_____(填化学式)。
(2)前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_____(填写名称)。
(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：____(填化学式)。
(4)短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_____(填写名称)。
(5)Fe在元素周期表中位置为：______。
(6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。
①Ne晶体 ②NH4Cl晶体 ③CaCl2晶体 ④干冰 ⑤水晶
(7)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______(填序号)。
① HCl的溶解度比H2S的大
② HCl的酸性比H2S的强
③ HCl的稳定性比H2S的强
④ Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑤ HClO4的酸性比H2SO4的强
⑥ Cl2能与H2S反应生成S
22．按要求完成下列试题
(1)写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________
(2)实验室里制Cl2的离子方程式：_______________
(3)检验Cl-的方法为：_______________
(4)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：_______________________________________。
(5)硅的用途为：_________________，二氧化硅的用途为：______________，
(6)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为：_____________________________________________，请用化学方程式解释其现象：_______________
(7)在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：_______________
(8)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_______________
根据这个反应过氧化钠的用途之一为：___________________________________。
(9)写出SO2使溴水褪色的化学方程式：___________________________________。
(10)请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________。
23．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收大量的热量，使环境温度骤然降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来研究、开发新的制冷剂。请你根据已有知识，判断某些元素化合物的易燃性、毒性的变化趋势并回答有关问题：
(1)氢化物的易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则__________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S_____H2O，CS2_____CO2(选填“＞”、“＝”或“＜”)。
根据上述规律，科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：
(3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_____________或______________。
(4)由(3)选择的制冷剂造成的当今某一环境问题是________________________。但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
24．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
过渡元素 ⑩
注意：用元素符号或化学式填空。
(1)①到⑩号元素中，所形成的氢化物最稳定的是___________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________。③号元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)实验室制备②的气态氢化物的化学方程式为___________。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应水化物含有的化学键类型为：___________(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)，其与⑦的最高价氧化物所对应的水化物能相互反应，反应的离子方程式是：___________。
(4)下列说法正确的是___________
A．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O
B．一定条件下，随着核电荷数的增加，卤素单质与H2化合越来越难
C．随着核电荷数的增加，卤族单质的氧化性逐渐增强
D．周期表七行七个周期，18列16族
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】溴水中加入苯，溴单质从水转入苯，且苯的密度比水小，在上层，对应图①；
溴水中加入四氯化碳，溴单质从水转入四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，在下层，对应图②；
溴水中加入酒精，酒精与水互溶，不会分层，对应图③；
故答案选C。
2．D
【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不发生反应，也就不能产生二氧化硫，故A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠混合反应生成二氧化硫， 二氧化硫能够把酸性高锰酸钾还原为锰离子，溶液变为无色，体现了二氧化硫的还原性而非漂白性，故B错误；
C．稀硫酸与锌反应产生氢气，氢气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，即③号试管中进气管要短，出气管要长，故C错误；
D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，体现了强酸制备弱酸的规律；由于碳酸、硫酸分别是碳、硫元素的最高价含氧酸，所以可以验证非金属性：S ＞ C，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．原子中质子数=电子数=核电荷数，原子核外有98个电子，A正确；
B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，B正确；
C．Og与He处于同一族，均位于零族，C正确；
D．中质子数为零，不是氢元素，D错误；
故选D。
4．B
【分析】中Y由+5价降为0价，X由0价升高为+5价，X2是还原剂，为氧化剂，为氧化产物，为还原产物。
【详解】A． Y由+5价降为0价，还原产物：，故A错误；
B． 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：，故B正确；
C． 氧化性：，或还原性：X2>Y2，非金属性：，故C错误；
D． 每生成，转移电子，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】①二氧化硅难溶于水，不能与水反应生成硅酸，故错误；
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；
③碳与二氧化硅高温反应生成单质硅和一氧化碳，不能生成二氧化碳，故错误；
④应将MgCl2 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故错误；
⑤钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水，故正确；
①②③④错误，故选C。
6．B
【详解】A. 氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确，但不符合题意；
B. H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故B错误，符合题意；
C. 1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故C正确，但不符合题意；
D. 的相对分子质量为：1×2+18=20，的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
【点睛】同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，研究对象是单质；同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素形成的不同核素互为同位素，研究对象是原子。
7．D
【分析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21，设X的最外层电子数为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+2、x、x+3，则2x+x+2+x+3=2 1 解得x=4，则X为C，W为Si，Y为O，Z为Cl元素，据此解答。
【详解】A. 由上述分析可知：X为C，Y为O，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径YB. 由上述分析可知：X为C，W为Si，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性WC. 由上述分析可知Z为Cl元素，Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，故C正确;
D. 由上述分析可知W为Si，其单质能导电，制光导纤维用的是SiO2，故D错误；
答案：D。
【点睛】根据元素周期表判断元素的种类，根据元素周期律推导元素的性质，如同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性W8．B
【详解】aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则a+n＝b－m，其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，A. 原子半径X＜Y，A正确；B. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Xn－＞Ym＋，B错误；C. a＋n＝b－m，C正确；D. X的最低价是－n价，则氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选B。
9．D
【分析】A.硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯；
B.用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，必须使用漏斗；
C.需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；
D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI，用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。
【详解】A.浓缩结晶硫酸铜溶液所需实验器材有酒精灯、烧杯、玻璃棒等，A错误；
B.用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸，缺少漏斗，无法完成实验，B错误；
C.用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，缺少托盘天平，C错误；
D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，侧重考查学生的分析能力和实验能力。
10．D
【详解】短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最低价为 2价，可知最高价为+6价，最高正价等于族序数，可知X位于ⅥA族，
答案选D。
11．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W－与Ne具有相同的电子层结构，说明W为F，X的族序数等于周期数，说明X为Al，Y与Z最外层电子数之和为10，说明Y为Si,Z为S。
【详解】A选项，同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到小，原子半径逐渐增大，据此分析得到原子半径：Al>Si>S>F，故A正确；
B选项，原子晶体的沸点较高，而硫和氟气均属于分子晶体，常温下，氟气为气体而硫为固体，因此单质沸点：Si>S> F2，故B错误；
C选项，元素的非金属性越强，该元素形成的气态氢化物越稳定，非金属性：F >S >Si，所以气态氢化物的稳定性：HF>H2S>SiH4，故C正确；
D选项，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径大小：S2－>F－>Al3+，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】非金属越强，其气态氢化物越稳定，从左到右，原子半径逐渐减小，从上到下，原子半径逐渐增大。
12．A
【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，在常温下A元素的单质是密度最小的气体，则A是H元素；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是短周期元素，最外层电子数不能超过8个，所以其最外层电子数是6，且有两个电子层，B为O元素；C元素在同周期的主族元素中原子半径最大且原子序数大于O，所以C是Na元素；D元素是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素；E元素的单质是黄绿色的气体，则E是Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，A是H元素，B为O元素，C是Na元素，D为Al元素，E是Cl元素。
A．由元素H、O组成的化合物可有H2O，H2O2，常温下是液态的，故A正确；
B．Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，二者能发生反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C．由元素O、Na、Al组成的化合物是NaAlO2，没有漂白性，故C错误；
D．HCl中含共价键，NaCl中含离子键，化学键类型不同，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Br＜As，故A正确；
B．同周期，从左到右，非金属性增强，非金属性Br＞As，故B错误；
C．同周期，从左到右，非金属性增强，则热稳定性：HBr＞AsH3，故C正确；
D．非金属性为Br＞As，则酸性为HBrO4>H3AsO4，故D正确；
故选B。
14．A
【详解】19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变；
故答案为A。
15． 分液漏斗 烧杯
【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。
16．(1) 三 IV A
(2)①②③
(3)
【解析】(1)
硅元素是14号元素，在元素周期表中位于第三周期第IV A族，故答案为：三；IV A；
(2)
晶体硅可以用作为半导体材料、制芯片，利用半导体的光电效应可以制太阳能电池，利用二氧化硅晶体对光的全反射可以制光导纤维，但晶体硅对光没有全反射，所以不能制光导纤维，故答案为：①②③；
(3)
工业上制粗硅是利用二氧化硅和碳在高温反应中生成粗硅，化学反应方程式为：，故答案为：。
17．(1) ①②⑥⑦ ②⑧ ③⑤ ④⑦
(2)=Na+ + H++
(3)H+ +=CO2↑+H2O
【分析】①盐酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；②熔融NaCl能导电，是电解质；③蔗糖不能导电，是非电解质； ⑤不能导电，氨气是非电解质，因为氨气的水溶液能导电、但离子由氨气与水反应的产物一水合氨电离产生，不是氨气直接提供的离子；⑥NaHCO3溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦石墨能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧固体不能导电，是电解质；据此回答。
(1)
据分析，其中能导电的是①②⑥⑦；属于电解质的是②⑧；属于非电解质的是③⑤；金刚石、石墨都是碳元素的单质，它们互为同素异形体，则互为同素异形体的是：④⑦。
(2)
在水溶液中可电离出Na+、H+、SO，物质⑧在水中的电离方程式：=Na+ + H++。
(3)
碳酸氢钠和盐酸发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则①与⑥反应的离子方程式H+ +=CO2↑+H2O。
18． 碱性氧化物 b 压强相同，温度越高气体的体积越大；温度相同，压强越大气体的体积越小；温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占体积相同 同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小
【详解】(1)CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均可以和酸发生复分解反应生成盐和水，所以均为碱性氧化物；水不能和Fe2O3、CuO反应，四种物质均不能与NaOH反应(CaO、Na2O可以和NaOH溶液中的水反应)，均能与它们发生反应的是盐酸，故选b；
(2)对比第一组和第二组数据可知压强相同，温度越高气体的体积越大；对比第一组和第三组数据可知温度相同，压强越大气体的体积越小；分析三组数据可知，温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占体积相同。
(3)据图可知同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小。
19． Na Si 2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-[或Al(OH)3 + OH-= AlO+2H2O] 离子键、共价键
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知：①为N元素、②为O元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】(1)同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，所以Na的金属性最强，能做半导体材料的元素是Si，故答案为：Na；Si；
(2) 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。第三周期元素中，简单离子半径最小的为Al3+，离子结构示意图为，故答案为：；
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，在水溶液中二者发生反应的化学反应方程式为2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；碱性最强的物质为氢氧化钠，呈两性的物质是氢氧化铝，在水溶液中二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-= AlO+2H2O，故答案为：2HClO4+Mg(OH)2=Mg(ClO4)2+2H2O；Al(OH)3 + OH-= AlO+2H2O；
(4)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，该物质中既含离子键，又含共价键(或极性键)，故答案为：离子键和共价键(或离子键和极性键)；
(5) 元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定结构，该物质的化学式为NCl3，电子式为，故答案为：。
20． 玻璃 水泥 陶瓷 3MgO·4SiO2·H2O 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
【详解】(1)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品是以硅酸盐及其它物质为原料经高温煅烧制成的产品，主要包括有玻璃、水泥、陶瓷；
滑石粉也属于硅酸盐，其主要成分是 Mg3[Si4O10](OH)2，也可以用氧化物表示其组成，在用氧化物形式表示时，各种元素的原子个数比不变，其氧化物形式表示为：3MgO·4SiO2·H2O；
(2)氢氟酸可用于玻璃器皿上的雕刻，这是由于HF能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4、H2O，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。
21． HF 氢氧化钾 H2O 钠 第四周期第Ⅷ族 ④ ③④⑤⑥
【详解】(1)前20号元素中，F元素的非金属性最强，气态氢化物最稳定的是HF；
(2)前20号元素中，金属性最强的是K元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为氢氧化钾；
(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中，H2O分子间能形成氢键，所以沸点最高的是H2O；
(4)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越少半径越大，短周期主族元素中原子半径最大的元素是钠；
(5)Fe是26号元素，在元素周期表中位置为第四周期第Ⅷ族；
(6)①Ne是单原子分子，不含化学键；②NH4Cl是离子晶体，没有分子，不存在分子间作用力； ③CaCl2是离子晶体，没有分子，不存在分子间作用力； ④干冰是固态二氧化碳，属于共价化合物，存在分子间作用力； ⑤水晶是二氧化硅，属于原子晶体，没有分子，不存在分子间作用力；故选④；
(7)① 物质的溶解性与元素得电子能力无关，不选①；
② 无氧酸的酸性与元素得电子能力无关，不选②；
③ 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl的稳定性比H2S的强，说明氯元素非金属性大于硫元素，非金属性越强越易得电子，选③；
④ Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，氯气氧化性大于S，说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，选④；
⑤ HClO4的酸性比H2SO4的强，说明氯元素非金属性大于硫元素，非金属性越强越易得电子，选⑤；
⑥ Cl2能与H2S反应生成S，氯气氧化性大于S，说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子，选⑥；
故选③④⑤⑥。
22．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(2)MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O
(3)向待测液中加入几滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3若有白色沉淀则有Cl-
(4)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
(5) 硅芯片或太阳能电池或光电池等 玛瑙饰物、石英坩埚、光导纤维等
(6) 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↑+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3
(7)Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ +
(8) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 供氧剂
(9)SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + + 2Br-
(10)Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
【详解】（1）铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和氢气，其离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
（2）实验室里用浓盐酸和MnO2制氯气MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O；
（3）检验Cl-的方法：向待测液中加入几滴稀硝酸酸化，在加入AgNO3若有白色沉淀则有Cl-；
（4）用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；
（5）硅的用途为：硅芯片或太阳能电池或光电池等，二氧化硅的用途为：玛瑙饰物、石英坩埚、光导纤维等；
（6）FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（7）氢氧化铝溶于强碱，所以实验室制备氢氧化铝用一水合氨：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓ +；
（8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；
（9）因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + + 2Br-；
（10）FeCl3有氧化性，能把铜氧化为Cu2+。反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
23． CH4　NH3 ＞ ＞ CFCl3 CF3Cl 使大气臭氧层出现空洞 A
【详解】(1)根据氢化物的易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl可知，同周期元素从左到右，对应的氢化物的易燃性逐渐减弱，因此CH4＞NH3＞H2O＞HF，故答案为CH4；NH3；
(2)由毒性PH3＞NH3；CCl4＞CF4，可知同主族元素的化合物的毒性从上到下逐渐增强，则有：H2S＞H2O；CS2＞CO2，故答案为＞；＞；
(3)新的制冷剂的沸点范围应介于76.8°C～-128°C之间，可通过改变Cl、F原子数目实现，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl，故答案为CFCl3或CF3Cl；
(4)这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是破坏了臭氧层，由(1)(2)(3)可知，科学家从物质的毒性、沸点、易燃性考查、分析并通过反复实验开发制冷剂，故选A，故答案为使大气臭氧层出现空洞；A。
24． HF HClO4 第二周期ⅥA族 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 离子键、极性键 l(OH)3 + OH-= AlO+2H2O BD
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①-⑩分别为H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Br，结合元素周期律分析解答。
【详解】(1) 非金属性越强，最简单氢化物越稳定，①到⑩号元素中，所形成的氢化物最稳定的是HF；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于F没有正价，因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；③号元素为O，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，故答案为：HF；HClO4；第2周期ⅥA族；
(2) ②的气态氢化物为氨气，实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
(3)元素⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中还含有极性共价键；⑦的最高价氧化物所对应的水化物为Al(OH)3，氢氧化铝能够与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-= AlO+2H2O，故答案为：离子键、极性键；Al(OH)3 + OH-= AlO+2H2O；
(4)A．碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应时，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，故A错误；B．从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，所以随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越难，故B正确；C．卤族元素随着核电荷数的增加，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；D．元素周期表有七个横行，为七个周期，有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和Ⅷ族共16个族，故D正确；故答案为：BD。
答案第1页，共2页
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