第二章《分子结构与性质》强化基础题(含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》强化基础题
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．24 g Mg、27 g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等
B．质量分别为1 g的氧气和臭氧中，所含电子数相同
C．标准状况下，22.4 L H2O2含有的极性键的数目为2NA
D．6.4 g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA
2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．Cl2
C．NaH D．HF
3．下列说法不正确的是
A．水玻璃浸渍过的棉麻布不容易点燃，常以此法处理电影银幕
B．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素
C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
D．在燃煤中添加石膏能减少酸雨的产生
4．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是
A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键
C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键 D．NaOH的电子式为
5．下列表达式或说法正确的是
A．硝基苯的结构简式：
B．甲酸乙酯的键线式：
C．基态氮原子的电子排布图：
D．中的碳原子均为杂化
6．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为
A．平面四边形 B．正四面体形
C．四角锥形 D．平面三角形
7．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的核电荷数等于X、Y原子核外电子数之和，W与X同主族且其核外电子空间运动状态有6种，Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物水溶液发生反应，YX3气体分子的Y原子采用sp3杂化，Q是同周期主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．X与Y不能形成具有18电子的分子
B．简单离子的半径大小：Q>Z>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
D．和中含有的化学键类型相同
8．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是
A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华
9．下列关于氢键的说法中，正确的是
A．由于氢键的存在冰能浮在水面上
B．氢键是自然界中存在最广泛的化学键之一
C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105
10．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是
A．a和b属于同一种物质 B．a和b的分子式不同
C．a和b的空间结构是四面体形 D．a和b的空间结构是平面四边形
11．中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，这项技术是实现“碳中和”的重要途径之一，该反应路径如图所示。下列说法正确的是
A．该过程的总反应为2CO2 +4H2 CH3COOH +2H2O
B．LiI和Rh*均为该反应的催化剂
C．步骤3反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．所有步骤发生的反应均为氧化还原反应
12．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是
A．N2分子中有1个σ键和2个π键 B．CO2的电子式为
C．H2O是非极性分子 D．中子数为8的碳原子可表示为C
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．32g (分子结构：)中的共价键数目为2
B．30g二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2
C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4
D．在密闭容器中加入1.5mol的和0.5mol ，充分反应后可得到的分子数目为
14．用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形：三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形：平面三角形
15．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p，请你指出下列分子中含有σs-sp2键的是
A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl
二、填空题
16．用NA表示阿伏伽德罗常数。则：
(1)0.5molCO2的质量为____，其中含有____个CO2分子，共有____个原子。
(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，含有分子数目最少的是____，含有原子数目最多的是____，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____。
(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶质；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。
(4)下列既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键的是____(填字母序号)。
A．Na2O2 B．H2O2 C．NH4Cl D．CH3COONa E.NaHCO3
(5)标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl、HBr、HI为气态，主要原因是HF分子间存在___。
17．有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：
(1)呈正四面体形的是___________。
(2)中心原子的杂化轨道类型为的是___________，为的是___________，为sp的是___________，
(3)含有π键的是___________。
(4)含有极性键的极性分子是___________。
18．已知运送卫星的火箭所需燃料除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的结构式为______，其中N原子采取_____杂化方式，该分子是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是______，只含有非极性键的是_____，只含有极性键的是______。
19．铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：
(1)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，一个该分子中含有________个σ键。
(2)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有________种。
②在a：苯 b：CH3OH c：HCHO d：CS2 e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有________(填字母)，CS2分子的键角是________。
(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有________；m= ________(填数字)。
20．(1)有下列四组混合物，请选择合适的分离方法进行分离。(填字母)
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取 E.蒸馏 F.升华
①氯化钠溶液提取氯化钠晶体______。
②乙醚和苯的混合物______。(乙醚和苯沸点分别为34.6℃，80.1℃)
③水和溴苯的混合物______。
④氯化钠和碘的固体混合物______。
(2)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是______；既有离子键又有非极性键的是_____；既有离子键又有极性键的是_______。
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X原子半径大于Y原子，其电子式为：___________；若XY2为共价化合物，且X、Y均为非金属元素，则XY2的结构式为：__________。
21．将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
蔗糖 磷酸 碘 苯
水 ____ ____ ____ ____
四氯化碳 ____ ____ ____ ____
22．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N是由______键形成的化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成______种盐。
(3)Na3N与水的反应属于______反应。
23．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_______；
(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。
24．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
(2)比较酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)气态SeO3分子的立体构型为_______， 离子的VSEPR模型为_______。
(4)H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。
(5)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是_______。
25．SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A． 24 g Mg与足量稀硫酸反应转移电子2mol，27 g Al与足量稀硫酸反应转移电子3mol，A错误；
B． 氧气和臭氧均为氧元素的不同单质，质量分别为1 g的氧气和臭氧，所含氧原子数目相同、所含电子数自然也相同，B正确；
C． 标准状况下，H2O2为液态，则22.4 L H2O2的物质的量远大于1mol，则含有的极性键的数目远大于2NA，C错误；
D．铜与足量稀盐酸不反应，不转移电子数目，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．H2中的σ键由两个原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成，错误；
B．Cl2中的σ键由两个原子的3p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成，错误；
C．NaH为离子化合物，不存在共价键，错误；
D．HF中的σ键由氢原子的1s轨道和氟原子的2p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成，正确。
3．D
【详解】A．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠不燃烧、不支持燃烧，所以电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火，故A正确；
B．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素，故B正确；
C．氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要意义，所以氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，故C正确；
D．石膏的主要成分是硫酸钙，燃煤中添加石膏不能减少SO2的排放，不能达到减少酸雨的目的，故D错误。
答案选D。
4．B
【详解】A．H2O的空间结构为V形，A错误；
B．NaCN中Na+与CN-间形成离子键，CN-中C和N之间形成共价键，B正确；
C．[Au(CN)2]-中CN-内含有1个σ键，Au与CN-间形成配位键也是σ键，故1mol[Au(CN)2]-中含有4molσ键，C错误；
D．NaOH的电子式为，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．硝基苯的结构简式： ，A错误；
B．甲酸乙酯结构简式是HCOOCH2CH3，其键线式表示为 ，B错误；
C．基态氮原子的电子排布图正确，C正确；
D．该有机物中双键碳原子的杂化方式是sp2、—CH3中的碳原子的杂化类型是sp3，D错误；
故选C。
6．B
【详解】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
故选B。
7．B
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大， W与X同主族且其核外电子空间运动状态有6种，则W核外有6根原子轨道，则W为Na或者Mg，Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物水溶液发生反应，故Y为N，YX3气体分子的Y原子采用sp3杂化即NH3中N原子采用sp3杂化，则X为H，W为Na，Z的核电荷数等于X、Y原子核外电子数之和，则Z为O，Q是同周期主族元素中原子半径最小的元素，故Q为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H，Y为N，则N2H4分子中含有18个电子，即X与Y能形成具有18电子的分子，A错误；
B．由分析可知，Z为O，W为Na，Q为Cl，则Cl-具有3个电子层，Na+和O2-均只具有两个电子层，且Na的核电荷数大于O，故简单离子的半径大小为Cl-＞O2-＞Na+即Q>Z>W，B正确；
C．由分析可知，Y为N，Q为Cl，且Cl的电负性比N的大，元素电负性越大其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3即Y＜Q，C错误；
D．由分析可知，X为H、Z为O、W为Na，故即H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，即Na2O2中含有离子键和非极性共价键，则二者含有的化学键类型不相同，D错误；
故答案为：B。
8．D
【详解】A．石墨是混合型晶体，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏的作用力不同，A错误；
B．冰是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，水分解是化学变化，破坏共价键，B错误；
C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，C错误；
D．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，D正确，
答案选D。
9．A
【详解】A．冰中分子排列有序，氢键数目增多，体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上是氢键的原因，故A正确；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C．卤素的氢化物均为分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高，卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢键，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误；
故答案选A。
10．D
【分析】a与b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，性质不同说明结构不同，而a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，据此分析解答。
【详解】A．a、b分子式相同，具有不同的特性，说明结构不同，属于不同物质，故A错误；
B．a、b分子式完全相同，故B错误；
C．a和b的空间结构若是四面体形，两个氯原子不存在相邻和相间之分，与题意不符，故C错误；
D．a和b的空间结构若是平面四边形，两个氯原子存在相邻和相间之分，与题意相符，D正确;
答案为D。
11．B
【详解】A．根据图示，CH3OH、CO2、H2反应生成CH3COOH和H2O，化学方程式为：，故A错误；
B．LiI在步骤1中作反应物、步骤5作生成物，所以LiI是该反应是催化剂，Rh*也是该反应的催化剂，故B正确；
C．步骤3中有C=O的断裂、C-Rh键的断裂，有C-C键的形成、O-Rh键的形成，所以没有非极性键的断裂，故C错误；
D．步骤5中，HI和LiOH为反应物，H2O和LiI为生成物，可表示为HI+LiOH═H2O+LiI，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
12．C
【详解】A．N2分子中2个N原子通过三个共价键结合，结构式是N≡N，在这三个共价键中，其中有1个是σ键，2个是π键，A正确；
B．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，B正确；
C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H2O是极性分子，C错误；
D．中子数为8的碳原子的质量数是6+8=14，根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为：C，D正确；
故合理选项是C。
13．B
【详解】A．32g 物质的量为，由的分子结构：可知，1mol含有8mol共价键，所以32g 中的共价键数目为；故A错误；
B．由于1mol二氧化硅中含4molσ键，30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，故0.5mol二氧化硅中含有的σ键为2NA，故B正确；
C．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故C错误；
D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1.5mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故D错误；
故答案选B。
14．B
【详解】H2S中心原子S有2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，空间构型为V形；H3O＋中心原子为O，中心原子有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故B正确；
答案选B。
15．B
【详解】A．N2存在σp-p和π键，A项错误；
B．C2H4中，C原子为sp2杂化，存在σs-sp2键，B项正确；
C．C2H2中，中心C原子发生sp杂化，形成σs-sp键，C项错误；
D．HCl中只存在σs-p键，D项错误；
答案选B。
16． 22 g 0.5NA 1.5NA CO2 CH4 CH4 100 2.5 D 氢键
【详解】(1)0.5molCO2的质量为，其中含有CO2分子的个数为，1个CO2分子中含有3个原子，则0.5molCO2共有；
(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，H2S的物质的量为，CH4的物质的量为，CO2的物质的量为，N2的物质的量为，根据公式可知，n越大，N越大，则含有分子数目最少的是CO2；质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，H2S含有的原子数目为，CH4含有的原子数目为，CO2含有的原子数目为，N2含有的原子数目为，则含有原子数目最多的是CH4；根据公式可知，在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，体积越大，则体积最大的是CH4；
(3)NaOH溶液中溶质是NaOH，0.4g NaOH的物质的量为，则溶液体积为；100mL0.1mol/LCuSO4溶液中， CuSO4的物质的量为，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，则需要CuSO4·5H2O的质量为；
(4) A．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项不选；
B．H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，B项不选；
C．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C项不选；
D．CH3COONa中含有离子键、极性共价键、非极性共价键，D项选；
E．NaHCO3中含有离子键和极性共价键，E项不选；
答案选D；
(5)F的电负性较大，HF分子间存在氢键，所以标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl、HBr、HI为气态。
17． ①⑤⑦ ①④⑤⑦⑧ ②⑥ ③ ②③ ④⑧
【详解】、、、、中心原子的价层电子对数均为4，为杂化，其空间结构分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。、的中心原子为杂化，其空间结构分别为平面三角形、平面形。的中心原子为sp杂化，其空间结构为直线形。双键和三键中存在π键，综上所述，(1)答案为：①⑤⑦； (2)答案为：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案为：②③；(4)答案为：④⑧。
18．(1) sp3 极性
(2) N2H4和H2O2 N2 H2O
【详解】(1)由该物质的相对分子质量和氢元素的质量分数可知其分子式为N2H4，它的结构可看作是NH3分子中的一个H原子被—NH2取代后所得，分子的结构式为，分子中的键全部是单键，故N原子的杂化方式与NH3分子中的N原子杂化方式相同，也是sp3杂化，该分子为极性分子。(2)两者反应后生成的物质无毒又不污染环境，故得到的是N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2===N2+4H2O，两种反应物中都含有极性键和非极性键，在生成物H2O中只含有极性键，N2中只含有非极性键。
19．(1)12
(2) 8 be 180°
(3) sp2、sp3 2
【详解】（1）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素为H元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍为C元素，该分子由C、H两种元素组成且原子个数比为1：1的平面正六边形分子为C6H6，分子中6个碳原子的电子都以sp2杂化轨道相互重叠，形成6个碳碳σ键，又各以1个sp2杂化轨道分别跟氢原子的1s轨道进行重叠，形成6个σ键，共12个σ键；
（2）①铬是24号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同周期最外层排2个电子的元素有Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，均属于副族元素，因此共8种；
②a：C6H6的6个C之间形成大π键，为平面结构，所以C原子为sp2杂化；
b：CH3OH中C形成的化学键均为单键，所以C原子为sp3杂化；
c：甲醛的C和O之间为双键，杂化方式为sp2杂化；
d：CS2分子碳原子的价层电子对为2+×(4-2×2)=2，，所以C原子为sp杂化；
e：CCl4中碳原子价层电子对个数=4+×(4-4×1)=4，所以C原子为sp3杂化；
综上所述，碳原子采取sp3杂化的分子有be；
CS2中碳原子为sp杂化，空间构型为直线形，分子的键角是180°；
（3）1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键是配位键，配位键存在4号与5号之间；观察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2。
20． B E C F ⑥⑦⑨ ④ ③⑤ S=C=S
【分析】已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X2+核外有18个电子，Y-有10个电子，则X为Ca，Y为F；若XY2为共价化合物，平均电子数约为13，则X为IVA族元素，为C；Y为VIA元素，为S。
【详解】(1)①蒸发氯化钠溶液即可得到氯化钠晶体，操作为蒸发；
②乙醚和苯的沸点不同，则分离两种混合物用蒸馏的方法；
③水和溴苯为互不相溶的两种液体，可用分液进行分离；
④碘加热易升华，而氯化钠加热不分解、不升华，可用升华方法分离氯化钠和碘的固体混合物；
(2)①O2只含有O=O，非极性共价键；
②H2只含有H-H非极性共价键；
③NH4NO3含有铵根离子与硝酸根离子间的离子键，又含有极性共价键；
④K2O2含有钾离子与过氧根离子间的离子键，又含有O-O非极性共价键；
⑤Ba(OH)2含有钡离子与氢氧根离子间的离子键，又含有O-H极性共价键；
⑥CH4只含有C-H极性共价键；
⑦CO2只含有C=O极性共价键；
⑧NaF只含有钠离子与氟离子间的离子键；
⑨NH3只含有N-H极性共价键；
⑩I2只含有I-I非极性共价键；
综上所述，只含有极性键的是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤；
(3)已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X2+核外有18个电子，Y-有10个电子，则X为Ca，Y为F，CaF2为离子化合物，电子式为；若XY2为共价化合物，平均电子数约为13，则X为IVA族元素，为C；Y为VIA元素，为S，该物质为CS2，结构式为S=C=S。
21． 易溶 易溶 难溶 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶
【详解】根据“相似相溶”规律判断，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、苯、四氯化碳是非极性分子， 所以答案为易溶、易溶、难溶、难溶、难溶、难溶、易溶、易溶。
22． 离子键 2 复分解
【详解】试题分析：（1）钠和氮分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键。
（2）氮化钠和水反应生成氨气，则另外一种生成物应该是氢氧化钠。所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐。
（3）氮化钠和水反应的方程式是Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，所以该反应是复分解反应。
考点：考查化学键的有关判断、化学反应类型的有关判断等
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，培养学生的答题能力，提高学习效率。
23． B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O 120° sp2杂化 正四面体形 CCl4
【详解】(1) B2O3、CaF2和H2SO4反应生成BF3 、CaSO4和H2O，反应的化学方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；
(2)在BF3分子中，B原子价电子对数是，无孤电子对，BF3为平面三角形，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子价电子对数是，无孤电子对，立体构型为正四面体形；原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，与BF互为等电子体的分子的化学式为CCl4等。
24．(1)sp3
(2)>
(3) 平面三角形 四面体形
(4) H2O>H2Se>H2S H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
(5)H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力较小
【详解】（1）每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；故答案为：sp3；
（2）H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，即酸性：H2SeO4> H2SeO3；
（3）气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，离子中S原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体形；
（4）含氢键的物质可使其熔沸点升高，H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量正相关，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高，则沸点：H2O>H2Se>H2S；
（5）H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力较小。
25． sp3 ②
【详解】Si的原子序数为14，最外层有4个电子，则其价电子层的电子排布式为3s23p2；单晶硅的晶体类型为原子晶体；SiCl4的中心Si原子的价层电子对数为 =4，为sp3杂化；中间体SiCl4(H2O)中Si分别与C1、O形成5个共价键，为sp3d杂化，故答案为：sp3；②。
答案第1页，共2页
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