第一章《原子结构与性质》单元测试卷（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷
一、单选题
1．正戊烷与新戊烷的关系是
A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体
2．下列说法正确的是
A．CH3COOCH2CH3 和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
B．甘油和酒精互为同系物
C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石转化为石墨是化学变化
D．H2、 D2、T2互称为同位素
3．下列说法正确的是
A．同周期金属元素，原子失去的电子数越多，对应元素的金属性越强
B．氯水、氨水、双氧水、王水都是混合物，它们是常见的氧化剂
C．AgCl、BaSO4、CaCO3均难溶于水，但都是强电解质
D．酸式盐的水溶液一定显酸性
4．下列关于元素周期表叙述不正确的是
A．元素周期表有18个纵行，16个族
B．副族元素没有非金属元素
C．短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．最外层电子数是3的元素一定属于ⅢA族
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Z的质子数是X的11倍，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．Y的简单气态氢化物的沸点比W的高
C．W元素氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
D．Y、Z、W组成的化合物中可以既有离子键又有共价键
6．（核磁共振）、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关叙述正确的是（ ）
A．的核外电子数比中子数少1 B．与互为同位素
C．与为同一种核素 D．与有相同的中子数
7．一瓶气体经化验分析只含有一种元素，则该气体是
A．一种单质
B．一种化合物
C．化合物和单质的混合物
D．既可能是一种单质，又可能是几种单质的混合物
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
9．a、b、c、d四种元素的原子序数依次增大，均为短周期元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是
A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物
B．简单离子半径大小：d＞c＞a＞b
C．含氧酸的酸性强弱：d＞c
D．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存
10．下列结论错误的是
①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：HCl>HF
A．只有① B．①③ C．②④⑤ D．③⑤
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物X2W与化合物与WY2相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Y>W>Z
B．简单离子半径：W>Y>Z>X
C．Y与W具有相同的最高正化合价
D．Z与W形成的化合物水溶液呈碱性
12．2019年《Nature》杂志评选出的世界十大科技进展之一，是我国科研人员发现的一种新化合物(如图所示)。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，且Y原子半径是短周期元素中除氢外原子半径最小的。X、Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z > W > X > Y
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．简单氢化物的沸点W > X
D．简单氢化物的稳定性：W > X > Y
二、填空题
13．铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)基态铁原子电子排布式为___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为__。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是___。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是__。
(3)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2__升。
(4)发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。
14．硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空：
（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体 A属于_____晶体。
（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。
（3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。
（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。
15．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律
(1)元素周期表中每种元素的具体信息如图例示，从中可以获得有关氟元素的信息有元素符号、元素名称、___________、___________(任意写两点)
(2)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。Al、Be具有相似的化学性质。因为___________(简述理由)。利用对角线原则推断Li在空气中燃烧的产物为：___________
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。在元素周期表中的位置是：___________，能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式___________
(4)下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是___________(选填编号)
A．
B．
C．；
D．；
16．下表为元素周期表的一部分，针对表中①-⑤元素，回答下列问题。
(1)元素①的原子结构示意图是_____。
(2)②和④两种元素中原子半径较大的是_____（填元素符号）；④和⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别_____、_____（填化学式），酸性较强的是_____（填化学式）。
(3)③和⑤可形成_____（填“离子”或“共价”）化合物。
(4)元素③的单质在元素⑤的单质中燃烧，化学方程式：_____。
17．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。
a. b.
c. d.
(3)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)
(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A．①④ B．①③ C．③④ D．②③
18．试用原子结构的知识解释下列实验事实。
(1)在第2周期元素中，氖的第一电离能最大。_______
(2)磷的第一电离能比硫的第一电离能大。_______
(3)在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子()。_______
(4)是离子化合物，是共价化合物。_______
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，正戊烷和新戊烷分子式相同，不是互为同系物的关系，故A不选；
B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，正戊烷和新戊烷符合要求，故B选；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，正戊烷和新戊烷是化合物，不互为同位素，故C不选；
D．同素异形体的同种元素组成的不同单质，而正戊烷和新戊烷是化合物，故D不选；
故选B。
2．C
【详解】A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同一种物质，乙酸乙酯，故A错误；
B．甘油是丙三醇，酒精是乙醇，二者结构不相似，不是同系物，B错误；
C．金刚石、石墨、C60均是碳的不同单质，互为同素异形体，金刚石转化为石墨，物质本身发生了改变，是化学变化，C正确；
D．H2、 D2、T2是氢的不同单质，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．金属性强弱取决于失电子能力，而不是失去电子数的多少，A错误；
B．氨水不具有氧化性，B错误；
C．三种盐均为离子化合物，属于盐，所以是强电解质，C正确；
D．酸式盐有的显酸性，有的显碱性，如碳酸氢钠，D错误。
故选C。
4．C
【详解】A．元素周期表有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为一族，即第Ⅷ族，其余每个纵行为一族，共16个族，故A正确；
B．副族元素均为金属元素，均在长周期，没有非金属元素，故B正确；
C．短周期中O、F元素最高化合价不等于该元素的所属的族序数，故C错误；
D．结合元素周期表结构分析，最外层电子数是3的元素一定属于ⅢA族，故D正确；
答案选C。
5．C
【分析】Z的质子数是X的11倍，则X只能为H，则Z为Na，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，则Y只能为O，则W为S，X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，则Q为Cl，据此解答。
【详解】A．根据题意可知，X为H，Y为O，Z为，W为S，Q为元素，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故A正确；
B．常温下是液态，是气体，Y的简单气态氢化物的沸点比W的高，故B正确；
C．和S有多种氧化物的水化物，没有指明最高正价，不能比较酸性，故C错误；
D．O、、S可以形成、等，既有离子键又有共价键，故D正确；
故选：C。
6．A
【详解】A．的核外电子数为7，中子数为，因此其核外电子数比中子数少1，故A正确；
B．的质子数为7，的质子数为6，质子数不同，不互为同位素，故B错误；
C．和的中子数不同，属于不同种核素，故C错误；
D．的中子数为，的中子数为，两者的中子数不同，故D错误；
故选A；
7．D
【详解】一瓶气体经化验分析只含有一种元素，该气体可能是一种单质，如氧气，只含有一种元素；也可能是这种元素组成的几种单质的混合物，如氧气和臭氧的混合气体，也只含一种元素，因此不能确定为纯净物或混合物，D符合题意；
答案选D。
8．B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，只能是W是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素。
【详解】A．四种元素中没有第二周期的元素，A错误；
B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，B正确；
C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，C错误；
D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法治炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法治炼Al，D错误；
答案选B。
【点晴】正确推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握。周期表中特殊位置的元素归纳如下：①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
9．A
【分析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。
【详解】A.O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，A正确；
B.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，故离子半径c＞d＞a＞b，B错误；
C.最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，C错误；
D.若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，D错误；
答案选A。
10．B
【详解】①电子层数较多的微粒半径较大，电子层数相同则核电荷数越多微粒半径越小，故微粒半径： S2->Cl->K+>Al3+，①错误；
②元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S>P>Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正确；
③单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱，氧化性：Cl2>Br2>I2>S，则离子的还原性：S2->I->Br->Cl-，③错误；
④非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性：Cl>S>Se，则氧化性：Cl2>S>Se，④正确；
⑤Cl的半径大于F，H-Cl的键长比H-F长，键能较小，更容易断裂，故酸性：HCl>HF，⑤正确；
故选B。
11．C
【分析】根据相遇会产生淡黄色固体，可知该反应为，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、W分别为氢、氧、硫，根据最外层电子数满足X+Y=Z+W，可知Z为钠。
【详解】A．第一电离能：O>S>Na，A正确；
B．简单离子半径：，B正确；
C．O无最高正化合价，C错误；
D．Z与W形成的化合物为，其水溶液呈碱性，D正确；
故选C。
12．A
【分析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子半径是短周期元素中除氢外原子半径最小的，则Y为F元素，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W原子核外电子总数为7，所以W为N元素；X、Z同主族，且Z可以形成6个共价键，X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z为S元素。
【详解】
A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小离子半径越小，所以简单离子半径：S2->N3->O2->F-，即Z>W>X>Y，故A正确；
B．Y为F元素，没有最高价含氧酸，故B错误；
C．W的简单氢化物为NH3，X的简单氢化物H2O，常温下NH3为气体，H2O为液体，说明沸点H2O>NH3，故C错误；
D．非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>N，所以简单氢化物的稳定性：F>O>N，即Y>X>W，故D错误；
答案为A。
13． 1s22s22p63s23p63d64s2 同位素 钝化 取样滴加KSCN溶液，出现血红色，证明含Fe3+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ 4.48 2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
【详解】(1)铁元素为26号元素，所以基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；54Fe和56Fe为铁元素的不同核素，互为同位素；
(2)铁单质在冷的浓硫酸中发生钝化，形成致密氧化膜，阻止了铁与铜离子的反应；Fe3+可以和KSCN溶液反应显红色，检验Fe3+可取样滴加KSCN溶液，出现血红色，证明含Fe3+；
(3)Fe3+具有较强氧化性，SO2具有强还原性，所以铁离子可以将SO2氧化成SO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+；根据离子方程式可知当0.4mol FeCl3发生反应时需要0.2molSO2，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
(4) Fe3+水解使溶液显酸性，CO水解使溶液显碱性，产生红褐色沉淀和无色无味的气体说明Fe3+和CO发生双水解，离子方程式为2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。
【点睛】弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中能相互促进对方水解，使水解程度显著增大(甚至进行到底)，即双水解反应。
14． 1s22s22p3 离子 ＞ 13.44L Cl2 +H2O HCl +HClO Cl—
【分析】（1）利用质量守恒定律来判断出A的化学式，然后判断晶体类型；（2）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，铵根离子的浓度硫酸铵大于氯化铵，铵根离子浓度越大，溶液pH越小；（3）在反应8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化产物，又是还原产物，反应中转移电子数为24e-；（4）氯气的水溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的Cl-能与Ag+反应生成AgCl白色沉淀。
【详解】(1)氮原子的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；由化学方程式为S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S，属于离子晶体；(2) 等物质的量浓度的两溶液，硫酸铵溶液中铵根离子浓度比氯化铵溶液中铵根离子浓度大，水解产生的氢离子浓度大，酸性较强，即pH大小为：氯化铵＞硫酸铵；(3)在反应8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素从-3价升高为0价，为还原剂，NO2中N元素从+4价降为0价，是氧化剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为；该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，则氧化产物N2为0.4mol，还原产物N2为0.3mol，依据原子守恒，被吸收的NO2为0.6mol，其标准状况下体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，是因为氯气能与水反应生成HClO的缘故，发生反应的化学反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl产生，起作用的微粒是Cl-。
【点睛】本题涉及氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，在氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。
15．(1) 原子序数 相对原子质量
(2) Na+>Mg2+>Al3+ Be和Al在元素周期表中位于对角线位置 Li2O
(3) 第五周期第IVA族 SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O
(4)AC
【解析】(1)
从图中可以获得有关氟元素的信息有元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量和价电子排布式。
(2)
比较微粒半径，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，钠、镁、铝元素的阳离子电子层数相同，核电荷数逐渐增多，因此钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是：Na+>Mg2+>Al3+；在周期表中Be和Al位于对角线位置，因此具有相似的化学性质；锂与镁处于对角线位置，镁在空气中燃烧生成氧化镁，依据对角线原则，锂在空气中燃烧生成Li2O。
(3)
锡的原子序数为50，最外层电子数为4，位于元素周期表第五周期第IVA族；二氧化碳为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锡与碳同主族，SnO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SnO3和水，反应的化学方程式为：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O。
(4)
A．反应可以证明碳酸的酸性比硅酸强，所以碳的非金属性强于硅，A正确；
B．反应能发生是因为生成了一氧化碳气体，可以不断的从生成物中脱离，使得平衡右移，反应向右进行彻底，且该反应为高温条件下的反应，不能说明碳的非金属性比硅强，B错误；
C．氢化物越稳定，元素非金属性越强，由反应可知，甲烷比硅烷稳定，说明碳的非金属性比硅强，C正确；
D．单质和氧气反应得到氧化物的过程体现的是单质的还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，D错误；
答案选AC。
16． S H2SO4 HClO4 HClO4 离子
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是O元素、③是Na元素、④是S元素、⑤是Cl元素。
【详解】(1) ①是C元素，C原子核外有6个电子，碳原子的结构示意图是；
(2) ②是O元素、④是S元素，同主族元素从上到下半径增大，O、S两种元素中原子半径较大的是S；④是S元素、⑤是Cl元素，S、Cl最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4，同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，酸性较强的是HClO4；
(3) ③是Na元素、⑤是Cl元素，Na是活泼金属元素、Cl是活泼非金属元素，Na、Cl形成离子化合物NaCl；
(4) ③是Na元素、⑤是Cl元素，Na在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式是。
17．(1)B
(2) b d
(3)小于
(4)B
【解析】（1）
钠在火焰上灼烧的黄光是金属钠的颜色反应，电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，是一种发射光谱，故选B；
（2）
基态Mg原子的核外电子排布为d：，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，吸收能量，故能量c>d，a与c相比，又有2p轨道上的两个电子跃迁到3p轨道，故能量a>c，b与a相比，b状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道，而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3p轨道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；综上，能量最低的是b，能量最高的是d；
（3）
Fe3+与Fe2+的核电荷数相同，Fe2+的核外电子总数多，离子半径大，故离子半径：Fe3+小于Fe2+；
（4）
①3p轨道在M层，2p轨道在L层，能层越高，能量越高，故能量3p>2p，①错误；
②2s轨道在L层，4s轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4s>2s，②正确；
③同一能层，相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f ，③错误；
④3d轨道在L层，4d轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4d>3d，④正确；
故选B。
18．(1)氖原子最外层是8电子稳定结构，最难失去一个电子
(2)磷元素的3p能级上处于半充满稳定状态
(3)Mg原子最外层有两个电子，易失去这两个电子而形成Mg2+，从而达到最外层8电子稳定结构
(4)K原子最外层只有1个电子，易失去一个电子形成K+，F原子最外层有7个电子，易得到一个电子形成F-，所以KF是离子化合物；H原子最外层1个电子，F原子最外层有7个电子，易形成一个共用电子对达到稳定结构，所以HF是共价化合物
【详解】（1）第一电离能指气态、基态原子失去最外层的一个电子所需要的能量；在第2周期元素中，氖原子最外层是8电子，处于稳定结构，最难失去一个电子；故答案为：氖原子最外层是8电子稳定结构，最难失去一个电子；
（2）第一电离能指气态、基态原子失去最外层的一个电子所需要的能量；磷元素的3p能级容纳了3个电子，处于半充满稳定状态，失去一个电子比硫难；故答案为：磷元素的3p能级上处于半充满稳定状态；
（3）Mg原子最外层有两个电子，易失去这两个电子而形成Mg2+，从而达到最外层8电子稳定结构，故在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子；故答案为：Mg原子最外层有两个电子，易失去这两个电子而形成Mg2+，从而达到最外层8电子稳定结构；
（4）K原子最外层只有1个电子，易失去一个电子形成K+，F原子最外层有7个电子，易得到一个电子形成F-，阴阳离子通过静电作用形成离子键，所以KF是离子化合物；H原子最外层1个电子，F原子最外层有7个电子，易形成一个共用电子对达到稳定结构，所以HF是共价化合物；故答案为：K原子最外层只有1个电子，易失去一个电子形成K+，F原子最外层有7个电子，易得到一个电子形成F-，所以KF是离子化合物；H原子最外层1个电子，F原子最外层有7个电子，易形成一个共用电子对达到稳定结构，所以HF是共价化合物。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页