第八章化学与可持续发展检测题（含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．煤的干馏是化学变化
B．煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．根据煤的干馏产品，可推知煤中含有C、H、O、N等元素
2．下列说法不正确的是
A．相同物质的量的乙烯和乙醛完全燃烧时，耗氧量相同
B．煤焦油中含有苯和甲苯
C．乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇
D．苯分子具有平面正六边形结构，分子中6个碳原子之间的键完全相同
3．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境友好，可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A．①③④⑤⑦⑧ B．②③⑤⑦⑧ C．③⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑦⑧
4．西安市城市生活垃圾分为（ ）
A．可回收物、其他垃圾、有害垃圾、厨余垃圾
B．可回收物、不可回收物、厨余垃圾、玻璃垃圾
C．可降解垃圾、可回收垃圾、有害垃圾、其他垃圾
D．有害垃圾、可回收垃圾、玻璃垃圾、其他垃圾
5．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．常温下镁铝合金耐腐蚀，但能与NaOH溶液反应
D．镁铝合金的密度小，强度高，常用于航空航天
6．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ）
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．盐
7．随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是
A．304不锈钢炊具 B．现行流通的1元硬币
C．古代的司母戊鼎 D．秦皇陵墓模拟江湖的水银
8．下列实验或叙述符合绿色化学理念的是
A．利用汞盐催化乙炔制备乙醛
B．利用稀硝酸和铜反应制备硝酸铜
C．利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷
D．在萃取操作的演示实验中，将萃取溴水中的溴改为萃取碘水中的碘
9．2020年11月以来，我们国家在科技方面捷报频传：“奋斗者”号载人潜水器潜至10909米的深海；嫦娥5号从月球携带的月壤成功返回；人造太阳首次放电；高分14号卫星发射成功等等。下列说法不正确的是
A．月壤中富含的与地球上的互为同素异形体
B．氦与氘的反应：，该反应不属于氧化还原反应
C．深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金超硬，能耐高压
D．人造太阳中的等离子体是不同于固体、液体与气体的第四种物质聚集状态
10．能源与生活密切相关。下列说法错误的是
A．石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．煤中含有苯、甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得
C．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
11．卫生部向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战”。对肥胖者而言，要想达到健康体重，下列做法科学的是(　　)
①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时②可以通过不吃早餐等节食方法减轻体重③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
12．化学与生活、生产密切相关。下列做法正确的是
A．将单质碘加入食盐中获得加碘食盐
B．使用合成聚碳酸酯类可降解塑料
C．大量使用化肥、农药提高粮食产量
D．利用工业废水灌溉农作物实现“水循环”
二、填空题
13．根据下流程图回答下列问题：
(1)海水淡化的方法有_______(填一种)。
(2)过程①为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量溶液，e.加过量溶液，正确的操作顺序是_______(填字母)。
A．adbec B．dabec C．bedac D．ebdac
过程②能否一步实现转化？_______(填“能”或“否”)，与盐酸反应可以得到溶液，则该反应的离子方程式为_______。
(3)过程④反应的离子方程式为_______。
(4)若用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的_______放出。
14．下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
A．干馏 B．萃取 C．分液
(1)四氯化碳和水的混合物的分离________；
(2)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________；
(3)海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质________ 。
15．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
②3Br2＋3=＋5Br－＋3CO2↑
③＋5Br－ ＋6H＋=3Br2＋3H2O
其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
16．完成下列填空
(1)聚乙烯的结构简式是_______，油脂在体内水解后的产物是高级脂肪酸和_______，淀粉水解后的最终产物是_______。
(2)现有药物：碳酸镁片、青霉素、阿司匹林等，其中：属于解热镇痛的药物是_______，属于抗生素的是_______，碳酸镁可治疗胃酸过多，写出碳酸镁和盐酸反应的化学方程式_______。
17．现有药物：碳酸镁片、青霉素、阿司匹林等，其中：属于解热镇痛的药物是________，属于抗生素的是______，碳酸镁可治疗胃酸过多，写出碳酸镁和盐酸反应的化学方程式__________。
18．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(1)浓硝酸具有以下性质：
①强氧化性　 ②酸性　 ③还原性　 ④不稳定性　 ⑤挥发性　
下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质：
①久置浓硝酸显黄色___________(填序号，下同)。
②用稀硝酸清洗试管壁上的银___________。
③稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体___________。
(2)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目___________。
(3)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是___________(填字母代号)。
A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol
(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念：“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是___________(填字母代号)。
A．Cu Cu(NO3)2
B．CuCuOCu(NO3)2
C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D．CuCuSO4 Cu(NO3)2
(5)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。写出该反应的化学方程式________，当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为________。
19．腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈(CH2=CH—CN)在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如图：
(1)反应②的反应类型是____。
(2)E的结构简式为____。
(3)等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是____(填“A”或“B”)。
(4)通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1：1：3，请写出该反应的化学方程式：____。
(5)若C17H36裂解得到的产物只有化合物C和C2H6，则1mol C17H36裂解时可以得到____mol化合物C和1molC2H6，C2H6的二氯代物有____种不同结构。
(6)写出以化合物B为原料生产聚氯乙烯的两个主要反应的化学方程式：____、____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．煤的液化是用煤制取甲醇、液态烃等液体燃料的过程，属于化学变化，故B正确；
C．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为水煤气(一氧化碳和氢气)的过程，煤的液化是指把煤转化成甲醇等液体燃料的过程，二者均属于化学变化，故C错误；
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，煤的干馏产品有焦炉气(H2、CH4、C2H4、CO)、煤焦油(苯、甲苯、酚等)、粗氨水、粗苯和焦炭，则可推知煤中含有C、H、O、N等元素，故D正确；
答案为C。
2．A
【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，乙醛的分子式为C2H4O，完全燃烧都生成二氧化碳和水，根据原子守恒知，相同物质的量的乙烯和乙醛完全燃烧时，乙醛耗氧量小，故A错误；
B．煤在隔绝空气加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，故B正确；
C．乙酸乙酯可由乙酸和乙醇酯化得到，该反应为可逆反应，则乙酸乙酯会与水发生水解反应生成乙酸和乙醇，故C正确；
D．苯分子具有平面正六边形结构，苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C═C之间的独特的键，分子中6个碳原子之间的键完全相同，故D正确。
故选A。
3．B
【详解】①天然气、④石油、⑥煤都属于化石能源，是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不属于新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、对环境友好的新能源，即②③⑤⑦⑧属于未来新能源；答案选B。
4．A
【详解】可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料、玻璃垃圾等可回收的垃圾；有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质；厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾；其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾；
综上所述，西安市城市生活垃圾分为可回收物、其他垃圾、有害垃圾、厨余垃圾。
答案选A。
5．A
【详解】A．合金的熔点都会比其中的单一的一种金属的熔点低，故A错误；
B．铝是一种比较活泼的金属，尤其是在熔融状态下会非常容易与空气中的氧气发生氧化还原反应，所以必须采取相应的保护措施，故B正确；
C．由于镁铝合金在空气中会和氧气反应在其表面生成氧化膜，阻止反应的进一步进行，所以比较耐腐蚀。但铝是一种特殊的金属，但能与NaOH溶液反应，故C正确；
D．航空材料具有密度小，韧性强的特点，镁铝合金的密度小，强度高，常用于航空航天，故D正确；
答案选A。
6．B
【详解】塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎均为有机物，则答案为B。
7．D
【分析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质是合金材料，据此解答。
【详解】A. 304不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A不符合；
B. 现行流通的1元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B不符合；
C. 古代的司母戊鼎是青铜合金，C不符合；
D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D符合。
答案选D。
8．D
【详解】A．汞盐会造成重金属污染，A不符合题意；
B．用铜和稀硝酸反应制取硝酸铜时会生成有毒气体，不符合绿色化学理念，B不符合题意意；
C．乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，C不符合题意；
D．液溴易挥发，有剧毒，在萃取操作的演示实验中，将 CCl4 萃取溴水中的溴改为 CCl4 萃取碘水中的碘符合绿色化学理念，D符合题意；
故选D。
9．A
【详解】
A．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，两者互为同位素，故A错误；
B．氦与氘的反应：，没有化合价变化，因此该反应不属于氧化还原反应，故B正确；
C．深潜器的外壳是特种钛合金，合金一般硬度大，因此该钛合金超硬，能耐高压，故C正确；
D．等离子体可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体，等离子体是物质的第四种聚集状态，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．B
【详解】A．催化裂化制得的轻质油如汽油中含烯烃，故能和溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．煤中不含苯、甲苯和二甲苯等，但这些物质可以通过煤的干馏产物---煤焦油中蒸馏而得，B错误；
C．天然气和液化石油气体污染较小，是目前我国使用的清洁能源，C正确；
D．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而达到减少酸雨的形成，D正确；
故答案为：B。
11．B
【详解】①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时可促进脂肪的消耗，科学；
②通过不吃早餐等节食方法减轻体重易导致低血糖等症状发生，不科学；
③利用药物减轻体重容易产生药物的副作用，不科学，
④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量，可减少脂肪的摄取，科学；
综上所述①④符合题意，B项正确；
答案选B。
【点睛】肥胖是因为能量物质过多而转化成脂肪储存造成的；要减肥有两条途径，一是增加能量消耗，如坚持锻炼，二是减少热量食物来源，如少食高热量、油炸食物。
12．B
【详解】A．碘的性质不稳定，有毒，加碘食盐中 碘元素以碘酸钾的形式存在，A项错误；
B． CO2合成可降解塑料既能减缓温室效应，又能减少白色污染，B项正确；
C． 大量使用化肥、农药，会导致粮食中含有有损人体健康的物质，C项错误；
D． 工业废水中含有有害物质，会对地下水或土壤造成污染，D项错误；
故选B。
13．(1)蒸馏法或电渗析法或离子交换法)
(2) CD 否 Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
(3)Br2＋SO2＋2H2O=＋2Br-＋4H＋
(4)下口
【分析】海水蒸发得淡水，结晶后过滤，得粗盐和母液，粗盐除去氯化钙、硫酸镁等杂质制得精盐，工业上电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气；母液中加氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤，滤液中通入氯气生成溴单质，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，使溴富集，再通入氯气，制取溴单质。氢氧化镁经一系列操作得到氯化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁。
(1)
海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
(2)
过程①为了除去粗盐中的可溶性杂质、，用氢氧化钠除Mg2+、用碳酸钠除Ca2+、用氯化钡除，为了除去过量的氯化钡，加入氯化钡之后再加碳酸钠，最后用盐酸除溶液中多余的碳酸钠、氢氧化钠，所以操作顺序为：加过量NaOH溶液、加过量溶液、加过量溶液、过滤、加适量盐酸，或加过量溶液、加过量NaOH溶液、加过量溶液、过滤、加适量盐酸，选CD。
电解熔融氯化镁冶炼金属镁，所以过程②需要将氢氧化镁溶于盐酸，制备无水氯化镁，所以不能一步实现转化，与盐酸反应可以得到和水，该反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；
(3)
过程④是用二氧化硫吸收溴蒸气，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=＋2Br-＋4H＋；
(4)
若用萃取溴水中的，的密度大于水，所以分液时层应从分液漏斗的下口放出。
14． C A B
【分析】(1)CCl4和水不互溶，分层；(2)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭，应将煤隔绝空气加强热；(3)溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；据此分析解答。
【详解】(1)CCl4和水不互溶，属于两种不互溶液体的分离，应采用分液操作，故答案为：C；
(2)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭，应采用隔绝空气加强热的方法，为干馏，故答案为：A；
(3)溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此用苯提取溴水中的溴单质，为萃取操作，故答案为：B。
15．(1) Br2 Br2
(2)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
(3) 分液漏斗 ②
【详解】（1）反应Br2+3=+5Br-+3CO2↑中Br2的化合价由0价变为+5价和-1价，所以Br2是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂、氧化剂都为Br2；
故答案为：Br2；Br2。
（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（3）用于萃取实验的主要仪器是分液漏斗；
萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，裂化汽油含有不饱和烃和溴单质发生加成反应，不能做萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳；
故答案为：分液漏斗；②。
16．(1) 甘油 葡萄糖
(2) 阿司匹林 青霉素 MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
【详解】（1）聚乙烯是乙烯聚合生成的高分子化合物，结构式为；油脂由甘油和高级脂肪酸发生酯化反应生成，因此油脂水解后得到甘油和高级脂肪酸；淀粉是多糖，水解后可得到葡萄糖，为人体提供能源物质；
（2）阿司匹林是乙酰水杨酸，对缓解轻度或中度疼痛，如牙痛、头痛、神经痛、肌肉酸痛及痛经效果较好，亦用于感冒、流感等发热疾病的退热，属于常用的解热镇痛药；青霉素又叫盘尼西林，是一种含有青霉烷、能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的抗生素；碳酸镁与盐酸发生反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O。
17． 阿司匹林 青霉素
【详解】阿司匹林属于常用的解热镇痛药；青霉素属于常用的抗生素，使用前还需要做皮试；碳酸镁与盐酸发生反应的化学方程式为：
18． ④ ①② ② D B 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O mol
【详解】(1)①久置浓硝酸见光分解为NO2和O2，故溶液会显黄色，表现不稳定性，故选：④；
②浓硝酸具有强的氧化性和酸性，能够氧化单质银生成AgNO3和NO2，故选：①②；
③石灰水试剂瓶壁上的固体是CaCO3，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，表现酸性，故选：②；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中Cu元素从0价升高为+2价，3Cu共失6e-，硝酸是氧化剂，得电子，用双线桥分析此氧化反应中电子转移和数目为；
(3)铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体可能只有NO2或NO2和NO混合物，由于每个气体分子都含有1个N原子，故气体的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，，则生成n[Cu(NO3)2]=1mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为1mol×2=2mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+2mol=3mol，故答案为：D；
(4)A．会生成氮的氧化物，会污染空气，不符合绿色化学的要求；故A错误；
B．生成氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故B正确；
C．CuO不能仅用催化剂就能转化为Cu(OH)2，方案不可能，故C错误；
D．Cu与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D错误；
故选：B。
(5)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。该反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，其中N元素从+5价降低至-3价，当生成4mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为1mol，则当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为mol。
19．(1)加成反应
(2)
(3)A
(4)2CH2=CH2—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH2—CN+6H2O
(5) 5 2
(6) CH≡CH+HClCH2=CHCl nCH2=CHCl
【分析】乙烯脱氢生成乙炔，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，丙烯腈加聚反应生成腈纶，CH2=CH—CH3与氨气反应再氧化也可以得到丙烯腈。
（1）
由图示可知，反应②为乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈(CH2=CH—CN)，反应类型为加成反应，故答案为：加成反应。
（2）
由分析可知，E为丙烯腈发生加聚反应生成的聚丙烯腈，结构简式为 ，故答案为： 。
（3）
A为乙烯，B为乙炔，乙烯的最简式为CH2，乙炔的最简式为CH，则乙烯中含氢量高，等质量的乙烯和乙炔完全燃烧，最简式中含氢量高的耗氧量较大，所以等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是A，故答案为：A。
（4）
通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1：1：3，反应的化学方程式为：2CH2=CH2—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH2—CN+6H2O，故答案为：2CH2=CH2—CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH2—CN+6H2O。
（5）
C17H36裂解可以得到短链烯烃，若得到的产物只有化合物C和1mol C2H6，根据元素守恒可知C为5mol C3H6；C2H6的二氯代物有CHCl2-CH3和CH2Cl-CH2Cl共2种，故答案为：5；2。
（6）
B为乙炔，可以先与HCl加成，生成氯乙烯，氯乙烯再加聚反应生成高聚物聚氯乙烯，发生的主要反应为：CH≡CH+HClCH2=CHCl，nCH2=CHCl，故答案为：CH≡CH+HClCH2=CHCl，nCH2=CHCl。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页