第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题（含答案解析）2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的；
B．溶液中加入少量溶液：
C．等物质的量的、、三种溶液混合：
D．溶液与少量溶液反应：
2．下列各种说法正确的是
①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质
②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3
③合金材料可能含有非金属元素
④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液
⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连
⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
A．仅②③④⑤⑥⑧ B．仅③⑤⑥⑧ C．仅①②④⑦ D．除①外
3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量不相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③
4．下列物质对应的组成不正确的是
A．天石：Fe B．氰酸钠：NaCN
C．碳铵：(NH4)2CO3 D．黄铜矿：CuFeS2
5．下列说法不正确的是
A．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与浓硫酸反应
B．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
D．足量铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
6．一定条件下，通过单质之间直接化合不可能得到的是
A．FeCl3 B．SO3 C．Al2O3 D．FeS
7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．常温下，质量和形状相同的Fe片投入等体积稀HNO3和浓HNO3中，铁块在稀HNO3中产生气体，在浓HNO3中无明显现象，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强
C．Zn与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有
8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
D．NH3易溶于水，可用于制冷剂
9．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀形成的
B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．大气中含量的增加会导致温室效应加剧，因此也是大气污染物之一
D．的水溶液俗称水玻璃，可以用作木材防火剂
10．下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；②所有铵盐都易溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；④铵盐都是由离子构成的化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气
A．①③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
11．足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化钠的溶液的体积是
A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL
12．下列有关IVA族元素形成的物质的叙述中，不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．石墨导电，可用作电极材料
C．二氧化硅可用作半导体材料 D．72Ge和74Ge互为同位素
13．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是
A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液
B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高
C．B单质应保存在煤油中
D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
二、填空题
14．按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为___________。
(2)硫酸厂附近的新收集雨水pH不断降低，相应的化学方程式为___________。
(3)木炭和浓硫酸混合加热产生大量的CO2和SO2，相应的化学方程式为___________。
(4)工业上用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为___________。
(5)SO2能使氯水褪色，相应的离子方程式为___________。
15．华素片又称西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，每片含分子碘1.5mg。利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘(糊精包裹碘)，并含适量薄荷脑等。
(1)华素片中含有的活性成分的分子式为_______。
(2)三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行了如下实验，请回答下列问题：
①甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL_______(填标号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。
A．酒精 B．NaOH溶液 C．淀粉溶液 D．四氯化碳
②乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL_______(填标号)，溶液分层，且_______层为_______色，证明含有活性成分。
A．酒精 B．NaOH溶液 C．淀粉溶液 D．四氯化碳
③丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入_______，进行_______操作，将两层液体进行分离。
(3)你认为丙组同学还应该通过_______操作将活性成分分离出来。
16．请按照要求填写
(1)如何检验溶液中含有___________。
(2)除去镁粉中的铝粉，所选试剂为________，相关的离子反应方程式为_______。
(3)配平离子方程式：___________。
+Br-+ =____Cr3++____+____H2O
17．(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有_______性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_______。
①Cl2　②H2S　③NH3　　④CO2
(2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有_______性；
(3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有_______性和酸性，其反应的化学方程式是_______。
18．依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为________________；
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；
②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。
A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子________________mol；
②NO→NO2的颜色变化是________________；
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是________________。
19．某课外小组探究食品添加剂(焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：
实验步骤 实验操作
第一步 连接实验装置并检查装置气密性
第二步 A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
第三步 将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠()。
已知：；，实验装置如下：
第三步加热过程中若温度过高可能会生成和M两种正盐，M的化学式是_______，鉴别M中阴离子的方法是_______
阅读短文，回答问题。
二氧化硫(SO2)是大气污染物中的一种，但合理使用SO2，可为人类造福。
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
SO2的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
20．SO2有毒，不能用于食品行业。(_______)
21．葡萄酒酿制过程中SO2的作用是做氧化剂。(_______)
22．用硫制硫酸的主要过程中，发生的均是氧化还原反应。(_______)
23．硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，利用了SO2是酸性氧化物的性质。(_______)
24．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题
反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到KClO3晶体。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．氨水过量，反应生成亚硫酸氨，反应的离子方程式为，A错误；
B．亚铁离子结合OH-能力强于铵根离子，溶液少量应生成Fe(OH)2，反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，B错误；
C．等物质的量的、、三种溶液混合，有一半的氢氧根和氢离子反应，另一半消耗一半的镁离子结合为氢氧化镁，反应的离子方程式为，C正确；
D．溶液少量，则过量，产物不会有碳酸根离子，反应的离子方程式为，D错误；
选C。
2．B
【详解】试题分析：①铝用于软包装是利用了铝具有好的延展性的物理性质，错误；②在加热条件下，FeO可以迅速被空气中的氧气氧化变成Fe3O4，错误；③合金材料是金属与金属或非金属融合而成的具有金属性质的物质，所以合金中可能含有非金属元素，正确；④合成纤维是新型无机非金属材料，光导纤维主要成分是SiO2，属于传统无机非金属材料，错误；⑤高纯度的硅具有强的半导体的性能，广泛用于制作计算机芯片，正确；⑥自来水是用氯气消毒的，含有Cl-，所以不能用自来水直接配制AgNO3溶液，否则会发生反应，形成AgCl沉淀，正确；⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的负极相连，作阴极，错误；⑧在金属元素和非金属元素的分界线的元素导电性介于导体和绝缘体之间，可以寻找制备半导体材料的元素，正确。正确的说法是③⑤⑥⑧，选项B符合题意。
考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。
3．C
【分析】根据题意，有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用。
【详解】A．根据原子守恒，铜单质最终转化为硝酸铜，则三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，A正确；
B．由分析可知，三种途径耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，三种途径所消耗的硝酸的物质的量不相等，B正确；
C．根据A项分析可知，三种途径消耗铜的物质的量相等：途径①=途径②=途径③，C错误；
D．根据分析可知，消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，则所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③，D正确；
答案选C。
4．C
【详解】A．天石是铁陨石，主要成分是铁单质，化学式为Fe，A正确；
B．氰酸钠的化学式是NaCN，B正确；
C．碳铵是指NH4HCO3，而不是(NH4)2CO3，C错误；
D．黄铜矿主要成分是CuFeS2，D正确；
故合理选项是C。
5．C
【详解】A．室温下，铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，铜不能与浓硫酸反应，A正确；
B．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮，B正确；
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，氢离子、硝酸根离子、铜反应生成硝酸铜，铜粉溶解，C错误；
D．足量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子、一氧化氮，离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．铁与氯气在点燃条件下反应，一定生成FeCl3，A不符合题意；
B．硫与氧气在点燃条件下反应，只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意；
C．铝和氧气反应，可以生成氧化铝，C不符合题意；
D．硫的氧化性较弱，和铁加热可以生成FeS，D不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，选项A错误；
B．常温下浓硝酸能将铁钝化，浓硝酸具有强氧化性，硝酸越浓氧化性越强，选项B错误；
C．Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，选项C错误；
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有，选项D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故A错误；
B．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但制溴工业中吸收Br2，体现了SO2具有还原性，故C错误；
D．NH3用于制冷剂是NH3易液化的缘故，故D错误；
故答案为B。
9．C
【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成氟化硅，用于刻蚀玻璃，A正确；
B．二氧化硫具有漂白性、还原性，且能杀灭细菌，故可在食品中添加适量的起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确；
C．二氧化碳是空气成分之一，含量的增加会导致温室效应加剧，但不是大气污染物，C错误；
D．的水溶液俗称水玻璃，其不燃烧不能燃烧，可以用作木材防火剂，D正确；
故选C。
10．B
【详解】①硝酸铵中的氮元素化合价既有NH4+中的-3价，又有NO3-中的+5价，错误；
②铵盐都是易溶于水的晶体，正确；
③铵态氮肥中含有NH4+，与OH-会结合形成NH3·H2O,该物质分解产生氨气逸出，使氮肥的肥效降低，因此不应跟碱性物质如草木灰混合使用，正确；
④铵盐都是铵根离子与酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，都是由离子构成的化合物，正确；
⑤弱酸的铵盐能够与酸反应，如碳酸铵，错误；
⑥铵盐受热分解，不同的铵盐随温度不同，分解产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，错误。
综合上述分析，可知叙述正确的是②③④，选项B正确。
11．C
【详解】3.36L氧气的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n(OH-)=0.15mol×4=0.6mol，则V(NaOH)=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，故答案为：C。
【点睛】本题考查了有关氧化还原反应的计算，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，注意转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。
12．C
【详解】A．金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；
B．石墨能够导电，是导体，可用作电极材料，故B正确；
C．二氧化硅对光具有全反射性，是制造光导纤维的主要材料，而硅可用作半导体材料，故C错误；
D．72Ge和74Ge质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确；
故选：C。
13．A
【分析】有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为氧元素；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则B为钠元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为铝元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，则D的电子排布为2、8、6，其为硫元素。从而得出A、B、C、D四种元素分别为O、Na、Al、S元素。
【详解】A．由分析可知，C为Al，Al单质常温下能溶于稀盐酸，生成氯化铝和氢气，能溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和氢气，A不正确；
B．A和C两种元素形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物，由Al3+和O2-构成，微粒间的作用力大，熔点较高，B正确；
C．由分析可知，B为钠，钠单质易与空气中的氧气等反应，应保存在煤油中，C正确；
D．A和D两种元素形成的化合物为SO2或SO3，二者都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
故选A。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】(1)
氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为。
(2)
硫酸厂附近的新收集雨水pH不断降低，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，发生反应。
(3)
木炭和浓硫酸混合加热产生大量的CO2和SO2，相应的化学方程式为。
(4)
用FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，相应的离子方程式为。
(5)
SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，相应的离子方程式为。
15．(1)I2
(2) C D 下 紫 分液漏斗 分液
(3)蒸馏
【解析】（1）
华素片又称西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，故分子式为I2；
（2）
碘单质与淀粉变蓝；碘单质在水中溶解度不大，易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大在下层且碘单质在四氯化碳中的颜色是紫色；转入分液漏斗中进行分液操作，下层溶液下口放出。
（3）
对于互溶在一起的液态混合物可以通过沸点的不同采用蒸馏的操作进行分离。
16．(1)取少量试液于试管中，先足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则 含
(2) NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(3) + Br-+ 8H+ = 2 Cr3+++4H2O
【解析】(1)
检验溶液中含有：取少量试液于试管中，先足量稀盐酸酸化，可排出Ag+、等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则 含。
(2)
除去镁粉中的铝粉，可根据铝能与强碱反应而镁不能来选择试剂，所选试剂为NaOH溶液，相关的离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。
(3)
根据得失电子总数守恒，Cr元素从+6价降低到+3价得到3e-，Br元素从-1价升高到+5价失去6e-，则系数配1，Cr3+系数配2，Br-和系数均配1；再根据原子守恒和电荷守恒确定反应物还应有8H+，配平H2O的系数为4，得+Br-+ 8H+=2 Cr3+++4H2O。
17． 吸水 ①④ 脱水 强氧化 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
【详解】(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有吸水性；
①Cl2与浓硫酸不反应，Cl2能用浓硫酸干燥；
②浓硫酸具有强氧化性，H2S具有强还原性，故浓硫酸能将H2S氧化，故浓硫酸不能干燥H2S；
③浓硫酸具有酸性，NH3为碱性气体，二者可以反应，故浓硫酸不能干燥NH3；
④CO2为酸性气体，与浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥；故能用浓硫酸来进行干燥的是①④。
(2)浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有脱水性；
(3)浓硫酸可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和酸性，其反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
18． N2O5 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O CO 4 无色气体变化为红棕色气体 2NO2+4==N2+4
【详解】(1)X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5；
(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A正确；
B．碱石灰可以干燥氨气，B错误；
C．NaOH固体可以干燥氨气，C错误；
答案选A；
③氨气催化氧化生成NO，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合价从+2价升高到+4价，因此该反应中，被氧化的物质是CO；N2为唯一还原产物，化合价由+2价变为0价，所以反应中生成1molN2，则转移电子4mol；
②NO→NO2的颜色变化是无色气体变化为红棕色气体。
(4)反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2+4==N2+4。
【点睛】氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂如浓硫酸等干燥，而且氨气会和氯化钙反应，也不能用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰、NaOH固体等碱性干燥剂干燥。
19． 取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明M中有
【详解】焦亚硫酸钠具有还原性，若温度过高会被氧化生成和；检验硫酸根的方法是：取少量受热分解后的固体于试管中加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成说明M中有。
20．错误 21．错误 22．错误 23．正确
【解析】20．SO2有毒，但合理使用，可造福人类，如葡萄酒的酿制等，故错误。答案为：错误。
21．葡萄酒酿制过程中，SO2的作用是抗氧化剂和杀菌剂，故错误。答案为：错误。
22．用硫制硫酸的主要过程中，SO3+H2O=H2SO4，发生的是非氧化还原反应，故错误。答案为：错误。
23．硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，发生反应SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O，利用了SO2是酸性氧化物的性质，故正确。答案为：正确。
24． 过滤 少量(冷)水洗涤
【详解】b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体。
答案第1页，共2页
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