第二章 第三节-物质的量-课时3 课件(共29张PPT) 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共29张PPT)
第三节 物质的量
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第三课时 物质的量浓度
目录
CONTENT
一、物质的量浓度
二、配制一定物质的量浓度的溶液
第二章海水中的重要元素——钠和氯
1.
2.
3.
4.
学习目标
了解物质的量浓度的含义和应用
运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算
能配制一定物质的量浓度的溶液
选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液
盐酸标签中“含量(HCl)——35.38%”表示______________________。
化验单中表示K、Na含量的物理量是____________，该物理量表示_______________________________________。
同学们仔细观察下面两幅图
100 g盐酸中含有35.38 g HCl
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
1.溶质的质量分数
(1)概念:溶液中的_____质量与_____质量之比。
溶质
溶液
质量分数=
溶液的质量（g）
溶质的质量（g）
×100%
(2)表达式:w(溶质)=_____________ 。
体积分数=
溶液的体积
溶质的体积
×100%
2.体积分数
一、物质的量浓度
1. 物质的量浓度
体积
物质的量
cB
mol/L或mol·L-1
2.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。
一、物质的量浓度
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
CB
=
nB
V
3.物质的量浓度计算
一、物质的量浓度
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度。
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO42-)＝1 mol·L－1，则 c(Na＋)＝_________，c(Na2SO4)＝______________。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度。
2 mol·L－1
1 mol·L－1
（3）已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为__ __mol·L－1， 的物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的物质的浓度为 mol·L－1。
一、物质的量浓度
（4）将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_____________；含有Na+的浓度为______________;
含有SO42-的浓度为______________。
0.1mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
4、溶液的稀释或混合中的计算
（1）浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
（2）相同溶质两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
一、物质的量浓度
物质的量浓度的计算
c = ──
n
V
w = ─── ×100%
m(溶质)
m(溶液)
w = ───
1000ρ
c M
C = ───────
1000×ρ×w
M
C前V前= C后V后
饱和溶液 w= ─────
S
100+S
×100%
一、物质的量浓度
(1)物质的量守恒：
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶质质量守恒：
m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
一、物质的量浓度
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1、溶液的体积不是溶剂的体积
2、溶质是物质的量表示不是质量
3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的
4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水
如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
1．主要仪器
(1)天平：应使用分析天平，结合实际情况，可暂用普通电子天平或_______天平代替。
(2)容量瓶。
托盘
(3)其他仪器：量筒、__________、__________、__________等。
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
　50 mL、100 mL、250 mL、
温度　容积
二、配制一定物质的量浓度的溶液
(2)容量瓶使用的注意事项
①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
③“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液。
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
3.配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
0.1 mol
5.85 g
托盘天平
药匙
5.9 g
玻璃棒
烧杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
二、配制一定物质的量浓度的溶液
2~3
容量瓶
1~2 cm
液面与刻度线相切
溶液的凹
二、配制一定物质的量浓度的溶液
4.容量瓶的使用
(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水。
(2)容量瓶不能用来溶解固体，更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必须在烧杯中溶解后再转移。
(3)配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同(或相近但需要大于所需溶液体积)规格的容量瓶。
(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度(20 ℃)下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。
(5)容量瓶通常不用于贮存试剂，因此配制好的溶液要装入试剂瓶中，并贴好标签。
5.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
二、配制一定物质的量浓度的溶液
①误差的分析方法(1)根据cB＝ 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。
mB或V
偏大
偏小
原理依据: c = ── = ──
n
V
m
MV
m 或n 减小的因素,都使c 偏小；
V 增大的因素，都使c 偏小；
V 减小的因素，都使c 偏大。
m 或n 增大的因素都使c 偏大;
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_______，c_____。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。
偏大
偏低
偏小
偏高
二、配制一定物质的量浓度的溶液
二、配制一定物质的量浓度的溶液
能引起误差的一些操作 m V cB
托盘 天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小
量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大
用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小
定容 仰视 不变 _____ _____
超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____
摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____
偏大
偏小
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用(　　)
(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大(　　)
(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发(　　)
(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　　)
×
√
√
×
配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。
胶头滴管
500 mL容量瓶
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。
10.0 g
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。
搅拌、加速溶解
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了 ___ 。
保证溶质全部转移至容量瓶中
1.下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
D
2.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为（ ）
A.0.5 mol·L－1 B.5 mol·L－1
C.10 mol·L－1 D.20 mol·L－1
A
3.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是（ ）
A.该溶液中含有58.5 g NaCl
B.配制100 mL该溶液需用托盘天平称取5.85 g NaCl
C.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol
D.将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中可得到该溶液
C
4.从2 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是（ ）
A.浓度为0.1 mol·L－1 B.浓度为1 mol·L－1
C.含NaOH 4 g D.含NaOH 0.1 mol
A
5.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（ ）
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
6.下列实验操作正确的是（ ）
A.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
C
C
7.下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是（ ）
A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C.容量瓶可用来长期贮存溶液
D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
D
谢谢