3.3盐类水解 第1课时 课件（共23张PPT）2022-2023学年人教版（2019）高中化学选择性必修一

(共23张PPT)
盐类水解
第1课时
【问题情境】
【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！
当被蜜蜂蛰伤后应如何利用家庭常用物质加以处理？
蜜蜂蛰了后用稀氨水、肥皂水或纯碱溶液涂抹的原因？
动手实验，得出盐溶液酸碱性与盐类型的关系
1
学习目标
2
根据结论，从微观角度分析原因
3
学习定义，理解概念
小组实验：用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1下列溶液的pH。
【复习提问】 pH测定方法和注意事项：
1、玻璃棒要洁净、干燥。胶头滴管和玻璃棒使用之后，要用蒸馏水洗净，用滤纸擦干玻璃棒，再测下一溶液。
2、测溶液时pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3、pH值读整数。
4、pH试纸的使用：取一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH。
活动探究一：盐溶液一定显中性吗
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3 Al2(SO4)3 NH4Cl
酸碱性
用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1下列溶液的pH。
活动探究一：盐溶液一定显中性吗
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl KNO3 Al2(SO4)3 NH4Cl
酸碱性
碱性
碱性
中性
酸性
中性
酸性
盐溶液不一定都显中性,
有的呈碱性,有的呈酸性,有的显中性。
结论：
1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性.
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性.
推测Ⅲ：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.
2.对比实验:
实验Ⅰ:
H2O＋酚酞.
实验Ⅱ:
CH3COONa+无水乙醇＋酚酞.
CH3COONa ＋H2O ＋酚酞.
实验Ⅲ:
无色
无色
红色
活动探究二： 不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性？
思考并讨论分析：CH3COONa水溶液为什么呈碱性？
Ⅰ CH3COONa水溶液中存在哪些电解质的电离？
Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？
Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
Ⅳ.最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？
⑴ 电离方程式
⑵盐溶液中的粒子
⑶有无弱电解质生成
⑷c(H+)和c(OH–)相对大小
⑸盐溶液的酸碱性
⑹ 相关化学方程式
【分析1】 往水中加CH3COONa形成溶液。
H2O OH– + H+
CH3COONa Na+ + CH3COO–
+
有（促进水的电离）
CH3COOH
c(H+) c(OH–)
<
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
水解方程式
⑴ 电离方程式
⑵盐溶液中的粒子
⑶有无弱电解质生成
⑷c(H+)和c(OH–)相对大小
⑸盐溶液的酸碱性
⑹ 相关化学方程式
【分析2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式
⑵盐溶液中的粒子
⑶有无弱电解质生成
⑷c(H+)和c(OH–)相对大小
⑸盐溶液的酸碱性
⑹ 相关化学方程式
【分析3】 往水中加NaCl形成溶液。
H2O H+ + OH–
NaCl =Cl– + Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+)= c(OH–)
中性
无
无（对水的电离平衡无影响）
1.盐类水解的定义：
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
弱酸或弱碱
归纳提升
【问题2】是不是所有的盐都会水解？水解需要怎样的条件？
盐易溶，有弱酸根阴离子或弱碱阳离子
规律1：有弱才水解，无弱不水解
归纳提升
【问题3】盐类水解有怎样的特点？
水解
盐 + 水 酸 + 碱
⑴ 可逆
⑵ 热效应及产物：中和反应放热，水解是中和的逆反
应，故水解是吸热的。
⑷ 水解平衡（动态）
中和
⑶ 水解程度：多数水解反应进行的程度很小甚至微弱，故生成的弱电解质产物浓度很小，若属于难溶物则也不会形成沉淀，若属于气体也不足以逸出。
盐类的水解程度怎样呢？
资料卡片：在25oC时，
0.1mol/L 的NH4Cl的水解转化率（水解程度）为0.0075%
归纳提升
先找“弱”离子。
一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ； 不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
5.注意遵循原子守恒和电荷守恒。
盐类水解方程式的书写：
CO32－ +H2O HCO3－ +OH －
HCO3－ +H2O H2CO3+OH －
Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3+3H＋
方法指导
(1)Na2S
(2)AlCl3
写出下列两种盐的水解方程式
活动探究三：盐类的水解有无规律可循
按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐……
按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐
按照酸碱是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐
对盐类重新分类
知识回顾
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
生成的盐
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
盐溶液 盐的类型 能否水解 哪种离子水解 水解的结果
(酸碱性)
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
不能
无
能
NH4+
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
能
酸性
碱性
Fe3+
CO32-
CH3COO-
强碱强酸盐
中性
归类求同、对比求异
活动探究三：盐类的水解有无规律可循？
强酸弱碱盐溶液呈酸性；
强碱弱酸盐溶液呈碱性；
强酸强碱盐溶液呈中性；
弱酸弱碱盐溶液具体定.
【思考】如何根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性？
规律2：谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定
归类求同、对比求异
活动探究三：盐类的水解有无规律可循？
规律1：有弱才水解，无弱不水解
有__才水解；无__不水解；
谁__谁水解；谁__显谁性。
弱弱具体定(填强或弱）
弱
弱
强
弱
4、盐类水解的规律
归纳升华
学以致用，理论联系实际
1、食用纯碱大量用于面条、面包等食品加工中，主要成分Na2CO3 。它明明是盐为何要称为“碱”？
2、我们知道酸可溶解铁锈（Fe2O3），那么NH4Cl是盐为什么可用作除锈剂？
3、如何利用盐类的水解原理证明醋酸是弱电解质？
CO32－ +H2O HCO3－ +OH － HCO3－ +H2O H2CO3+OH －
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
课堂总结
1. 易水解的盐溶液中，水电离出的H+和OH-的浓度永远相等
2．某盐溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
3．KHCO3溶液中 c(K+)= c(HCO3—)
4．常温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝4的氯化铵溶液，水的电离程度相同
判断对错，说明原因
当堂检测
谢谢!