第五单元 《化学方程式》 测试题（答案详解）

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第五单元 《化学方程式》 测试题
一、单选题
1.下列叙述合理且符合质量守恒定律的是（ ）
A. 水结成冰前后，质量保持不变
B. 30g过氧化氢溶于70g水中，所得过氧化氢溶液的质量为100g
C. 3.2g碳与3.2g氧气完全反应可生成6.4g二氧化碳
D. 3.2g硫与3.2g氧气完全反应可生成6.4g二氧化硫
2.下列说法正确的是（ ）
A. 根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B. 物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C. 镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D. 24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
3.某物质W在空气中燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中，正确的是（ ）
A. 含有C，H，O三种元素
B. 只含C，H元素
C. 含有C元素，可能含有H、0元素
D. 含有C，H元素，可能含有O元素
4.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. H2+O2 H2O
B. 2Mg+O2 2MgO
C. 2KClO3 2KCl+3O2
D. 4 Fe+3O2 2Fe2O3
5.下列关于2CO+O2 2CO2的理解不正确的是（ ）
A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5：4
C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂，它与水发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，下列有关说法中错误的是（ ）
A. 高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价
B. 化学方程式中X的化学方程式为KOH
C. 高铁酸钾中含有单质铁
D. 高铁酸钾可用于游泳池水的再生使用
7.一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 反应中涉及到的含氮化合物有3种
C. 发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3
D. 参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18
8.下列关于化学反应2X=2Y+3Z的叙述，错误的是（）
A. 该反应一定是分解反应
B. 反应中的X、Y、Z三种物质的粒子个数比为2：2：3
C. 该反应可能有单质生成
D. 若反应生成了agY和bgZ，则消耗X的质量一定大于(a+b)g
9.一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2=X+H2O。下列分析正确的是( )
A. x与CO的相对分子质量之差为16
B. X中只含有C,H元素
C. 反应前后各元素的化合价均不变
D. X中C,H元素质量比为4：1
10.将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2 mCO2+nCO+16H2O，当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成。下列说法正确的是（ ）
A. 2m+n的和为8
B. x的值为12
C. 反应中生成二氧化碳的质量为3.3g
D. 若将1.lg碳与4.4g氧气混合于另一密闭容器内，充分反应后容器中的气体为二氧化碳
11.取4.6g化合物R在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于化合物R有下列结论：
①化合物R由碳元素、氢元素组成
②化合物R由碳元素、氢元素、氧元素组成
③化合物R中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
④化合物R的分子中碳原子与氧原子的个数比1︰1
⑤反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1
其中正确结论的个数为（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
12.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的类型为化合反应
B. 该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为
C. t2时刻，还有乙存在，所以乙是催化剂
D. t1时刻，乙和丙的质量比为
二、填空题
13.用化学符号写出下列反应
（1）在氧气中燃烧有火星四射现象________
（2）在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰________
（3）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气________
（4）在空气中燃烧产生大量白烟________
上述反应中属于化合反应的是：________属于分解反应的是________（填序号）
14.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。
（1）甲中碳、氢原子个数比为________。
（2）44g甲完全燃烧至少需________g乙。
（3）生成的丙与丁的分子个数比为________。
（4）丙属于______________________。
A.纯净物 B.化合物 C.氧化物
15.质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律。
①A中反应的化学方程式为________，装置中小气球的作用是________。
②B装置不能直接用于验证质量守恒定律，原因是________。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目
⑤物质种类 ⑥元素种类 ⑦元素化合价 ⑧物质总质量
（3）如图是某反应的微观示意图（其中“ ”和“ ”分别表示不同的原子）。
①反应后方框内应再填入________个“ ”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是________。
三、实验探究题
16.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷燃烧，产生大量________，反应的化学方程式为________。装置中小气球的作用是：________ ；反应前物质的总质量________反应后物质总质量。（填“>”“<”或“=”）
（2）C实验的化学方程式为________。丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明为么？________ 。
（3）B实验反应后天平指针向________（填“左”或“右”）偏转，该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是________。
（4）D组实验反应的化学方程式为________。
（5）（反思与评价）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加反应，应采用 ________ 容器。
四、计算题
17.某化学兴趣小组为测定高锰酸钾样品的纯度，进行了实验探究，某次实验中固体的质量变化如下：
（1）反应结束后，剩余固体中一定含有________（填物质名称）。
（2）计算样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数。
第五单元 《化学方程式》 测试题
答案解析
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】A. 水结成冰是一个物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意；
B. 配制过氧化氢溶液是一个物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意；
C.
由方程式体现的质量关系可知，3.2g碳与3.2g氧气不会恰好反应，不能生成6.4g二氧化碳，故不符合题意；
D.
由方程式体现的质量关系可知，3.2g硫与3.2g氧气完全反应可生成6.4g二氧化硫，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学反应一定遵循质量守恒定律。
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
2.【答案】 A
【解析】A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，符合题意；
B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，不符合题意；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，不符合题意；
D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，

即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
3.【答案】 D
【解析】某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气是由氧元素组成的，生成物二氧化碳和水中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则W一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故D符合题意；A、B、C不符合题意。
【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后元素种类不变。
4.【答案】 B
【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2+O2 2H2O．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2KClO3 2KCl+3O2↑．
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4 ．
故选：B．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
5.【答案】B
【解析】A、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，正确；
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2×（12+16）：（16×2）=7：4，错误；
C、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，正确；
D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，正确．
故选B．
【分析】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等进行分析．
6.【答案】 C
【解析】A、高铁酸钾中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为+6价，正确；
B、由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可知反应中各原子在反应前后的个数为
反应前 反应后
K原子 8 0
Fe原子 4 4
O原子 26 18
H原子 20 12
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的8个分子中含8个K原子、8个O原子和8个H原子，则每个X分子由1个K原子、1个O原子、1个H原子构成，物质X的化学式为KOH；正确；
C、高铁酸钾中含有铁元素，错误；
D、高铁酸钾可用于游泳池水的再生使用，正确；
故选C．
【分析】根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的组成，利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．
7.【答案】 C
【解析】观察微观示意图中的反应物的分子为：NH3和NO，生成物的分子为N2和H2O，反应的方程式为：4NH3+6NO 5N2+6H2O，因此：
A、反应前氮元素由化合物变成单质，即由﹣3、+2变成0，化合价发生了改变，故说法错误；
B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种，故说法错误；
C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；
D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为4×（14+3）：6×（2+16）=17：27，故说法错误；
故选项为：C．
【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断反应物为NH3和NO，生成物为N2和H2O，据此写出反应的方程式分析有关的问题．
8.【答案】 D
【解析】A.该反应是一种物质生成两种物质，一定是分解反应，不符合题意；
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即2:2:3，不符合题意；
C.分解反应可能生成单质，如电解水生成氢气(单质)和氧气(单质)，所以该反应可能有单质生成，不符合题意；
D.若反应生成了agY和bgZ，根据质量守恒定律可知消耗X的质量等于(a+b)g，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、分解反应的特点：“一分为多”。
B、在化学方程反应中物质的粒子数目比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
C、分解反应可能生成单质，如电解水生成氢气(单质)和氧气(单质)，过氧化氢分解等。
D、根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于生成物的总质量。
9.【答案】 D
【解析】反应物中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式中需要含有2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子，所以化学式是C2H6O。
A. C2H6O的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，CO的相对分子质量为：12+16=28，二者之差为：46-28=18，故A错误，不符合题意；
B. 根据求出的X可知，X中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误，不符合题意；
C. 反应前氢气是单质，反应后C2H6O，水是化合物，所以反应前后各元素的化合价均有变化，故错误，不符合题意；
D. X中C、H元素质量比=（12×2）：（1×6）=4：1，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，进行分析。
10.【答案】 C
【解析】A、化学反应前后原子种类数目不发生改变；反应前后碳原子数目应该都为8，故m+n的和为8，不符合题意；
B、由分析得：x=11，不符合题意；
C、由碳原子守恒得：m+n=8；由氧原子守恒得8+11×2=2m+n+16；故m=6、n=2；根据甲醇和二氧化碳的质量关系可知二氧化碳质量为 ，符合题意；
D、 由碳和氧气反应的质量关系可知1.lg碳与4.4g氧气混合不能恰好反应，产物不是二氧化碳，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子种类数目不发生改变、方程式中各物质的质量关系分析。
11.【答案】 A
【解析】①二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于R，R中碳元素质量：8.8g× ×100%=2.4g，氢元素质量：5.4g× ×100%=0.6g，碳元素和氢元素的质量之和2.4g +0.6g=3g＜4.6g，所以R中含有氧元素，即化合物R由碳元素、氢元素、氧元素组成，该选项说法不符合题意；②由①的分析可知，化合物R由碳元素、氢元素、氧元素组成，该选项说法符合题意；③化合物R中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4:1，该选项说法不符合题意；④化合物R的分子中碳原子与氧原子的个数比： ： =2:1，该选项说法不符合题意；⑤反应生成二氧化碳和水的分子个数比为： ： =2:3，该选项说法不符合题意。
只有1个选项符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素的质量不变，及原子个数的计算方法分析
12.【答案】 B
【解析】A、该反应两种物质反应生成了两种物质，不属于化合反应，故A不符合题意；
B、该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为40%：22%=20：11，故B符合题意；
C、t2时刻，还有乙存在，乙物质质量减少，所以乙是剩余物质，故C不符合题意；
D、反应前甲的质量分数为40%，乙的质量分数为21%，丙的质量分数是22%，反应后甲的质量分数为0，乙的质量分数为1-39%-54%=7%，丙的质量分数为54%，参加反应的甲、乙、丙质量比为40%：（21%-7%）：（54%-22%）：=20：7：16，t1时刻，甲反应掉20%，则乙反应掉7%，丙生成16%，所以t1时刻，乙和丙的质量比为：（21%-7%）：（22%+16%）═7：19，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%，所以甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%，乙的质量分数减少了21%-7%=14%，所以乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%，丁的质量分数增加了39%-17%=22%，是生成物，据此进行解答。
二、填空题
13.【答案】
（1）Fe+O2 Fe3O4
（2）S+O2 SO2
（3）KClO3 KCl+O2
（4）P+O2 P2O5；（1）（2）（4）；（3）
【解析】（1）在氧气中燃烧有火星四射现象的为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式 为：Fe+O2 Fe3O4 ， 该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；（2）在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式 为：S+O2 SO2 ， 该反应两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氧气和氯化钾，反应的符号表达式 为：KClO3 KCl+O2 ， 该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；（4）在空气中燃烧产生大量白烟为磷和氧气生成五氧化二磷的反应（其它合理也可），反应的符号表达式 为：P+O2 P2O5 ， 该反应两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
上述反应中属于化合反应的是：（1）（2）（4）；属于分解反应的是（3）
【分析】根据反应的原理找出反应物、生成物和反应条件写出方程式，化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，分解反应是一种物质反应生成多种物质的反应，据此分析
14.【答案】
（1）3：8
（2）160
（3）3：4
（4）C
【解析】（1）由微观示意图可知一个甲分子含有3个碳原子8个氢原子，故个数比为3：8，故填：3：8。（2）由微观示意图可知，甲为丙烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O，设44g甲完全燃烧至少需乙质量为x。
故填：160。（3）由分析可知由微观示意图可知，甲为丙烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，方程式为 生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故填：3：4。（4）由分析可知丙为二氧化碳，两种元素组成并且有一种是氧元素，属于氧化物，
故答案为：C。
【分析】根据具体的原子结合物质的微观构成写出方程式进行分析
15.【答案】 （1）4P+5O2 2P2O5；平衡气压；产生的二氧化碳气体逸散到空气中
（2）①②⑥⑧
（3）2；在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子
【解析】（1）①A中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5 ， 装置中小气球的作用是平衡气压，防止气压过大，橡皮塞弹出；故填：4P+5O2 2P2O5；平衡气压；②B装置不能直接用于验证质量守恒定律，原因是反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡；故填：产生的二氧化碳气体逸散到空气中；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量；化学反应前后一定改变的是分子种类，物质种类；化学反应前后可能改变的是分子数目，元素的化合价；故填：①②⑥⑧。（3）图2是某反应的微观示意图（其中“O”和“●”分别表示不同的原子）。①反应后方框内应该有8个“ ”微粒，应再填入2个“ ”微粒。故填：2；②化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。故填：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
【分析】（1）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷及燃烧后气体的气体膨胀分析
（2）根据质量守恒定律进行分析
（3）根据化学反应的实质进行分析
三、实验探究题
16.【答案】（1）白烟；；小气球可以调节装置内压强，防止装置内压强过大，容易把瓶塞冲出；=
（2）；原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量没有发生改变
（3）右；遵守；生成物二氧化碳逸出到空气中使得左侧质量减小
（4）
（5）密闭
【解析】（1）A实验：白磷燃烧，产生大量白烟，有黄色火焰，磷与氧气点燃生成五氧化二磷， ；磷燃烧放出大量热，温度升高，装置内压强变大容易把瓶塞冲出，小气球可以调节装置内压强，防止装置内压强过大，容易把瓶塞冲出；反应在密闭装置中进行，反应前物质的总质量等于反应后物质总质量；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， ；原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量没有发生改变；
（3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出到空气中使得左侧质量减小，反应后天平指针向右偏转；该反应是一个化学变化遵守质量守恒定律；
（4）镁和氧气在点燃生成氧化镁： ；
（5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加反应，应采用密闭容器，防止气体进入或逸出装置。
【分析】（1）根据磷与氧气点燃生成五氧化二磷，写出化学方程式。
根据装置内小气球可以调节装置内压强，平衡气压。
反应在密闭装置中进行，反应前物质的总质量等于反应后物质总质量；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
根据化学反应前后原子的种类、数目、质量没有发生改变，进行分析。
（3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体。
化学变化一定遵守质量守恒定律。
（4）根据镁和氧气在点燃生成氧化镁，写出化学方程式。
（5）若是有气体参加反应或者生成气体的反应，应采用密闭容器，进行验证质量守恒定律。
四、计算题
17.【答案】 （1）锰酸钾、二氧化锰
（2）生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g，
设参加反应的高锰酸钾的质量为x


x=15.8g
样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数为：
答：样品中参加反应的高锰酸钾的质量分数为92.5%。
【解析】(1)因为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此反应结束后，剩余固体中一定含有：锰酸钾、二氧化锰。
【分析】根据质量守恒定律得出生成氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算高锰酸钾的质量，进而计算质量分数。
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