课题二 《原子的结构》 同步测试（答案详解）

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课题二 《原子的结构》 同步测试
一、单选题
1.学习完“原子的结构”之后，莎莎形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成
B. 原子核中质子和中子的数目一定相同
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
2.三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。该锂原子的核外电子数为（ ）
A. 4 B. 1 C. 7 D. 3
3.当我们在室内感到头昏脑胀的时候，来到森林或海边立感神清气爽，这就是空气中负氧离子(O2-)的作用。一个O2-含有的电子数为( )
A. 8 B. 9 C. 16 D. 17
4.不同的元素具有不同的化学性质，与元素化学性质密切相关的是( )
A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 质子数 D. 最外层电子数
5.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A. 它们的核外电子数不同
B. 它们的质子数和中子数都不同
C. 它们的质量完全相同
D. 它们的性质完全相同
6.一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（ )
A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核
7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
8.下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（ ）
A. ①②两种元素化学性质相似
B. 只有③④具有相对稳定结构
C. ③④都属于阴离子
D. ②③属于同种元素的不同种粒子
9.下列推理中正确的是( )
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
C. 原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
10.如图表示氯化钠的形成过程，下列分析合理的是（ ）
A. 钠原子得到电子变成钠离子
B. 氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变
C. 该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变
D. 生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的
11.已知 核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为（ ）
A. B.
C. D.
12.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A. 由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B. 只由一个带正电的电子构成
C. 只由一个带负电的质子构成
D. 由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
二、综合题
13.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中；
（1）能直接构成物质的微粒有________；
（2）能保持物质化学性质的微粒有________；
（3）显示电中性的微粒有________；
（4）带正电的微粒有________；
（5）带负电的微粒有________；
（6）质量最小的微粒有________；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有________；
（8）在同一原子里数目相等的是________．
14.下图是A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
（1）示意图D中的x =________。
（2）A，B，C，D中属于同种元素的粒子是________（填序号）。
（3）其中表示相对稳定结构的粒子有________（填序号），表示阴离子的化学符号为________。
（4）与B化学性质相似的粒子是________（填序号）。
15.某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题：
（1）若m=12，则该粒子所对应的元素符号为________；
（2）若m-n<10，则该粒子是一个________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为________；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则m=________。
16.人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。
（1） 粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则 粒子带2个单位________（填“正”或“负”）电荷。
（2）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是________（选序号）。
（3）金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为________。金箔包含了3000层金原子，绝大多数 粒子穿过后方向不变，说明________（填标号）。
A 原子的质量是均匀分布的
B 原子内部绝大部分空间是空的
（4）卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的________。
三、计算题
17.据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳-12原子质量为 ，则求：
（1）锶原子的核外电子数为________，核内中子数为________。
（2）锶元素原子的质量为________（写出计算过程，无需写出计算结果）。
（3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，则该原子的质量与锶原子的质量比为________。
18.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子的质量为4.89946×10﹣25kg（已知碳原子质量为1.993×10﹣26kg）计算：
（1）则该原子的相对原子质量是多少？
（2）该原子中子数为多少？
（3）中子数与电子数之差是多少？
课题二 《原子的结构》 同步测试
答案解析
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】A、原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，故A选项不符合题意；
B、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，和中子数不一定相等， 故B选项符合题意；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故C选项不符合题意；
D、原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据原子是由原子核和核外电子构成分析
B、根据质子数和中子数没有相等关系分析
C、根据原子的质量进行分析
D、根据原子核的体积很小分析
2.【答案】 D
【解析】核内质子数与核外电子数相等，故该锂原子的核外电子数为3，
故答案为：D。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
3.【答案】 D
【解析】一个带有1个单位的负电荷，含有的电子数=8+8+1=17
故答案为：D。
【分析】在分子中，分子是由原子构成的。
分子中质子数=核外电子总数=各个原子的质子数之和。
负氧离子带有1个单位的负电荷，说明离子中电子总数比质子数多1个。
4.【答案】 D
【解析】元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，所以与元素的化学性质密切相关的是原子最外层电子数。
故答案为：D。
【分析】根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析。
5.【答案】 A
【解析】A. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，则它们的核外电子数不同，故符合题意；
B. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故不符合题意；
C. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故不符合题意；
D. 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，它们的最外层电子数不同，它们的性质不完全相同，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据 铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，进行分析。
6.【答案】 C
【解析】元素是具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称；一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，而元素种类的改变与核内质子数有关，则放射出的粒子一定是质子，
故答案为：C。
【分析】根据元素的概念，进行分析。
7.【答案】 A
【解析】在氚原子中具有质子数=核外电子数，且1个质子与2个中子构成原子核，1个核外电子在原子核外做高速运动，
故答案为：A。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
8.【答案】 D
【解析】A、最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，②的最外层电子数是2，小于4，易失去最外层电子，化学性质不稳定。所以①②两种元素化学性质不相似，此选项不符合题意；
B、③④的最外层电子数是8，已达到稳定结构，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，具有稳定结构的是①③④；此选项不符合题意；
C、③中，质子数＞核外电子数，为阳离子；④中质子数＜核外电子数，为阴离子，此选项不符合题意；
D、②③的质子数相同，电子数不同，属于同种元素的不同种粒子，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析
B、根据相对稳定结构的概念分析
C、根据阴离子的质子数小于核外电子数分析
D、根据元素的概念分析
9.【答案】 C
【解析】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，推理不符合题意。
B、稀有气体原子是最外层电子数不一定都为8，氦为2个，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，推理不符合题意。
C、原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，推理符合题意。
D、原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分，推理不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质子和电子都带电分析
B、根据原子得失电子后的最外层也会有8个电子分析
C、根据原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子分析
D、根据化学反应的实质进行分析
10.【答案】 C
【解析】A、钠原子失去电子变成钠离子，不符合题意；
B、氯原子形成氯离子时，质子数没有发生改变，不符合题意；
C、该变化过程中，钠原子和氯原子的最外层电子数都发生了改变，符合题意；
D、生成的氯化钠固体中，离子是不断运动的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数表示核电荷数，圈外的弧线表示电子层数，弧线上的数表示该层上的电子数
11.【答案】 C
【解析】 核外有x个电子，其相对原子质量为a， 是M原子得到了两个电子形成的，故M原子核外电子数为 ；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故M原子核内质子数为 ；根据相对原子质量≈质子数 中子数，故该粒子含有的中子数为 相对原子质量 质子数 ．
故答案为：C。
【分析】根据原子得到电子形成阴离子，相对原子质量在数值上等于质子数和中子数之和分析
12.【答案】 D
【解析】A、氢原子内有一个带正电的质子和一个带负电的电子，故反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，选项A不符合题意；
B、反氢原子中除了含有一个带正电的电子，还含有一个带负电的质子，选项B不符合题意；
C、反氢原子中除了含有一个带负电的质子，还含有一个带正电的电子，选项C不符合题意；
D、反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题意， 正电子、负质子都是反粒子， 进行分析
二、综合题
13.【答案】 （1）分子、原子、离子
（2）分子、原子、离子
（3）分子、原子、中子
（4）质子、原子核
（5）电子
（6）电子
（7）分子
（8）质子、电子
【解析】解：（1）构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子；（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子直接构成的物质原子是保持物质化学性质的离子，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的粒子；（3）分子、原子、中子不显电性，所以显示电中性的微粒有分子、原子、中子；（4）带正电的微粒有质子、原子核；（5）带负电的微粒有电子．故填：电子．（6）电子质量很小，可忽略不计，电子是质量最小的粒子；（7）在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以一定发生变化的微粒有分子；（8）在原子中质子数等于核外电子数，等于核电荷数；
故答案为：（1）分子、原子、离子；（2）分子、原子、离子；（3）分子、原子、中子；（4）质子、原子核；（5）电子；（6）电子；（7）分子；（8）质子、电子．
【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
14.【答案】 （1）8（2）BC（3）CD；Cl-（4）A
【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，x=18-2-8=8；故填：8；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子，故填：BC；（3）其中表示相对稳定结构的粒子有CD，是因为它们最外层电子数都是8，表示阴离子的是C，C是带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl- ， 故填：CD；Cl-；（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似，故填：A。
【分析】（1）原子中，质子数=核外电子数，x=8；
（2）质子数相同的原子属于同种元素，BC属于同种元素；
（3）最外层电子数为8的原子具有相对稳定结构，CD具有相对稳定结构；原子的最外层电子数多于4个时，在化学反应中易得到电子形成阴离子，B易得到1个电子形成阴离子，符号为Cl-；
（4）元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，AB最外层电子数相同，化学性质相似。
15.【答案】 （1）Mg（2）阴离子（3）（4）17
【解析】小题1：如果m=12，那么n=12,则该离子符号为：Mg
小题2：若m-n<10，则m<10+n，即质子数小于电子数，则为阴离子；
小题3：若该粒子带两个单位的负电荷，则该离子得到两个电子带两个单位的负电荷，还原成原子则为硫原子，故符号为：S 2
小题4：若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则最外层有7个电子，则为氯原子，则m=17;
【分析】根据还原成原子的方法来分析解答。
16.【答案】 （1）正（2）D（3）3Au；B（4）原子核
【解析】（1）质子带1个单位的正电荷，中子不带电。所以 粒子带2个单位正电荷。
（2）该实验有极少数 粒子撞击到原子核被原路弹回。原子核带正电，同性相斥，离核近的 粒子出现较大偏移。
故答案为：D。
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个金原子的符号表示为3Au。
绝大多数 粒子穿过后方向不变说明原子内部绝大部分空间是空的。
故答案为：B。
（4）原子的质量主要集中在原子核上，故填：原子核。
【分析】（1）根据质子带正电荷，中子不带电，进行分析。
（2）根据原子核带正电，同性相斥，进行分析。
（3）元素符号前有数字，表示多个该原子。
（4）原子核很小，但是原子的质量主要集中在原子核上。
三、计算题
17.【答案】
（1）38；50
（2）设锶元素原子的质量为x，则锶元素原子的质量为 ，x=
（3）19：88
【解析】（1）原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则锶原子的核外电子数为38；根据相对原子质量=质子数+中子数，所以锶原子核内中子数=88-38=50.
相对原子质量=质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数=88-38=50。
（2）某原子的相对原子质量= 。详见答案。
（3）若某原子内部一共含有28个微粒，其中包含不显电性的微粒10个，所以该原子的中子数为10，则该原子的质子数和电子数都为： =9，该原子的相对原子质量为：9+10=19，则该原子的质量与锶原子的质量比为：19：88。
【分析】
（1）根据相对原子质量=质子数+中子数，进行分析。
（2）根据原子的相对原子质量的计算公式，进行分析。
（3）原子的质量比=原子的相对原子质量之比。
18.【答案】
（1）解：碳原子的质量为1.993×10﹣26kg，某原子的质量为4.89946×10﹣25kg，则该原子的相对原子质量为 ≈295．
（2）解：根据相对原子质量=中子数+质子数，核电荷数为139，而质子数=核电荷数，则该原子中子数为295﹣139=156
（3）解：根据质子数=核电荷数=电子数，故156﹣139=17．
【解析】（1）根据某原子的相对原子质量= ，结合题意进行分析解答即可；（2）根据相对原子质量=中子数+质子数，进行分析；（3）根据质子数=核电荷数=电子数，进行分析．
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