课题三 《一氧化碳和二氧化碳》 同步测试 （答案详解 )

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课题三 《一氧化碳和二氧化碳》 同步测试
一、单选题
1.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是( )
A. 灭火 B. 做化工原料 C. 制干冰 D. 温室中用做肥料
2.全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起温室效应的主要气体是（ ）
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 一氧化碳
3.不吸烟是文明健康的生活方式。香烟烟气中易与血红蛋白结合的是（ ）
A. 水蒸气 B. CO C. CH4 D. CO2
4.“低碳生活”是人们对全球“温室效应”的进一步增强而采取的措施。下列做法中不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A. 更多的利用太阳能等新能源
B. 多种植物，保护森林植被
C. 大力兴建火力发电站以解决人们对电力的需求
D. 积极开发氢能源，减少使用化石能源
5.下列关于一氧化碳气体的叙述错误的是（ ）
A. 有可燃性，可用作燃料
B. 可溶于水，不能用排水法收集
C. 有还原性，可用于冶炼金属
D. 有毒性，注意安全防范
6.区别一氧化碳和二氧化碳不宜使用的方法是（ ）
A. 闻气体的气味
B. 分别通入澄清的石灰水中
C. 用燃着的木条检验
D. 分别通入紫色石蕊溶液中
7.通过实验探究可获得较多的化学知识，如图所示的实验分析错误的是（ ）
A. 两支蜡烛启下而上依次熄灭
B. 二氧化碳支持燃烧
C. 二氧化碳的密度比空气大
D. 二氧化碳不能燃烧
8.对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（ ）
A. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都有可燃性
C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
9.下列叙述中不符合图实验设计意图的是（ ）
A. 说明一氧化碳具有还原性
B. 说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
C. 说明生成物二氧化碳的密度比空气大
D. 可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源
10.向紫色石蕊中通入二氧化碳，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（）
A. 紫色—红色—无色 B. 紫色—红色—紫色
C. 紫色—无色—红色 D. 紫色—无色—紫色
11.为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法错误的是（ ）
A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C. 实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
二、综合题
12.二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差，但它们化学性质相差很大。
（1）有人认为，二者就像孪生姐妹，这是因为____(填序号)。
A.它们由同种分子构成
B.它们由相同的元素组成
C.它们都能与氧气反应
（2）二氧化碳能与水反应，一氧化碳难溶于水，写出二氧化碳与水反应的化学方程式________。
（3）区别一氧化碳和二氧化碳的方法不能用____(填序号)。
A.闻气味 B.通入澄清的石灰水
C.点燃 D.通入紫色石蕊溶液
（4）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条控制二氧化碳排放的措施________使用清洁能源________ 。
13.如图所以课本中的一组实验，取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图进行实验，观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ、Ⅳ纸花变红；Ⅱ、Ⅲ纸花不变色．回答下列问题：
（1）在实验Ⅳ中使紫色的纸花变为红色的原因是________．
（2）将Ⅰ、Ⅳ纸花用吹风机小心烘干后，Ⅰ纸花观察到现象是________，Ⅳ纸花观察到的现象是________
（3）你认为可以不进行Ⅱ、Ⅲ两项实验，能得到本组实验的结论吗？说明理由________
（4）实验Ⅰ若改为喷稀盐酸，实验结论是一致的，其理由是________
（5）有同学认为将Ⅰ改为喷碳酸很合理更科学，你的看法及理由是________．
14.已知A、B为两种黑色粉末状固体,E是能与血红蛋白结合的有毒气体,D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如下图所示,请回答：
（1）B、E两种物质的化学式分别是：B________ ，E ________ ；
（2） A和B反应的化学方程式________ ；
（3）C→F的化学方程式________
三、实验探究题
15.甲同学设计了如图实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通一氧化碳排除装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是________，该反应的还原剂是________。
（2）实验过程中，C中的现象是________，反应的化学方程式是________。D处点燃的目的是________。
（3）对该实验的分析正确的是________(选填编号)。
a 实验结束时应先熄灭B处酒精灯；
b C中增加的质量与B中固体减小的质量相等；
c 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化。
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是________。
16.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？
（1）（猜测）
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有________ 含有CO和CO2
（2）（设计实验）基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（实验探究）
观察到________装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（3）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中________；
②E装置中出现________的现象。
（4）（实验结论）通过实验探究证明：猜测3成立。
草酸分解的化学方程式是________。
（5）（问题讨论）
①B装置的作用是________；D装置的作用是________。
②装置末端酒精灯的作用是________。
四、计算题
17.实验室用取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算:
①能制取二氧化碳多少g
②大理石中碳酸钙的质量分数？
课题三 《一氧化碳和二氧化碳》 同步测试
答案解析
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，同时密度比空气大，可以隔绝可燃物与空气接触，所以用于灭火，既体现了二氧化碳不具有可燃性及不支持燃烧的化学性质，又利于其密度比空气大的物理性质，选项A符合题意；
B、做化工原料是用于合成新物质，有新物质生成，属于化学变化，体现二氧化碳的化学性质，与物理性质无关，选项B不符合题意；
C、制作干冰，是二氧化碳由气体变为固体，体现物理性质，没有新物质生成，不属于化学变化，跟化学性质无关，选项C不符合题意；
D、温室中增加二氧化碳，是提高植物光合作用，合成新物质，属于化学变化，体现化学性质，与物理性质无关，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是物理性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，据此分析
2.【答案】 A
【解析】A. 二氧化碳能够使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失造成温室效应。故二氧化碳是造成温室效应的主要气体。故A符合题意；
B. 氧气能够供给人类呼吸不会造成温室效应。故B不符合题意；
C. 氮气是空气中含量最多的气体并不能造成温室效应。故C不符合题意；
D. 一氧化碳是一种无色无味难溶于水的有毒气体但是并不能造成温室效应。故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】大量的二氧化碳会引起温室效应。
3.【答案】 B
【解析】香烟的烟气中含有一氧化碳，能够与血液中的血红蛋白结合且阻止血红蛋白与氧气结合，而水蒸气、CH4、CO2均不与血红蛋白结合，
故答案为：B。
【分析】根据一氧化碳的毒性分析
4.【答案】 C
【解析】A、利用太阳能等新能源不会带来空气污染物，较为环保，不符合题意；
B、多植树造林能够利用绿植消耗二氧化碳进行光合作用，不符合题意；
C、大力兴建火力发电站，火力发电燃料是煤，燃烧会产生二氧化硫等大气污染物，以及大量二氧化碳，加剧温室效应，符合题意；
D、积极开发氢能源，减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化碳的排放，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据新能源使用的好处分析
B、根据植树造林的好处分析
C、根据火力发电的能源来源分析
D、根据氢气燃烧只生成水分析
5.【答案】 B
【解析】A、一氧化碳有可燃性，可用作燃料 ，不符合题意；
B、一氧化碳不溶于水，能用排水法收集，符合题意；
C、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
D、一氧化碳有毒性，注意安全防范，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据CO的可燃性、还原性和毒性分析。
6.【答案】 A
【解析】A. 两者都是无色无味的气体，闻气体的气味不能鉴别，故符合题意；
B. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不行，可以鉴别，故不符合题意；
C. 二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，一氧化碳不行，可以鉴别，故不符合题意；
D. 二氧化碳可以使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不行，可以鉴别，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
7.【答案】 B
【解析】A. 实验现象为蜡烛从下而上依次熄灭。A分析正确，不符合题意。
B. CO2不能支持燃烧。B分析错误，符合题意。
C. CO2密度比空气大。C分析正确，符合题意。
D. CO2不支持燃烧。D分析正确，符合题意。
故答案为：B
【分析】CO2能使蜡烛熄灭，说明CO2不支持燃烧。
8.【答案】 A
【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧，一氧化碳具有可燃性，B不符合题意；
C、二氧化碳的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨；一氧化碳可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，但不能用于人工降雨，C不符合题意；
D、二氧化碳会造成“温室效应”，导致酸雨的是二氧化硫，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊。
9.【答案】 C
【解析】A. 一氧化碳还原氧化铜，氧化铜被一氧化碳还原，一氧化碳表现还原性，故正确，不符合题意；
B. 装置中酒精灯加热，说明反应条件为加热，故正确，不符合题意；
C. 二氧化碳密度比空气大，可通过采用向下排空气法收集体现，装置中未能体现，故错误，符合题意；
D. 尾气通到酒精灯点燃，一可防止污染环境，二燃烧释放的热量充分利用，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一氧化碳还原氧化铜，反应条件是加热，一氧化碳是还原剂，氧化铜时氧化剂。
一氧化碳有毒，需要有尾气处理装置。
10.【答案】 B
【解析】CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3 ， H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2 ， 使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O，因此溶液的变化为紫色-红色-紫色。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳分析
11.【答案】 D
【解析】A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A不符合题意；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B不符合题意；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C不符合题意；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。
二、综合题
12.【答案】
（1）B
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）A
（4）少汽车尾气的排放或减少含碳燃料的燃烧；电能等
【解析】（1）有人认为，二者就像孪生姐妹，这是因为它们由相同的元素组成的；（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式是：CO 2+H 2O=H 2CO 3；（3）A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，所以通过闻气味的方法无法区别这两种物质，无法鉴别；另外，一氧化碳有毒，不能采用闻气味的方法进行鉴别，A符合题意
B、将一氧化碳和二氧化碳分别通过澄清的石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳气体，没有现象的是一氧化碳，所以此方法可以鉴别一氧化碳和二氧化碳，B不符合题意
C、分别点燃一氧化碳和二氧化碳，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，所以此方法可以鉴别一氧化碳和二氧化碳，C不符合题意
D、将一氧化碳和二氧化碳分别通入滴有紫色石蕊试液的水中，能使通入滴有紫色石蕊试液的水中变成红色的是二氧化碳，无反应现象的是一氧化碳，所以此方法可以鉴别一氧化碳和二氧化碳，D不符合题意（4）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，控制二氧化碳排放的措施有很多，例如：减少汽车尾气的排放、减少含碳燃料的燃烧等；使用电能等不会排放二氧化碳。
故答案为：（1） B（2） CO2+H2O=H2CO3 （3）A（4） 少汽车尾气的排放或减少含碳燃料的燃烧 ； 电能等
【分析】（1）根据一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同但分子构成不同的想两种物质解答
（2）根据反应物、生成物和反应条件写出方程式
（3）根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析解答
（4）根据常见的减少二氧化碳的措施解答
13.【答案】 （1）二氧化碳与水反应生成了碳酸
（2）纸花变成红色；纸花变成红色
（3）不能，Ⅱ实验是证明水不能使石蕊试液变红、Ⅲ实验是证明二氧化碳不能使石蕊试液变红，所以不能缺少
（4）盐酸呈酸性，也能使石蕊试液变红色
（5）不能，由于碳酸不稳定不宜长时间保存
【解析】（1）在实验Ⅳ中使紫色的纸花变为红色的原因是：二氧化碳与水反应生成了碳酸．（2）将Ⅰ、Ⅳ纸花用吹风机小心烘干后，Ⅰ纸花观察到现象是纸花变成红色，Ⅳ纸花观察到的现象是纸花变成红色．（3）不进行Ⅱ、Ⅲ两项实验，不能得到本组实验的结，理由是：Ⅱ实验是证明水不能使石蕊试液变红、Ⅲ实验是证明二氧化碳不能使石蕊试液变红，所以不能缺少．（4）实验Ⅰ若改为喷稀盐酸，实验结论是一致的，其理由是盐酸呈酸性，也能使石蕊试液变红色；（5）有同学认为将Ⅰ改为喷碳酸很合理更科学，你的看法及理由是不能，由于碳酸不稳定不宜长时间保存 答案：（1）二氧化碳与水反应生成了碳酸；（2）纸花变红色；纸花变红色；（3）不能，Ⅱ实验是证明水不能使石蕊试液变红、Ⅲ实验是证明二氧化碳不能使石蕊试液变红，所以不能缺少．（4）盐酸呈酸性，也能使石蕊试液变红色；（5）不能，由于碳酸不稳定不宜长时间保存．
【分析】石蕊试液遇酸变红，二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸显酸性，碳酸不稳定，受热易分解，据此分析回答有关的问题．
14.【答案】
（1）CuO；CO
（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑
（3）CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O
【解析】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此C物质是二氧化碳，若D为红色固体铜，A、B都为黑色固体，则分别是氧化铜和碳，E为一氧化碳，F为碳酸钙；(2) A和B是碳和氧化铜，则发生的化学反应方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；(3)C是二氧化碳，F是碳酸钙，两者的化学方程式 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】,E是能与血红蛋白结合的有毒气体,则E为CO；D为红色单质则D为Cu；C通入澄清石灰水有沉淀则C为CO2 ， F为CaCO3；B+E→C+D,则B为CuO，又因为A、B为两种黑色粉末状固体、且C为CO2 ， 则A为C.
三、实验探究题
15.【答案】
（1）CO+CuO Cu+CO2；CO
（2）石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；处理尾气，防止一氧化碳污染空气
（3）ac
（4）先通一段时间的一氧化碳，c中的澄清石灰水不变浑浊
【解析】（1）B中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2；在此反应中一氧化碳夺去了氧化铜中的氧，是该反应的还原剂，故填：CO+CuO Cu+CO2；CO。（2）实验过程中，B中生成的二氧化碳进入C中与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以，C中的现象是澄清的石灰水变浑浊，由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳能污染空气，所以D处点燃的目的是防止一氧化碳污染空气，故填：石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；处理尾气，防止一氧化碳污染空气。（3）a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯，防止高温下铜和氧气反应，重新被氧化，说法正确；
b、C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，说法不正确；
c、由于生成的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，说法正确；
故答案为：ac。（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是：为了排尽装置中的空气，反应前已通入一段时间的CO， c中的澄清石灰水不变浑浊，故填：先通一段时间的一氧化碳，c中的澄清石灰水不变浑浊。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（3）根据实验的注意事项分析
（4）根据热的铜容易被氧化分析
16.【答案】
（1）只有CO2
（2）A
（3）澄清石灰水变浑浊；黑色粉末变红
（4）H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O
（5）除去生成的二氧化碳气体；干燥气体；将一氧化碳点燃生成二氧化碳，防止形成空气污染的（尾气处理）
【解析】（1）[猜测]结合草酸的化学式可知：其生成的气体是含碳元素的物质，所以还可能是只有CO2。
（2）[实验探究]为了检验生成物的成分，结合实验装置图可知：A的作用是检验是否生成二氧化碳气体；B的作用是除去生成的二氧化碳气体；C的作用是验证二氧化碳气体全部除完；E的作用是将一氧化碳反应并生成二氧化碳；F的作用是验证E中反应生成二氧化碳。所以：观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（3）①当观察到C装置中澄清石灰水不变浑浊，可说明原有的二氧化碳已经完全除去，F装置中如变浑浊则说明有二氧化碳在E中生成；
或者是②E装置中观察到黑色粉末（氧化铜）变红（铜）的现象。两种现象均可说明原气体中有一氧化碳。
（4）[实验结论]根据实验可知：草酸分解的生成物中的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物。所以反应的化学方程式是：H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O。
（5）[问题讨论]①B的作用是除去生成的二氧化碳气体；D的作用是将气体进行干燥。②因为气体中涉及一氧化碳，且一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染。所以装置末端酒精灯是为了将未反应的一氧化碳气体点燃生成二氧化碳，防止形成空气污染的。
四、计算题
17.【答案】①根据质量守恒定律可知，反应后质量的减少就为生成的二氧化碳的质量：12.5g+100g－108.1g=4.4g；
②设大理石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 　　　　　　　44
12.5g×X 　　　　　　4.4g
X=80%
答：能制取二氧化碳4.4g；大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
【解析】【分析】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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