2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 课件(共30张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共30张PPT)
第一节 钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠
在烹制面包时常常用到小苏打，你知道
小苏打的成分是什么吗？
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；
碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
小苏打：NaHCO3
苏打：Na2CO3
怎么区别它们俩？
(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其溶液的酸碱性
步骤 Na2CO3 NaHCO3
①观察外观；加1mL 水；触摸试管底部
②加10mL水
③加2滴酚酞溶液
结论
细小白色晶体；加水部分溶解；吸热
白色粉末；加水结块成晶体；放热明显
振荡时间长时可溶解
部分溶解
溶液呈红色
溶液呈浅红色
[探究]
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3>NaHCO3
溶解性
碱性
1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
无现象
有大量气体生成，澄清的石灰水变浑浊

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热不分解
碳酸氢钠不稳定受热易分解
结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
记录现象
无
应用: 此性质可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
(3)Na2CO3和NaHCO3与酸反应
实验现象：
两支试管内都有气泡产生；
盛有NaHCO3的试管产生气泡的更快！
NaHCO3与酸的反应比Na2CO3剧烈
结论：
碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生的气体多且剧烈
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+ H2O+CO2↑
CO32 -+2H+= H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
分步反应： Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑
快
慢
（3）Na2CO3和NaHCO3与酸反应：
化学方程式：
离子方程式：
离子方程式：
化学方程式：
C
1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是(　　)A．热稳定性：Na2CO3解析：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A错；常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B错；质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3，D错。
CO2↑ + H2O
CO3 2 -
H+
HCO3 -
H+
2H+
OH-
2OH-
OH-
HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 -
CO2 + OH - = HCO3 -
CO2 + 2OH - = H2O + CO3 2 -
CO2与 NaOH:
(3)Na2CO3和NaHCO3与碱反应
与氢氧化钠反应：
①Na2CO3与NaOH不反应
②NaHCO3与NaOH反应
化学方程式：NaHCO3+NaOH = Na2CO3 + H2O
离子方程式：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
(3)Na2CO3和NaHCO3与碱反应
与氢氧化钙反应：
①Na2CO3与Ca(OH)2反应
化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
离子方程式：CO32- + Ca2+= CaCO3 ↓
②NaHCO3与Ca(OH)2反应
化学方程式：2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) = CaCO3 ↓+ Na2CO3 +2 H2O
离子方程式：2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓+CO32- + 2H2O
化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2(过量) =CaCO3 ↓+ NaOH + H2O
离子方程式：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓+ H2O
涉及到量的方程式反应原则：定少为1
(4)Na2CO3和NaHCO3与盐反应
与CaCl2(或BaCl2）反应：
①Na2CO3与CaCl2(或BaCl2）反应
化学方程式：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
离子方程式：CO32- + Ca2+= CaCO3 ↓
②NaHCO3与CaCl2(或BaCl2）不反应
（4）碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
①Na2CO3与CO2和水反应:
②NaHCO3与碱反应生成碳酸钠和水
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3

2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
③NaHCO3受热分解
（5）Na2CO3和NaHCO3 用 途
制玻璃
制肥皂
造纸
纺织等
发酵剂
灭火剂等
Na2CO3
NaHCO3
制胃药
讨论1:
有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + H+ = HCO3 -
HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中
现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。
现象：立刻出现气泡。
互滴法
问题:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
溶液
固体
沉淀法:
气体法：
酚酞法：
测pH法：
加热法:
加酸法:
加少量水:
加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3
逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3
向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。
用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液
加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。
加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性
水溶液碱性强弱
热稳定性
与酸反应
相互转化关系
稳定，加热不分解
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
Na2CO3
NaHCO3
/ NaOH
△
/ HCl
H2O + CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3 + HCl （少量）= NaHCO3 + NaCl
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
思考
1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，这在化学上叫做焰色试验。
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。
黄色
②钠燃烧时，火焰呈 。
黄色
焰色试验
焰色试验
P课40实验2-6
钡 铜 锶 铯
钠 钾 钙 铷
焰色试验的注意要点
1．焰色试验是物理变化而不是化学变化。
2．焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。
3．并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。
4．在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na＋对其造成干扰。
4.应用：
1.鉴别一些金属元素；
2.用相应的金属化合物制作烟火。
思考：1.在洗涤时能否把盐酸改为硝酸或硫酸？
2.所有的金属元素都能发生颜色反应吗？
不能，盐酸是低沸点酸易挥发。用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，以免干扰实验。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。而硝酸在加热时发生分解，产生较多的污染性气体。
不是，如铂丝，铁，铝等都不能发生。
焰色反应
① 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质
② 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致
③ 蘸：蘸取试样
④ 烧：在火焰上灼烧
⑤ 观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)
观察铂丝燃烧的颜色
焰色试验
① 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
② 利用焰色试验辨别不同的离子
一些金属的焰色反应
① 钠-黄色；钾-紫色；铷-紫色；锶-洋红色；钡-黄绿色；钙-砖红色；铜-绿色
② 利用焰色反应制作烟花
课堂小结
练一练
6．能证明某溶液中含有氯化钠的是 (　　)A．焰色试验是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．既出现A中的现象，又出现C中的现象
解析：证明某溶液中含有NaCl，则焰色试验是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。
D
7.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A.焰色试验是化学变化
B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
B
练一练