1.3.2 氧化剂和还原剂 课件(共25张PPT) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共25张PPT)
第一章 物质的分类及转化
第三节 氧化还原反应（第二课时）
氧化剂和还原剂
1.认识氧化剂(氧化性)、还原剂(还原性)等基本概念。
2.了解常见的氧化剂、还原剂。
3.会比较物质氧化性或还原性的强弱。
4.了解氧化还原反应在生活、生产中的应用。
学习目标
课前复习
1.在反应 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑中，_____元素化合价升高，被_______(填“氧化”或“还原”)，发生____(填“氧化”或“还原”)反应；
______元素化合价降低，被_________ (填“氧化”或“还原”)，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。
2.下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
CuO + H2 Cu + H2O
得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
试一试
用双线桥法，找出氧化剂和还原剂
口决：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
一、氧化剂和还原剂概念
1．概念
(1)还原剂：在反应中失去电子(或化合价升高)的物质
(2)氧化剂：在反应中得到电子(或化合价降低)的物质
(3)氧化性：指得电子的能力，得电子能力越强，氧化性越强
具有氧化性的物质发生反应有元素化合价降低。
(4)还原性：指失电子的能力，失电子能力越强，还原性越强
具有还原性的物质发生反应有元素化合价升高。
【例题1】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
-2
-1
0
+5
得2×6e-
失6×2e-
氧化剂：KClO3
还原产物：KCl
还原剂：KClO3
氧化产物：O2
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
（1）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2
氧化产物 KClO3 还原产物 KCl
氧化剂和还原剂是同一种物质
歧化反应
还原剂 H2S 氧化剂 SO2
氧化产物 S 还原产物 S
（2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
氧化产物和还原产物是同一种物质
归中反应
【例题2】判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物
作氧化剂的Cl2 与作还原剂的Cl2计量数之比为_________。
5:1
2、单线桥法（表示电子转移情况）
标出变价元素的化合价。
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子，
即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
写出转移的电子总数，用ne-表示，不写“得到”“失去”。
标价态
连单线
写总数
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +1 -1
1e-
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
+4 -2 0
4e-
练习：单线桥表示方法
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？
中心元素具有降价趋势的物质常做氧化剂
中心元素具有升价趋势的物质常做还原剂
确定中心元素
了解中心元素常见价态
判断中心元素变价趋势
含锰元素的常见物质：Mn、 MnCl2、MnO2、K2MnO4、 KMnO4
0
+2
+4
+7
+6
容易变价的元素
为什么KMnO4做氧化剂？
+7
二、判断物质氧化性、还原性
【思考2】 H2S、 S、SO2 和浓H2SO4各自体现什么性质呢？
化合价
0
+4
+6
-2
浓H2SO4
SO2
S
H2S
只有氧化性
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
结论：元素处于最高价态时，只有氧化性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；
元素处于最低价态时，只有还原性；
即”高价氧，低价还，中间价态两边转“
1.根据元素价态判断物质的氧化性、还原性强弱
（1） H2O2 + H2S 2 H2O +S ↓
（2） H2O2 + Cl2 HCl + O2
（3）2H2O2 2 H2O + O2 ↑
氧化剂
还原剂
既做氧化剂
又做还原剂
-1
-2
-2
0
-1
-1
0
0
-1
0
-2
Δ
【例题3】 从氧化剂还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用
常见的还原剂（含最低价态的物质只有还原性）
（1）活泼金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe
（2）某些非金属单质：H2 C
（3）较低价态的化合物：H2S NH3 KI CO SO2 H2SO3
（4）较低价态的离子：I- S2- SO32-
常见的氧化剂（含最高价态的物质只有氧化性）
（1）活泼非金属单质：Cl2 O2
浓H2SO4 HNO3 KClO3
（2）含有高价态的物质
Fe3+ Cu2+ MnO4-
（3）含有中间价态的化合物： HClO H2O2 Na2O2
【练习1】下列微粒中，只有氧化性的是（ ）
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
C
【练习2】在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是_______ ___，只有还原性的是____________，兼有氧化性和还原性的是____________________。
【归纳整理】元素常见化合价：
Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1
Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7
2、物质氧化性、还原性相对强弱的比较：
（1）根据氧化化学方程式比较
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
在同一个氧化还原反应中：
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
氧化产物
氧化产物
还原产物
还原产物
还原性：
Zn > Fe > Cu
氧化性： Zn2+将足量的锌加入到含Fe2+、 Cu2+混合溶液中，则会发生什么反应？
（2）根据金属活动性顺序比较
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
氧化性逐渐增强
（3）根据生成物中元素价态高低比较
①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
氧化性：Cl2>S
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
（3）根据生成物中元素价态高低比较
还原性：Zn>Cu
规律：反应的条件越简单，反应就越容易发生，
对应物质的氧化性（或还原性）越强。
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
O2 + 4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O
氧化性：_____________________________
△
△
KMnO4＞MnO2＞O2
催化剂
（4）根据氧化还原反应条件的难易判断
(5)依据影响因素判断
(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；
还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。
氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
红酒中添加SO2具有抗氧化的作用
食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
三、氧化还原反应的存在应用
1．有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
2．对人类生活和生产不利： 、 、
易燃物的自燃
食物的腐败
钢铁的锈蚀
【思考与讨论】