7.3溶液浓稀的表示同步练习（含答案）---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册
文档属性
| 名称 | 7.3溶液浓稀的表示同步练习（含答案）---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 217.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-14 22:39:14 | ||
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文档简介
7.3溶液浓稀的表示
一、单选题
1．如图是MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中错误的个数是
①一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变
②t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
③将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等
④t2℃时，50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35g氯化镁
⑤将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为80g
C．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为
4．在一定温度下，在某一饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则
A．晶体质量减少 B．溶质质量分数增大
C．溶剂的质量减小 D．溶质的溶解度不变
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1°C时将12g丙加入倒50g水中充分溶解后溶液的质量为62g
B．将t2°C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1°C，甲析出晶体最多
C．将t1°C时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
D．丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是降温结晶
6．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：100 时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ）
A．32.4% B．3.79% C．7.3% D．88.75%
7．某学生用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视凹液面最低处，读数19ml，倾倒部分液体后，又仰视读数为9ml，则该学生实际倒出的液体体积
A．等于10ml B．大于10ml C．小于10ml D．无法判断
8．已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（ ）
A．溶质质量：溶液质量=1：11
B．溶质质量：溶剂质量=1：9
C．溶剂质量：溶液质量=9：10
D．溶质质量：溶液质量=1：10
9．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
10．分析推理是化学核心素养之一，也是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，所以燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．溶液中有晶体析出时，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价
D．“双氧水”和水的组成元素相同，所以化学性质一定相同
11．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度
B．溶解度受温度影响乙比甲大
C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲
12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
13．将50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是
A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL
14．实验室用6%的NaC1溶液配制3%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是
A．用量筒量取水时仰视读数
B．称量的NaCl固体中含有杂质固体
C．用量筒量取6%的NaC1溶液时俯视读数
D．往烧杯中加水时有水洒出
15．在20℃时，标号为①②③④的四个烧杯分别盛有50g水，依次加入27g、9g、36g、18g的氯化钠，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是
A．①③溶液的溶质质量分数相等 B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36% D．④中所得溶液可能是饱和溶液
二、填空题
16．Ⅰ自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 ，铜，铁， 氟化物，游离氯
(1)感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）。
(2)阳谷县自来水公司用二氧化氯做自来水的消毒剂，其中氯元素的化合价为 。
Ⅱ下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度（水） 碳酸钠 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8
20℃时，在水中进行如下实验。
(3)为了使状态二中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；
(4)Ⅲ如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是______。
A．时a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．时，物质a的饱和溶液中含有物质a
C．时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至，溶质质量分数关系是
D．时向水中加入物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于
17．物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，回答下列问题:
(1)P点所示的含义是 。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由小到大的顺序 。
(3)在t2℃时， (填“能”或“不能”)配制成溶质质量分数为50%的a溶液。
(4)将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液，升温至t2℃，溶液中溶质质量由小到大的顺序是 。
(5)t1℃时，将100 g的b固体投入200g水中，充分搅拌后还有 g固体不能溶解。
18．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸．
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸 g；
（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 。
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6% （填“大”或“小”）；
（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容 （在方框内标签处填写）．
19．下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据右图回答：
(1) t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
20．3月22日是世界水日，我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题是“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。
(1)①自然界中的水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
②生活中常用 区别硬水和软水。
③小亮同学要净化在家收集的雨水，制作的简易净水器如图所示，小卵石、石英砂的作用相当于 操作，实验室进行这一操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
①t1℃时，甲物质的溶解度 （选填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （任写一种）；
③t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 g；
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
三、实验题
21．在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示(析出晶体不含结晶水)。
(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙(填“＜”“＞”或“等于”)。
(3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是 。
(4)下列说法不正确的是________。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
(5)粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、)制NaCl时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、 、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至蒸发皿出现 时停止加热。
(6)工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，反应中Cl元素的化合价由 价变为0价；正极与负极收集到的气体体积比为 。
(7)侯氏制碱的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ + H2O. 结合下图回答下列问题：
①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用 方法提纯NH4Cl。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 。
参考答案：
1．B2．D3．C4．D5．C6．B7．C8．A9．A10．A11．C12．B13．B14．D15．C
16．(1)物理
(2)+4
(3)1.8
(4)AD
17．(1)t1℃时，a、c物质的溶解度相等
(2)c(3)不能
(4)c(5)28
18.20 玻璃棒 小
19．甲 乙>甲﹥丙。
20．(1)混合物 肥皂水 过滤 玻璃棒
(2) = 增加溶质（合理即可） 45 乙>甲>丙
21．(1)饱和
(2)＜
(3)50%
(4)ABCD
(5)BaCl2溶液、Na2CO3溶液 较多固体
(6)-1 1：1
(7)降温结晶 温度≧60℃时，NaHCO3受热分解
一、单选题
1．如图是MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法中错误的个数是
①一定温度下，三种物质的溶解度不随水的质量改变而改变
②t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
③将t3℃时氯化钾和硫酸镁的饱和溶液降温至t2℃时，两溶液溶质质量分数相等
④t2℃时，50g氯化镁的饱和溶液中溶解了35g氯化镁
⑤将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量为80g
C．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为
4．在一定温度下，在某一饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则
A．晶体质量减少 B．溶质质量分数增大
C．溶剂的质量减小 D．溶质的溶解度不变
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1°C时将12g丙加入倒50g水中充分溶解后溶液的质量为62g
B．将t2°C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1°C，甲析出晶体最多
C．将t1°C时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
D．丙的饱和溶液中含有少量的甲，提纯丙的最好方法是降温结晶
6．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1：100 时，此溶液中硫酸钠质量分数为（ ）
A．32.4% B．3.79% C．7.3% D．88.75%
7．某学生用量筒量取一定体积的液体，量筒放平稳，先平视凹液面最低处，读数19ml，倾倒部分液体后，又仰视读数为9ml，则该学生实际倒出的液体体积
A．等于10ml B．大于10ml C．小于10ml D．无法判断
8．已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（ ）
A．溶质质量：溶液质量=1：11
B．溶质质量：溶剂质量=1：9
C．溶剂质量：溶液质量=9：10
D．溶质质量：溶液质量=1：10
9．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
10．分析推理是化学核心素养之一，也是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，所以燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．溶液中有晶体析出时，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价
D．“双氧水”和水的组成元素相同，所以化学性质一定相同
11．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度
B．溶解度受温度影响乙比甲大
C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲
12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
13．将50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成20%的稀硫酸时，需要加水的体积是
A．179.4mL B．358.8mL C．450.8mL D．500mL
14．实验室用6%的NaC1溶液配制3%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是
A．用量筒量取水时仰视读数
B．称量的NaCl固体中含有杂质固体
C．用量筒量取6%的NaC1溶液时俯视读数
D．往烧杯中加水时有水洒出
15．在20℃时，标号为①②③④的四个烧杯分别盛有50g水，依次加入27g、9g、36g、18g的氯化钠，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是
A．①③溶液的溶质质量分数相等 B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36% D．④中所得溶液可能是饱和溶液
二、填空题
16．Ⅰ自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 ，铜，铁， 氟化物，游离氯
(1)感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）。
(2)阳谷县自来水公司用二氧化氯做自来水的消毒剂，其中氯元素的化合价为 。
Ⅱ下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度（水） 碳酸钠 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8
20℃时，在水中进行如下实验。
(3)为了使状态二中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；
(4)Ⅲ如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是______。
A．时a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．时，物质a的饱和溶液中含有物质a
C．时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至，溶质质量分数关系是
D．时向水中加入物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于
17．物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，回答下列问题:
(1)P点所示的含义是 。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由小到大的顺序 。
(3)在t2℃时， (填“能”或“不能”)配制成溶质质量分数为50%的a溶液。
(4)将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液，升温至t2℃，溶液中溶质质量由小到大的顺序是 。
(5)t1℃时，将100 g的b固体投入200g水中，充分搅拌后还有 g固体不能溶解。
18．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸．
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸 g；
（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 。
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6% （填“大”或“小”）；
（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容 （在方框内标签处填写）．
19．下图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据右图回答：
(1) t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
20．3月22日是世界水日，我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题是“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。
(1)①自然界中的水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
②生活中常用 区别硬水和软水。
③小亮同学要净化在家收集的雨水，制作的简易净水器如图所示，小卵石、石英砂的作用相当于 操作，实验室进行这一操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
①t1℃时，甲物质的溶解度 （选填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
②将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （任写一种）；
③t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 g；
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
三、实验题
21．在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示(析出晶体不含结晶水)。
(1)蒸发水之前，甲形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙(填“＜”“＞”或“等于”)。
(3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是 。
(4)下列说法不正确的是________。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
(5)粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、)制NaCl时，除杂试剂为BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液，除杂时试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH溶液、 、盐酸。加热蒸发氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌至蒸发皿出现 时停止加热。
(6)工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，反应中Cl元素的化合价由 价变为0价；正极与负极收集到的气体体积比为 。
(7)侯氏制碱的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ + H2O. 结合下图回答下列问题：
①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用 方法提纯NH4Cl。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 。
参考答案：
1．B2．D3．C4．D5．C6．B7．C8．A9．A10．A11．C12．B13．B14．D15．C
16．(1)物理
(2)+4
(3)1.8
(4)AD
17．(1)t1℃时，a、c物质的溶解度相等
(2)c
(4)c
18.20 玻璃棒 小
19．甲 乙>甲﹥丙。
20．(1)混合物 肥皂水 过滤 玻璃棒
(2) = 增加溶质（合理即可） 45 乙>甲>丙
21．(1)饱和
(2)＜
(3)50%
(4)ABCD
(5)BaCl2溶液、Na2CO3溶液 较多固体
(6)-1 1：1
(7)降温结晶 温度≧60℃时，NaHCO3受热分解