4.3.1共价键 教案（表格式） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.3.1共价键 教案（表格式） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-14 21:00:42 | ||
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文档简介
年级 高一 学科 化学 活动时间
备课组长 主讲人 活动地点
组员
未参加人员
课题 4.3.2 共价键 课题总用课时数 1
教学目标 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识共价键的形成，建立化学键概念。 2.能判断简单共价化合物中的化学键类型。 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
教学重难点 重点：共价键、共价化合物。 难点：共价化合物电子式的书写
学情分析 本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
知识储备:物质的分类，原子结构和核外电子排布示意图，元素周期表结构,已学习离子键的成键本质，微粒和离子化合物的概念。
能力储备:能简单分析最外层电子与得失能力的关系，能较好用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学准备 课本、PPT、教学设计
【问题引入】 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 【讲解】Cl2 的形成过程： 【思考】H2+Cl2===2HCl HCl分子是通过什么方式结合的呢？ HCl 的形成过程： 共价键 1.共价键定义：原子之间 通过 共用电子对 所形成的相互作用（成键微粒 成键本质） 2.成键元素： （1）非金属元素之间 如：Cl2、 HCl、CO2 （2）非金属 与 较不活泼金属(如Hg) 元素之间如：HgCl2 、BeCl3 、AlCl3 等（特殊） 3.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 如：HCl、 CO2 常见共价化合物：酸、非金属氧化物、非金属氢化物 4、共价键的存在 (1) 共价化合物 HCl、 CO2 、NH3 （只含有共价键的化合物） (2) 多原子非金属单质 Cl2、 O3、 P4 (3) 含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 （含有共价键的化合物不一定是共价化合物） 【归纳总结】共价键的两个“一定”和两个“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定 共价键； ②共价化合物中一定 离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 5、共价键的分类 非极性键：共用电子对不发生偏移 （同种原子间（A-A）） 极性键：共用电子对偏向某一方 （不同种原子间（A-B）） 【课堂练习】 1.请你指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 【思考】判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？ 2.判断下列化合物的类型：NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3 离子化合物： 共价化合物： 含共价键的离子化合物： 6、电子式 规则：①每个原子一般达到相对稳定结构 ②电子对是两原子共用的，并未形成离子，因此共价化合物的电子式中没有“±”、“[ ]”等符号 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数（H除外） 【练习】 1.写出下列物质的电子式 氟化氢 甲烷 过氧化氢 二氧化碳 氮气 氧气 2.写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型 水 次氯酸 氢氧化钠 氯化铵 7、结构式 分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 【练习】写出下列物质的结构式 二、共价键的形成过程表示 ★ H2 的形成： ★ HCl分子的形成： ★ 氨气分子的形成： ★ 二氧化碳分子的形成： 三、分子间作用力 1、范德华力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。 1）存在：分子之间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响：物质的熔沸点和溶解度 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 【思考】请预测下列物质的熔沸点高低变化。 1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4 2) HF、HCl、HBr、HI 3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 4) NH3、PH3、AsH3、SbH3 2、氢键：一种特殊的分子间作用力 主要存在 F、O、N与H之间 （1）强弱: 比化学键弱，比分子间作用力强 （2）主要影响：熔沸点和溶解度 ①分子间存在氢键可使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） ②分子间存在氢键可使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水） 化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
板书设计 4.3.1离子键
作业布置
课后反思
备课组长 主讲人 活动地点
组员
未参加人员
课题 4.3.2 共价键 课题总用课时数 1
教学目标 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识共价键的形成，建立化学键概念。 2.能判断简单共价化合物中的化学键类型。 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
教学重难点 重点：共价键、共价化合物。 难点：共价化合物电子式的书写
学情分析 本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
知识储备:物质的分类，原子结构和核外电子排布示意图，元素周期表结构,已学习离子键的成键本质，微粒和离子化合物的概念。
能力储备:能简单分析最外层电子与得失能力的关系，能较好用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学准备 课本、PPT、教学设计
【问题引入】 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 【讲解】Cl2 的形成过程： 【思考】H2+Cl2===2HCl HCl分子是通过什么方式结合的呢？ HCl 的形成过程： 共价键 1.共价键定义：原子之间 通过 共用电子对 所形成的相互作用（成键微粒 成键本质） 2.成键元素： （1）非金属元素之间 如：Cl2、 HCl、CO2 （2）非金属 与 较不活泼金属(如Hg) 元素之间如：HgCl2 、BeCl3 、AlCl3 等（特殊） 3.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 如：HCl、 CO2 常见共价化合物：酸、非金属氧化物、非金属氢化物 4、共价键的存在 (1) 共价化合物 HCl、 CO2 、NH3 （只含有共价键的化合物） (2) 多原子非金属单质 Cl2、 O3、 P4 (3) 含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 （含有共价键的化合物不一定是共价化合物） 【归纳总结】共价键的两个“一定”和两个“不一定” (1)两个“一定” ①共价化合物中一定 共价键； ②共价化合物中一定 离子键。 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。 5、共价键的分类 非极性键：共用电子对不发生偏移 （同种原子间（A-A）） 极性键：共用电子对偏向某一方 （不同种原子间（A-B）） 【课堂练习】 1.请你指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 【思考】判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？ 2.判断下列化合物的类型：NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3 离子化合物： 共价化合物： 含共价键的离子化合物： 6、电子式 规则：①每个原子一般达到相对稳定结构 ②电子对是两原子共用的，并未形成离子，因此共价化合物的电子式中没有“±”、“[ ]”等符号 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数（H除外） 【练习】 1.写出下列物质的电子式 氟化氢 甲烷 过氧化氢 二氧化碳 氮气 氧气 2.写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型 水 次氯酸 氢氧化钠 氯化铵 7、结构式 分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 【练习】写出下列物质的结构式 二、共价键的形成过程表示 ★ H2 的形成： ★ HCl分子的形成： ★ 氨气分子的形成： ★ 二氧化碳分子的形成： 三、分子间作用力 1、范德华力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。 1）存在：分子之间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响：物质的熔沸点和溶解度 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 【思考】请预测下列物质的熔沸点高低变化。 1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4 2) HF、HCl、HBr、HI 3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 4) NH3、PH3、AsH3、SbH3 2、氢键：一种特殊的分子间作用力 主要存在 F、O、N与H之间 （1）强弱: 比化学键弱，比分子间作用力强 （2）主要影响：熔沸点和溶解度 ①分子间存在氢键可使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） ②分子间存在氢键可使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水） 化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
板书设计 4.3.1离子键
作业布置
课后反思