4.3.1离子键 教案 （表格式）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

年级 高一 学科 化学 活动时间
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课题 4.3.1 离子键 课题总用课时数 1
教学目标 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键的形成。 2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。 3.能用电子式描述离子化合物以及离子化合物的形成过程。 4.能从分子、原子的水平分析物质变化的本质原因。
教学重难点 重点：离子键、离子化合物、电子式的定义。 难点：电子式的书写
学情分析 初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节教材涉及的离子键的概念比较抽象，作为与初中衔接的内容，学生在理解上有障碍。
教学准备 课本、PPT、教学设计
【新课引入】 周期表中共有118中元素，但发现的物质却超过了超过一亿种。 思考：元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 【实验回顾】钠和氯气反应 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 实验现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟 化学方程式： 思考：从微观的角度（原子结构）分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 【讲解】从原子结构分析氯化钠的形成 思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 答案：Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力；阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 离子键 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键粒子：阴、阳离子 成键本质：阴、阳离子静电作用（静电引力和静电斥力） 成键元素：一般是活泼金属元素（NH4＋）和活泼非金属元素 二、离子化合物：由离子键构成的化合物 常见离子化合物：强碱 (如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大部分盐 （如KCl 、K2SO4、NH4Cl、铵盐等） 活泼金属氧化物 （如MgO、Na2O2 、K2O等） 活泼金属氢化物（如NaH 、CaH2等） 【温馨提示】 AlCl3 、BeCl2不是离子化合物 1. 离子化合物的性质： ①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大； ②导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电； ③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。 2.离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 【牛刀小试】下列物质哪些是离子化合物？ 1. CaBr2 2. NaF 3. KBr 4. HCl 5. NH4Cl 6.KNO3 7. NaOH 8. Na2O 9. CaH2 三、电子式 1. 定义：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。 2. 电子式的书写 （1）原子电子式 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。 例如：………… 2）离子电子式 ①简单阳离子电子式：就是它的离子符号，复杂阳离子（铵根离子）例外。 如： ②简单阴离子：不但要画上最外层电子，而且还要用“[ ]”括上，并在右上角标出所带电荷数，一般用 表示。 如：………… 3. 离子化合物电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式，书写时应注意相同的离子不能写在一起，一般对称排列。如： . 用电子式表示离子化合物的形成过程 例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程： 书写要点：①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ③中间用→连接 ④右侧写离子化合物的电子式 【当堂诊学】1.用电子式表示氧化镁的形成过程 2.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(　　)
板书设计 4.3.1离子键
作业布置
课后反思