2.5 物质的转化（共4课时）

课件59张PPT。第5节 物质的转化第一课时一、非金属及其化合物之间的转化火山喷射的产物------硫磺硫磺1、取一药匙硫黄，观察其外观： ____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。
用化学方程式： 1.硫的燃烧实验淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰结论讨论：你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物？（C、Fe、P、Mg）现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。2.二氧化碳与碳酸的转化实验现象：加热后，红色变成紫色。CO2 + H2O == H2CO3酸性氧化物 + 水 = 酸非金属单质酸 盐非金属氧化物非金属氧化物 + 水 = 酸怎样用化学方程式表示下列物质的转化？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+ H2O =H2SO3 金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似？二、金属及其化合物的转化2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。
3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。
5、生成物外观如何？_____________。
磁铁能否吸引生成物？____________。
6、用化学方程式： 铁粉被吸出生成黑色固体黑色固体不能吸引1.取少量铁粉和硫粉混合二、金属单质与其化合物的转化在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？
_________________________。
用化学方程式表示：变成白色粉末，放出大量热CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰和水的反应金属氧化物 + 水→ 碱怎样用化学方程式表示下列物质的转化？Ca→CaO→Ca(OH)2金属单质可溶性碱 盐金属氧化物 + 水 ==可溶性碱金属氧化物不溶性碱(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )一、非金属与其化合物的转化非金属单质酸盐非金属氧化物(大多数是酸性氧化物）非金属氧化物 + 水 = 酸回顾二、金属与其化合物的转化金属单质可溶性碱盐金属氧化物不溶性碱金属氧化物 + 水 ==可溶性碱(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )回顾金属还能与其化合物的转化？第二课时第5节 物质的转化回顾非金属和金属的纵向转变规律非金属
单质非金属
氧化物酸盐金属
单质金 属
氧化物碱盐自然界中有现成的铁吗？三、金属的冶炼在自然界中，铁以化合态存在.如Fe2O3化合态(如CuO)游离态(Cu)金属
单质金 属
氧化物金属的冶炼常用的方法是用碳等还原剂在高温下反应,夺取金属氧化物中的氧元素,得到金属单质信息资料具有夺取氧元素的能力的物质,初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳还原剂还原性还原剂具有的这种能具有夺取氧元素的能力注意金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物试管口略向下高温加热可以改用酒
精喷灯或用金属罩套
在酒精灯上方集中火
焰提高温度现象 色固体逐渐变成 色,澄清石灰水变 .黑红浑浊操作反应后应先将导管从石灰水中取出,再移去酒精灯目的防止试管降温气压减小,使石灰水倒吸导致试管炸裂一、碳还原氧化铜化学方程式碳还可以在高温下与二氧化碳反应(夺取其中的氧),生成一氧化碳拓展思考如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？干燥的CO(含有CO2)装置上注意:
1.试管口略向下倾斜。
2.导管要伸到试管底部。现象:黑色粉末变红,试管口有水珠.操作:停氢通氢点灯熄灯①装CuO ②固定试管③氢气验纯④通氢气⑥停止加热 ⑦继续通氢气至试管冷却 ⑧停止通氢气 ⑤加热CuO3.化学方程式:二、氢气还原氧化铜思考：
1.氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？
2.导管为什么要伸到试管底部?
3.在实验前氢气为什么要验纯？
4.实验开始时，为什么要先通氢气后加热？
5.实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？
防止生成的水倒流，使试管破裂防止氢气和空气混合加热时试管炸裂防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜让氢气与氧化铜充分接触防氢气不纯因加热而爆炸 实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即:
通气—加热—停热—停气。CO有毒,通风橱中进行,尾气处理.用燃烧法把有毒的CO转化为无毒的CO2,防止污染空气,引起中毒;或用气囊收集进行再利用.1.先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸.2.第二只酒精灯应该先点燃,确保CO不污染空气.操作:三、一氧化碳还原
氧化铜3.结束时,先熄灭第一只酒精灯→通CO至试管冷却→停通CO →熄灭第二只酒精灯先来后走,后来先走观察发生的现象：
_______________
化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色,澄清石灰水变浑浊注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气一氧化碳还原氧化铁怎样把铁矿石炼成铁？例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨？纯净物质量=混合物质量×纯度1.分别写出H2、C、CO还原氧化铜的化学方程式,并指出反应类型。氢气 + 金属氧化物→金属 + 水碳+金属氧化物→金属+二氧化碳一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳练一练：置换反应置换反应由氧化铜，稀硫酸，锌粒制取铜，还可用其它什么方法？金属冶炼的原理:与还原剂共热C、H2、CO金属
氧化物游离
态金属1.还原法(火法炼金)2.置换法(湿法炼金)活泼金属比盐中金属活泼金属
盐溶液游离
态金属小结：如:湿法炼铜的原理:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu碳及其氧化物的三角转化关系:CCOCO2O2（不足）O2（充足）CuO等O2、CuO等C1.下列反应中是置换反应的是 ( ) A.CuO+CO=Cu+CO2 B.
C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22.由下列实验现象可知,黑色粉末是( )
A.CuO B.C C.CuO和C D.Fe2O3和C巩固练习BCC+2CuO ==2Cu+CO2↑高温3.以CuO、Fe、H2SO4为原料用两种方法制取铜,并比较优缺点。②湿法炼铜(西汉):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu优点：②比①好:安全、不需加热、操作简单、
节约Fe、H2SO4原料;
缺点：但②制得的铜不纯,含少量铁。646480802>2>152>98>5698160160561522.5 物质的转化(3) 瑶林仙境景区溶洞内的石柱、石笋等挺拔矗立，争奇斗艳，景象万千。你可知它们是如何形成的吗？瑶琳仙境位于浙江省桐庐县境内富春江畔，系一大型石灰岩溶洞，规模宏大，气势壮观，瑶琳洞主洞长约900余米，面积约为28000平方米，洞内钟乳累累，气温宜人，常年保持在18度左右。 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2易溶于水钟乳石、石笋和石柱的形成实验：产生气泡，一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。 蛋壳变白，变薄。用化学方程式表示下列物质间的转化：C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3单质氧化物酸 碱盐研究表明：单质 氧化物 酸碱盐之间在一定条件下可以相互转化。你能找出它们之间相互转化的规律吗？金属盐碱盐非金属单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系：盐读图：根据此图来说说酸具有哪些性质？碱和盐呢？盐和水盐和氢气盐和酸碱的性质？盐和碱读图：试分析制取盐的可能途径有几条？金属和盐盐和盐提炼：十大成盐规律：一、四条横线：
1、金属 ＋ 非金属 → 盐
2、金属氧化物 ＋ 非金属氧化物 → 盐
3、碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水
4、盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐二、四条斜线：
1、金属氧化物＋酸→盐 ＋水
2、非金属氧化物＋碱→盐＋水
3、碱＋盐→新碱＋新盐
4、酸＋盐→新酸＋新盐三、两条折线：
1、金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气
2、金属 ＋ 盐 → 金属 ＋ 盐讨论：试设计制取ZnSO4四种方法：1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O白色不溶白色溶白色溶红褐色溶蓝色溶1、沉淀的颜色物质的鉴别（熟记以下内容：）白色棕红色黑色绿色蓝色紫色2、固体的颜色3、溶液的颜色蓝黄绿紫无色4、离子的鉴别 ①紫色石蕊试液
②pH试纸
③活泼金属
④碳酸盐
①变红
②pH<7
③产生气体
④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①紫色石蕊
②无色酚酞
③pH试纸
④含有Cu2+的溶液
⑤含有Fe3+的溶液
①变蓝
②变红
③pH>7
④蓝色沉淀
⑤红褐色沉淀
4、离子的鉴别 AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀4、离子的鉴别 稀盐酸和澄清石灰水有使澄清石灰水变浑浊的气体生成可溶性碱溶液，湿润红色石蕊试纸有刺激性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝例：有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一种或几种，请你设计实验来鉴定其中所含的离子有哪些？首先考虑离子的物理性质,如：颜色
其次考虑离子是否能够共存；
最后考虑离子鉴定的先后顺序 (如：SO42-和Cl-共存时)。归纳与反思：含有多种溶质的溶液中离子的鉴定例题：1、不限试剂和方法的鉴别小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？主要成分：食盐 NaCI 纯碱 Na2CO3例1:用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液HCl
NaCl
NaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3类型1：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液用一种试剂鉴别：用一种试剂鉴别例2:用一种试剂鉴别K2CO3、ＡgNO3、NaCl三种无色溶液K2CO3
AgNO3
NaCl类型2：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别用一种试剂鉴别例3：请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液H2SO4
Ba(OH)2
HCl
NaClBa(OH)2H2SO4
HCl
NaCl类型3 ：用一种试剂和待测物之间两两反应而加以鉴别例1：不用试剂如何鉴别出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？CuSO4 NaOH BaCl2 HClCuSO4不用试剂鉴别归纳与反思：不用任何试剂，可根据待测物的物理性质
（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，
再利用该物质鉴别其他物质。
不用试剂鉴别例2：不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液(——表示反应无现象或不反应）归纳与反思：若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合:根据相互反应的不同情况加以鉴别。(1) HCl、NaOH、 NaCl
(2) BaCl2、Na2CO3、NaCl
(3)HCl 、AgNO3、NaCl
(4)NaOH、BaCl2、NaCl
(5)(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
练习：只用一种试剂鉴别鉴别下列三种物质 A , B , C 。练习HCl、Na2CO3、BaCl2三种无标签溶液，编号A、B、C。请根据下表所示现象加于鉴别。不用试剂可鉴别出①NaOH ②NaCl ③CuSO4 ④MgSO4溶液，请判断鉴别顺序 。1、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：
⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu
⑵C→CO2→CaCO3 →CaO →Ca(OH)2 →CaCl2
2、下列物质中,不能直接与水反应制取的是 ( )
A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3
下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。
⑴氢氧化铁和稀盐酸;
⑵氯化钾和硝酸钡溶液;
⑶铜和硝酸银溶液;
⑷碳酸钙和氯化钠溶液
4、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是 ( )
A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3
5、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( )
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液
④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、③④⑤⑥DFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O不能，不符合复分解反应的条件。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag不能，因为碳酸钙不溶于水。CB6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱
溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_____________________。
7. Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造成中毒,
这是因为_____________________________; 若用BaCO3代替BaSO4
将发生中毒,这是因为_____________________________________。
8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质,需依次加
入哪一组物质 ( )
A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3
C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3
9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧
化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌
D、氧化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放入哪个橱中？
（用编号填写）
甲橱：_____________________________________；
乙橱：_____________________________________。
10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应
有 （ ）
A、6个 B、8个 C、10个 D、11个 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D铜、氢氧化钠溶液、A、C、DB、EB