8.3海水“制碱“同步练习 （含答案）九年级化学鲁教版下册

8.3海水“制碱”
一、单选题
1．选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别NaNO3、K2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1四种溶液，该试剂是（　　）
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba（OH）2溶液 D．NaOH溶液
2．除去下列物质所含少量杂质（括号内为杂质）的方法及操均正确的是（　　）
A．CO2（CO）——通入氧气点燃
B．Cu（CuO）——加足量稀盐酸，过滤，洗涤干燥
C．CuSO4溶液（FeSO4）——加足量铁粉，过滤
D．NaOH溶液（Na2CO3）——加足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发结晶
3．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误是（　　）
A．NaC1中有杂质Na2SO4（氯化钡） B．Cu中有杂质CuO（稀硫酸）
C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
4．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．CuCl2、NaCl、NaOH、KCl B．Na2SO4、Ba(OH)2、HCl、HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3 D．Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl
5．某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是（　　）

A．实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用
B．实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：
C．实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应
D．实现⑤，可选用CO、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应
6．下列各组离子能在pH=3的无色溶液中共存的是（　　）
A．K+、NH4+、、
B．K+、Na+、OH-、
C．Fe3+、Ca2+、H+、
D．Ba2+、、Cl-、
7．下列各组溶液，相互间能发生反应的是（　　）
A．碳酸钾和硝酸钡 B．硝酸钡和盐酸
C．氢氧化钠和碳酸钾 D．硫酸钠和碳酸钾
8．区分下列物质，实验方案不可行的是（　　）
A．空气和氧气：伸入带火星的木条，观察现象
B．二氧化锰和炭粉：取样加入双氧水，观察现象
C．食盐水和蒸馏水：玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察现象
D．稀盐酸和稀硫酸：打开瓶口，观察是否有白雾
9．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．烧碱 B．碳酸钾 C．食醋 D．生石灰
10．现将含有某一种硫酸盐杂质的Na2SO4固体142g溶于水后，与足量的Ba(NO3)2溶液反应，可生成BaSO4沉淀240g。则该Na2SO4固体中含有的杂质可能是（　　）
A．K2SO4 B．ZnSO4 C．MgSO4 D．FeSO4
11．下列物质的水溶液不能使酚酞试液变红的是（　　）
A．肥皂水 B．K2CO3溶液 C．石灰水 D．食盐水
12．下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaNO3、FeCl3、NaCl B．H2SO4、AgNO3、K2SO4
C．NaCl、Na2CO3、NaOH D．KCl、NH4Cl、CuCl2
13．将10 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20 g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（　　）
A．CuCl2 B．Na2CO3 C．CO2 D．Ba(NO3)2
14．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：Cu2+、Na+、、
B．pH＝2的溶液中：Na+、K+、、Cl﹣
C．碱性溶液中：K+、Ba2+、、Cl﹣
D．含有大量Ag+的溶液中：K+、、Cl﹣、
15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化(部分产物已省略)不能一步实现的是（　　）
A．H2CO3→CO2O2
B．CCO2H2CO3
C．KClO3O2H2O2
D．CaCO3CO2CaCO3
16．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是（　　）
A．分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸
B．只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾三种溶液区别开
C．除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．只用组内溶液相互混合方法，能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
17．下列做法可以达到预期目的的是（　　）
A．被蚂蚁(含蚁酸)叮咬后可涂上食醋，减轻痛痒
B．加入净水剂(如明矾)，使硬水转化成纯净水
C．NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸提纯NaOH溶液
D．做测定空气中氧气含量的实验时，使用过量的红磷
18．下列实验现象，描述错误的是（　　）
A．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1
B．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将碳通过灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色粉末
D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
二、填空题
19．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应。如图表示反应后溶液中存在的主要离子。
（1）写出该反应的化学方程式___________。
（2）写出“○”表示的粒子的符号___________。
20．实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是______________，
发生反应的化学方程式__________________________________________________。
（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有____________产生，则是___________________。
21．如图甲是小丽同学用思维导图的形式总结的氢氧化钠的化学性质。请回答下列问题：
(1)为了验证性质①，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变成___________色。
(2)写出一个符合③的化学方程式___________。
(3)小丽同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液温度进行实时测定，得到曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
22．小小厨房里蕴含了大量的化学知识，请写出有关物质的化学式
①发酵粉中的小苏打______________；
②食醋中含有的酸____________；
炉具清洁剂中含有的碱____________；
④天然气的主要成分__________；
⑤料酒中的酒精______________
23．取一定质量的碳酸钙，高温煅烧一段时间后，得到的固体混合物中碳、氧元素质量比为3：16，则碳酸钙高温煅烧的化学方程式是___________；固体混合物中，氧化钙和碳酸钙的质量比是___________(最简整数比)。
三、实验题
24．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。
据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
(1)该样品________ (填“完全变质”或“部分变质”)，b点溶液中的溶质为________ (填化学式)；
(2)完全反应后生成气体的质量a是________，样品中氢氧化钙的质量是___________。
参考答案：
1．C2．B3．D4．C5．B6．A7．A8．D9．B10．C11．D12．C13．B14．C15．C16．B17．D18．A
19． Na＋
20．NaCl/氯化钠 NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO3 气泡 碳酸钠/Na2CO3
21．(1)蓝
(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)放热
22．NaＨCO3 CH3COOH NaOH CH4 C2H5OH
23．CaCO3CaO+CO2↑ 14：25
24．(1)部分变质 CaCl2、HCl
(2)2.2g 7.4g