10.1常见的酸和碱同步练习（无答案） 九年级化学人教版下册

九年级下学期10.1常见的酸和碱同步练习
一．选择题（共14小题）
1． 推理和归纳是学习化学知识的重要方法。下列说法错误的是（　　）
A．酸具有相似的化学性质是因为水溶液中解离出的阳离子相同，碱则是因为阴离子相同
B．细铁丝在氧气中燃烧生成固体，则细铁丝可替代红磷测定空气中氧气含量
C．地壳中元素含量排前三的元素为氧、硅、铝
D．生活中常见用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法
2． 下列有关物质的用途错误的是（　　）
A．氧气用于航天
B．钛镍合金制造人造卫星天线
C．盐酸用于铅酸蓄电池
D．熟石灰改良酸性土壤
3． 归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（　　）
A．物质的鉴别 B．物质的性质决定用途
①可用石蕊试液鉴别CO和CO 2
②可用肥皂水区分硬水和软水 ①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体
②CO具有可燃性——常用于炼铁
C．物质的构成 D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带电荷 ①O 2 ：两个氧原子
②O 2- ：一个氧离子带两个单位负电荷
A．A B．B C．C D．D
4． 某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（　　）
A．稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊溶液
B．氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊溶液
C．氯化钠溶液 硫酸钾溶液 硫酸钠溶液
D．石灰水 稀硫酸 氯化钠溶液
5． 下列对实验现象的描述错误的是（　　）
A．打开浓硫酸的瓶盖，瓶口出现白雾
B．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C．将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上有较多划痕
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6． 下面是小芳同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
C．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成
7． 现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（　　）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
8． 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（　　）
A．工业上常用浓盐酸或稀硫酸来除锈
B．碱可用于洗洁精洗去餐具上的油污，并有滑腻的感觉
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
D．“西气东送”是我国西部大开发中的重点工程，输送的气体是天然气，天然气的主要成分是一氧化碳和氢气
9． 某地的土壤浸出液呈碱性。下列作物适宜在该地种植的是（　　）
作物名称 马铃薯 茶树 水稻 冬枣
适宜生长的pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～8.5
A．冬枣 B．茶树 C．水稻 D．马铃薯
10． 实验是学习科学的重要方法。关于下列四位同学实验的说法正确的是（　　）
A．芝麻与黄豆混合后体积变小，证明分子之间有空隙
B．将稀盐酸加到某固体中，发现有气泡产生，不能证明该固体是碳酸盐
C．将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起证明地球板块不断运动
D．在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快，这里运用了放大法
11． 用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色．则可作为喷洒液和挥发性物质的一组物质是（　　）
A．石蕊试液和浓硫酸 B．石蕊试液和石灰水
C．酚酞溶液和浓盐酸 D．酚酞溶液和浓氨水
12． 下列关于氢氧化钠叙述不正确的是（　　）
A．可作某些气体的干燥剂
B．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
C．可和盐酸发生中和反应
D．其溶液能使紫色石蕊试液变红
13． 将紫色石蕊试液分别滴加到苏打水、蒸馏水和食醋中，它们依次显示的颜色是（　　）
A．蓝色、紫色、红色 B．红色、紫色、蓝色
C．红色、无色、蓝色 D．蓝色、无色、红色
14． 下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症药物的是（　　）
A．纯碳酸钙粉末 B．氢氧化铝粉末
C．氢氧化镁粉末 D．氢氧化钠粉末
二．填空题（共6小题）
15． 调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，其中约含有3%-5%的醋酸（CH 3 COOH），醋酸与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）从所含物质种类的角度看，食醋应属于 ________ （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）醋酸中碳元素和氢元素的质量比为 ________ （最简整数比）；
（3）醋酸中碳元素的质量分数是 ________ ；
（4）若不慎有浓NaOH溶液溅到皮肤上，用大量水冲洗后，能否用食醋代替硼酸溶液清洗灼伤面？ ________ （填“能”或者“否”）
16． 已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据以下实验事实，作出推断：A．硫酸和磷酸钠反应可制得磷酸； B．磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸；C．醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸；D．硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸．
（1）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般地说 ________ 酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之 ________ 酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应．
（2）请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成？ ________ ．
17． 食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。
（1）在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH ________ （填“＞”、“＜”或“=”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因 ________ 。
（2）有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有 ________ 。
（3）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请选择两种不同类别的物质 ________ 。
18． 用化学知识回答：
（1）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ________ 。
（2）金属材料在生活，生产中使用广泛。不锈钢与纯铁比，其优点是 ________ ；工业上焊接铁制品时，常先用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为 ________ ；铝制品耐腐蚀的原因是 ________ （用文字解释）。
19． 用所学知识，按要求完成下列各题。
（1）请用化学用语填空。
①实验室最常用的溶剂： ________ 。
②电解水的变化过程中的最小微粒是 ________ 。
（2）生铁和钢性能差异很大，原因是 ________ 。
（3）春天到来时，十一中校园里充满鸟语花香，我们走在校园里，近远地就能闻到紫丁花香，从微粒角度解释原因是 ________ 。
（4）生石灰做食品干燥剂的原理是 ________ （用化学方程式表示）。
（5）生产生活中常用盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式 ________ 。
（6）高钙牛奶、加碘食盐中的“钙”“碘”指的是 ________ 。
20． 铝是一种重要的金属材料。
（1）铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是 ________ 。
（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是CaCO 3 和Mg（OH） 2 ），用适量的稀盐酸可以除去它，Mg（OH） 2 和稀盐酸的反应的化学方程式是 ________ ；若盐酸的用量过多，会导致铝壶损坏，原因是 ________ （写方程）。