第五章化工生产中的重要非金属元素测试题（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题
一、单选题
1．下列有关离子检验的叙述正确的是
A．向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可判断该溶液中含有CO
B．向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有
C．用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断该待测液中含有，不含K+
D．用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显酸性
2．能正确表示下列反应的离子方程式
A．向氢硫酸中通入氯气：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．铁和足量的稀硝酸反应：
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
3．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是
选项 A B C D
文物
名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图
A．A B．B C．C D．D
4．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．元素Y的最高正价为
B．元素X、N组成的化合物熔点很低
C．元素Z的单质可以从元素M的盐溶液中置换出M单质
D．元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
5．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．活性炭具有除异味和杀菌作用
C．无水呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水
D．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅
6．下列离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液与过量溶液反应：
B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．溶液与过量NaOH溶液反应：
D．进行反应：
7．实验室制备SO2气体，下列方法可行的是
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3溶液与稀盐酸
C．Na2SO3与H2S溶液 D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液
8．长征七号运载火箭采用液氧/煤油燃料作推进剂，克服了现有推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足。下列说法错误的是
A．液氧是单质 B．煤油是从煤中分离出来的
C．液氧在燃烧过程中作氧化剂 D．煤油作燃料污染小
9．如图是某元素的价类二维图，其中是一种强碱，为正盐，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比小，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．和能发生复分解反应生成盐 B．的反应可用于检验
C．一般用排空气法收集 D．同主族元素的氢化物中的沸点最低
10．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．人工固氮
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气
D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
12．在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是
A． B．
C． D．
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq)
B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)
C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
D．HCl(aq)Cl2(g)NaClO(aq)
14．下列物质的用途错误的是
A．工业上用液氨作制冷剂 B．75%的酒精常用作水壶的除垢剂
C．金刚砂用作砂纸和砂轮的磨料 D．聚四氟乙烯可用于制造化学仪器
15．下列说法正确的是（ ）
A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉
B．钠可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池，传感器等
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
二、填空题
16．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。
17．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊，向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：
①溶液变浑浊：____________________________________________________________；
②生成白色沉淀：__________________________________________________________；
③产生气泡：______________________________________________________________.
18．NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：
(1)实验室中干燥氨气常用的干燥剂是_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(2)某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气_______(填“极易”或“不易”)溶于水；水中有酚酞溶液，圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(3)某兴趣小组为验证，SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案(尾气处理装置未画出)。
①如图所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈_______(填“红”或“无”)色；
②如图所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：_______。
19．Ⅰ.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__。
Ⅱ.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。
A B C D
X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢
Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 H2SO3溶液 饱和NaHSO3溶液
(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是__(填表中序号，下同)。
(2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是__。
Ⅲ.中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：
(1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是__。
a.SO2 b.NOx c.VOCs d.NH3
(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式__。
(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：
请写出上述转化过程的离子方程式：__。
20．按要求完成下列空格：
(1)4.9 g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为___________mol。
(2)一定量的铜片与200 mL18 mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为___________mol。
(3)7.8 g Na2O2投入200 mL水中，充分反应。
①该反应的化学方程式为___________。
②反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)
21．铜是重要的工业原料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g该混合物加入0.5 L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为Cu2+，且生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______；
(2)a=_______L；
(3)求混合物中Cu的质量分数_______。
22．下图所示为实验室常用装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是___；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____；装置E的作用是____，发生反应的化学方程式为___。
(3)利用铜和浓硝酸反应制备并收集NO2时，连接装置A、B、E并加入适当的试剂，a中反应的离子方程式为___，A中导气管应连接B的___(填“b”或“c”)端。
23．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出①~⑨九种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ④ ⑤ ⑥ ⑨
三 ① ② ③ ⑦ ⑧
(1)⑨的原子结构示意图是_______；
(2)编号元素中，非金属性最强的是_______(填元素名称)；
(3)①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；
(4)写出⑦形成氢化物的电子式：_______，⑦、⑧两种元素分别形成的氢化物，稳定性较强的是_______(填化学式)；
(5)②③⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；
(6)编号元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______；
(7)④形成的常见气态氢化物与⑤形成的双原子分子单质，它们在催化剂和加热的条件下发生化学反应的化学方程式为_______。
六、单选题
24．下列有关离子检验的叙述正确的是
A．向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可判断该溶液中含有CO
B．向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有
C．用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断该待测液中含有，不含K+
D．用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显酸性
25．能正确表示下列反应的离子方程式
A．向氢硫酸中通入氯气：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．铁和足量的稀硝酸反应：
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
26．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是
选项 A B C D
文物
名称 东汉铜车马 舞马衔杯纹银壶 萧何月下追韩信梅瓶 雪景寒林图
A．A B．B C．C D．D
27．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．元素Y的最高正价为
B．元素X、N组成的化合物熔点很低
C．元素Z的单质可以从元素M的盐溶液中置换出M单质
D．元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
28．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．活性炭具有除异味和杀菌作用
C．无水呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水
D．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅
29．下列离子方程式书写正确的是
A．NaOH溶液与过量溶液反应：
B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．溶液与过量NaOH溶液反应：
D．进行反应：
30．实验室制备SO2气体，下列方法可行的是
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3溶液与稀盐酸
C．Na2SO3与H2S溶液 D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液
31．长征七号运载火箭采用液氧/煤油燃料作推进剂，克服了现有推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足。下列说法错误的是
A．液氧是单质 B．煤油是从煤中分离出来的
C．液氧在燃烧过程中作氧化剂 D．煤油作燃料污染小
32．如图是某元素的价类二维图，其中是一种强碱，为正盐，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比小，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．和能发生复分解反应生成盐 B．的反应可用于检验
C．一般用排空气法收集 D．同主族元素的氢化物中的沸点最低
33．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．人工固氮
34．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气
D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
35．在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是
A． B．
C． D．
36．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq)
B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)
C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
D．HCl(aq)Cl2(g)NaClO(aq)
37．下列物质的用途错误的是
A．工业上用液氨作制冷剂 B．75%的酒精常用作水壶的除垢剂
C．金刚砂用作砂纸和砂轮的磨料 D．聚四氟乙烯可用于制造化学仪器
38．下列说法正确的是（ ）
A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制漂白粉
B．钠可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池，传感器等
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
【参考答案】
一、单选题
1．B
解析：A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，证明该溶液中含有CO或HCO，A项错误；
B．先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，B项正确；
C．K的焰色试验现象需要透过蓝色钴玻璃观察到紫色，不透过蓝色钴玻璃不能确定有无K+，C项错误；
D．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显碱性，D项错误；
答案洗B。
2．C
解析：A．H2S是弱酸，不能拆，离子方程式为：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl-，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为：，故B错误；
C．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不可拆，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故D错误；
故选：C。
3．C
解析：A．东汉铜车马为青铜器，属于合金，A不符合题意；
B．舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不符合题意；
C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意；
D．雪景寒林图为书画，由纤维素制成，D不符合题意；
综上所述答案为C。
4．D
解析：同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，再结合元素周期律与物质的性质等分析解答。
由以上分析知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
A. Y为F元素，F元素无正化合价，故A错误；
B. X为O元素，N为Si元素，二者组成的化合物为SiO2，其为原子晶体，熔点很高，故B错误；
C. 钠化学性质活泼，将钠投入到铝盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铝盐反应生成氢氧化铝沉淀或者偏铝酸盐，无法置换出铝单质，故C错误；
D. NaOH、高氯酸可发生中和反应生成盐和水，氢氧化铝具有两性，可分别与NaOH、高氯酸反应生成盐和水，故D正确；
故选D。
5．B
解析：A．高纯硅为良好的半导体，可用于制作光感电池 ，A正确；
B．活性炭具有除异味作用，但不能杀菌，B错误；
C．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水，C正确；
D．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅，D正确；
故选B。
6．D
解析：A．氢氧化钠溶液与过量的草酸溶液反应生成草酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．漂白粉溶液中的次氯酸钙与少量二氧化硫反应生成微溶于水的硫酸钙、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．物质的量比为2：7的氯化铝溶于与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的物质的量比为1：1，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
7．D
解析：A．HNO3具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3生成Na2SO4和NO，不能制备SO2气体，A不符合题意；
B．稀盐酸具有挥发性，生成的SO2中会混有HCl气体，B不符合题意；
C．Na2SO3与H2S溶液反应生成S单质，不能制备SO2气体，C不符合题意；
D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液反应的方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，可以制备SO2气体，D符合题意；
故答案为：D。
8．B
解析：A．液氧是单质 ，故A正确；
B．煤油是从石油中分离出来的，故B错误；
C．液氧在燃烧过程中作氧化剂，故C正确；
D．煤油作燃料污染小，故D正确。
故选B。
9．B
解析：A．由分析可知，为氨气，为硝酸，两者发生化合反应生成硝酸铵，A错误；
B．由分析可知，为NO，E为NO2，的反应现象是：生成红棕色气体，可用于检验D，B正确；
C．由分析可知，为氮气，密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，C错误；
D．为氨气，因氨气分子间形成氢键，所以同主族元素的氢化物中的沸点较高，D错误；
答案选B。
10．B
解析：A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，不是氧化还原反应，B符合题意；
C．含氯消毒剂用于环境消毒，是因为含氯消毒剂有强氧化性，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．固氮是指将游离态的氮气转化为化合态氮的化合物，涉及氧化还原反应，D不符合题意；综上所述答案为B。
11．B
解析：A．MgO、Al2O3不会燃烧，且熔点高，可用于制作耐火材料，故A正确；
B．碳酸钡能与胃液中盐酸反应生成易溶物氯化钡，Ba2+为重金属离子，会引起重金属中毒，因此常用硫酸钡作胃镜造影材料，故B错误；
C．氢气与浓硫酸不反应，且浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C正确；
D．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故D正确；
综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。
12．B
解析：A．N2与O2在放电条件下反应，只能生成NO，A不正确；
B．H2S与SO2能发生归中反应，生成S和H2O，S在O2中燃烧生成SO2，B正确；
C．Na2O2与CO2反应时，生成Na2CO3和O2，C不正确；
D．Fe与高温水蒸气反应时，生成Fe3O4和H2，D不正确；
故选B。
13．B
解析：A．第二步，Cu能和FeCl3反应，和FeCl2不反应，A错误；
B．Na和氧气不加热生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，B正确；
C．氨的催化氧化生成NO和水，第一步可以，NO和水不反应，第二步不可以，C错误；
D．浓HCl和MnO2在加热条件下反应生成MnCl2和水和Cl2，少了加热，第一步不可以，D错误。答案选B。
14．B
解析：A．液氨沸点低容易气化吸热，工业上用液氨作制冷剂，A正确；
B．75%的酒精常用作消毒剂，不能做水壶的除垢剂，B错误；
C．金刚砂的硬度大，用作砂纸和砂轮的磨料，C正确；
D．聚四氟乙烯性能优良，可用于制造化学仪器，D正确；
故选B。
15．C
解析：A．工业上制备漂白粉应该用冷的石灰乳，A错误；
B．钠会与溶液中水反应，不可用钠从盐溶液中置换出金属单质，B错误；
C．碳纳米管为新型无机非金属材料，有优良的电学性能，可用于生产电池，传感器等，C正确；
D．SO2可以作为葡萄酒、蜜饯等的抗氧化剂，D错误；
故选C。
二、填空题
16． BaCl2 AgNO3 CuSO4 K2CO3
解析：①中由于C盐是蓝色的，所以C含Cu2+；②向①的四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液含Ag+，Ag+不能和SO、Cl-、CO三种离子组合，而只能和NO组合，则B为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D含CO，CO与Ba2+、Ag+、Cu2+不能共存，则D为K2CO3；由于SO不能和Ba2+共存，只能跟Cu2+结合，则；C为CuSO4；剩余的Ba2+和Cl-离子结合，则A为BaCl2；综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为K2CO3。
17． Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
解析：水玻璃在空气中放置时，一些Na2SiO3会与空气中的CO2和水反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3生成的H2SiO3不溶，故出现浑浊；向此浑浊液中加入盐酸，会有Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀，同时溶液中的Na2CO3与HCl反应产生CO2气体。
18． 碱石灰 极易 碱性 红 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
解析：(1)氨气为碱性气体，所以实验室中干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰；
(2)氨气极易溶于水，使圆底烧瓶内气压与 外界大气压存在一定的压强差，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉，水中有酚酞溶液，圆底烧瓶中溶液变红色，则说明氨水呈碱性，故答案为：极易；碱性；
(3)①二氧化硫可漂白品红溶液，使其褪色，其原理是二氧化硫与其中有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质受热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，所以加热试管，溶液呈红色，故答案为：红；
②Cl2和SO2按体积比1：l通入水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HCl，失去漂白能力，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。
19． 8NH3+6NO27N2+12H2O D B d 2NO+O22NO2 2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO
解析：Ⅰ.在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质，则产物为氮气和水，氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。
Ⅱ. (1)关闭活塞K：
A．氯气和Na2SO3溶液发生氧化还原反应被吸收，不可能使品红溶液褪色，A不符题意；
B．二氧化硫和NaHCO3溶液反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，不可能使品红溶液褪色，B不符题意；
C．二氧化碳和H2SO3溶液不反应，品红溶液不褪色，C不符题意；
D．HCl和NaHSO3反应产生二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色，D符合题意；
选D；
(2)打开活塞K，气体直接接触品红：
A．氯气与水反应产生的HClO有漂白性，可使品红溶液褪色，但不能澄清石灰变浑浊，A不符题意；
B．二氧化硫有漂白性，可使品红溶液褪色，同时与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，B符合题意；
C．二氧化碳无漂白性，不可使品红溶液褪色，C不符题意；
D．HCl无漂白性，不可使品红溶液褪色，D不符题意；
选B；
Ⅲ. (1)由图可知，由工业燃煤造成的污染物有SO2、NOx、VOCs，氨气不是由工业燃煤造成，选d；
(2)由图可知，NO和氧气在Pt的作用下转化为二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O22NO2；
(3)由图可知反应物为2mol氨气、1mol二氧化硫、2mol二氧化氮、2mol水，生成物有2mol铵根离子、2molHONO，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO。
20．05 0.6 0.1 1.0
解析：(1)硫酸的摩尔质量为98g/mol，则4.9 g硫酸的物质的量；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为；
(2)铜片与浓H2SO4反应的化学方程式为，由方程式可知，当转移2mol电子时，生成1molCuSO4，则如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为0.1mol；
(3)①Na2O2与水反应的化学方程式为；
②7.8 g Na2O2物质的量为，根据Na元素守恒可得，生成NaOH物质的量为0.2mol，则反应后溶液中NaOH物质的量浓度为。
21．(1) (2)0.8 (3)18.18%
解析： (1)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：；
(2)由元素守恒可知，加入的的稀硝酸生成气体外，其余含元素的物质恰好和作用得到，则钠元素、N元素的比为1:1。所以，氢氧化钠溶液的体积为，所以a为0.8；
(3)设混合物中有、，
由题意可得，解得，则铜总质量为，所以混合物中的质量分数为：。
22．圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 吸收Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O b
【分析】利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，装置B中饱和食盐水能够吸收Cl2中混有的HCl气体，装置C中装有浓硫酸，用来干燥Cl2；装置D用来收集Cl2，装置E中装有NaOH溶液，是尾气吸收装置，能吸收Cl2，防止污染空气；利用铜和浓硝酸反应制备并收集NO2时，a中发生的反应为铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，B装置为收集装置，E装置中装有NaOH溶液，吸收NO2，防止污染空气。
解析：(1)仪器a的名称为圆底烧瓶；
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，装置B中饱和食盐水能够吸收Cl2中混有的HCl气体；Cl2是酸性气体，因此利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是浓硫酸；装置E中装有NaOH溶液，是尾气吸收装置，能吸收Cl2，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(3)a中发生的反应为铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；NO2的密度比空气大，所以A中导气管应连接B的b端。
23．(1)
(2)F
(3)NaOH
(4) HCl
(5)Al3+(6)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(7)4NH3+5O24NO+6H2O
【分析】对比元素周期表的结构可知①为Na，②为Mg，③为Al，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。
解析：（1）⑨为Ne，其原子结构示意图；
（2）编号元素中，非金属性最强的是F；
（3）①为Na，②为Mg，③为Al，金属性Na最强，故三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；
（4）⑦为S，S形成氢化物为H2S，H2S的电子式为 ；⑧为Cl，Cl的非金属性比S强，故⑦、⑧两种元素分别形成的氢化物，稳定性较强的是HCl；
（5）②为Mg，③为Al，⑦为S，Mg2+和Al3+均有2个电子层，S2-有三个电子层，S2-半径最大，Mg2+和Al3+相比，原子序数小的Mg2+半径较大，故三种元素原子半径由小到大的顺序是Al3+（6）编号元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化物为Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（7）④形成的常见气态氢化物为NH3，⑤形成的双原子分子单质为O2，二者在催化剂和加热的条件下发生化学反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
六、单选题
24．B
解析：A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，证明该溶液中含有CO或HCO，A项错误；
B．先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，B项正确；
C．K的焰色试验现象需要透过蓝色钴玻璃观察到紫色，不透过蓝色钴玻璃不能确定有无K+，C项错误；
D．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显碱性，D项错误；
答案洗B。
25．C
解析：A．H2S是弱酸，不能拆，离子方程式为：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl-，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为：，故B错误；
C．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不可拆，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故D错误；
故选：C。
26．C
解析：A．东汉铜车马为青铜器，属于合金，A不符合题意；
B．舞马衔杯纹银壶为金属制品，B不符合题意；
C．萧何月下追韩信梅瓶为瓷器，由陶瓷制成，C符合题意；
D．雪景寒林图为书画，由纤维素制成，D不符合题意；
综上所述答案为C。
27．D
解析：同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，再结合元素周期律与物质的性质等分析解答。
由以上分析知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
A. Y为F元素，F元素无正化合价，故A错误；
B. X为O元素，N为Si元素，二者组成的化合物为SiO2，其为原子晶体，熔点很高，故B错误；
C. 钠化学性质活泼，将钠投入到铝盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铝盐反应生成氢氧化铝沉淀或者偏铝酸盐，无法置换出铝单质，故C错误；
D. NaOH、高氯酸可发生中和反应生成盐和水，氢氧化铝具有两性，可分别与NaOH、高氯酸反应生成盐和水，故D正确；
故选D。
28．B
解析：A．高纯硅为良好的半导体，可用于制作光感电池 ，A正确；
B．活性炭具有除异味作用，但不能杀菌，B错误；
C．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水，C正确；
D．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅，D正确；
故选B。
29．D
解析：A．氢氧化钠溶液与过量的草酸溶液反应生成草酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．漂白粉溶液中的次氯酸钙与少量二氧化硫反应生成微溶于水的硫酸钙、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．物质的量比为2：7的氯化铝溶于与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的物质的量比为1：1，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
30．D
解析：A．HNO3具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3生成Na2SO4和NO，不能制备SO2气体，A不符合题意；
B．稀盐酸具有挥发性，生成的SO2中会混有HCl气体，B不符合题意；
C．Na2SO3与H2S溶液反应生成S单质，不能制备SO2气体，C不符合题意；
D．Na2SO3固体与70% H2SO4溶液反应的方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，可以制备SO2气体，D符合题意；
故答案为：D。
31．B
解析：A．液氧是单质 ，故A正确；
B．煤油是从石油中分离出来的，故B错误；
C．液氧在燃烧过程中作氧化剂，故C正确；
D．煤油作燃料污染小，故D正确。
故选B。
32．B
解析：A．由分析可知，为氨气，为硝酸，两者发生化合反应生成硝酸铵，A错误；
B．由分析可知，为NO，E为NO2，的反应现象是：生成红棕色气体，可用于检验D，B正确；
C．由分析可知，为氮气，密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，C错误；
D．为氨气，因氨气分子间形成氢键，所以同主族元素的氢化物中的沸点较高，D错误；
答案选B。
33．B
解析：A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，不是氧化还原反应，B符合题意；
C．含氯消毒剂用于环境消毒，是因为含氯消毒剂有强氧化性，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．固氮是指将游离态的氮气转化为化合态氮的化合物，涉及氧化还原反应，D不符合题意；综上所述答案为B。
34．B
解析：A．MgO、Al2O3不会燃烧，且熔点高，可用于制作耐火材料，故A正确；
B．碳酸钡能与胃液中盐酸反应生成易溶物氯化钡，Ba2+为重金属离子，会引起重金属中毒，因此常用硫酸钡作胃镜造影材料，故B错误；
C．氢气与浓硫酸不反应，且浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C正确；
D．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故D正确；
综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。
35．B
解析：A．N2与O2在放电条件下反应，只能生成NO，A不正确；
B．H2S与SO2能发生归中反应，生成S和H2O，S在O2中燃烧生成SO2，B正确；
C．Na2O2与CO2反应时，生成Na2CO3和O2，C不正确；
D．Fe与高温水蒸气反应时，生成Fe3O4和H2，D不正确；
故选B。
36．B
解析：A．第二步，Cu能和FeCl3反应，和FeCl2不反应，A错误；
B．Na和氧气不加热生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，B正确；
C．氨的催化氧化生成NO和水，第一步可以，NO和水不反应，第二步不可以，C错误；
D．浓HCl和MnO2在加热条件下反应生成MnCl2和水和Cl2，少了加热，第一步不可以，D错误。答案选B。
37．B
解析：A．液氨沸点低容易气化吸热，工业上用液氨作制冷剂，A正确；
B．75%的酒精常用作消毒剂，不能做水壶的除垢剂，B错误；
C．金刚砂的硬度大，用作砂纸和砂轮的磨料，C正确；
D．聚四氟乙烯性能优良，可用于制造化学仪器，D正确；
故选B。
38．C
解析：A．工业上制备漂白粉应该用冷的石灰乳，A错误；
B．钠会与溶液中水反应，不可用钠从盐溶液中置换出金属单质，B错误；
C．碳纳米管为新型无机非金属材料，有优良的电学性能，可用于生产电池，传感器等，C正确；
D．SO2可以作为葡萄酒、蜜饯等的抗氧化剂，D错误；
故选C。